安徽省池州市东至二中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

2017~2018学年第一学期期末质量检测卷高二化学本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分,考试时间100分钟。H1C12N14O16Na23S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64第I卷(选择题共54分)选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)1.相同温度相同压强条件下,以下四个放热反应,放出的热量数值最大的是A.2A(l)+B(l)==2C(l)△H1B2A(g)+B(g)==2C(l)△H2C2A(g)+B(g)=2C(g)△H3D.2A(l)+B(l)=2C(g)△H42.化学反应A=C分两步进行,反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能),下列有关叙述正确的是A.两步反应均为放热反应B.整个反应的△H=E1—E2C.三种化合物的稳定性顺序:B<A<CD.催化剂不改变反应的焓变,但能提高产率3.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=—571.6kJ·mol—1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)·△H=—890kJ·mol—1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况).使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应热为2939.5KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A,1:1B.2:3C.l;3D.1:44.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.c(H+)=10—3mol·L—1的两溶液稀释100倍,c(H)都为10—5mol·L—1C.100mL0.1mol·L—1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D,两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小5.臭氧的氧化性仅次于氟,是理想的烟气脱硝试剂。在恒容密闭容器中,发生脱硝反应2NO2(g)+O3(g)N2O2(g)+O2(g),下列相关图像的判断正确的是6.下列有关化学平衡常数的描述正确的是A.温度一定,某化学反应正、逆反应的平衡常数互为倒数B.化学平衡常数表示反应进行的程度,与温度无关C.一个化学反应,不管化学方程式怎样书写,平衡常数均不变D.化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值7.T℃温度下,可逆反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡,t0时刻改变某一条件,化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是A.若a+b≠c,则t0时刻只能是加入了催化剂B.若a+b≠c,则t0吋刻只能是增大了容器的压强C.若a+b=c,则t0时刻只能是加入了催化剂D.若a+b=c,则t0时刻只能是增大了容器的压强8.室温下,下列有关四种已知溶液的叙述不正确的是A.V2L①与V1L④溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V2B.②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH—)C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③D.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大9.一定温度下,水溶液中c(H+)和c(OH—)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是A.升高温度,可能引|起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10—13C.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化D.该温度下,加入FeCl可能引起由b向a的变化10.常温下.三种难溶银盐的Ksp与颜色对比如图所示,以下描述正确的是A.Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.0×10—6mnol·L—1B.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小C.向等浓度KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成砖红色沉淀D.向AgCl悬浊液中加人足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色11.下列说法中正确的是A.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3B.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+C.配制FeCl3溶液时,将FeCl2固体溶解在硫酸中,再加水稀释到所需的浓度D.加热蒸发AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液,冷却结晶后灼烧,所得固体成分相同12.下列说法正确的是A.pH计不能用于中和滴定终点的判断B.用图Ⅰ仪器准确量取20.00mL酸性KMnO4溶液C.图Ⅱ可用于氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验D.滴定管用所盛装的待装液润洗2~3次13.在含有Cl—和I—的稀溶液中滴加AgNO3溶液,生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示,则原溶液中c(Cl—)/c(I—)的比值为A.V2/V1BV1/V2C.V1/(V2—V1)D.(V2—V1)/V114.25℃时,用0.0lmol·L—1H2SO4溶液滴定0.01mol·L—1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若在滴定时终点判断出现误差:①少加了1滴H2SO4溶液;②多加了1滴H2SO4溶液(设1滴为0.05mL),则①和②的溶液中由水电离出的c(H+)的比值是A.1B.50C.2.5×103D.10415.