山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷（全解全析）

山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列物质能导电，且属于电解质的是A．Cu B．盐酸 C．熔融的KCl D．NaOH溶液【答案】C【解析】A．Cu属于金属单质，能导电，Cu既不是电解质、也不是非电解质，A项不符合题意；B．盐酸中含自由移动的阴、阳离子，能导电，盐酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，B项不符合题意；C．熔融的KCl中含自由移动的阴、阳离子，能导电，熔融的KCl是在水溶液和熔融状态都能自身电离而导电的化合物，属于电解质，C项符合题意；D．NaOH溶液中含自由移动的阴、阳离子，能导电，NaOH溶液属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，D项不符合题意；答案选C。2．文物是传承文化的重要载体，央视纪录片《如果国宝会说话》中介绍了很多文物。下列文物的主要材质为金属材料的是千里江山图元青花四爱图梅瓶青铜编钟(古代乐器)西汉皇后之玺ABCD【答案】C【解析】A．纸张的成分为纤维素，不属于金属材料，A项错误；B．元青花四爱图梅瓶是我国元代青花瓷器艺术的杰出代表，为陶瓷器物，属于硅酸盐制品，不属于金属材料，B项错误；C．青铜指的是铜锡合金，黄铜的主要成分为铜锌合金，为金属材料，C项正确；D．玉石分软玉和硬玉，主要化学成分都有二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠等物质，为无机物，不属于金属材料，D项错误；故选C。3．下列关于化学实验的基本操作正确的是A．分离胶体和溶液B．检查气密性C．转移溶液D．蒸发溶液【答案】C【解析】A．胶粒也能透过滤纸，则用过滤的方法无法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，应该用渗析法，故A错误；B．气体能从长颈漏斗排出，应该先从长颈漏斗加水至没过长颈漏斗下口，再用手捂住洗气瓶，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B错误；C．向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，故C正确；D．蒸发溶液用蒸发皿，图中为坩埚，故D错误；故答案选C。4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．NH3常用作制冷剂 B．Al2O3做耐火坩埚C．用Al(OH)3治疗胃酸过多 D．用SO2漂白馒头【答案】D【解析】A．氨气液化吸收热量，具有制冷作用，可以做制冷剂，故A正确；B．氧化铝熔点很高，可以做耐火坩埚，故B正确；C．氢氧化铝难溶于水，和H+反应而溶解，反应程度小，可用Al(OH)3治疗胃酸过多，故C正确；D．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，故D错误；答案为D。5．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故A错误；B．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成和氧气，故B正确；C．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故C正确；D．铜与O2在加热的条件下反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜，故D正确；故答案选A。6．下列离子方程式正确的是A．铁与盐酸反应：B．碳酸钙与盐酸反应：C．硫酸与氢氧化钡反应：D．氯气与澄清石灰水反应：【答案】D【解析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，故A项错误；B．碳酸钙是沉淀，不能拆分，离子方程式为：，故B项错误；C．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C项错误；D．氯气与澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为：，故D项正确；故本题选D。7．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是A．KMnO4→MnO2 B．SO2→S C．Fe→Fe3O4 D．Na→NaOH【答案】B【解析】A．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，加入还原剂可实现，但是当KMnO4自身分解时，也可得到二氧化锰，化学方程式为：，不需要额外加还原剂，A项不符合题意；B．SO2→S，化合价降低，SO2作氧化剂，因此需要加入还原剂，B项符合题意；C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C项不符合题意；D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D项不符合题意；故选B。8．下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是A．白色固体 B．饱和溶液不能使酚酞溶液变红C．受热分解转化的碳酸钠 D．能与盐酸反应生成二氧化碳【答案】B【解析】A．碳酸氢钠是易溶于水的白色固体，故A正确；B．碳酸氢钠溶液显碱性，其饱和溶液能使酚酞溶液变红，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解转化的碳酸钠，反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正确；D．