《研究同主族元素的性质》拔高练习

学而优，教有方.3.1研究同主族元素的性质练习一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③ B.②③④C.②④⑤ D.①③⑤2.近年来,我国在超导研究方面居世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第6周期ⅢA族,下列对铊的性质推导可能正确的是()①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+的强④单质能跟稀硝酸反应生成硝酸盐A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④3.下图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R<WC.WX3和水反应生成的化合物具有挥发性D.Y和Z两者最高价氧化物对应水化物在溶液中能相互反应4.砷为第4周期ⅤA族元素,根据砷元素在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()A.AsH3比NH3稳定性强B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的非金属性比磷弱5.如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A．N元素为第1周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱6.如图所示是氯气的制备以及Cl、Br、I非金属性的比较实验,待A、B、D中充分反应后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是()A.F2不能从NaCl溶液中置换出氯气B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C.装置E下层呈现紫红色D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性:Br>I7.下列叙述中错误的是()A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的8.下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，水的稳定性最高C．同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次减弱D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9.W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是()A．W、Y可形成两种不同的化合物B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强10．如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。11.下列各项叙述正确的是()A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果12.已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是()A．热稳定性：HF＞HCl＞H2SB．原子半径：Br＞Se＞ClC．还原性：S2－＞Se2－＞Cl－D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO413.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是(双选)()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X14.下列关于同主族元素的说法中错误的是()A．同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B．同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大15.现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合价－2－3－1－3下列说法正确的是()A．元素原子序数④大于⑦B．②、③号元素处于同一周期C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D．⑧号元素是金属元素三．非选择题：本题共5小题，共60分16.（9分）卤族元素的单质与H2反应的情况如下表所示:F2在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定Cl2光照或点燃发生反应,生成的氯化氢较稳定Br2加热至一定温度时才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2不断加热才能缓慢反应,同一条件下,生成的HI会分解(1)卤族元素位于周期表中的族。

(2)依据上表可以推测出,随着核电荷数的增加,(填字母)。

a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱(3)I2与H2反应的化学方程式为。

(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近。BrCl和FeCl2水溶液发生反应的化学方程式为。

17.（14分）A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它所处的族中最小的。BAXCD试确定：(1)写出各元素的符号：A________，B________，C__________，D________，X________。(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并按酸性由强到弱的顺序排列__________________。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列__________。18．（8分）有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成氢化物H2X、H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：(1)元素名称X________、Y________、Z________。(2)化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式____________________________。(3)写出两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式_______________。19．（14分）如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________、____________________。(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________________________________________________。20．（15分）下表是周期表中一部分，根据A～M在周期表中的位置，按要求回答下列问题：(用相关的元素符号或分子式表示)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKM(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是________，氧化性最强的单质是________，化学性质最不活泼的元素是________，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是______________________________________。(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______，呈两性的是________。(3)元素F形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是__________________________________，该化合物的颜色为______色。(4)元素M的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理_____________________________________________________________________。

