四川省宜宾市、自贡市2024-2025学年高二下学期7月期末考试化学试卷（含答案）

四川省自贡市2024-2025学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．“八音”为我国古代八类不同材料制作的乐器。下列制作“八音”的材料中，主要成分不属于有机高分子的是A．商代虎纹石磬B．曾侯乙竹箎(chí)C．古琴的蚕丝琴弦D．雷鼓的皮革鼓面A．A B．B C．C D．D2．下列物质在一定条件下水解，能生成葡萄糖的是A．核酸 B．蛋白质 C．油脂 D．蔗糖3．下列化学用语或图示表达错误的是A．SO2的VSEPR模型：B．H2O的空间填充模型：C．KOH的电子式：D．Cl2中键的电子云轮廓图：4．固体管道疏通剂疏通厨卫管道的原理为。下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)A．2.7gAl中含有电子的数目为B．1mol固体中含阳离子的数目为C．每产生2.24L，转移电子的数目为D．的NaOH溶液中的数目为5．下列实验操作需要用到对应仪器的是(球形干燥管)(蒸发皿)A．蒸馏B．灼烧(长颈漏斗)(漏斗)C．分液D．过滤A．A B．B C．C D．D6．化合物M是口服镇痛药苯磺酸米洛巴林的重要中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法错误的是A．分子式为C9H12O B．分子中含有羰基C．分子中含有3个手性碳原子 D．能发生加成、取代、氧化反应7．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及化学反应的离子方程式正确的是A．用明矾净水：B．用溶液腐蚀铜质印刷电路板：C．用溶液处理锅炉水垢中的：D．用醋酸除去水垢中的：8．一种结构对称的阴离子(如图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素组成，Y的单质在空气中含量最高，Z与W为同主族元素。下列说法错误的是A．电负性：Y>X B．第一电离能：Y>ZC．简单氢化物沸点：M>Z D．简单离子半径：W>M9．向盛有溶液(含)的试管中滴加氨水，生成难溶物，继续滴加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液(含)。下列说法错误的是A．难溶物为B．稳定性：C．在中，提供空轨道，提供孤电子对D．在深蓝色透明溶液中加入95%乙醇，可析出深蓝色晶体10．丁二酸大量用于食品及医药工业。一种以石墨、Pb@PbO2(Pb板镀PbO2)为电极，稀硫酸为电解质溶液，无隔膜生产丁二酸的新工艺工作原理如图。下列说法正确的是A．a是电源正极B．工作时，向石墨电极方向移动C．可用盐酸代替稀硫酸做电解质溶液D．阴极区的反应：11．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验碳卤键取10滴1-溴丁烷和1mL5%NaOH溶液混合，振荡、加热，再加入几滴2%溶液B比较水和乙醇中O-H键的极性取等体积的乙醇和水分别与相同大小的钠块反应C除去苯中混有的苯酚向混合物中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液D探究有机物中基团间的相互作用分别取等体积的苯和甲苯，各加入几滴酸性溶液，振荡；向酸性溶液中通入甲烷A．A B．B C．C D．D12．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的原理如图。下列说法正确的是A．步骤①生成粗硅的反应：B．SiHCl3中Si采用sp2杂化C．整个制备过程中，HCl可循环使用D．流程中涉及到的物质的熔点：Si＞SiO213．碘晶体为层状结构，层间作用力为范德华力，密度为。下图是碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．碘分子的配位数为4B．同质量碘中“卤键”数目：液体碘>晶体碘C．晶体中碘分子的排列有两种取向D．晶体中，层间距为14．制备氯乙烯()的反应过程中，相关物质的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是A．步骤放出热量B．中的键长比乙炔中的短C．催化剂可提高乙炔的平衡转化率D．该过程的总反应速率由步骤决定15．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的叠氮酸(HN3)溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A．常温下，B．水的电离程度：d>cC．b点溶液中：D．d点，二、解答题16．硫酸锰()是合成镍钴锰三元正极材料的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分为，还含有少量MgO、、、CuO、NiO、等)制备的工艺流程如图。已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。金属阳离子开始沉淀2.77.63.74.78.07.19.1完全沉淀3.79.64.76.710.19.211.3②常温下，，。回答下列问题：(1)基态锰原子的价电子轨道表示式为。(2)“酸浸”时，滤渣1的主要成分是；参与反应的离子方程式为。(3)“转化”时，加入的作用是。(4)“调pH”时，控制pH的范围为6.7~8.0，原因是。(5)“除镍”时，发生反应。常温下，该反应的平衡常数。(6)已知硫酸锰晶体和硫酸镁晶体的溶解度曲线如图所示。“除镍”后的滤液经“系列操作”得。“系列操作”包括蒸发结晶、、洗涤干燥。17．高铜酸钠()是一种难溶于水的棕黑色固体，具有强氧化性，受热易分解，可用作检测还原性糖、蛋白质的分析试剂。回答下列问题：1.制备某种制备高铜酸钠的部分实验装置如图所示(夹持装置略)。向浓NaOH溶液中加入溶液，再滴入溶液，三颈烧瓶中出现大量棕黑色固体和气泡。反应后，将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥得粗产品。已知：在中性或酸性条件下不稳定，遇酸有和生成。(1)仪器X的名称是。(2)反应过程中放出大量的热，实验时使用冰水浴的目的是。(3)气泡的主要成分是(填化学式)。(4)制备的化学方程式为。(5)洗涤粗产品时，可选择的试剂是(填标号)。a．水

