2026苏教版高考化学一轮复习第11讲　硫及其化合物课件

大单元三非金属元素及其化合物第11讲硫及其化合物熟记网络√××××××√×√×√×考点研析考点1硫1自然界中硫元素的存在形态1.

游离态：____________附近或地壳的岩石里。2.化合态：主要以硫化物和硫酸盐形式存在。(1)常见硫化物：黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)。(2)常见硫酸盐俗名化学式颜色用途熟石膏2CaSO4·H2O白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等生石膏CaSO4·2H2O白色水泥添加剂火山喷口俗名化学式颜色用途绿矾____________________浅绿色用于配制蓝黑墨水，补血剂胆矾、蓝矾____________________蓝色配制波尔多液、镀铜液芒硝_____________________白色造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂明矾_____________________白色净水剂重晶石____________白色制白色颜料等注意：矾是指含结晶水的金属硫酸盐。FeSO4·7H2OCuSO4·5H2ONa2SO4·10H2OKAl(SO4)2·12H2OBaSO42硫2.

硫的物理性质硫黄是一种淡黄色晶体，属于______晶体，熔点低，易熔化。硫的密度比水大，___溶于水，___溶于CS2，___溶于酒精。sp3分子难易微3.硫的化学性质(1)与金属反应FeSCu2S3SO2↑＋2H2OH2SO4＋6NO2↑＋2H2O26(4)与碱反应(歧化反应)4.硫的用途硫可制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品等。362Na2S＋Na2SO3＋3H2O

(2024·江苏各地模拟重组)下列物质结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.S8为非极性分子，易溶于Na2S溶液B.S单质具有氧化性，常用于实验室处理汞C.S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶D.S单质有还原性，可用于配制黑火药1【解析】S8为非极性分子，易溶于非极性溶剂，与其易溶于Na2S溶液无关，A错误；硫单质用作橡胶硫化剂，体现的是硫的化学性质，与颜色无关，C错误；黑火药反应中S作氧化剂，D错误。B考点2二氧化硫和三氧化硫1SO2的结构SO2中，硫原子的杂化类型为_________，SO2的空间结构为______，是______(填“极性”或“非极性”)分子，属于______晶体。sp2V形极性分子2SO2的物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温下，1体积水可溶解40体积SO2)。3SO2的化学性质1.酸性氧化物的性质NaHSO3Na2SO3＋H2OCaSO3↓＋H2O(4)与盐反应SO2＋Na2SO3＋H2O===_______________；SO2(过量)＋NaHCO3===_____________________。2.氧化性SO2＋2H2S===________________(气相反应)；___SO2(过量)＋___Na2S＋_________===_____________________。3.还原性2NaHSO3NaHSO3＋CO23S＋2H2O522H2O4NaHSO3＋3S↓H2SO4Na2SO43SO2＋2HNO3(稀)＋____________===_______________________；SO2＋___Fe3＋＋____________===___________________________；SO2＋Cl2＋____________===_______________________(SO2使氯水褪色)；2H2O3H2SO4＋2NO22H2O2H2O2HCl＋H2SO4522H2O4SO2的实验室制法1.原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)===____________________________或2NaHSO3＋H2SO4(浓)===__________________________________。2.发生装置(固＋液→气体)图中橡皮管a的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下。Na2SO4＋SO2↑＋H2ONa2SO4＋2SO2↑＋2H2O3.

收集方法：______排空气法。4.尾气处理：装置如图，需防倒吸。向上5SO2的用途1.SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。2.SO2可用于杀菌消毒。3.食品中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化等作用。6SO31.SO3的结构SO3中硫原子的杂化类型为________，SO3的空间结构为_______________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子，属于______晶体。2.SO3性质在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，SO3是______氧化物，具有______氧化物的通性，能与活泼金属的碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。sp2平面三角形非极性分子酸性酸性(1)使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2。(2)除去CO2中少量SO2，用_____________________溶液洗气，离子方程式：_________________________________________。(3)SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3的转化关系(类比CO2、H2CO3、NaHCO3、Na2CO3的转化关系)：饱和NaHCO3写出①的离子方程式：_____________________________________________；写出②的离子方程式：_____________________________________________；写出③的化学方程式：______________________________________________；写出④的化学方程式：______________________________________________。(4)体现SO2性质的实验①体现还原性：SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水(或溴水、碘水)褪色。②体现氧化性：将SO2通入氢硫酸或硫化钠溶液中，出现淡黄色浑浊。③体现酸性：将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红(SO2不能漂白紫色石蕊溶液)；将SO2不断通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。④体现漂白性：SO2使品红溶液褪色。Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3(5)通常情况下，CO2、SO2、SO3通入可溶性钙盐(或钡盐)溶液中的现象归纳14具有漂白性的物质和漂白原理具有漂白性的物质漂白原理变化类型漂白特点活性炭吸附漂白物理变化不可逆①HClO、NaClO、Ca(ClO)2②Na2O2、H2O2③O3等氧化漂白化学变化不可逆SO2化合漂白化学变化可逆

