3.1铁的多样性（第1课时）课件-高一上学期化学鲁科版

第1节铁的多样性第1课时亚铁盐和铁盐第3章物质的性质与转化学习目标1.实验探究从化合价角度分析铁盐、亚铁盐的性质2.分析模型铁盐、亚铁盐的相互转化3.准确书写相关反应的离子方程式重点：从分类观和价态观的视角研究铁盐和亚铁盐的性质难点：FeCl3、FeSO4

的相互转化铁及其化合物的广泛应用Fe3O4（黑色晶体），俗称磁性氧化铁Fe2O3（红棕色粉末），俗称铁红以盐的形式存在Fe0Fe+3Fe+2只有还原性既有氧化性只有氧化性又有还原性性质预测2：——从价态角度提出预测：氧化性？还原性？性质预测3：——从物质分类角度提出预测Fe3+,Fe2+对应的盐溶液具有盐的通性氧化剂氧化剂还原剂还原剂性质预测1：—Fe3+,Fe2+的特殊性--络合反应特殊的反应，独特的现象，特别的用途与碱反应实验探究1—探究铁盐亚铁盐的某些特殊性质1.Fe3+或Fe2+可与某些物质发生络合反应生成特殊颜色的物质实验一：现象：溶液由棕黄色变为血红色FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3(血红)+3KClFe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血红)(硫氰化铁)Fe3+的检验：加入KSCN(硫氰酸钾或硫氰化钾)溶液，若溶液变为血红色，证明含有Fe3+实验二：现象：反应后有蓝色沉淀生成3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)+6KCl3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)铁氰化亚铁Fe2+的检验：加入K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2+可供选择的试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、KSCN（硫氰酸钾）溶液、铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）、KI溶液、淀粉溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、锌片、铁粉、铜片。注意事项实验探究2—价态角度探究铁盐亚铁盐的性质1.根据所给试剂设计实验，并且预期有明显的实验现象2.胶头滴管取完一种试剂一定要清洗干净3.做好实验记录2.Fe3+或Fe2+的氧化性和还原性探究预测性质选取试剂装置现象结论及离子方程式

现象结论——总结铁盐亚铁盐的性质氧化性棕黄色溶液变为浅绿色棕黄色溶液变为蓝绿色，铜片逐渐溶解溶液颜色变深Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

FeCl3具有氧化性2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl3具有氧化性2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

FeCl3具有氧化性铁粉FeCl3的性质铜片KI溶液可供选择的试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、KSCN（硫氰酸钾）溶液、铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）、KI溶液、淀粉溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、锌片、铁粉、铜片。注意事项实验探究2—价态角度探究铁盐亚铁盐的性质1.根据所给试剂设计实验，并且预期有明显的实验现象2.胶头滴管取完一种试剂一定要清洗干净3.做好实验记录预测性质选择试剂装置现象结论及离子方程式现象结论——总结铁盐亚铁盐的性质氧化性还原性紫色退去

FeSO4具有还原性浅绿色溶液变为棕黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-FeSO4具有还原性浅绿色溶液变为无色，并有黑色固体生成Fe2++Zn=Fe+Zn2+FeSO4具有氧化性KMnO4(H+)FeSO4的性质锌片氯水迁移应用11生产中的化学--印刷电路板原理2Fe3+

＋Cu=2Fe2+

＋Cu2+列举铁的盐的有关性质具有盐的通性：与碱发生反应实验探究3—从物质分类角度分析铁盐亚铁盐的性质—FeCl3

溶液—NaOH溶液白色灰绿色红褐色红褐色FeSO4溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鉴别方法Fe2+Fe3+加KSCN溶液观察法加NaOH溶液

浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色

立即产生红褐色沉淀无明显现象血红色方法提升如何鉴别Fe2+和Fe3+？加K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成无现象Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(血红)(硫氰化铁)一、实验室中的应用学以致用Fe2++O2+H+---Fe3++H2OFe＋2Fe3＋=3Fe2＋VC乳酸亚铁片医生建议二、生活中的化学还原性易被氧化4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2OFe3＋Fe2＋维生素C1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.铁片

B.NaOH溶液C.KSCN溶液

D.石蕊溶液CD2.下列离子方程式中，正确的是（

）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

D．FeCl3溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【当堂检测】谢谢大家！THANKS1.分析下列氧化还原反应，并按要求填空（1）2HClO==2HCl+O2↑，每有1molO2生成，转移电子的数目为

。（2）实验室制氯气的化学方程式为

，

该反应的氧化剂是

，还原剂

，氧化剂和还原剂物质的量之比为

。生成标准状况下11.2LCl2，计算参加反应的HCl的物质的量

，被氧化的HCl的物质的量

。转移电子的数目

。（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式为

，反应中如有2.408×1023个电子发生转移，则生成的O2在标准状况下的体积为

。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑3.已知反应：---怎样配平它？

Cl2+NH3==N2+NH4Cl（1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为

。（2）若标准状况下，当33.6LCl2参加反应，被氧化的NH3的质量为

，氧化产物的物质的量为

，转移电子的物质的量为

。4.实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。已知该反应中只发生如下过程：FeSO4→Fe（NO3）3⑴反应中作还原剂的物质是__（填化学式），被氧化的元素是__；⑵还原反应过程中物质变化为

→

。⑶写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。HNO3+FeSO4==Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+