2026苏教版高考化学一轮复习配套热练大单元4第15讲　物质的除杂、检验与实验评价含答案解析

第15讲物质的除杂、检验与实验评价练习1物质的除杂与检验1.选择合适的除杂试剂或主要操作方法对下列物质进行除杂。序号原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法①N2O2灼热的铜网固体吸收气体②COCO2NaOH溶液或碱石灰洗气或固体吸收气体③CO2CO灼热的CuO网用固体转化气体④CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气⑤Cl2HCl饱和食盐水洗气⑥碳粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤⑦Fe2O3Al2O3过量NaOH溶液过滤⑧NaHCO3溶液Na2CO3CO2通入气体转化⑨FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化⑩FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化⑪MgCl2溶液FeCl3MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]沉淀转化⑫NaCl晶体NH4Cl—加热分解⑬乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液2.(2024·淮阴中学)下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是(B)A.图甲：吸收NH3并防倒吸B.图乙：分离水和CCl4C.图丙：从食盐水中提取NaClD.图丁：石油的分馏【解析】苯在上层，不能防倒吸，A错误；从溶液中提取溶质，应使用蒸发皿，C错误；没用使用蒸馏烧瓶，且缺少温度计，不能用于石油的分馏，D错误。3.(2023·盐城中学)用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是(D)A.图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B.图乙：除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C.图丙：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D.图丁：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层【解析】缺少加热装置，A错误；NaHCO3受热易分解，会导致主体物质被除去，B错误；NH4Cl受热易分解，不能用蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备NH4Cl晶体，C错误。4.下列实验中，分离方法与原理都正确的是(D)选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混有的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【解析】虽然I2在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，B错误；除去KNO3固体中的NaCl，可以用重结晶法，原理是KNO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去，C错误。5.下列实验的装置、试剂选用不合理的是(B)选项实验目的选用装置选用试剂A除去Cl2中少量的HCl、H2O甲试剂a为饱和氯化钠溶液B除去NH3中少量的H2O乙试剂b为无水氯化钙C除去H2中少量的HCl、H2O乙试剂b为碱石灰D除去N2中少量的O2丙试剂c为足量铜网【解析】干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B错误。6.(2024·江苏各地模拟重组)下列实验原理错误的是(D)A.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中可能含有K＋B.向含Al3＋的氯化镁溶液中加入过量MgO，过滤得到MgCl2溶液C.将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不能证明原气体是CO2D.利用酸性高锰酸钾溶液检测Fe2＋时，可以通过紫红色是否褪去判断【解析】K元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，则溶液中可能有K＋，A正确；加入过量MgO调节溶液的pH，可以使Al3＋生成Al(OH)3沉淀，过滤得到MgCl2溶液，B正确；向澄清石灰水中通入SO2，溶液也会变浑浊，故不能证明原气体是CO2，C正确；溶液中可能有其他还原性离子使酸性KMnO4溶液褪色，不能据此判断溶液中含有Fe2＋，D错误。7.(2024·通州中学)下列实验所采取的方法及其原理均不正确的是(B)选项实验目的实验方法实验原理A除去NO中的NO2通过盛有水的洗气瓶NO2能与水反应生成NO，NO难溶于水B除去乙醇中的水加入无水硫酸铜然后蒸馏无水硫酸铜能结合水形成晶体C除去KNO3中的NaCl冷却饱和溶液，重结晶KNO3的溶解度随温度变化改变较大D除去铁粉中混有的铝粉加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤铝能与NaOH溶液反应而铁不能【解析】乙醇中的水与无水CuSO4结合生成CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O受热易失去结晶水，CuSO4·5H2O是固体，乙醇是液体，可通过过滤操作分离二者，B错误。练习2实验评价(一)1.判断下列实验的实验操作和现象、实验目的或结论是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。题号实验操作和现象实验目的或结论判断①向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体PbO2具有氧化性√②向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色氧化性：NOeq\o\al(－,2)>I2√③向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色Fe2＋既有氧化性又有还原性×④向KI溶液中滴入少量新制氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色还原性：I－>Cl－√⑤向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)×⑥向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝原溶液中一定不含有NHeq\o\al(＋,4)×⑦常温下，向含溶解足量NH3的饱和食盐水中通入过量CO2，析出白色固体溶解度：NaHCO3＜NH4Cl√⑧室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深酸性：HClO＜CH3COOH×⑨用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8酸性：HNO2>CH3COOH×⑩向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Br2>I2√⑪向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解×⑫向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有强氧化性×⑬向0.1mol/LFeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝氧化性：Fe3＋>I2√⑭向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀结合H＋的能力：[Al(OH)4]－>COeq\o\al(2－,3)√⑮将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色溴乙烷发生了消去反应√⑯用pH试纸测得：0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LHCN溶液的pH分别为3、5Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)√⑰向CO还原Fe2O3的