列转化关系正确的是______(填字母)。11物质的转化【解析】SO2与CaCl2溶液不反应，A错误；SO2与过量NaOH生成Na2SO3，B错误。CD

下列化学反应表示正确的是()A.(2023·扬州期初)SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClOB.(2024·如皋适应性一)过量氨水中通入少量SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O3B(2024·江苏各地模拟重组)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂B.SO2具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂C.SO2有氧化性，可用作葡萄酒的添加剂D.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆2物质的性质、用途及制备4A【解析】SO2具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，B错误；SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，C错误；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，D错误。(2024·南通三模)实验室制取、收集SO2并验证其性质。下列装置不能达到实验目的的是(

)5

甲

乙

丙

丁A.用装置甲制取SO2B.用装置乙收集SO2C.用装置丙验证SO2的漂白性D.用装置丁验证SO2的还原性【解析】

验证SO2的漂白性应选用品红溶液，C错误。C(2024·苏州模拟)取少量SO2水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是()6选项实验目的实验方案A探究氧化性滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，再滴加5mL3%的H2O2溶液，振荡，观察实验现象B探究还原性滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色的变化C探究酸性滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化D探究漂白性滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化【解析】SO2＋H2O2===H2SO4，H2SO4与BaCl2反应有白色沉淀生成，反应中SO2表现还原性，A错误。A考点3硫酸1H2SO4分子的结构H2SO4结构式为_______________，分子中S采取______杂化，分子为_________形。2浓硫酸的物理性质浓硫酸是无色油状液体，高沸点(原因是___________________________)，难挥发，与水以任意比例互溶，密度比水大。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(只能硫酸入水)。sp3四面体硫酸分子间形成氢键3稀硫酸的化学性质(写化学方程式)1.

与指示剂反应：使紫色石蕊变红，遇酚酞不变色。2.与活泼金属(如铁)反应产生氢气(写化学方程式，下同)：________________

_______________。3.

与金属氧化物(如MgO)反应生成盐和水：____________________________。4.

与碱[如Ba(OH)2]发生中和反应：___________________________________。5.与某些盐(如BaCl2)反应生成新盐和新酸：___________________________

____________。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2OBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl4浓硫酸的特性特性举例说明吸水性向盛有少量胆矾(CuSO4·5H2O)的试管中加入适量的浓硫酸，搅拌，蓝色固体变成___色水可以是气态水、液态水和结晶水，浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)和还原性气体(如HBr、HI、H2S)浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2、Cl2等脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑H、O原子按照个数之比为2∶1脱去浓硫酸使棉织品、木材变黑白特性举例说明强氧化性浓硫酸与木炭共热化学方程式：_____________________

________________________________氧化性和酸性向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热，产生的气体能使品红溶液______，析出固体，将试管内物质倒入水中，溶液变蓝色化学方程式：____________________________________________________脱水性和强氧化性向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，放出能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_________；放出能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体，说明生成了二氧化硫，浓硫酸具有____________褪色脱水性强氧化性151.钝化：常温下，浓硫酸使Fe、Al、Cr等金属表面形成一层致密氧化膜，从而阻止反应进一步发生。钝化时，也发生了化学反应。常温下，可用铁或铝制容器盛放浓硫酸。2.加热条件下，浓硫酸与金属Cu反应产生的气体是SO2。但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不再与Cu反应，故1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1mol。3.常温下，浓硫酸与金属Zn反应产生的气体是SO2，当浓硫酸变成稀硫酸后，稀硫酸与Zn反应生成H2。4.

浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性(浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性)。5硫酸的工业制备——接触法1.

