近七年贵州中考化学真题及答案2024

2024年贵州中考化学试题及答案

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5Ca40Mn

55

一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)

1.今年全国低碳FI的主题是“绿色低碳美丽中国”。下列做法与这一主题不相符的是

A-随意焚烧废旧纸屑B.枳极参与植树造林

C.减少使用化石燃料D.大力倡导节约用电

2.下列是粗盐提纯的部分实验操作，其中正确的是

3.唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花

香的原因是

A.分子之间有间隔B.分子的质量很小C.分子在不断运动D.分子的

体积很小

4.氮化镁(MgN)是一种高强度材料，已知MgN中Mg的化合价为+2价，则N的化

合价为

A.-3B.-2C.0D.+5

5.合理使用化学肥料，可提高农作物产量。下列物质属于磷肥的是

“CO(NHJ：B.MgSO,c.KW,)

Ca(H?PO。

6.下列实验方案能解决相应实际问题的是

选

实际问题实验方案

项

A配制质量分数为16%的NaCl溶液在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸镭水

B鉴别NH。和KCI固体取样，分别加熟石灰研磨，闻气味

C探究乙醇中是否有氧元素取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯

D除去稀盐酸中少量的稀硫酸加入过量的BaCI?溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

7.为确定碱石灰干燥剂ICaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质

量比。实验如下：

步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。

步骤2向步骤I的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量

变化曲线如图。下列说法正确的是

A.步骤1所得溶液中的溶质是CaCI?和NadB.步骤2加入、溶液立即观

察到有沉淀产生

C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小1）.该样品中CaO与NaOH的质量比为

1:2

二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）

8.化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。

（1）我们周围的空气中，按体积计含量最多的气体是。

（2）开发新能源已成为人类的迫切需求，写出一种新能源。

（3）常用作食品包装袋的聚乙烯塑料属于一（选填“合成”或“天然”）有机高分子材

料。

（4）水是生命之源，爱护水资源的做法有o

（b）可在食盐中添加碘酸钾为人体补允元素，能预防甲状腺肿大。

9.阅读下面科普短文，回答问题。

自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期,

科学家在一个标准大气压、1025c条件下，将硅融入钱、铁、银组成的液态金属中，通入甲

烷（CHJ气体，硅（SD与甲烷反应生成四氢化硅台出J和石墨（C）,石墨在液态金属

表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2.金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高

