《弱电解质的电离》学案1

15/15第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（第1课时强弱电解质）【学习目标】1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。【重点、难点】强、弱电解质的概念。【旧知回顾】电解质：_________________________________________________________非电解质：_______________________________________________________【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。①.石墨能导电，所以是电解质。②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【思考2】下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。__________________是电解质，_______________________是非电解质，________________________既不是电解质，也不是非电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。【学习过程】一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及pH都有差别，说明两种溶液中的的浓度不同。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的不同。即在水溶液中，HCl电离，CH3COOH电离。［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。1、定义：强电解质：如：。弱电解质： 如：。练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？①NaCl、②NaOH、③H2SO4④CH3COOH⑤NH3·H2O、⑥Cl2、⑦Cu强电解质：弱电解质：2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。〖例〗把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氨水解析：电解质溶液的导电能力主要取决与自由移动离子的浓度。A中加入NaOH使自来水离子浓度增大，导电性增强；B中加入NaOH与等量的盐酸反应生成等量的NaCl，离子浓度不变；C中加入NaOH与醋酸反应生成醋酸钠——强电解质，使离子浓度增大；D同C项；答案：B练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是()A盐酸中通入少量NH3B氨水中通入少量HClC醋酸中通入少量NH3D盐酸中加入少量AgNO3练习3、判断下列说法是否正确：①、离子化合物都是强电解质。②、强电解质一定是离子化合物。③、弱电解质一定是共价化合物。④、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水。⑤、强电解质的导电性一定比弱电解质强。【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。②电解质溶液的导电能力取决与自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。［小结］：强弱电解质的比较强电解质弱电解质概念化合物类型强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱、水和极少数的盐，化学键类型电离程度在溶液中存在微粒形式电离过程（可逆或不可逆）归纳：活泼金属的氧化物大多数盐离子键—离子化合物（完全电离）强碱强酸电解质弱酸极性键——共价化合物弱碱（部分电离）水电离平衡方程式的书写：①、强电解质：完全电离，符号选用“＝”如：HCl==H++Cl-，Na2SO4==2Na++SO42-②、弱电解质：部分电离，符号选用“”如：CH3COOHCH3COO-+H+；NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第一步电离决定的。而多元弱碱则一步完成电离方程式。练习4、写出下列物质的电离方程式：NaF：________________________NaHCO3___________________________H2SO4________________________CH3COOH：NaOH：______________________NH3·H2O：NaHSO4:________________________（水溶液中中）NaHSO4:________________________（熔融时）H2CO3：；Fe（OH）3：【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1．下列说法正确的是()A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质2．下列说法正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强3．水溶液中下列电离方程式书写正确的是()A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)4．下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是()A．达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等5．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01mol·L－1时，A中的c(H＋)约为B中c(H＋)的2倍。现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01mol·L－1的B酸，已知三种溶液的pH从小到大依次为a1、B、a2。则()A．a1的浓度必大于B的浓度B．a2的浓度必大于B的浓度C．a1的浓度必小于B的浓度D．a2的浓度必小于B的浓度6．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.7×10－56.4×10－6则0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO27．可以说明乙酸是弱酸的事实是()A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1mol·L－1的乙酸溶液pH>18．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4×10－6mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、6.2×10－10mol·L－1、K1＝4.3×10－7mol·L－1和K2＝5.6×10－11mol·L－1A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO39．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)(红色)(黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是()A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥10．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加少量CH3COONa11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A．①②B．②③C．③④D．②④12．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度13．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1A.eq\f(c(OH－),c(NH3·H2O))B.eq\f(c(NH\o\al(＋,4)),c(OH－))C.eq\f(c(NH3·H2O),c(NH\o\al(＋,4)))D．c(OH－)14．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()①H＋的物质的量②电离程度③中和时所需氢氧化钠的量④醋酸的物质的量A．①②B．②③C．①④D．②④15．下列说法正确的是()A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝eq\f(c(H＋)·c(CO\o\al(2－,3)),c(H2CO3))【拓展提升】16.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)______。A．SO2B．NaHCO3(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。17．25℃时，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将______________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将________________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)加入少量0.10mol·L－1盐酸，平衡将____________________________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)加入20mL0.10mol·L－1NaCl溶液，平衡将____________________，溶液中c(H＋)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。18．将6gCH3COOH溶于水制1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝______________，温度升高Ka将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