装置图2.生产过程(写化学方程式)(1)SO2的制取和净化：_____________________________________。(2)SO2催化氧化：________________________。(3)SO3的吸收：___________________________。SO3＋H2O===H2SO43.尾气处理(1)先用石灰浆吸收SO2，后酸化，发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，CaSO3＋2H＋===Ca2＋＋SO2↑＋H2O(SO2循环利用)。(2)用氨水吸收制氮肥：①氨水吸收SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O或SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3。②制氮肥：(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑、2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑。4.注意事项(1)制得的SO2需净化，防止催化剂中毒。(2)用O2氧化SO2时反应的活化能很高，需有催化剂存在时才能生成SO3。(3)工业上不用水吸收SO3，而是用___________________吸收SO3。98.3%浓硫酸6的检验1.操作方法：向待测液中先加足量_______，无明显现象，再加入_________，产生白色沉淀。2.原理解释：先加足量_________的目的是_____________________________________。稀盐酸BaCl2溶液稀盐酸干扰硫的含氧酸、含氧酸盐1.亚硫酸(H2SO3)16②还原性2H2SO3＋O2===2H2SO4H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI2.亚硫酸钠(Na2SO3)(1)主要具有还原性4.硫代硫酸(H2S2O3)5.过一硫酸(H2SO5)(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。71硫酸的性质及用途下列关于该过程的分析错误的是(

)A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂C【解析】

浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，A正确；C与浓硫酸共热生成CO2、SO2气体，B正确；产生能使品红溶液褪色的气体，说明有SO2生成，S元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中，蔗糖分子参与了化学反应，化学反应伴随着化学键的断裂和生成，D正确。(2023·海门二调)实验室制取SO2并检验SO2的性质，下列实验原理和装置均正确的是()8B甲

乙

丙

丁A.用装置甲制备SO2B.用装置乙验证SO2水溶液的酸性C.用装置丙收集SO2D.用装置丁进行尾气处理【解析】Cu与浓硫酸需要在加热条件下才能发生反应生成SO2，装置甲无加热装置，A错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C错误；倒置漏斗浸入液面以下，无法防止倒吸，应将倒置漏斗的边缘接触液面即可，D错误。(2024·江苏各地模拟重组)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(

)A.H2SO4中H元素呈＋1价，浓硫酸具有强氧化性B.浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HFC.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂D.H2SO4分子间存在氢键，呈黏稠状【解析】

浓硫酸具有强氧化性的原因是S元素呈最高价，A错误；浓硫酸与CaF2反应制HF不是氧化还原反应，B错误；浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，C错误。9D

(2024·江苏各地模拟重组)下列说法正确的是(

)210B考点4硫化氢硫化物1H2S1.分子结构：H2S中硫原子的杂化类型是______，H2S的空间结构是______。2.物理性质：具有臭鸡蛋气味的无色有毒气体，能溶于水。3.化学性质(1)弱酸性H2S＋OH－(少量)===_________________；H2S＋2OH－(过量)===____________________。sp3V形HS－＋H2OS2－＋2H2O2S＋2H2O2SO2＋2H2O2S↓＋2H2O3S↓＋2H2OS↓＋2H2OS↓＋2HX2S↓＋2Fe2＋＋2H＋S↓＋SO2↑＋2H2O323S↓＋2NO↑＋4H2O526H＋5S↓＋2Mn2＋＋8H2OFeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(1)氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S，卤素单质可与硫化氢溶液或硫化物溶液反应生成硫单质。如：I2＋Na2S===2NaI＋S。常见金属硫化物有Na2S、FeS、ZnS、MnS、CuS、PbS等，其中，Na2S易溶于水，其他五种硫化物难溶于水，FeS、ZnS、MnS易溶于稀盐酸或稀硫酸，CuS、PbS难溶于稀盐酸或稀硫酸。2常见金属硫化物硫元素的价类二维图及其化合物的转化关系1.硫元素的价类二维图172.相同价态的不同含硫化合物间通过酸碱反应规律联系在一起，如：(1)(2)3.不同价态硫及其化合物的转化规律(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其______的价态。即H2S→___，H2SO4→________。(2)相邻价态的硫元素之间不发生氧化还原反应。如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸不反应。(3)＋4价的S既具有还原性，又具有氧化性。相邻S↓＋SO2↑＋2H2OSSO2(2023·连云港中学)已知H2S的燃烧热为586.16kJ/mol。下列化学反应表示正确的是(