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化Fe2O3全部被还原×⑱将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性×⑲向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色溶解度：AgI<AgCl×⑳向FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化还原性：Fe2＋>Br－√eq\o(○,\s\up1(21))将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象非金属性：Cl>Si×eq\o(○,\s\up1(22))向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有沉淀生成该溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)×eq\o(○,\s\up1(23))将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象常温下，铝遇浓硫酸发生钝化√eq\o(○,\s\up1(24))将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化铁锈中含有二价铁×eq\o(○,\s\up1(25))向试管中加入1-溴丙烷和20%的KOH溶液，加热，再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，观察现象1-溴丙烷中含有溴原子×eq\o(○,\s\up1(26))用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据测定中和反应的反应热×eq\o(○,\s\up1(27))向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变澄清结合H＋的能力：C6H5O－>S2－×eq\o(○,\s\up1(28))向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚×eq\o(○,\s\up1(29))向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Ag＋>Fe2＋×eq\o(○,\s\up1(30))向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀苯酚浓度小×2.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是DJ(填字母)。选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2＋B向浓度均为0.05mol/LNaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化E向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2F室温下，向浓度均为0.1mol/LBaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)G室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5HSOeq\o\al(－,3)结合H＋的能力比SOeq\o\al(2－,3)的强H向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性I取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成红色该反应是可逆反应J向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性K将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是ABFGLMP(填字母)。选项实验操作和现象结论A向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色NOeq\o\al(－,2)的氧化性比I2的强B室温下，向0.1mol/LHCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为0.1mol/LBaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性E相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大FKNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NOeq\o\al(－,3)还原为NH3G用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产生白烟气体X可能是氯气H向浓度均为0.1mol/LNaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞，NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：Si<ClI将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2已变质J常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下，水解程度A－>B－K向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器容积，最终容器中气体颜色比开始时浅平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移动L将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为放热反应M向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解NaHSO3未被氧化N向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色I－的还原性比Fe2＋的强O向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴NaOH稀溶液，有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]PSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现白色沉淀白色沉淀是BaSO4Q将某化合物在酒精灯上进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察为紫色该化合物一定是钾盐练习3实验评价(二)1.(2024·无锡期末)探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(C)选项探究目的实验方案A次氯酸根离子能否氧化氯离子在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体B制备次氯酸并探究次氯酸酸性在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pHC探究溴的氧化性是否大于碘将少量溴水滴入淀粉碘化钾溶液中，观察溶液颜色的变化D检验海带中是否含有碘将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化【解析】酸性条件下，ClO－才能将Cl－氧化为Cl2，A错误；HClO具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH，B错误；滤液中含有I－，不含I2，I－不能使淀粉溶液变蓝，D错误。2.