度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。

由石墨的结构向金刚石的结构

图1图2

（1）从宏观上看，甲烷由_____元素组成。从微观上看，金刚石由______构成。

（2）图1生成石墨的化学方程式为__,图2变化的微观实质是____o

（3）金刚石薄膜的性质有_____。

10.图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。

（1）用大理石和稀盐酸制取,°?的化学方程式为，发生装置是（填字母序号）。

（2）加热高镒酸钾制取°?的化学方程式为一,收集装置是—（填字母序号），

检验°】的方法是

(3)装置F中分液漏斗内的试剂是,打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后,

装置G中的现象是,达到实验目的。

(4)火星的大气中含有大量,°，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气

中的CO］制取Cl,理论依据是_____O

11.燃烧是常见的化学变化。科学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。

(1)蜡烛燃烧

用燃着的火柴将图1中相同大小的两支蜡烛点燃。

甲乙

图1

①用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的条件是

②乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更旺，原因是

③围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧，你还想探究的问题是

(2)氢气燃烧

高压2024年5月3日，搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射

场成功发射。该火箭的发动机使用液氧液氢作为推进剂，火箭发动机运行简示图如图2。

①火箭升空时，燃烧室里反应的化学方程式为______O

②液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来燃烧室调控动力。火箭运行过程中,

为增大动力，应进行的操作是。

12.贵州蕴藏丰富的铝、施、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，

可实现“富矿精开”。

I.精准识矿

（1）金属的性质与存在形式。

①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应

的化学方程式为_____0

②分别在放有镒片、铜片的试管中加入稀硫酸，锦片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。

由此可知金属活动性：橘______（选填“强”或“弱”）于铜。

③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是。

多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿

（ZnC。，）、铝土矿网。）菱钵矿（MnC。,）等

H.精深用矿

（2）工业上用赤铁矿（Fc?03）炼铁，co与反应的化学方程式为0炼铁时，加

入菱锈矿可制得浅炼钵钢的材料。钵钢用作高铁的钢轨，利用了钵钢的性能。

（3）用某菱锦矿为原料制备高附加值新型电池材料的流程如图L

已知：菱锦矿中除MnC03外，还有Si°?；MnCO,能与稀硫酸发生复分解反应，SiO2

不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。

图I

①过滤器中得到的滤渣是

Mn

②反应器中，MnSd溶液与°?反应可生成钵的氧化物，如Mn2OyAo

发生的反应之-是6MnS0$+6H2+0：=2MnaO4l+6Xx的化学式是_____。

③70℃时，在反应器中保存通入的°?和乂喧“溶液的质量不变，只改变MnS°,溶液的

溶质质量分数，测得生成含锌元素的固体中钵元素的质量分数与MnS0』溶液的溶质质量分

数之间的关系如图2。由图可知，当MnS（L溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度

的MnQ「当MnS°,溶液的溶质质量分数为其它数值时，Mn。纯度降低，原因可能

是______。

13.大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“咯斯特地貌”，贵州双河溶洞是全球

白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。

任务一：调查溶洞概况

小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图lo

图1

(1)溶洞岩石以白云岩为主，其中的,4°3、MgCO、两种化合物的类别属于______(选

填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得A

处渗水的泌"，显______性。

任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成

【资料显示】当'遇到溶有的水时，会生成溶解性较大的发生

武广户右、…刚知流工阴立,叶

反应G①CaCO|+CO・,+H・,O=Ca'(HC'O：j,溶有Ca,(HCO与j的g水遇热或压强变小时，

就会分解，重新形成沉积下来，发生反应②

Ca(HCOj=CaCOU”+ILO

【探究活动I】用。疣0'模拟白云岩的溶蚀

(3)设计方案制取C40，

白云岩中除CaCO、、MgCO.外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方

案制取模拟溶蚀过程，完成下表。

序号试剂反应原理(化学方程式)

方案C0?、氢氧化钙固体、蒸储

—

水

方案

——

（4）进行溶蚀模拟实验

实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸储水，搅拌，过滤，

得到饱和澄清石灰水。取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量cIo'。，观察到溶液立

即变浑浊，继续通入过量（。屋浑浊液未变澄清。

【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨

论、分析，为达到实验目的，改进实验如下。

co

实验二：另取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35mL蒸镭水，搅拌，通入一定量

溶液逐渐变浑浊，继续通入过c量o浑浊液变澄清。

【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35矶蒸储水的作用是,浑浊液变澄清

的原因是。

小组同学用其它的方法，证明了白云岩中的MgC（）也能在酸性条件下发生溶蚀。

【探究活动2】模拟钟乳石的形成

取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，

实验成功。

【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，产生LcoU：的原因可能是。

任务二：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀

洞内地卜.水中富含钙离子、锂离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白

云岩的溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值。）

随时间变化的关系如图2。下列说法正确的是（填字母序号）。

溶液水硫酸钙磕酸锢

¥1L0g0.56g

▲IL0.56gOg

•1L0.42g0.14g

%Sl3■1L0.14g0.42g

、l

科2

O.

史Sl1

姓l0

未O.

So9

收So

8

二o7

0.o6

O.