)1H2S及其他硫化物11B(2023·南通三模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(

)212B物质的转化【解析】FeS2和O2反应不能一步生成SO3，A错误；Na2CO3无氧化性，不能将S元素由＋4价氧化到＋6价，C错误；H2SO4与Fe反应生成FeSO4和H2，不能生成H2S，D错误。(2024·无锡期末)硫的氢化物硫化氢、二硫化氢(H2S2)均有弱酸性。下列指定反应的离子方程式表示正确的是(

)A.使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋===HgS↓13C【解析】FeS难溶于水，不拆分为离子形式，A错误；O2也能将Fe2＋氧化为

Fe3＋，B错误；当NaOH过量时，半胱氨酸分子中的—COOH和—SH都能与NaOH反应，半胱氨酸转化为－SCH2CH(NH2)COO－，D错误。(2024·镇江期初)探究硫元素的单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(

)3含硫化合物性质探究14选项探究目的实验方案AS与C的非金属性强弱将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体BH2S与H2SO4酸性强弱将H2S通入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀CNaHSO3是否具有氧化性向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀DNa2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察是否产生白色沉淀C(2024·南通一模)室温下，探究1.0mol/LNa2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(

)15B硫元素的歧化反应与归中反应1.碱性歧化质量评价1.(2023·南京六校)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.硫化钠具有还原性，可用作Hg2＋沉淀剂B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥硫化氢C.硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂D.Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯【解析】Hg2＋和S2－生成HgS沉淀，不是氧化还原反应，A错误；浓硫酸有强氧化性，H2S有强还原性，二者能发生反应，B错误；硫黄制硫磺皂与S的颜色无关，C错误。D2.(2024·海安中学)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是()【解析】

工业制硫酸过程中SO2不是直接溶于水，而是在催化剂存在下，与O2化合生成SO3，再用浓硫酸吸收，A错误；SO2与CaCl2溶液不反应，B错误；Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，C错误。D3.(2022·泰州中学)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是(

)【解析】HNO3具有氧化性，S2－具有还原性，HNO3与CaS发生氧化还原反应不能生成H2S，A错误；CuS与H2SO4溶液不反应，B错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，C错误。D4.(2024·盐城期末)室温下，探究0.1mol/LK2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(

)B练习1硫二氧化硫1.(2023·华罗庚中学)下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是(

)A.KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成胶体，可用作净水剂B.FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂C.CuSO4的水溶液呈酸性，可用作杀菌剂D.BaSO4难溶于水，可用于制取BaS【解析】

明矾水解生成Al(OH)3胶体，胶体能吸附水中悬浮物，明矾可用作净水剂，A正确；FeSO4中的Fe2＋能与血红蛋白结合，从而改善贫血症状，可作治疗贫血药剂，与FeSO4具有还原性无对应关系，B错误；Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作杀菌剂，与CuSO4水溶液呈酸性无对应关系，C错误；BaSO4和C高温生成BaS和CO，反应中BaSO4表现氧化性，与BaSO4难溶于水无对应关系，D错误。AA.用石灰乳吸收SO2可生成CaSO3B.硫黄在过量氧气中燃烧生成SO2C.辉铜矿煅烧生成2molCu时，转移4mol电子D.用SO2水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸气反应生成HBr和H2SO4【解析】

石灰乳吸收SO2可生成水和CaSO3，A正确；硫黄在过量氧气中燃烧生成SO2，B正确；煅烧辉铜矿生成2molCu时，转移6mol电子，C错误；SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，D正确。C3.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图装置的实验。对实验现象的分析正确的是(

)A.试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C4.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是(

)选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C5.(2024·江苏各地模拟重组)下列化学反应表示错误的是(

)【解析】NaOH溶液吸收足量SO2生成NaHSO3，B错误。B6.(2024·九省联考安徽卷)烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。已知25℃时，几种酸的电离常数：H2SO3

Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3

Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是(

)C7.(2024·江苏各地模拟)下列叙述正确的是(

)A.向Na2S溶液中通入SO2至过量，产生淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性B.证明酸性：H2SO3＞HClO，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成C.向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀，气体X一定具有氧化性D.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒【解析】SO2与Na2S生成S，反应中SO2表现氧化性，A正确；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，二者会发生氧化还原反应，不能比较H2SO3和HClO的酸性，B错误；向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀，气体X可能具有氧化性，也可能是NH3，C错误；SO2可用于杀菌、消毒，D错误。A8.(2024·南通名校联盟)实验室用如图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。下列说法错误的是(

)A.用装置甲产生SO2B.装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未发生反应C.装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应D.装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙B9.(2023·淮安期末)某兴趣小组探究二氧化硫使品红溶液褪色的原因，进行下列实验

