人教版初三化学下册.知识总结

课题一金属材料合金（几千种）合金（几千种）（3）有良好的导热性、导电性、延展性。（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。（2）钙：人体中含量最多的金属元素。（5）铬：硬度最高的金属。（6）钨：熔点最高的金属。（7）汞：熔点最低的金属。（8）锇：密度最大的金属。黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。{有色金属重金属：如铜、锌、铅等黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：合金是混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。铁的合金含碳量含碳量具有抗腐蚀性能铜合金黄铜铜锌青铜:铜锡紫铜为纯铜焊锡铅锡熔点低钛和钛合金形状记忆钛镍合金优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好1、大多数金属可与氧气的反应注：MgO：白色固体2点燃Fe3O42Cu+O2注意1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2+H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生。现象：反应剧烈，有大量气泡产生。2现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 金属活动性由强逐渐减弱(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外）1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。（1）实验开始时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。（3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。①保持铁制品表面的清洁、干燥。②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈三、金属资源的保护和利用：①防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品2、意义：节约金属资源，减少环境污染。1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液注1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④单位：克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。升（2）影响气体溶解度的因素：①气体本身的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）（1）过滤法：分离可溶物和难溶物。（2）结晶法：分离几种可溶性物质。①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。②降低温度（冷却热的饱和溶液适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3。溶液的质量S饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。①步骤：计算、量取、稀释，装瓶。②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。遇酸溶液遇碱溶液石蕊溶液酚酞溶液浓盐酸无色液体有刺激性气味挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体无吸水性脱水性腐蚀性①金属除锈②浓硫酸作干燥剂、脱水剂③生产化肥、精炼石油注意1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。Cl-AgNO3及HNO3CO32-HCl/石灰水有无色气泡产生/石灰水变浑浊氢氧化钠），烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）氢氧化钠），烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠注意1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。332、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。酸是由氢元素和酸根酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子盐金属离子+酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的H+石蕊试液变红OH-或Ba(NO3)2（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、二、溶液酸碱度的表示法——pH：酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的注意1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。物质俗称物理性质氯化钠碳酸钠氯化钠碳酸钠食盐纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水纯碱、苏打细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl-可促生胃酸、帮助消化，增进食欲。用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。碳酸氢钠碳酸钙3石灰石、大理石难溶于水1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：实验仪器实验仪器烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒其中玻璃棒的作用加速溶解使液体受热均匀，防止液体飞溅实验步骤三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；2这两个反应可用检验NaOH是否变质碳酸根离子的检验：碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：澄清石灰水澄清石灰水石灰水变浑浊22CaCO3NaOHNa2CO3C（1）加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO32-（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32-（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32-（1）酸：大多数都可溶。（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。、AgCl不溶于水，也不溶于酸。应类型：置换反应（2）盐+酸==新盐+新酸（满足复分解反应的条件2现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红现象：澄清石灰水变浑浊1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。碱+酸==盐+水这三种复分解反应一定能发生2O检验方法（所加试剂）检验方法（所加试剂）先加AgNO3溶液，再加稀HNO3先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中滴加无色酚酞试液滴加紫色石蕊试液先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验产生白色沉淀产生白色沉淀有无色气泡产生，石灰水变浑浊试液变红试液变红有无色气体产生，试纸变蓝Cl-SO2-3OH-H+NH+4CO2-4一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。）：使用注意事项使用注意事项易分解，施用时深埋易爆，结块不可用铁锤砸长期使用会使土壤酸化、板结长期使用会使土壤酸化、板结含氮量最高的氮肥（有机物）加水稀释后施用铵态氮肥防晒防潮，且均灰、熟石灰等）混合施用不稳定，易放出NH3↑含N量（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。2、钾肥1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。KCl（2）常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3呈碱性。），生长迟缓，产量降低，根系不发达。KNO3NHHPO不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。灰白色粉末大多数不溶于水可燃烧，熔化起泡冒烟放出氨气不燃烧，跳动、爆裂声不放出氨气看外观六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。一、蛋白质：1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(动物肌肉),植物的种)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(肤),如)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(毛),生)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up5(蹄),豆)角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成。摄入胃肠道氧化尿素+CO2+H2O，放出热量蛋白质人体氨基酸水解合成人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)：（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成。血红蛋白+O2氧合血红蛋白。CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等特点：高效性、选择性、专一性。淀粉酶麦芽糖酶EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(物理),化学)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(高温),强酸)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(紫外),强碱)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(等),甲)2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。1、功能：是生命活动的主要供能物质（60%—70%）（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O供机体活动和维持体温需要.酶光合作用：6CO+6HOCHO+6O（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。1、分类：植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：维持生命活动的备用能源(储存能量)。3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取。1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等。2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等常量元素（11微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等1、钙：99%在于骨骼和牙齿中。（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。（2）钙过多：结石、骨骼变粗。过少：青