人教版中考化学复习：计算题单元达标学能测试试题

人教版中考化学复习：计算题单元达标学能测试试题一、选择题1．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了研究其变质情况，某学校化学小组的同学做了如下实验，实验过程如图所示(电子秤单位为克)。计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为_____g。（2）样品中碳酸钠的质量分数。_____答案：2g53%【解析】【详解】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+100g-197.80g=2.2g设样品中碳酸钠的质量分数为x=x=53%答：(1)反解析：2g53%【解析】【详解】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+100g-197.80g=2.2g设样品中碳酸钠的质量分数为x=x=53%答：(1)反应生成二氧化碳的质量为2.2g。(2)样品中碳酸钠的质量分数为53%。2．工业上以赤铁矿为原料冶炼铁。某钢铁厂现有200t杂质为36％的赤铁矿，理论上能冶炼出多少铁？答案：6t【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。设理论上能冶炼出铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO解析：6t【解析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。设理论上能冶炼出铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160

112200t×36%

xx=89.6t答：理论上能冶炼出铁的质量89.6t。3．宇航员在太空舱中,往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气,并合理处理呼出的二氧化碳(反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2).假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气320kg,请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。(请写出计算过程)答案：1560kg。【解析】设要生成320kg的氧气需要过氧化钠的质量为x2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O215632x3解析：1560kg。【解析】设要生成320kg的氧气需要过氧化钠的质量为x2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O215632x320kg=，解得x=1560kg答：需要准备过氧化钠的质量为1560kg。4．天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”。燃烧32g甲烷，消耗多少克氧气？答案：128g【解析】甲烷和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化碳和水，根据消耗甲烷的质量，可以求出消耗氧气的质量。解：设消耗氧气的质量为CH4+2O2CO2+2H2O166432gx解析：128g【解析】甲烷和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化碳和水，根据消耗甲烷的质量，可以求出消耗氧气的质量。解：设消耗氧气的质量为CH4+2O2CO2+2H2O166432gx答：消耗氧气的质量为128g。5．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，充分反应后，并对反应后的固体物质进行回收利用，实验数据如表，请回答下列问题：实验前实验后试管内固体物质的质量试管内固体物质的质量18.0g13.2g（1）得到氧气多少克________？（2）最多能回收二氧化锰多少克________？（3）回收后的一种物质可以作肥料，它属于______肥，要回收反应后的物质需要用到操作有哪些？答案：8克；5.75克。钾肥【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量=18.0g﹣13.2g=4.8g（2）设氯酸钾的质量为xx=12.25g二氧化锰的质量为18.0g﹣12解析：8克；5.75克。钾肥【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量=18.0g﹣13.2g=4.8g（2）设氯酸钾的质量为xx=12.25g二氧化锰的质量为18.0g﹣12.25g=5.75g（3）氯化钾是含有钾元素的化合物，可以作为钾肥使用。氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发获得氯化钾。6．家里厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。(1)该反应的化学方程式是_____；(2)加入过量的CaCl2溶液的目的是_____；(3)计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是______？(计算结果精确至0.1%)答案：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl使碳酸钠完全反应88.3%【解析】【分析】（1）根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；（2）根据碳酸钠解析：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl使碳酸钠完全反应88.3%【解析】【分析】（1）根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应分析；（3）根据化学方程式以及图片提供的数据进行分析解答即可。【详解】(1)碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应；(3)生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设该食用碱中碳酸钠的质量分数为x，x≈88.3%；答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。7．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定.生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）.兴趣小组的同学称取35g废铁锅片放入特制容器中,缓慢加入39.2%的稀硫酸,直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应）,实验数据如图所示：（1）产生氢气的质量为_______克。（2）计算废铁锅片中单质铁的质量分数_______.（相对原子质量:Fe-56H-1S-32O-16）答案：080%【解析】【详解】解：（1）由图可知，生成氢气的质量为1.0g（2）设参加反应的铁电子的质量为x56：2=x：1.0gx=28g废铁锅片中单质铁的质量分数为×解析：080%【解析】【详解】解：（1）由图可知，生成氢气的质量为1.0g（2）设参加反应的铁电子的质量为x56：2=x：1.0gx=28g废铁锅片中单质铁的质量分数为×100％=80％答：（1）生成氢气的质量为1.0g；（2）废铁锅片中单质铁的质量分数为80％。8．为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。（1）计算样品中碳酸钠的质量（2）已知样品中钠元素的质量为27.6g，计算样品中氢氧化钠的质量答案：（1）10.6g（2）40g【解析】【分析】【详解】(1)根据生成沉淀碳酸钙的质量，根据化学方程式进行计算。设样品中碳酸钠的质量为x，x=10.6g(2)10.6g碳酸解析：（1）10.6g（2）40g【解析】【分析】【详解】(1)根据生成沉淀碳酸钙的质量，根据化学方程式进行计算。设样品中碳酸钠的质量为x，x=10.6g(2)10.6g碳酸钠中含有钠元素的质量为：10.6g×=4.6g，根据样品中钠元素的总质量可知氢氧化钠中含有的钠元素质量=样品中钠元素总质量-碳酸钠中含有的钠元素质量，再根据氢氧化钠中钠元素的质量分数进行计算，则氢氧化钠的质量为：（27.6g-4.6g）÷=40g。9．