：操作试管中的液体现象a.0.1mol/LSO2溶液(pH＝2)溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色b.0.1mol/LNaHSO3溶液(pH＝5)溶液立即变浅，约15s后完全褪色c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH＝10)溶液立即褪色d.pH＝10NaOH溶液红色溶液不变色下列说法错误的是(

)D10.写出下列转化反应的方程式。(1)写出①的化学方程式：_____________________________________________。(2)写出②的化学方程式：_____________________________________________。(3)写出③的化学方程式：_____________________________________________。(4)写出④的化学方程式：_____________________________________________。SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2OSO2＋NH3·H2O===NH4HSO3NH4HSO3＋NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O(5)写出⑤的离子方程式：__________________________________________。(6)写出⑥的化学方程式：__________________________________________。(7)写出⑦的离子方程式：__________________________________________。(8)写出⑧的离子方程式：__________________________________________。(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO311.吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。图1

图2(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。(2)当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是______(填化学式)。(3)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________

(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。ZnSO3减小12.(2023·高邮调研)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验装置如图所示。①

三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和一定量的水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加2.00mL0.001000mol/L的碘标准溶液，搅拌。②

以0.2L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，将亚硫酸盐转化为SO2气体进入锥形瓶，同时加入碘标准溶液滴定SO2，将其氧化，至终点时记录下滴定管中消耗的碘标准溶液的体积。③

平行实验4次，实验中步骤②记录的消耗的碘标准液的体积如下：

第一次第二次第三次第四次碘标准液体积10.00mL10.90mL9.90mLxmL(1)装碘标准液的滴定管b为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。上表中第四次滴定的起始和终点读数如图，则表中x＝___________mL。(2)步骤②中滴定终点时锥形瓶中的现象为______________________________________________________________________；碘标准液与SO2反应的离子方程式为________________________________________________。酸式10.10

当加入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不复原(3)下列操作可能使测定结果偏低的是______(填字母)。A.先加磷酸再通氮气B.滴定管未用碘标准液润洗就直接注入碘标准液C.滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视D.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁(4)该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)为_________mg/kg(写出计算过程)。AC76.8

【解析】(1)碘溶液显酸性，滴定管b为酸式滴定管。初始读数是0.00mL，末读数是10.10mL，表中x＝10.10mL。(3)先加磷酸再通氮气，SO2可能被O2氧化，消耗碘标准液体积偏小，结果偏低，A正确；滴定管未用碘标准液润洗就直接注入碘标准液，标准液浓度减小，消耗碘标准液的体积增大，结果偏高，B错误；滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗标准液体积偏小，结果偏低，C正确；滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对结果没有影响，D错误。练习2三氧化硫硫酸

的检验1.(2024·江苏各地模拟)下列叙述正确的是(

)A.在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色B.浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化C.室温下，Fe与浓硫酸反应生成FeSO4D.用浓硫酸不能干燥SO2【解析】

浓硫酸有吸水性，能吸收胆矾中的结晶水，A正确；浓硫酸有脱水性，能使蔗糖炭化，B错误；室温下，Fe与浓硫酸发生钝化，C错误；浓硫酸与SO2不反应，浓硫酸能干燥SO2，D错误。A2.(2024·江苏各地模拟重组)下列物质性质与用途具有对应关系的是(

)A.浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B.SO2有氧化性，可用作葡萄酒的防腐剂C.SO3具有氧化性，可用于制取硫酸D.浓硫酸具有吸水性，可用于除去H2中混有的H2O(g)【解析】

实验室制乙烯的反应中浓硫酸表现脱水性，A错误；SO2能杀菌、抗氧化，可用作葡萄酒的防腐剂，B错误；SO3与水生成硫酸是非氧化还原反应，C错误。D3.(2024·江苏各地模拟)下列说法正确的是(

)A.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生，浓硫酸有脱水性和强氧化性B.验证浓硫酸有氧化性：将质量分数为70%的浓硫酸与Na2SO3混合，生成的气体通入品红溶液中，观察现象C.向Cu和浓硫酸反应后的溶液加入水，观察溶液颜色，验证是否生成Cu2＋D.将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象，探究浓硫酸和木炭反应产生SO2和CO2气体A【解析】

浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化；C与浓硫酸共热生成刺激性气体SO2，浓硫酸表现强氧化性，A正确；Na2SO3与H2SO4生成SO2的反应是非氧化还原反应，B错误；Cu与浓硫酸反应后的溶液中还有未反应的浓硫酸，直接加水，易发生酸液溅出伤人，应将反应后的溶液加入水中，观察溶液颜色，C错误；SO2能与NaHCO3溶液生成CO2，无法探究产生的CO2气体，D错误。4.(2024·江苏各地模拟)下列说法正确的是(

)A.将Na2SO3样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，亚硫酸钠样品已变质D5.(2024·江苏初赛)实验室利用NaCl固体与浓硫酸混合加热制取HCl气体。下列装置不能达到目的的是(

)

甲

乙

丙

丁A.用装置甲来制取HCl气体

B.用装置乙来收集HCl气体C.用装置丙来吸收HCl尾气

D.用装置丁来干燥HCl气体B【解析】HCl气体极易溶于水，在饱和食盐水中仍能溶解，不能用装置乙收集HCl，B错误。6.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(

)A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3C7.(2024·无锡期末)硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化错误的是(

)C【解析】SO2气体与过量Na2CO3溶液反应生成Na2SO3，不能生成NaHSO3，C错误。8.(2024·扬州期末)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(

)【解析】

工业制取硫酸的过程中，FeS2煅烧生成的气体是SO2，不是SO3，B错误。B9.(2024·南通一模)黄铁矿(FeS2)遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气在高温下反应得到Fe2O3、SO2。SO2与O2在400～500℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1molSO3释放出98.3kJ的热量。下列化学反应表示错误的是(

)A【解析】

由材料信息知，黄铁矿(FeS2)遇酸会生成H2S气体，S元素化合价由

－1降低到－2，同时S元素化合价由－1升高到0，正确的离子方程式为FeS2＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑＋S，A错误。10.(2024·盐城期末)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图所示流程脱除或利用。已知：

(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应的化学方程式：________________________________________________。下列实验操作一定能提高石灰石吸收SO2效率的有______(填字母)。A.将石灰石粉末加水制成浆液B.提高反应的温度C.加快搅拌速率D.降低通入SO2气体的速率(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。①

化合物A是一种无机酸酯。试写出化合物A的结构简式：______________。AC②

下列说法正确的是___(填字母)。A.煤的干馏为化学变化B.1molSO2与足量的O2充分反应转移2mole－

C.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用水吸收(3)设计实验验证化合物A中含有S元素：____________________________________________________________________________________________________________________________(可选用试剂：氢氧化钠溶液、盐酸、稀硫酸、氯化钡溶液)。A

取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素练习3硫及其化合物的转化1.(2023·泰州中学)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(

)A.废水中的Hg2＋可以被H2S还原后除去B.大气中的SO2遇雨水最终形成H2SO4进入地面或海洋C.工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4D.水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3【解析】Hg2＋与H2S生成HgS沉淀，该反应是非氧化还原反应，A错误；SO2和水生成H2SO3，H2SO3能被空气中氧气氧化为H2SO4，B正确；O2具有氧化性，能将SO2氧化，SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4，C正确；CaSO4溶解度大于CaCO3，CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3，D正确。A2.(2024·江苏各地模拟重组)下列化学反应表示错误的是(

)【解析】该反应中原子不守恒、电荷不守恒，B错误。B3.(2023·扬州期初)实验室制取少量H2S并探究其性质。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(

)【解析】H2S与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，H2S表现还原性，不是漂白性，B错误。A.用装置甲制备少量H2S B.用装置乙探究H2S的漂白性C.用装置丙探究H2S的酸性

D.用装置丁吸收H2S甲

乙

丙

丁B4.(2024·扬州期末)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(

)B实验1：向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生实验2：向AgBr悬浊液中滴加Na2S2O3溶液，振荡后得到澄清透明的溶液下列说法正确的是(

)B.实验1中产生的气体为H2SC.实验1中稀硫酸体现氧化性D.实验2中c(Ag＋)减小D6.(2023·广东卷)按如图所示装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(

)A.Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去C7.(2024·苏州期末)某硫酸厂每天排放1.0×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。一种吸收尾气中SO2的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(

)D8.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(

)A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀C【解析】d为刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色，d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，A正确；c为BaSO4，BaSO4不溶于盐酸，B正确；SO2是含有极性键的极性分子，C错误；Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，D正确。9.

连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：下列说法错误的是(

)A.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D.反应2最好在无氧条件下进行C10.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主