室温下,用0.100mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L—1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是A.I表示的是滴定盐酸的曲线B.V(NaOH)=20mnL时,两份溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—)C.PH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLD.V(NaOH)=10mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)16.如图为北京化工大学新开发的一种流动电池,是在电池外部通过电解质溶液的循环流动,保持内部电极周围溶液浓度的相对稳定。电池总反应为:Cu+PbO2+2H2SO4==CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法错误的是A.补充CuSO4来调节电解质溶液B.a为负极,b为正极C,a极的电极反应式为Cu—2e—=Cu2+D.该电池工作时,PbO2电极附近溶液的pH增大17.铅蓄电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,通过图示分析,下列描述错误的是A.K闭合时,Ⅱ中SO42—向d电极迁移B.转移0.2mol电子时,I中消耗0.2molH2SO4C.K闭合,d极反应PbSO4+2H2O—2e—==PbO2+4H++SO42—D.K闭合后再断开,Ⅱ可单独作为原电池,d为负极18.工业上采用三室式电渗析法处理含Na2SO4的废水,实验原理如图所示,ab、cd均为离子交换膜,两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室,但Na和SO42—可通过,两极为情性电极。下列说法正确的是A.通电后中间隔室SO42—向负极迁移B.正极反应为H2O+2e—==H2↑+2OH—C.负极区可得到NaOH产品D.ab为阴离子交换膜第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、填空题(共4小题,46分〕19.(14分)实验室设计如图装置测定反应的中和热。试剂:50mL1.0mol·L—1盐酸;50mL1.1mol·L—1NaOH。回答下列问题:(1)不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒,原因是___________；大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________；大烧杯上如不盖硬纸板，对测定中和热数值的影响是______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(2)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液,理由是____________。(3)改用60mL1.0mol·L—1盐酸跟50Ml1.1mol·L—1NaOH溶液进行实验,与上述实验相比,放出热量__________(填“增加”“减少”或“不变”),理由是____________________;所求中和热数值(填“增加”“减少”或“不变”),理由是_________________。(4)中和反应放出的热量Q=___________。实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录数据。已知盐酸、NaOH'溶液密度近似为1.00g·cm—3,中和后溶液比热容c=4.184×10—3kJ·g—1·c—1,则该反应的中和热为△H=__________(保留小数点后一位)。(5)上述实验数值结果与57.3k]·mol—1有偏差,产生偏差的原因可能是_______(填字母)a,实验裝置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒人盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度20.(10分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH2OCH3)被称为21世纪新型燃料,具有清洁、高效等优良的性能。已知合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),回答以下问题:(1)T1温度下,1L密闭容器中充入1molCO和2molH2,经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。则该反应的平衡常数为____________。(2)图2是反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变△H_________0(填“>”“<”或“=")。②T1和T2温度下平衡常数K大小关系是K1_________K2(填“>”、“<”或“=”)。③若容器容积不变,下列措施可增加CO转化率的是_______(填字母)。a,升高温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d充入He,使体系总压强增大(3)在1L.恒容容器中,分别研究230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线z对应的温度是________℃;该温度下上述反应的化学平衡常数为_________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为Ka、Kb、Kc，则Ka、Kb、Kc的大小关系为____。21.(11分)I.利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计图1所示的原电池,回答下列问题:(1)写出正极反应式:正极____________；(2)图中X溶液是_______________；(3)电池工作时,盐桥中的__________(填“阳"、“阴")离子向X溶液方向移动;=2\*ROMANII.控制适合条件,将反应2Fe3++2I—2Fe2++I2,设计成图2所示的原电池(4)反应开始时,乙中石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为___________________________________________；(5)电流表读数为0时,反应达到平衡状态,此时在甲中加人FeCl2固体,则乙中的石墨作_____(填“正”或“负”)极,该电极的电极反应式为__________________；=3\*ROMANIII.