答案：一．选择题1.【答案】C【解析】①卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,故①错误;②卤素单质从上到下,单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色,颜色逐渐加深,故②正确;③卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,故③错误;④卤素单质都属于分子晶体,从上到下单质的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单质的沸点逐渐升高,故④正确;⑤卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强,故⑤正确。2.【答案】A【解析】铊位于第6周期ⅢA族,是典型的金属元素,同主族元素,随着原子序数增大,元素原子失电子能力逐渐增强,金属离子的氧化性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故①④正确。3.【答案】D【解析】由图可知,X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。原子半径大小顺序为Na>Al>O,A项错误。Cl的非金属性强于S,所以HCl的稳定性强于H2S,B项错误。SO3和水反应生成的硫酸是难挥发性酸,C项错误。NaOH与Al(OH)3在溶液中能发生反应生成Na[Al(OH)4],D项正确。4.【答案】A【解析】N、P、As均为ⅤA族元素,分别位于第2、3、4周期。根据元素周期律判断,非金属性N>P>As,则NH3比AsH3稳定性强,H3AsO4(As2O5对应的水化物)的酸性比H3PO4弱。As与N、P同在ⅤA族,N和P都有-3、+3、+5的化合价,则As也有-3、+3、+5的化合价。5.【答案】D【解析】阴影元素为第ⅤA族元素，7N为第2周期元素，A项错误；P和S同一周期，PH3的稳定性小于H2S的稳定性，B项错误；第ⅤA族元素，N的最高价含氧酸为HNO3、P的最高价含氧酸为H3PO4，故C项错误。6.【答案】A【解析】F2极易与水反应生成氟化氢和氧气,所以F2不能从NaCl溶液中置换出氯气,A项正确;Cl2能与水反应生成HClO和HCl,所以不能用水吸收Cl2中的HCl,B项错误;苯的密度比水小,应在上层,所以装置E上层呈现紫红色,C项错误;溴单质能和碘化钾反应生成碘单质,但过量Cl2也会氧化碘离子生成碘单质,会对实验造成干扰,所以不能证明非金属性Br>I,D项错误。7.【答案】B【解析】元素单质还原性强，即(原子)易失去电子，则离子难得电子，即氧化性弱，故B项错误。8.【答案】B【解析】同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，ⅠA族与ⅡA族的元素若不在同一周期则不好比较，故A错误；同一主族元素气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱，故B正确；同周期元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，故C错误；同一周期，后面元素的阴离子半径比前面元素的阳离子半径要大，故D错误。9.【答案】C【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O>CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。10．【答案】C【解析】对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，S的非金属性比O弱，因此H2S的热稳定性比H2O弱；Cl的非金属性比S强，HClO4的酸性大于H2SO4；Cl的最高正化合价＋7，F没有正化合价。选择题11.【答案】D【解析】A项应推出F、Cl、Br、I的非金属性递减，该项错误；Li在空气中燃烧应主要生成Li2O，该项错误；C项应为最高价含氧酸的酸性从左到右增强，该项错误。12.【答案】A【解析】比较元素性质应该把元素放在元素周期表中的大致位置eq\f(SCl,SeBr)，Se的原子半径最大、还原性Se2－＞S2－、酸性HClO4＞HBrO4，B、C、D选项错误。13.【答案】AD【解析】由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素，又由Y、Z同周期，Z原子的核电荷数比Y原子的少1，则Z为磷元素；由元素周期律知三种元素的非金属性强弱为O>S>P，原子半径为P>S>O，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。14.【答案】B15.【答案】AC【解析】根据元素④与⑦的化合价，可知它们属于同一主族，半径越大，原子序数越大，故A正确；同一周期中，元素从左到右的半径逐渐减小，由于②的半径比③的大，故它们不可能属于同一周期。⑤的半径比⑦大，故⑤只能是Cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最强的。三．非选择题16.【答案】(1)ⅦA(2)bd(3)H2+I22HI(4)3BrCl+6FeCl25FeCl3+FeBr3【解析】(1)卤族元素的最外层电子数=元素的主族序数=7,所以卤族元素位于周期表中的ⅦA族。(2)a、卤族元素,随着原子序数的递增,单质的熔、沸点逐渐升高,但是根据表中信息无法判断,故错误;b、根据表中的信息可知,单质与氢气化合越来越难,因此卤族元素随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱,故正确;c、元素的非金属性逐渐减弱,卤化氢的还原性依次增强,故错误;d、元素的非金属性逐渐减弱,所以卤化氢的稳定性依次减弱,故正确。(3)I2与H2反应生成碘化氢是可逆反应,反应的化学方程式为H2+I22HI。(4)卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近,根据氯气和FeCl2之间反应生成FeCl3的原理可知,BrCl和FeCl2在水溶液中发生反应的化学方程式为3BrCl+6FeCl25FeCl3+FeBr3。17.【答案】(1)SiNSAsP(2)H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4(3)NH3＞PH3＞SiH4【解析】由化学式X2O5，确定X为第ⅤA族元素，由于五种元素中有一种元素的原子半径是同族中最小的和五种元素的位置关系确定B是氮元素，进一步可推断A为Si，C为S，D为As，X为P。由元素非金属性递变规律可确定酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4。气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞SiH4。18．【答案】(1)氧硫钠(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)Na2SO3和Na2SO4【解析】由题意可知，根据X的单质的状态，以及X的氢化物化学式以及X与Y形成的两种化合物可知，X是氧元素，Y是硫元素；又由于Z与Y在同一周