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水），试计算：（1）完全反应时生成二氧化碳的质量为_____g；（2）样品中碳酸钙的质量分数_____。答案：250%【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中碳酸解析：250%【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石中碳酸钙的质量分数。【详解】解：（1）生成CO2的质量为：10.0g+47.2g﹣55g＝2.2g，（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，，x＝5g，石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝50%。答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。10．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小鑫同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl．HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中其它成分均不参与反应。（2）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再加入溶质质量分数7%的NaHCO3溶液120g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：①根据质量守恒定律产生的二氧化碳质量为______克。②所加NaHCO3溶液中溶质质量是______克。③该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是_________________？答案：48.47.3%【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，根据质量守恒定律参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。【详解】根据质量守恒定解析：48.47.3%【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，根据质量守恒定律参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。【详解】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+120g-215.6g=4.4g设所加NaHCO3溶液中溶质质量为x，洁厕灵中HCl的质量分数为yx=8.4gy=7.3%【点睛】根据质量守恒定律参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，如果不相等，有减少，则减少的为气体的质量。11．某兴趣小组同学取一定质量的鸡蛋壳样品进行下列实验，请计算：（假设鸡蛋壳中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为______g。（2）反应中产生二氧化碳的质量是多少？______。答案：2.64g【解析】【分析】根据鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳气体，固体减少的质量就是碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出生成的二氧化碳的质量。【详解】解析：2.64g【解析】【分析】根据鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳气体，固体减少的质量就是碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出生成的二氧化碳的质量。【详解】解：（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为：10g-4g=6g（2）设反应中产生二氧化碳的质量为x解得：x=2.64g故答为：（1）6；（2）反应中产生二氧化碳的质量是2.64g。【点睛】本题的难度不大，分析出鸡蛋壳中的碳酸钙能与稀盐酸反应固体减少的就是碳酸钙的质量是解答本题的关键。12．为测定某久置稀硫酸的溶质质量分数，取50g稀硫酸样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，用去40g氢氧化钠溶液。(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数是_____。(2)计算原稀硫酸的溶质质量分数为多少?_____。答案：5%9.8%【解析】【分析】【详解】解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为×100%=57.5%（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10解析：5%9.8%【解析】【分析】【详解】解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为×100%=57.5%（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10%=4g设参加反应的纯硫酸的质量为x80：98=4g：xx=4.9g原稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%答：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是57.5%；（2）原稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。13．某校兴趣小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g6m1.21.2分析表中数据，完成下列问题：(1)表中m的数值为___；(2)计算稀盐酸的溶质质量分数____。答案：14.6%【解析】【分析】（1）根据表中的数据分析可知，每20g的稀盐酸完全反应固体质量减少4g，第2次加入的稀盐酸应完全反应固体减少4g，据此分析m的质量；（2）根据碳酸钙和盐酸反解析：14.6%【解析】【分析】（1）根据表中的数据分析可知，每20g的稀盐酸完全反应固体质量减少4g，第2次加入的稀盐酸应完全反应固体减少4g，据此分析m的质量；（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量计算20g的稀盐酸中溶质的质量，然后计算溶质的质量分数。【详解】解：(1)由表中的数据可知，每20g的稀盐酸完全反应固体质量减少4g，第2次加入的稀盐酸应完全反应固体减少4g，所以m的值是：6g﹣4g＝2g；(2)设与4gCaCO3反应的20g的稀盐酸中溶质的质量为x，x＝2.92g，稀盐酸中溶质质量分数为：×100%＝14.6%。14．鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为：2CaO2+aH2O===2Ca(OH)2+O2↑。现将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中。请回答：(1)化学方程式中化学计量数a的数值为。(2)通过计算分析：充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求(假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计)。答案：(1)2；(2)鱼缸中水的溶氧量符合最低要求【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，H原子的数目2a=2×2，a=2；（2）设生成O2的质量为x，2CaO2+2H2O═解析：(1)2；(2)鱼缸中水的溶氧量符合最低要求【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，H原子的数目2a=2×2，a=2；（2）设生成O2的质量为x，2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，144

322.88g