利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4(6)若将该反应设计为原电池,正极反应式为____________________。22,(11分)硫及其化合物的性质在生产生活中应用广泛。I.25℃,两种酸的电离平衡常数如下表(1)HSO3—的水解平衡當数Kb=________；NaHSO3水溶液显__________性(填“酸”或“碱”);(2)0,10mol·L—1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________；(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________________；5.6=2\*ROMANII,25℃,在0.10molL—1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2—)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。(4)pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS—)________mol·L—1；(5)某溶液含0.020mol·L—1Mn2+、0.10mol·L—1H2S,当溶液PH=_______时,Mn2+开始沉淀[已知Ksp(MnS)=2,8×10—13]池州市高二期末化学参考答案一、选择题(共18小题54分，每小题只有一个选项符合题意)1.B2.C3.A【解析】依据反应热与物质的量成正比，由题意可知，混合气体共有5mol，1molH2放出285.8kJ热量，则n(H2)＋n(CH4)＝5mol,285.8n(H2)＋890n(CH4)＝2939.5kJ，解得n(H2)＝n(CH4)＝2.5mol，n(H2)∶n(CH4)＝1∶1。4.C【解析】相同浓度时，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，A错；c(H＋)＝10－3mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸c(H＋)＝10－5mol·L－1，醋酸c(H＋)大于10－5mol·L－1，因为加水稀释，CH3COOHCH3COO－＋H＋，平衡右移，故B错；加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H＋)减小，故D错。5.B【解析】催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，平衡常数也不变，A项错误；从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B项正确；增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，C项错误；依据化学反应速率的计算公式：v(NO2)＝＝0.2mol·L－1·s－1，v(O2)＝v(NO2)/2＝0.1mol·L－1·s－1，单位不对，D项错误。6.A【解析】一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。A项正确；B项错误；平衡常数与方程式计量数有关，C项错误；化学平衡常数表达式的浓度必须是平衡浓度，D项错误。7.A【解析】从图像可知，t0时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大，但平衡不移动，若a＋b＝c，则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂；若a＋b≠c，则t0时刻只能是使用催化剂，A项正确。8.A【解析】假设是强酸和强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>V2，A项错误；假设是强酸和强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，B项正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH4+＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，C项正确；醋酸钠溶液显碱性，D项正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大。9.D【解析】升高温度，水的电离平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B项不正确；该温度下，稀释溶液Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，C项不正确；加入FeCl3后，Fe3＋水解促进了水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，D项正确。10.D【解析】AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1＝×10－5mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)＝mol·L－1＝×10－4mol·L－1，故A、B、C均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生。11.B【解析】为加快产生CO2，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，A项不正确；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO消耗H＋，会促进水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe3＋，B项正确；FeCl3固体溶于硫酸中，会引入杂质SO42－，C项不正确；AlCl3和Al2(SO4)3水解方程式为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，加热，由于盐酸易挥发，促进水解，硫酸难挥发，抑制水解，故前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，D项不正确。12.D【解析】可以通过测pH来判断滴定终点的，A项不正确；酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取，B项不正确；NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，C项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，D项正确。13.D【解析】AgI比AgCl溶解度小，相同情况下前者优先生成。