1.1.3热化学方程式课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第3课时

热化学方程式与燃烧热第一章化学反应的热效应

第一节反应热理解热化学方程式的意义

学会书写热化学方程式学习目标掌握燃烧热的热化学方程式的书写重点重点新课导入化学反应都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？天然气（CH4）汽油（C5~C12烷烃类）火箭推进剂生石灰、铝粉化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一一、理解热化学方程式的意义请思考：下列两个化学方程式有何不同？(2)H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol(1)H2+Cl2==2HCl物质变化能量变化物质变化把表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。（2）H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12（1）2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol表示：在101kPa和25℃时，2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol水蒸气，放出483.6kJ的热量。表示：在101kPa和25℃时，1mol气态H2与1/2mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。【练一练】试着说一说下列两个化学方程式所表示的意义。二、学会正确书写热化学方程式H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol书写热化学方程式需要注意什么？2.特殊情况下需注明反应时的温度和压强。3.热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分数。

固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)1.需注明反应物和生成物的聚集状态，并注明反应热。【开动脑筋】1.已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol思考：同一反应不同的热化学方程式中的焓变(ΔH)与化学计量数之间有何关系?ΔH的数值与各物质前的化学计量数成比例增加或减小。已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−184.6kJ⋅mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)ΔH为__________________【练一练】+92.3kJ⋅mol-1【练一练】1.写出下列反应的热化学方程式：(1)1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)，放出285.8kJ的热量。(2)1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。(3)1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-285.8kJ/molCu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)ΔH=-157.3kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-142.9kJ/mol2.已知N2(g)+3H2(g)⇋

2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol，那么，1molN2与3molH2充分反应，放出92.4kJ的能量。这种说法是否正确？【练一练】错。该反应为可逆反应，无法进行到底，实际放出的热量小于92.4kJ。三、燃烧热1.在101kPa时，

纯物质

燃烧生成

时所放出的热量。1mol完全指定产物C→CO2(g)H→H2O(l)S→SO2(g)N→N2(g)2.燃烧热与中和热的比较：燃烧热中和热数值表示化学计量数能量变化xkJ/mol57.3kJ/mol可燃物的化学计量数为1液态水的化学计量数为1放热放热【练一练】1.已知：甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。（1）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

。（2）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=﹣890.31kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ/mol

【开动脑筋】已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣185kJ/mol，氢气的燃烧热是185kJ/mol吗？不是，因为H2燃烧生成的物质是H2O而不是HCl课堂小结1.热化学方程式的书写需要注意：2.燃烧热的热化学方程式的书写(1)需注明反应物和生成物的聚集状态，并注明反应热。(2)ΔH的数值与各物质前的化学计量数成比例增加或减小。在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。(1)0.5molCH4完全燃烧时放出445.2kJ的热量，其热化学方程式为：

。(2)11.2L(标准状况下)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式为：

。(3)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol，则H2的燃烧热为

。(4)已知CH4的燃烧热为890.31

kJ/mol，写出10gCH4完全燃烧的热化学方程：

。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2