2026苏教版高考化学一轮复习配套热练大单元3第12讲练习2　氨气　铵盐含答案解析

练习2氨气铵盐1.关于NH3性质的解释合理的是(C)选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大B熔点高于PH3N—H的键能比P—H大C能与Ag＋以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D氨水中存在NHeq\o\al(＋,4)NH3·H2O是离子化合物【解析】NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，NH3比PH3容易液化、NH3熔点高于PH3，A错误、B错误；NH3中氮原子有孤电子对，Ag＋和NH3以配位键形成[Ag(NH3)2]＋，C正确；NH3·H2O是共价化合物，D错误。2.(2024·丹阳中学)在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是(A)A.NO2(g)eq\o(→,\s\up7(H2Ol))HNO3(aq)B.NHeq\o\al(＋,4)(aq)eq\o(→,\s\up7(SO2g))N2(g)C.N2H4(aq)eq\o(→,\s\up7(Cl2g))NH3(g)D.NH3(g)eq\o(→,\s\up7(O2g))NO(g)【解析】NO2和水生成HNO3和NO，A正确；SO2主要表现还原性，不能将NHeq\o\al(＋,4)氧化为N2，B错误；N2H4→NH3，N元素的化合价降低，应加入还原剂，而Cl2表现氧化性，C错误；NH3和O2需要在加热和催化剂条件下才能反应生成NO，D错误。3.(2024·苏锡常镇一模)下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(A)A.NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水B.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C.N2H4中N原子能与H＋形成配位键，N2H4的水溶液呈碱性D.N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料【解析】NH3极易溶于水是因为氨分子与水分子间能形成氢键，A错误。4.(2024·江苏各地模拟重组)下列化学反应的表示错误的是(B)A.向硫酸铜中通入过量氨气：Cu2＋＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋B.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OC.一定条件下NO2与NH3的反应：8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(一定条件))7N2＋12H2OD.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O【解析】NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))COeq\o\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2O，B错误。5.(2024·江苏各地模拟重组)下列装置和操作不能达到实验目的的是(B)甲乙丙丁A.装置甲制备NH3B.装置乙制备氨水C.装置丙验证NH3易溶于水且溶液显碱性D.装置丁收集氨气【解析】NH3极易溶于水，直接通入水中易发生倒吸，B错误。6.(2024·盐城期末)某兴趣小组利用以下装置制取NH3并完成喷泉实验。其中，难以达到预期目的的是(B)甲乙丙丁A.装置甲制取NH3 B.装置乙干燥NH3C.装置丙收集NH3 D.装置丁做喷泉实验【解析】NH3为碱性气体，P2O5为酸性氧化物，二者能反应，不能用P2O5干燥NH3，B错误。7.(2023·镇江一中)水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，N2H4具有较强的还原性。其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是(C)甲乙丙丁A.装置甲用于制备NH3，试剂X是氧化钙B.用装置乙作为反应过程的安全瓶C.用装置丙制备水合肼时，先将NaClO加入锥形瓶，再从a口通入NH3D.用装置丁吸收反应中过量的NH3【解析】氧化钙与水反应放出热量，使氨水分解，A正确；装置乙为安全瓶，B正确；NaClO具有强氧化性，N2H4有还原性，若将NaClO装入锥形瓶中，生成水合肼会被NaClO氧化，C错误；NH3极易溶于水，球形干燥管可起防倒吸作用，D正确。8.(2023·宿迁期中)某同学进行如下实验：序号实验步骤实验现象Ⅰ将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着Ⅱ将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)下列说法错误的是(D)A.根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应B.根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.Ⅰ中试纸变成红色，不是由于生成NH4ClD.根据试纸颜色变蓝色，说明宜用加热NH4Cl的方法制备NH3【解析】Ⅰ中试纸变蓝，说明加热过程中生成了NH3，NH3遇水形成氨水，氨水使试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应，A正确；Ⅰ中试纸颜色先变蓝后变红，说明NH3比HCl扩散速率快，B正确；Ⅰ中试纸变成红色，因NH4Cl分解产生的HCl所致，C正确；试管中部有白色固体附着，说明NH4Cl分解产生的NH3和HCl在扩散过程中又化合生成NH4Cl，故不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，D错误。9.(2024·南通期末)氮肥厂高浓度氨氮(NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：NHeq\o\al(＋,4)→NOeq\o\al(－,2)→NOeq\o\al(－,3)。步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入CH3OH，实现反硝化过程：NOeq\o\al(－,3)→NOeq\o\al(－,2)→N2。下列说法正确的是(B)A.步骤Ⅰ中加入石灰乳后NHeq\o\al(＋,4)浓度增大B.步骤Ⅰ中“升温至30℃，通入空气”C.步骤Ⅱ中发生反应：2NHeq\o\al(＋,4)＋3O2eq\o(=,\s\up7(微生物))2NOeq\o\al(－,2)＋4H＋＋2H2OD.步骤Ⅲ中利用了CH3OH的氧化性【解析】石灰乳与NHeq\o\al(＋,4)生成NH3·H2O，A错误；“步骤Ⅰ”中通入空气可氧化NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O，B正确；“步骤Ⅱ”中体系呈弱碱性，离子方程式中不出现H＋，C错误；“步骤Ⅲ”中利用了CH3OH的还原性，D错误。10.(2023·北京卷)尿素样品含氮量的测定方法如图所示。已知：溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))不能直接用NaOH溶液准确滴定。(1)消化液中的含氮粒子是NHeq\o\al(＋,4)。(2)步骤ⅳ中NaOH标准溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有样品的质量、步骤ⅲ所加入H2SO4溶液的体积和浓度。【解析】(1)尿素消化分解生成NH3和CO2，由于反应中存在浓硫酸，则消化液中含氮粒子为NHeq\o\al(＋,4)。11.皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NHeq\o\al(＋,4)形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。(1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。①该反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋3Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋。②废水中氨氮去除率随pH的变化如图1所示，当1.3<pH<1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是部分Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，溶液中Fe3＋浓度降低。图1图2(2)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。①NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋。②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是温度升高，ClO－水解生成的HClO增多，HClO受热易分解③eq\f(nClO－,n氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图2所示。当eq\f(nClO－,n氨氮)>1.54后，总氮去除率下降的原因是部分氨氮被氧化为NOeq\o\al(－,2)或NOeq\o\al(－,