2026苏教版高考化学一轮复习配套热练大单元7第25讲　难溶电解质的溶解平衡含答案解析

第25讲难溶电解质的溶解平衡练习1Ksp含义及其计算1.实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/L碘化钾溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/L碘化钾溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(B)A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B.滤液b中不含有Ag＋C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶【解析】难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，A正确；溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液b中含有Ag＋，B错误；沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向生成更难溶沉淀的方向进行，C、D正确。2.在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。当向其中滴加氢氧化钠溶液时，最先沉淀的离子是(AA.Fe3＋ B.Cr3＋C.Zn2＋ D.Mg2＋【解析】当四种离子开始沉淀时，所需OH－浓度分别为c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp[FeOH3],cFe3＋))＝eq\r(3,\f(4.0×10－38,0.01))mol/L≈10－12mol/L，c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp[CrOH3],cCr3＋))＝eq\r(3,\f(7.0×10－31,0.01))mol/L≈10－10mol/L，c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp[ZnOH2],cZn2＋))＝eq\r(\f(1.0×10－17,0.01))mol/L≈10－8mol/L，c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp[MgOH2],cMg2＋))＝eq\r(\f(1.8×10－11,0.01))mol/L≈10－5mol/L，c(OH－)越小，对应阳离子越先沉淀。故选A。3.(1)(2024·苏锡常镇二模)用NaF沉淀除去某MnSO4溶液中的Ca2＋、Mg2＋(浓度小于1.0×10－6mol/L)。此时应控制溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(F－))略大于7.0×10－2mol/L[已知：Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(MnF2))＝6.0×10－3、Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(MgF2))＝5.0×10－11，Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CaF2))＝4.9×10－9]。(2)(2024·泰州一模)已知：①Pb2＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))＋4Cl－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))PbCleq\o\al(2－,4)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))K＝31.25②PbCl2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(s))Pb2＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))＋2Cl－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(PbCl2))＝1.6×10－5则反应PbCleq\o\al(2－,4)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq)),\s\up6(),\s\do4())PbCl2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(s))＋2Cl－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))的平衡常数K＝2×103。(3)(2024·苏州期末)水解反应TiO2＋＋2H2O=TiOeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2↓＋2H＋的平衡常数K＝1×105{已知：该温度下Kw＝1×10－12，Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(TiO\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2))＝1×10－29}。(4)(2024·徐州七中)某滤渣中含CaMoO4。若向溶液中加入Na2CO3溶液，可提高浸出液中Mo元素的含量，原因是CaMoO4(s)Ca2＋(aq)＋MoOeq\o\al(2－,4)(aq)，加入Na2CO3溶液，COeq\o\al(2－,3)结合Ca2＋生成CaCO3沉淀，促进沉淀溶解平衡向离子化方向进行，使浸出液MoOeq\o\al(2－,4)浓度增大，从而提高Mo元素浸出率。【解析】(1)由溶度积可知，溶液中的钙离子转化为氟化钙沉淀时，溶液中的镁离子已经完全转化为氟化镁沉淀，所以溶液中钙离子浓度为1.0×10－6mol/L时，溶液中F－的浓度至少为eq\r(\f(KspCaF2,cCa2＋))＝eq\r(\f(4.9×10－9,1×10－6))mol/L＝7×10－2mol/L。(2)根据盖斯定律，将①＋②得到PbCl2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(s))＋2Cl－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))PbCleq\o\al(2－,4)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))K＝31.25×1.6×10－5＝5×10－4，则沉降反应PbCleq\o\al(2－,4)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))PbCl2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(s))＋2Cl－eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(aq))的平衡常数K＝eq\f(1,5×10－4)＝2×103。(3)该水解反应的平衡常数K＝eq\f(c2H＋,cTiO2＋)＝eq\f(c2H＋·c2OH－,cTiO2＋·c2OH－)＝eq\f(1×10－122,1×10－29)＝1×105。4.(1)(2024·无锡锡东高中)另外一种镍催化剂废渣(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质)为原料可制备锂离子材料镍酸锂。