碳酸氢钠与盐酸反应的方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，生成了二氧化碳，故D正确；故选：B。9．工业上常采用热分解法冶炼的金属是A．Na B．Al C．Fe D．Ag【答案】D【解析】A．工业冶炼金属钠常用电解熔融态的氯化钠，故A错误；B．工业冶炼金属铝，采用电解熔融氧化铝的方法，故B错误；C．工业炼铁主要是用还原法，如高炉炼铁，故C错误；D．工业冶炼银可以采用热分解发，如加热氧化银，故D正确；故选D。10．下列选项中与17gNH3所含原子数相等的是A．64gO2 B．2molCO2 C．22.4LCO D．2gH2【答案】A【分析】17gNH3的物质的量为1mol，所含原子数为4NA。【解析】A．64gO2的物质的量为2mol，所含原子数为4NA，A符合题意；B．2molCO2中，所含原子数为6NA，B不符合题意；C．22.4LCO的密度未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其所含原子数，C不符合题意；D．2gH2的物质的量为1mol，所含原子数为2NA，D不符合题意；故选A。11．下列叙述或化学用语正确的是A．和互为同位素 B．的电子式：C．HClO的结构式： D．中子数为18的氯原子：【答案】D【解析】A．和是由氢元素不同同位素构成的单质分子，不是同位素，故A错误；B．是离子化合物，电子式为，故B错误；C．HClO的结构式：，故C错误；D．中子数为18的氯原子质量数为35，该原子表示为，故D正确；选D。12．下列反应的能量变化不能用如图表示的是A．镁条与稀盐酸 B．氢氧化钠与稀硫酸 C．氢气与氯气 D．盐酸与碳酸氢钠【答案】D【分析】由图可知，满足条件的反应为放热反应，据此答题；【解析】A．镁条与稀盐酸的反应为放热反应，A正确；B．氢氧化钠与稀硫酸的反应为放热反应，B正确；C．氢气与氯气的化合反应为放热反应，C正确；D．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，D错误；故选D。13．下列说法中，正确的是A．的摩尔质量是B．标准状况下，的体积是C．中含有的氧原子数约为D．溶液中是【答案】D【解析】A．金属钠的摩尔质量为23g/mol，故A错误；B．标准状况下，水为液态，无法计算1mol水的体积，故B错误；C．二氧化碳分子中含有2个氧原子，则44g二氧化碳中含有的氧原子数约为×2×6.02×1023mol—1=2×6.02×1023，故C错误；D．0.5mol/L碳酸钠溶液中钠离子的浓度为0．5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D。14．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A． B．C． D．【答案】D【解析】根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知，B为固体，一般不用固体表示反应速率，故当时，，当=0.60时，，故反应速率大小顺序为：D＞C＞A，即其中反应速率最快的是D，故答案为：D。15．在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液【答案】C【分析】该装置没有外接电源，所以是原电池；原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡；根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼；【解析】A．锌极材料比铜极活泼，A错误；B．铜极上氢离子被还原生成氢气，铜极质量不增大，B错误；C．N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，C正确；D．锌极材料比铁极活泼，D错误；故选C。16．下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖【答案】D【解析】A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下可水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故A不选；B．蔗糖为双糖，可水解生成果糖和葡萄糖，故B不选；C．蛋白质是大分子，在一定条件下能发生水解，最终转化为小分子氨基酸，故C不选；D．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故D选；答案选D。17．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失【答案】A【解析】A．乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故A正确；B．苯中不含碳碳双键，与溴水不反应，但能够萃取溴水中的溴，属于物理变化，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，故C错误；D．甲烷属于饱和烃，与氯气发生取代反应生成多种氯代烃和氯化氢，故D错误；正确答案：A。18．由于高温条件下能发生反应：(未配平)，当火灾现场存放有大量金属Mg时，不能用而应用干燥的沙土灭火。下列说法不正确的是A．该反应属于置换反应 B．由该反应可知，Mg的还原性强于CC．氧化产物与还原产物之比为2：1 D．每生成，转移电子的物质的量为2mol【答案】D【解析】A．该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，是置换反应，故A正确，不符合题意；B．