b．NaOH溶液

c．稀盐酸Ⅱ．测定产品的纯度①称取ag粗产品，加足量稀硫酸配制成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中：②向锥形瓶中加入足量10%KI溶液，揺匀，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液V1mL；③再加入足量10%KSCN溶液，揺匀，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色消失，又消耗溶液V2mL。已知：，；CuI沉淀表面易吸附：，。(6)读粗产品的纯度为(用含c、a、、的式子表示)。(7)若未加入10%KSCN溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得产品的纯度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。18．异戊烯是一种重要的化工原料，主要用于生产农药、抗氧剂和香料。工业上可用异戊烷()催化脱氢制得异戊烯，制备时体系中同时存在如下反应：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：(1)反应Ⅰ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)的。(3)异戊烷催化脱氢生成烯烃(A、B和C)时各微粒的相对能量关系及可能的自由基中间体如图甲所示(图中“·”表示单个电子)。参考过渡态1的表达，过渡态2为：+H。(4)在0.17MPa下，氢气和异戊烷按物质的量之比1：1投料，实验测得各产物的平衡收率[如：A的平衡收率]随温度的变化关系如图乙所示。①各产物平衡收率随温度升高而逐渐增大，原因是。②在560℃时，异戊烷的平衡转化率是。③图中曲线a代表2-甲基-2-丁烯，代表3-甲基-1-丁烯的曲线是(填“b”或“c”)。19．丁卡因是公认的临床强效局部麻醉药之一，其合成路线如图。回答下列问题：(1)A的化学名称是。试剂X可能是(填标号)。a．

b．Fe/盐酸

c．(2)C的结构简式是。(3)C→D的反应类型是。(4)D→E中，第ⅰ步反应的化学方程式是。(5)胺类物质的碱性随N原子上电子云密度增大而增强。F(—NH)和比较，碱性较强的是，原因是。(6)E的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有种(不考虑立体异构)。①苯环上只有两个取代基，其中氨基()与苯环直接相连；②可与NaOH溶液反应；③核磁共振氢谱有6组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：2：2：1

参考答案1．A2．D3．C4．B5．D6．A7．B8．C9．B10．D11．A12．C13．B14．A15．B16．(1)(2)MnO2+SO2+2H2O=Mn2++SO+4H+(3)将二价铁氧化为三价铁(4)完全沉淀Fe3+、Al3+、Cu2+，不沉淀Mn2+；(5)(6)趁热过滤17．(1)恒压漏斗(2)防止NaCuO2分解(3)Cl2(4)2CuCl2