xx=0.64g，200L水的鱼缸中最低溶解氧气的质量为：200L×0.003g/L=0.6g，因为反应生成的氧气质量大于最低需氧量，因此符合最低要求。15．军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑．现将12g氢化锂与991g水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出，求：生成氢气的质量_____________。答案：3g【解析】【详解】由化学方程式可知，LiH与H2O反应时的质量比是8:2，故12g氢化锂与991g水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x，解得x=3g答：生成氢气的质量为3g解析：3g【解析】【详解】由化学方程式可知，LiH与H2O反应时的质量比是8:2，故12g氢化锂与991g水反应时，水有剩余，设生成氢气的质量为x，解得x=3g答：生成氢气的质量为3g。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。16．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）9.689.047.167.16试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________g；（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。答案：8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化锰【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，解析：8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化锰【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g＋1g－7.16g=3.84g;（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x，x=9.8g样品中氯酸钾的质量分数×100%=98%答：样品中氯酸钾纯度是98%。（3）加热t1时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰。17．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：（1）a点溶液中大量存在的离子有_____；（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？_____答案：钠离子和氯离子7.3%4.5%【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】（1）a点表示氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，故解析：钠离子和氯离子7.3%4.5%【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【详解】（1）a点表示氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，故大量存在的离子有钠离子和氯离子。（2）设稀盐酸中溶质的质量为x，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为y稀盐酸中溶质的质量分数为（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为4.5%。【点睛】18．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。试计算：（1）反应生成CO2气体的质量是__________g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是_____。答案：(1)2.2(2)解：设生成氯化钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑11744x解析：(1)2.2(2)解：设生成氯化钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑11744x2.2g＝x＝5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝2.7%。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为2.7%。【解析】【分析】根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算反应生成氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。【详解】（1）反应生成CO2气体的质量为：10g+2.14g-11.7g=0.44g；故填：0.44；（2）设生成氯化钠的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。【点睛】解题的关键是正确书写化学方程式，再根据化学方程式计算。19．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，则生成氧气的质量为__________，原混合物中二氧化锰的质量为___________。(结果保留到小数后1位)答案：6g3.5g【解析】【详解】根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g﹣18.4g＝9.6g设原固体混合物中氯酸钾的质量为xx＝24.5g所以二氧化锰的质量解析：6g3.5g【解析】【详解】根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g﹣18.4g＝9.6g设原固体混合物中氯酸钾的质量为xx＝24.5g所以二氧化锰的质量为28.0g﹣24.5g＝3.5g答：（1）生成氧气的质量为9.6g。（2）原混合物中二氧化锰的质量为3.5g。20．在一烧杯中盛有2.4g金属镁，向其中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。(1)完全反应后，产生沉淀的质量为________g；(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是_________?(写出计算过程，结果精确到0.1％)答案：813.3%【解析】(1)完全反应后，产生沉淀的质量为∶Mg→Mg﹙OH﹚2，24→58，＝，x＝5.8g。(2)解∶设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x2NaOH＋MgSO4＝Mg﹙OH﹚解析：813.3%【解析】(1)完全反应后，产生沉淀的质量为∶Mg→Mg﹙OH﹚2，24→58，＝，x＝5.8g。(2)解∶设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x2NaOH＋MgSO4＝Mg﹙OH﹚2↓＋Na2SO4805860g×x5.8g＝，x＝13.3%。点睛∶(1)完全反应后，产生沉淀的质量为5.8g。(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是13.3%。点睛∶硫酸先与金属镁反应生成硫酸镁和氢气，然后硫酸镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠。21．实验室常用氯酸钾制备氧气，现加热24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？答案：6g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。【详解】设生成的氧气的质量为x答：生成的氧气的质量为为9.6g。解析：6g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。【详解】设生成的氧气的质量为x答：生成的氧气的质量为为9.6g。22．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为___________。（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数____________。（写出计算过程）答案：8g5%（详见解析)【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g-33.7g=0.8g；（2）设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为解析：8g5%（详见解析)【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g-33.7g=0.8g；（2）设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．