从图象变化情况看，O→V1段主要生成AgI沉淀，V1→V2段主要生成AgCl沉淀，所以溶液中c(Cl－)/c(I－)＝QUOTEV1V2-V1(V2－V114.A【解析】酸碱中和刚好反应时，n(OH－)＝n(H＋)，H2SO4溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时多加1滴H2SO4溶液，多出相应的n(H＋)，溶液呈酸性；少加1滴H2SO4溶液时，将多出与其n(H＋)相等的对应n(OH－)，溶液呈碱性。多加1滴H2SO4，溶液中c(H＋)＝0.05×10-3L×0.01mol·L-1×20.1L＝10－5mol·L－1，溶液呈酸性，水电离程度可以用溶液中c(OH－)衡量，即c(OH－)＝10－9mol·L－1；少加1滴H2SO4，溶液中c(OH－)＝0.05×10-3L×0.01mol·15.C【解析】相同浓度的醋酸和HCl溶液，pH：醋酸＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，II表示的是滴定盐酸的曲线，A项错误；V(NaOH)＝20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c(Cl)＞c(CH3COO),B项错误；pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,C项正确；V(NaOH)＝10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH)，再结合电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO)，D项错误。16.A【解析】从总反应式可以知道，反应生成了CuSO4，消耗了H2SO4，故应补充H2SO4，而不是补充CuSO4，A项错误；根据化合价可以分析出铜为负极，PbO2为正极，B项正确；铜电极的电极反应为Cu－2e－＝Cu2＋，C项正确；该电池工作时，PbO2电极上发生的反应为PbO2＋4H＋＋SO4２－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，消耗了溶液中的H＋，故溶液的pH增大，D项正确。17.D【解析】根据电极覆盖物是否相同可以看出，闭合K后，Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，a、b、c、d分别为正极、负极、阴极、阳极，c阴极反应式为：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO4２－，阴离子向阳极d移动，A正确；由方程式可知：Pb～PbO2～2H2SO4～2e－，B正确；d阳极失电子，发生氧化反应：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋＋SO4２－，C正确；K闭合后，Ⅱ作为电解池，c电极得电子生成Pb，d电极失电子生成PbO2，断开K后Ⅱ可以形成原电池，c为负极，d为正极，D错。18.C【解析】电解池中阴离子会向阳极区定向移动，通电后中间隔室的SO4２－离子向正极迁移，A项错误；阳极发生氧化反应，B项错误；电解Na2SO4的本质是电解水，负极区发生还原反应，放出氢气生成碱，可得到NaOH产品，所以ab使用阳离子交换膜，C项正确；D项错误。二、填空题(共4小题46分)19.(14分)(1)金属导热，导致热量散失(1分)；保温隔热，减少热量散失(1分)；偏低(1分)；(2)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀，放出的生成热会影响反应热(1分)；(3)增加(1分)；后者生成0.055molH2O，而前者只生成0.050molH2O(1分)；不变(1分)；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关(1分)；(4)2.82KJ；(1分)－56.5kJ·mol－1(2分)(5)acd(3分，答对一个给1分，只要答b不给分)【解析】(1)中和热测定实验成败的关键是保温，金属铜的导热效果好；根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量散失；大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；(2)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。(3)反应放出的热量与所用酸碱量的多少有关，50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液进行反应，生成水的量为0.050mol，改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液进行反应，生成0.055molH2O，生成水的量增多，放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关。(4)3次反应前后温度差分别为7.6℃、6.7℃、6.8℃，第一组舍去，平均值为6.75℃，50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液的质量和m＝100mL×1g·mL－1＝100g，c＝4.18J·g﹣1·c﹣1，代入公式Q＝cmΔT得生成0.05mol的水放出热量Q＝4.184J·g﹣1·c﹣1×100g×6.75℃＝2.8224kJ，即生成0.05mol的水放出热量2.8224kJ，所以生成1mol的水放出热量为2.8224kJ×20＝56.5kJ，即该实验测得的中和热ΔH＝－56.5kJ·mol－1。(５)装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a正确；量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的20.(10分)(1)12(2分)；(2)①＜(1分)；②＞(1分)；③b(1分)；(3)270(1分)；4(2分)；Ka＝Kb＜Kc(2分)【解析】(1)K＝＝＝12。(2)①T2温度下先达到平衡，所以T2＞T1，由T1→T2升高温度时CO的转化率降低，平衡向左移动，所以正反应为放热反应，ΔH＜0；②K1＞K2；③升高温度，平衡向左移动；分离出CH3OH，平衡向右移动；使用催化剂，平衡不移动；充入He，反应混合物各物质浓度不变，平衡不移动，故选b。(3)该反应ΔH＜0，n(H2)/n(CO)相同时，升高温度，平衡向左移动，K减小，由图像可知曲线z表示的温度为270℃。a点：起始浓度c(CO)＝1mol·L－1，c(H2)＝1.5mol·L－1；平衡浓度c(CO)＝0.5mol·L－1，c(CH3OH)＝0.5mol·L－1，c(H2)＝1.5mol·L－1－1mol·L－1＝0.5mol·L－1，所以K＝＝＝4。温度相