化学的教学设计教案参考化学教案文库

化学的教学设计教案最新参考，化学教案文库化学的教学设计教案最新参考，化学教案文库「篇一」一、教学目标：1、知识与技能：能进行简单的化学反应中的有关计算；掌握根据化学方程式计算的步骤和解题策略。2、过程与方法：通过有关化学化学反应计算的练习，掌握解题格式和解题方法，形成解题能力，并从定量的角度理解化学反应。3、情感态度与价值观：从化学反应的有关计算中，认识定量研究对于工农业生产及化学科学发展的重大作用。二、教学分析：1、内容分析：本课题在正确书写化学方程式的基础上，学习利用化学方程式所反映的质量关系进行简单的计算重点：利用化学方程式计算的步骤和格式难点：化学方程式的正确书写以及相关计算2、学情分析：本课题的学习中学生容易出现的问题是书写方程式，尤其是中等偏差学生由于方程式没有掌握好，没有将化学方程式配平，把几个分子相对分子质量之和计算错误，还有的数学功底较差，结果出错。三、教学过程：（创设问题情景）氢气是未来汽车的理想燃料，氢气可以通过水分解得到。已知1kg氢气能供一辆功率为50kw的汽车大约跑100km。观看课本136页图，你有什么想法？让学生听讲、看图、思考。（引发问题）请同学们相互交流各自的想法，然后进行归纳。小组间猜想、讨论、交流。（1）要想知道18kg水可供汽车跑多远，就必须知道18kg水分解能产生多少氢气。（2）想知道18kg水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应的水的质量与生成氢气的质量关系。（3）要想知道参加反应的水的质量与生成氢气的质量关系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。（知识回顾）请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式的涵义。思考：水分子和氢分子的质量比为多少？为什么？让学生写出该化学方程式后回答其含义。水分子和氢分子的质量比等于其相对分子质量之比。（引导探究）在水分解的反应体系中，各物质之间的质量存在怎样的关系？你可得出什么结论？让学生讨论并尝试计算后交流：用不同的水分子数目代入计算。依据质量守恒定律得出，水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于9：1：8。（师生交流）从以上的分析可看出，在化学反应中各物质的质量关系与什么有关？然后对学生的交流进行评价并总结归纳。让学生交流（1）这种质量关系与物质的相对分子质量有关；（2）与物质的化学计量数有关；（3）与物质的相对分子质量和物质的化学计量数密不可分。（设计方案）我们已知道化学反应中各物质的质量关系，那么你能否根据这个质量关系计算一下：18kg水分解能产生多少氢气？学生讨论、交流计算方案，并利用自己设计的方案进行计算。（展示评价）展示学生有代表性的解答方案，组织学生进行评价，总结解题步骤和解答过程中易出现差错的地方。让学生交流解题方案，总结解题步骤。并按步骤进行解题。然后同学之间讨论、交流，相互补充，得出答案。（回顾与反思）通过以上的探索，请你将化学反应中有关计算的解题思路和一般步骤总结出来。通过学生交流，评价自己的学习情况。然后学生练习课本138页的习题，巩固所学新知识。化学的教学设计教案最新参考，化学教案文库「篇二」一、教学目标：1、知识与技能（1）单质碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。（2）掌握单质碳的化学性质——可燃性和还原性。（3）初步了解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。2、过程与方法（1）学会观察实验现象并记录。（2）单质碳的化学性质。3、情感态度与价值观（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。（2）培养学生归纳分析的能力。二、教学重、难点：教学重点：单质碳的可燃性、还原性。教学难点：氧化反应和还原反应的认识。三、教学模式：从常用的“启发——掌握”模式转变为“引导——探究”模式、“激活——同化”模式。四、教学流程五、教学工具：演示实验仪器六、教学过程：[复习提问]我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾金刚石、石墨的物理性质？[引入新课]这节课接着学习单质碳的化学性质。[思考]我国古代一些书画家常用墨，墨是由炭黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？[理论探究]请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。[阅读]在常温时，碳的化学性质是不活泼的。碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。[板书]一、在常温下碳的化学性质不活泼（──稳定性）[提问]在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？[板书]二、碳与氧气的反应（──可燃性）[教师]请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式[板书]1、碳的可燃性C+O2CO2（氧气充足）[思考]空气污染物中有一种碳的氧化物，你们知道是什么气体吗？它是怎样产生的呢？[讲解]当碳在氧气不充足时，燃烧会生成CO。[板书]2C+O22CO（氧气不足）[教师总结]我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。例如碳与氧气充足时，反应生成CO2，碳与氧气充足时，反应生成CO。[提问]大家思考：（1）这两个反应是不是氧化反应呢？（2）这两个反应都是放热反应吗？[提问引入]在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能，反应会生成什么物质呢？[板书]三、碳与某些氧化物的反应──还原性[展示实验仪器][演示实验]氧化铜与木炭混合加热。[提问]我们需要哪些实验仪器？1、边操作边讨论：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。2、引导学生反应物是两种固体物质，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。3、提示学生观察的重点：①反应物颜色的改变；②石灰水是否变化。4、实验完成后，向学生展示实验结果。[提问]根据实验现象，分析反应产物是什么？[学生]反应中看到有红色物质出现，说明有Cu生成；小烧杯中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。[板书]书写化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑[提问]在反应中，碳与CuO中的氧结合变成CO2。这是什么反应？[学生]氧化反应。[讲解]CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。[讲解]那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此。像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。[板书][讲解]可以看出，反应中如果存在得氧则必定存在失氧，即氧化反应、还原反应必定同时存在。我们称整个反应为氧化还原反应。[练习]现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。即3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑工业上运用碳与二氧化碳来制造煤气CO。CO2+C2CO（吸热反应）↑C：得氧，还原剂，具有还原性，发生氧化反应CuO：失氧，氧化剂，具有氧化性，发生还原反应[小结]碳的化学性质：①常温下不活泼。②高温时活泼，碳具有可燃性与还原性。[课堂训练]1、写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式和，前者表明碳具有性；后者说明碳具有性。2、下列性质中，不属于碳的化学性质的是(A)稳定性（B）吸附性（C）可燃烧（D）还原性3、下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（）A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊B、有红色物质出现，石灰水无变化C、有红色物质出现，澄清石灰水变浑浊D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色4、试管中装有黑色粉末，一种单质C和另一种物质D，加热后变成红色固体A。同时有一种无色气体B生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断：ABCD化学的教学设计教案最新参考，化学教案文库「篇三」（一）知识与技能1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。（二）过程和方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重、难点：物质的量及其单位。过程：[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子？[讨