(2024·南通期末)室温下，探究1.0mol/LNa2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(B)选项探究目的实验方案A溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)向Na2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产生BNa2SO3溶液呈碱性的原因向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色变化CSOeq\o\al(2－,3)是否具有漂白性向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化DSOeq\o\al(2－,3)是否具有还原性向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生【解析】酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)可将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，会干扰实验，A错误；SO2或亚硫酸盐的漂白均是非氧化还原反应原理，Na2SO3使溴水褪色发生的是氧化还原反应，体现的是SOeq\o\al(2－,3)的还原性，不是漂白性，C错误；酸性条件下，SOeq\o\al(2－,3)与S2－反应生成淡黄色沉淀S，体现了SOeq\o\al(2－,3)的氧化性，不是还原性，D错误。3.(2024·常州期末)下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是(D)选项探究方案探究目的A室温下，用电导率传感器分别测定CH3COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱判断CH3COOH是否为弱电解质B向1.00mol/LCuSO4溶液中通入H2S气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成比较H2S与H2SO4的酸性强弱C取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉碘化钾溶液，观察实验现象判断氯气与水的反应是否存在限度D向I2的CCl4溶液中加入等体积KI浓溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化比较I2在KI浓溶液与CCl4中的溶解能力【解析】CH3COOH溶液和盐酸的浓度未知，无法依据导电性强弱判断CH3COOH是否为弱电解质，A错误；向1.00mol/LCuSO4溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(CuS)生成，是因为CuS难溶于H2SO4，与强酸制弱酸无关，无法比较H2S与H2SO4的酸性强弱，B错误；HClO也能将KI氧化为I2，不能说明新制氯水中一定含有Cl2，无法判断氯气与水的反应是否存在限度，C错误。4.(2024·连云港一调)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是(C)选项实验方案探究目的A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡后静置，观察CCl4层颜色氧化性：Cl2>Br2>I2B向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化溶液X中是否含有SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)C测定浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl溶液的pHCH3COOH和NH3·H2O的电离能力DBaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)【解析】向混合液中加入少量氯水时，Cl2仅能氧化I－，只能得出氧化性：Cl2>I2，而无法比较Cl2与Br2的氧化性，A错误；能使品红褪色的气体有SO2和Cl2等，若X溶液具有强氧化性(如NaClO溶液)，加入盐酸后产生的Cl2通入品红溶液也能使其褪色，B错误；BaSO4和BaCO3的溶度积常数相差不大，在Na2CO3饱和溶液中，溶度积小的BaSO4沉淀也可以转化为溶度积大的BaCO3沉淀，依据此实验不能比较二者溶度积常数的相对大小，D错误。5.(2024·泰州调研)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(A)选项探究方案探究目的A将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，观察现象1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃B将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化SO2是否具有漂白性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察现象比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小D向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，观察现象比较Fe3＋与I2氧化性的强弱【解析】将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红但不褪色，不能证明二氧化硫有漂白性，B错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，有晶体析出，根据Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3,106g碳酸钠反应得到168g碳酸氢钠，假设二者溶解度相同时也会有晶体析出，因此不能通过现象来比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小，C错误；向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，溶液变蓝，由于硝酸和铁离子均能氧化I－，因此不能比较Fe3＋与I26.(2024·如皋适应考试一)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(C)选项探究方案探究目的A测定等体积CH3COONa和NaNO2溶液的pH比较CH3COOH和HNO2的酸性强弱B将石油裂解产生的气体通入Br2的CCl4溶液，观察溶液颜色变化验证石油裂解产物中是否含乙烯C向Na2S溶液中通入SO2至过量，观察是否有沉淀生成SO2是否具有氧化性D将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤代烃中卤原子种类【解析】未说明CH3COONa和NaNO2两种溶液浓度是否相同，不能根据pH比较HNO2和CH3COOH酸性强弱，A错误；石油裂解气是一种复杂的混合气体，气体通入Br2的CCl4溶液后，颜色褪去说明含有不饱和烃，但该不饱和烃不一定是乙烯，B错误；硫化钠中通入过量的二氧化硫生成S沉淀，体现SO2的氧化性，C正确；反应后溶液呈碱性，故应向水解后的溶液中加入过量稀硝酸将NaOH中和后，再加硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤素原子种类，D错误。7.(2024·如皋适应考试二)室温下，探究0.1mol/LKClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(B)选项探究目的实验方案A溶液中是否含KClO用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色BClO－有氧化性向淀粉碘化钾试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试纸颜色变化C比较F－和ClO－的水解能力大小测定KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小DH＋浓度对ClO－氧化性的影响向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化【解析】用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只能说明溶液中有K＋，但不一定是KClO溶液，A错误；向淀粉碘化钾试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试纸变为蓝色，说明KClO将I－氧化为I2，则说明ClO－有氧化性，B正确；未指明是等浓度的KClO溶液、KF溶液，无法通过pH大小比较F－和ClO－的水解能力大小，C错误；向等体积的稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化，可以得出H＋浓度对ClO－氧化性的影响，D错误。8.(2024·南京、盐城一模)下列实验方案能达到探究目的的是(B)选项探究目的实