在制备过程中有人认为“除钙”可以用HF，则“除钙”的反应为Ca2＋(aq)＋2HF(aq)=CaF2(s)＋2H＋(aq)反应的平衡常数K＝1.0×103，则Ksp(CaF2)＝1.6×10－10(已知：室温下，HF的电离平衡常数Ka＝4×10－4)。(2)(2024·南师苏州附中)若常温下，Ka2(H2CO3)＝5.0×10－11，Ksp[Ce2(CO3)3]＝1.0×10－28，Ce3＋恰好沉淀完全时c(Ce3＋)＝1.0×10－5mol/L，此时测得溶液的pH＝5，则溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.2mol/L。(3)(2024·江苏联考)已知：Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CaF2))＝5.3×10－9，Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(MgF2))＝4.0×10－11，Kbeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH3·H2O))＝1.8×10－5，Kaeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HF))＝1.0×10－4。某溶液中加入NH4F溶液沉淀Mg2＋和Ca2＋，所得溶液的pH＝6，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Mg2＋))＝10－5mol/L，则ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HF))＝2×10－5mol/L。(4)(2024·如皋市适应性考试)某化学工艺中发生反应：Ag2SeO3＋2H＋＋2Cl－=H2SeO3＋2AgCl。该反应平衡常数K＝4.2×1014[已知Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ag2SeO3))＝1×10－15，Ksp(AgCl)＝2×10－10，Kaleq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2SeO3))＝3×10－3，Ka2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2SeO3))＝2×10－8]。(5)(2024·如皋适应性考试)已知：Kspeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CoC2O4))＝4×10－8、Ka1eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))＝5×10－2、Ka2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))＝5×10－5。①反应Co2＋＋H2C2O4CoC2O4↓＋2H＋的平衡常数为62.5②制取CoC2O4·2H2O时使用eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NH4))2C2O4溶液而不是Na2C2O4溶液的原因是防止生成沉淀时产生Co(OH)2，引入杂质。【解析】(1)该平衡常数K＝eq\f(c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ca2＋))·c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HF)))＝eq\f(c2H＋·c2F－,cCa2＋·c2HF·c2F－)＝eq\f(K\o\al(2,a)HF,KspCaF2)＝1.0×103，Ksp(CaF2)＝eq\f(4×10－42,1.0×103)＝1.6×10－10。(2)Ce3＋恰好沉淀完全时，c(Ce3＋)＝1.0×10－5mol/L，则Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Ce2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO3))3))＝c2(Ce3＋)·c3(COeq\o\al(2－,3))＝(1×10－5)2·c3(COeq\o\al(2－,3))＝1.0×10－28，解得c(COeq\o\al(2－,3))＝1.0×10－6mol/L，测得溶液的pH＝5，根据Ka2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2CO3))＝5.0×10－11＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(1.0×10－5×1.0×10－6,cHCO\o\al(－,3))，解得c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.2mol/L。(3)溶液中c(F－)＝eq\r(\f(4.0×10－11,10－5))mol/L＝2.0×10－3mol/L，c(H＋)＝1×10－6mol/L，c(HF)＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(F－)),Ka\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HF)))＝eq\f(2.0×10－3×1×10－6,1.0×10－4)mol/L＝2.0×10－5mol/L。(4)K＝eq\f(cH2SeO3,c2Cl－·c2H＋)＝eq\f(c2Ag＋·cSeO\o\al(2－,3)·cH2SeO3,c2Cl－·c2Ag＋·c2H＋·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(SeO\o\al(2－,3))))＝eq\f(KspAg2SeO3,K\o\al(2,sp)AgCl·Ka1·Ka2)＝eq\f(1×10－15,4×10－20×3×10－3×2×10－8)≈4.2×1014。(5)①K＝eq\f(c2H＋,cH2C2O4·cCo2＋)＝eq\f(c2H＋·cC2O\o\al(2－,4)·cHC2O\o\al(－,4),cH2C2O4·cCo2＋·cC2O\o\al(2－,4)·cHC2O\o\al(－,4))＝eq\f(Ka1\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4))·Ka2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2C2O4)),Ksp\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CoC2O4)))＝eq\f(5×10－2×5×10－5,4×10－8)＝62．5。练习2沉淀的转化1.(2024·江苏各地模拟重组)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(A)选项实验方案探究目的A向浓度均为0.05mol/L的Na2CO3、Na2SO4溶液中分别滴加少量等浓度BaCl2溶液，Na2SO4溶液中先有沉淀生成Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B向盛有1mL0.2mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又产生红褐色沉淀室温下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2C向盛有3mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴0.1mol/L碘化钾溶液，观察生成沉淀的颜色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，过滤，将所得固体溶于稀硝酸，观察沉淀是否溶解、是否有气体生成比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)大小【解析】OH－过量，Fe(OH)3可直接由Fe3＋与OH－反应生成，不存在沉淀的转化，无法比较Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶解度大小，B错误；Ag＋过量，AgI可直接由Ag＋与I－反应生成，不存在沉淀的转化，无法比较AgCl、AgI的Ksp大小，C错误；BaSO4和BaCO3的溶度积常数相差不大，在浓度较大的Na2CO3溶液中，溶度积小的BaSO4沉淀也可以转化为溶度积大的BaCO3沉淀，依据此实验不能比较BaSO4、BaCO3的Ksp大小，D错误。