解得：x=1.7g，过氧化氢的质量分数为：×100%=5%，答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。23．某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到FeSO41.52t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。答案：20%【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298152x1.52t=，解x=0.98t废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%解析：20%【解析】设4.9t的废硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298152x1.52t=，解x=0.98t废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。24．实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：(1)该样品中碳酸钙的质量为__________。(2)计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。答案：g4.4g【解析】【分析】【详解】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=1解析：g4.4g【解析】【分析】【详解】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。具体过程如下：解：设最多可生成二氧化碳的质量为x。解得x=4.4g答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。25．某碳酸钠样品混有氯化钠，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小林进行了如下实验。向3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品，然后分别加入相同质量分数的稀盐酸100g，充分反应后，实验数据记录如下：实验一实验二实验三稀盐酸质量/g100100100反应前固体样品质量/g51015反应后烧杯内物质的质量/gm107.8112.3（1）表中的m值为________；（2）计算样品中Na2CO3的质量分数____。答案：9；53%。【解析】【分析】当加入10g固体样品时产生二氧化碳的质量为2.2g，当加入15g固体样品时产生二氧化碳的质量为2.7g，所以当加入5g固体样品时产生二氧化碳的质量为1.1g，根据反解析：9；53%。【解析】【分析】当加入10g固体样品时产生二氧化碳的质量为2.2g，当加入15g固体样品时产生二氧化碳的质量为2.7g，所以当加入5g固体样品时产生二氧化碳的质量为1.1g，根据反应生成的二氧化碳的质量可以求出样品中碳酸钠的质量和质量分数。【详解】（1）m=100g+5g-1.1g=103.9g。（2）设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x2.2g53%样品中Na2CO3的质量分数为53%。26．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，小青同学进行了如下实验，请回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式_____。（2）求解混合物中发生反应的物质的质量（X）的比例式_____。（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比_____。（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况是_____。（5）反应后溶液中溶质的质量分数为_____。（6）配制上述氢氧化钠溶液，需要40%的氢氧化钠溶液的质量是_____。答案：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl117：190氯化镁的质量由9.5g减少到0；氯化钠的质量由5.85g增加到17.55g10%20g解析：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl117：190氯化镁的质量由9.5g减少到0；氯化钠的质量由5.85g增加到17.55g10%20g【解析】【分析】考虑氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方密度计算和判断。【详解】（1）氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）根据图可知：生成氢氧化镁质量为5.8g，设氯化镁的质量为x，需要氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠质量为z，x＝9.5g，y＝8g，z＝11.7g，（3）混合物中氯化钠的质量为：15.35g﹣9.5g＝5.85g，因此混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比5.85g：9.5g＝117：190；（4）由于加入的80g氢氧化钠溶液将混合物中的氯化镁全部反应完了，且生成了11.7g氯化钠，所以氯化镁的质量由9.5g减少为0，氯化钠的质量现在为：5.85g+11.7g＝17.55g；（5）根据质量守恒定律，反应后溶液的质量为：15.35g+100g+80g﹣5.8g﹣14.05g＝175.5g，反应后的溶质只有氯化钠，所以所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝10%；（6）由第（2）小题的计算知，该反应需要氢氧化钠的质量为8g，所以需要40%的氢氧化钠溶液的质量为：8g÷40%＝20g。27．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：计算：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。答案：3%5.4%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。【详解】解（1）设纯碱样品中碳酸钠的解析：3%5.4%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。【详解】解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，，得x=10.6g，y=11.7g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数：×100%88.3%，（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质量分数为×100%5.4%。答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。28．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：1234加入稀盐酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g8422（1）样品中碳酸钙的质量为_________g：（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程）答案：11.68%【解析】【分析】石灰石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由于杂质不反应，则根据前两次都是固体减少4g，第三次只减少2g，说明此时已经反应完全，剩余的固解析：11.68%【解析】【分析】石灰石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由于杂质不反应，则根据前两次都是固体减少4g，第三次只减少2g，说明此时已经反应完全，剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g−2g=10g，。【详解】（1）根据前两次都是固体减少4g，第三次只减少2g，说明此时已经反应完全，剩余的固体为杂质，样品中的碳酸钙的质量