由该反应可知，Mg作还原剂，C是还原产物，故Mg的还原性强于C，故B正确，不符合题意；C．根据化合价升降可知，氧化产物是氧化镁，还原产物为C，方程式为：，故氧化产物与还原产物之比为2：1，故C正确，不符合题意；D．根据方程式可知，每生成一个C，得到四个电子，故每生成，转移电子的物质的量为4mol，故D错误，符合题意；故选D。19．在实验室中，下列除杂的方法正确的是A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，静置，分液B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．在制备乙酸乙酯时，可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D．乙烯中混有CO2和SO2，可将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶【答案】C【解析】A．Br2会与KI反应生成I2，但I2同样易溶于溴苯，故不能完成除杂目标，A错误；B．由于不知道乙烯的量，因此不能确定通入H2的量，会造成除杂不完全或引入新的杂质H2，B错误；C．饱和Na2CO3溶液可以吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯溶解度，能达到除杂目的，C正确；D．NaHCO3溶液吸收SO2生成CO2，但NaHCO3溶液不能吸收CO2，无法达到除杂目的，D错误；故答案选C。20．一定条件下，恒容密闭容器中发生反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是A．的物质的量保持不变B．气体分子总数保持不变C．与的浓度相等D．同时存在【答案】A【解析】A．正向反应，氢气物质的量减少，当的物质的量保持不变，说明达到平衡，故A符合题意；B．该反应是等体积反应，气体分子数始终不变，因此当气体分子总数保持不变，则不能说明达到平衡，故B不符合题意；C．与的浓度相等，不能说明达到平衡，只能说浓度不再改变，则达到平衡，故C不符合题意；D．同时存在，只能说是可逆反应，不能说达到平衡，故D不符合题意。综上所述，答案为A。二、非选择题：本题共4小题，共40分。21．（10分）是中学化学重要的氧化物之一，在生产、生活中应用也十分广泛。某化学兴趣小组为制备、收集并探究的性质。利用下图装置进行实验。

回答下列问题：（1）装置A中，盛装浓硫酸的仪器名称是。（2）装置B中盛装的也是浓硫酸，装置B的作用是。（3）装置D中的现象为；。（4）装置D中，浸有溶液的碱性棉球的作用是。（5）若将通入溶液中，发生反应的离子方程式为。【答案】（每空2分）（1）分液漏斗（2）储存多余气体（3）品红溶液褪色（4）吸收二氧化硫气体，防止污染空气（5）【分析】本实验利用浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，制备的二氧化硫利用C装置进行收集，利用D装置进行性质的探究，据此分析；【解析】（1）装置A中，盛装浓硫酸的仪器有活塞结构，为分液漏斗；（2）反应生成的二氧化硫气体不与浓硫酸反应，所以装置B作用为储存多余气体；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；（4）二氧化硫为有害气体，不可直接排放空气中，需进行尾气处理，所以浸有溶液的碱性棉球的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气；（5）将通入溶液中，被铁离子氧化为，铁离子被还原为亚铁离子，离子方程式。22．（10分）下图是短周期元素在元素周期表中的位置。回答下列问题：（1）在周期表中的位置是。（2）b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。（3）非金属性：ef(填“”或“”)。（4）b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈色；用电子式表示a、f形成化合物的过程。【答案】（每空2分）（1）第三周期第VIA族（2）（3）>（4）黄【分析】根据元素周期表的位置可知，a为H、b为Na、c为Mg、d为S、e为F、f为Cl，据此分析解题。【解析】（1）为S，为第16号元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是。（3）非金属性：e>f，从原子结构角度解释其原因是：随着核电荷数增加，同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱。所以非金属性逐渐减弱。（4）b、f两种元素形成的化合物(NaCl)有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色，因为钠的焰色反应显黄色；用电子式表示a、f形成化合物(HCl)的过程：。23．（10分）乙烯的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以原油为原料生产一些化工产品的流程图如下。回答下列问题：（1）A的结构简式是；B的名称是；反应①的反应类型是。（2）C中的含氧官能团名称是。（4）反应②的化学方程式为。【答案】（每空2分）（1）丙烯加成反应（2）酯基（3）【分析】石油原油经分馏可得石蜡油，石蜡油在碎瓷片作用下发生裂解得到乙烯和丙烯，乙烯与水发生加成反应生成A，则A为，A催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应可生成聚丙烯酸，以此解答该题。【解析】（1）乙烯与水在催化剂、加热、加压的条件下发生加成反应生成乙醇。由结构简式可知B为丙烯；（2）C为丙烯酸乙酯，由结构简式可知其含氧官能团为酯基。（3）反应②为乙醇催化氧化成乙醛，反