2.(2024·南京、盐城一模)室温下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制备FeCO3的过程如图所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列说法正确的是(C)A.0.1mol/LNH4Fc(F－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)B.“除钙”得到的上层清液中：c(Ca2＋)<eq\f(KspCaF2,c2F－)C.pH＝10的氨水-NH4HCO3溶液：c(COeq\o\al(2－,3))<c(HCOeq\o\al(－,3))D.“沉铁”反应的离子方程式：Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O【解析】F－、NHeq\o\al(＋,4)均能水解，则0.1mol/LNH4F溶液中，由元素守恒得：c(F－)＋c(HF)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，A错误；“除钙”得到的上层清液为CaF2的饱和溶液，则c(Ca2＋)＝eq\f(KspCaF2,c2F－)，B错误；pH＝10的NH3·H2O-NH4HCO3溶液中，eq\f(cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(Ka2H2CO3,cH＋)＝eq\f(4.7×10－11,10－10)＝0.47<1，则c(COeq\o\al(2－,3))<c(HCOeq\o\al(－,3))，C正确；“沉铁”反应的离子方程式为Fe2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=FeCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，D错误。3.(2024·苏锡常镇一模)室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如下：已知：Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14。下列说法正确的是(D)A.Na2CO3溶液中：c(OH－)<c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)B.反应PbSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)PbCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)正向进行，需满足eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))>eq\f(8,37)×106C．“脱硫”后上层清液中：2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D.PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，溶液中COeq\o\al(2－,3)浓度逐渐减小【解析】Na2CO3溶液中的质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，故c(OH－)＞c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，A错误；反应PbSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)PbCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(cSO\o\al(2－,4)·cPb2＋,cCO\o\al(2－,3)·cPb2＋)＝eq\f(KspPbSO4,KspPbCO3)＝eq\f(1.6×10－8,7.4×10－14)＝eq\f(8,37)×106，当浓度商Q＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))<K＝eq\f(8,37)×106时，平衡正向移动，B错误；“脱硫”后上层清液中含有Na2SO4和未反应完的Na2CO3溶液，电荷守恒式中缺少c(COeq\o\al(2－,3))，C错误；PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，由于COeq\o\al(2－,3)会和H＋反应生成CO2，所以溶液中COeq\o\al(2－,3)浓度逐渐减小，D正确。4.(2024·南通一调)室温下，用含有少量Mn2＋的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如图所示。下列说法正确的是(C)A.NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)B.NH4HCO3溶液中：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))C.“过滤”所得滤液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)>c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))D.“过滤”所得滤液中：eq\f(cCO\o\al(2－,3),c2OH－)<eq\f(KspZnCO3,Ksp[ZnOH2])【解析】电荷守恒式中缺少c(H＋)，A错误；NH4HCO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)，B错误；根据元素守恒可知，NH4HCO3和氨水的混合溶液中存在N(N)>N(C)，“沉锌”时消耗了一部分C元素，则“过滤”所得滤液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)>c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))，C正确；沉淀是ZnCO3，不是Zn(OH)2，则“过滤”所得滤液是ZnCO3的饱和溶液，溶液中c(Zn2＋)·c2(OH－)<Ksp[Zn(OH)2]，则eq\f(cCO\o\al(2－,3),c2OH－)＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)·cZn2＋,c2OH－·cZn2＋)>eq\f(KspZnCO3,Ksp[ZnOH2])，D错误。5.(2024·淮安、连云港期末)室温下，用含少量Co2＋和Ni2＋的FeSO4溶液制备FeC2O4·2H2O的过程如下。已知：Ksp(CoS)＝1.8×10－22，Ksp(NiS)＝3.0×10－21；Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13。下列说法正确的是(A)A.0.01mol/LNa2S溶液中：c(HS－)>c(S2－)B.