第一节弱电解质的电离（第2课时弱电解质的电离）【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、了解电离平衡常数及其意义。【学习重难点】影响电离平衡移动的因素【学习过程】二、弱电解质的电离［探究1］实验：用两支试管分别取0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的醋酸溶液各5mL，测其溶液的pH。盐酸溶液pH=；醋酸溶液pH=。【结论】：强电解质——HCl在水中是电离的；弱电解质——CH3COOH在水中只有分子发生电离。［探究2］实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5克CH3COONH4晶体，充分振荡后，测其溶液的pH盐酸溶液pH=；醋酸溶液pH=。【结论】：由于c（CH3COO—）增大，c(H+)减小，导致pH明显变大。证明：醋酸的电离是可逆的1．定义：电离平衡：以醋酸为例：写出醋酸的电离方程式：CH3COOH加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成和，与此同时，电离出的CH3COO—和H+又会结合成分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐，而CH3COO—和H+浓度会逐渐，所以，CH3COOH的电离速率会逐渐，CH3COO—和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐，即CH3COOH的电离过程是可逆的。这一平衡的建立过程，同样可以用速率～时间图来描述。如右图。分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1）写出弱酸、弱碱的电离方程式：弱酸：弱碱：2）填写课本表的空白。2、电离平衡的特征：(1)逆—弱电解质的电离是可逆的(2)等—V电离=V结合≠0(3)动—电离平衡是一种动态平衡(4)定—条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5)变电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。3、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①温度：因为电离是吸热的，因此升温（填“促进”或“抑制”）电离。电离程度将增大。②浓度：溶液稀释有利于电离，即电解质溶液浓度越小，电离程度越大。即稀释（填“促进”或“抑制”）电离。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将（填“促进”或“抑制”）电离。④加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动即（填“促进”或“抑制”）电离。4、一元强酸与一元弱酸的比较：(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOHc（H+）中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应的起始反应速率(2)相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HClCH3COOH酸的浓度中和所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积与Zn反应起始反应速率反应过程速率三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数：是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值，用K表示。如：HAH++A-电离平衡常数的表达式：注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；即同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越（填“大”或“小”）；电离平衡常数要在相同温度下比较。若不指明温度，一般指25℃【探究3】：实验3－2：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象：结论：酸性：。(3)同一温度下，相同浓度的不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。(4)多元弱酸电离平衡常数：看课本43页表格知K1＞K2＞K3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。电离更难的原因：a、一级电离出H＋后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H＋的吸引力，使第二个H＋离子电离困难的多；b、一级电离出的H＋抑制了二级的电离。2、电离度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【基础达标】1、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A、加入水时，平衡逆反应方向移动B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H＋)减少D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2、当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，可加入()A.Cu2＋ B.COC.H2O D.HCl3、在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定4、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中加入适量的()Ａ．NaOH(S)Ｂ．H2OＣ．NH4Cl(S)Ｄ．CH3COONa(S)5、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有()A．加水稀释B.加NaXC.加热D.加镁粉6、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是()A.NaOHB.NaHCO3C.CH7、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是()A.C（OH-）/C（NH3·H2O）B.C（NH3·H2O）/C（OH-）C.C（OH-）D.n（OH-）8、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液、红色）H+（溶液）+In－（溶液、黄色）浓度为0.02mol/L的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的有()A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥10、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的电离度变大,而溶液的碱性减弱,可采用的是()A.加热B.加水C.加少量NH4Cl固体D.加CH3COOH溶液11、现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相等，则m和n的关系是()Ａ．m＞nＢ．m＝nＣ．m＜nＤ．无法确定12、同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3固体反应时,下列叙述正确的是()Ａ．反应速率HCl＞CH3COOHＢ．气泡逸出速率CH3COOH＞HClＣ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同Ｄ．如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl＞CH3COOH13、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。当升高温度后，它们的导电能力将是()A．a＞b＞cB．a＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞a＞c\14、用0.1mol·L－1NaOH溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积()A．中和盐酸的最大 B．中和硝酸的最大C．中和醋酸的最大D．一样大15、下列