“除钴镍”后得到的上层清液中c(Ni2＋)＝1.0×10－6mol/L，则c(Co2＋)＝6×10－2mol/LC.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))D.“沉铁”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))【解析】Na2S溶液中，S2－发生水解：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，水解平衡常数Kh1＝eq\f(Kw,Ka2H2S)＝eq\f(1.0×10－14,1.3×10－13)≈7.7×10－2、Kh2＝eq\f(Kw,Ka1H2S)＝eq\f(1.0×10－14,1.1×10－7)≈9.1×10－8，以第一步水解为主，设发生水解的S2－为xmol/L，列式：S2－＋H2OHS－＋OH－初始mol/L0.01转化mol/Lxxx平衡mol/L0.01－xxx则Kh1＝eq\f(x·x,0.01－x)≈7.7×10－2，解得x≈0.0089mol/L，故c(HS－)>c(S2－)，A正确；“除钴镍”后得到的上层清液中c(Ni2＋)＝1.0×10－6mol/L，c(S2－)＝eq\f(KspNiS,cNi2＋)＝eq\f(3.0×10－21,1.0×10－6)mol/L＝3.0×10－15mol/L，则c(Co2＋)＝eq\f(KspCoS,cS2－)＝eq\f(1.8×10－22,3.0×10－15)mol/L＝6.0×10－8mol/L，B错误；NaHC2O4溶液存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)－c(C2Oeq\o\al(2－,4))，C错误；“沉铁”后的滤液中含有Na2S、少量H2C2O4及可能过量的NaHC2O4，根据电荷守恒可知，该式中缺含硫微粒，D错误。6.(2024·南京、盐城一模)室温下，用含少量Fe3＋、Mg2＋的粗NiSO4溶液制备NiSO4·6H2O晶体的流程如图所示。已知：Ka(HF)＝6.3×10－4，Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝1.3×10－11。下列说法正确的是(C)NaFe3(SO4)2(OH)6(s)A.粗NiSO4溶液中：2c(Ni2＋)＋3c(Fe3＋)＋2c(Mg2＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4)B.“沉铁”反应为3Fe3＋＋Na＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6OH－=NaFe3(SO4)2(OH)6↓C.0.1mol/LNaF溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)D.“沉镁”后的滤液中：c(F－)<2c(OH－【解析】粗NiSO4溶液中含Fe3＋，说明粗NiSO4溶液呈酸性，c(H＋)≠c(OH－)，电荷守恒式：2c(Ni2＋)＋3c(Fe3＋)＋2c(Mg2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，A错误；溶液呈酸性，故加Na2SO4溶液“沉铁”时，离子方程式中不能出现OH－，反应的离子方程式应为3Fe3＋＋Na＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，B错误；NaF溶液中存在质子守恒式：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，C正确；“沉镁”后，未产生Mg(OH)2沉淀，说明：c(Mg2＋)·c2(OH－)＜Ksp[Mg(OH)2]，则eq\f(c2F－,c2OH－)＞eq\f(Ksp[MgF2],Ksp[MgOH2])＝eq\f(5.2×10－11,1.3×10－11)＝4，则c(F－)>2c(OH－)，D错误。7.(2024·南通三模)已知室温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－36，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，Ka(HClO)＝3×10－8。用含少量Fe3＋的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的过程如图所示。下列说法正确的是(C)A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol/L＋c(H2CO3)B.pH＝11的NaClO溶液中：c(HClO)>c(ClO－)C.“调pH”得到的上层清液中：eq\f(c2Fe3＋,c3Ni2＋)>10－28D.“氧化”时主要发生反应：2ClO－＋2Ni2＋＋2OH－=2NiOOH↓＋Cl2↑＋H2O【解析】0.1mol/LNa2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)、元素守恒：eq\f(1,2)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol/L，则c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－2c(COeq\o\al(2－,3))－c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(Na＋)－[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]－c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol/L－c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，A错误；Ka(HClO)＝eq\f(cClO－·cH＋,cHClO)＝3×10－8，pH＝11即c(H＋)＝10－11，eq\f(cClO－,cHClO)＝3×103>1，即c(HClO)<c(ClO－)，B错误；eq\f(c2Fe3＋,c3Ni2＋)＝eq\f(K\o\al(2,sp)[FeOH3],K\o\al(3,sp)[NiOH2])＝1.25×10－28>10－28，C正确；“氧化”时ClO－被还原为Cl－，D错误。8.(1)(2023·南通二模)已知：室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如表。难溶电解质Fe(OH)3Mn(OH)2MnF2CaF2MgF2Ksp4.0×10－384.0×10－141.2×10－31.6×10－106.4×10－9某反应为MnF2＋Ca2＋CaF2＋Mn2＋。结合反应的平衡常数解释用MnF2能否除去Ca2＋：该反应的平衡常数K＝7.5×106>105，正向进行程度很大，可以将Ca2＋完全除去。(2)某工业流程的“转化”步骤加入Na2SO4溶液，将BaCrO4沉淀转化为Na2CrO4。BaCrO4的转化率随着Na2SO4浓度的变化如图所示。当Na2SO4浓度超过0.450mol/L时，Cr(Ⅵ)的转化率随Na2SO4浓度增大变化不明显，其原因是BaCrO4与BaSO4的Ksp相近，随着Na2SO4浓度增大，促进了BaCrO4转化为BaSO4；反应生成的BaSO4覆盖在BaCrO4表面，难以发生沉淀转化反应。(3)(2023·盐城期中)用饱和碳酸钠溶液浸泡天青石SrSO4矿粉，过滤得到粗品SrCO3。滤液中c(COeq\o\al(2－,3))＝2.0×10－3mol/L，c(SOeq\o\al(2－,4))＝6.0mol/L[已知：Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7，Ksp(SrCO3)＝1.