A.白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大

B.锢离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀

C.混合溶液会增大白云岩的溶蚀率

D.白云岩的溶饨受钙离子、锲离子的影响

【项目总结】沉积物是“时间胶囊”，可反映出它们形成时的地质环境，极具科研价值。

14.我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的

方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）

参考答案

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5Ca40Mn

55

一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】D

二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）

【8题答案】

【答案】（1）氮气##M

（2）太阳能（合理即可）

（3）合成（4）节约用水，防治水体污染

（5）碘##1

【9题答案】

【答案】（1）①，C、H②.碳原子##C

一定条件

Si-<H4—SiH4+C

(2)①.②.碳原子的排列方式发生了改

变

（3）良好的光学透明性和高度的化学稳定性

【10题答案】

【答案】（1）①,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO>t②.B

A

（2）①.2KMn0（KMA+MnOz+Ozt②.C##E③.将带火星的木条

伸入集气瓶中

（3）①.过氧化氢溶液②.①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈

（4）化学反应前后元素的种类不变

【11题答案】

【答案】（1）①.升高温度，达到了蜡烛的着火点②.乙的烛芯与空气的

接触面枳大③.蜡烛燃烧生成什么物质

(2)①.2比+。22110②.控制阀门A和阀门B,使燃烧室内的液氢、

液氧充分燃烧

【12题答案】

【答案】(1)①.4A1+30?=2AL03②.强③.锌片附着一层红色固

体

岛温

(2)①.FeA+3C02Fe+3CO2②.硬度大、耐腐蚀

(3)①.SQ】②,H2sol③.溶液的溶质质量分数不同,

生成不同的镒的氧化物

【13题答案】

【答案】（1）盐（2）酸

⑶①.CO.+C^OHJ^CaCO,v-H,0②,碳酸钠溶液、氢氧化钙

容液③CaiOHh+NaXO^CaCO,k2N&OH

（4）①.增加溶剂的量，增加碳酸氢钙溶解的量②.碳酸钙和二氧化碳和

水反应生成可溶于水的碳酸氢钙③.压强变小，碳酸氢钙分解ACD

【14题答案】

【答案】解：设理论上需要水的质量是彳

通电

2H4Q2H4,O,，

364

x

—36二—x

4H0依尸720kg

答：理论上需要水可质品是720kg。

2023年贵州中考化学真题及答案

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Zn-65

一、化学选择题：本题共7个小题，每小£2分，共14分。每题只有一个选项符合题意.

1.“绿水青山就是金山银山”体现了生态SJ思想。下列不符合这一思想的做法是

A.生活垃圾分类处理，节约资源能源B.合理使用农药化肥，增加粮食产量

C.化石燃料取之不尽，提倡大量使用D.使用公共交通出行，减少尾气污染

2.下列实验安全规范或基本操作正确的是

A.将未用完的药品放回原试剂瓶B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸

C.制取气体前应检杳装置的气密性I）.将pH试纸直接放入待测液测试

3.下列变化中不涉及化学变化的是

A.用体温计测量体温B.用黄豆酿造酱油

C.用生石灰作十燥剂D.用食醋去除水垢

4.答题卡上条形码的黏性主要来源一丙烯酸（化学式为6匕。2），卜列说法正确

的是

A.内烯酸的物质类别是氧化物

B.丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8

C.丙烯酸的相对分子质量为72g

D.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氯原子构成

5.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是

A,微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子

B.结构观：也0和Hq,的分子构成不同，化学性质不同

C.能量观：硝酸铉溶于水吸收热量，溶液温度升高

D.守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水

6.某小组对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的是

实

实验目的方案1方案2

验

A探究分子在不断运动将品红加入水中观察斜面上的小球自由滚下

B除去硬水中钙、镁离子过滤加热煮沸

检验氢氧化钠溶液是

C向溶液中加入酚酣溶液向溶液中加入氯化钢溶液

否变质

分别加入熟石灰研磨后分别加水溶解后，测溶解前后温

D鉴别硝酸锈与氯化钾

闻气味度变化

A.AB.BC.CD.D

7.通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。(“一”

表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去)，下列说法中错误的是

甲-----＞乙

T-------丙

A.若干为H2,则丁可以是F。或H?。

B.若甲为H2,则丁一甲不可以是复分解反应

C.若甲为CO?,则丙可以是水

D.若甲为NaOH,则丙可以是Fe(NO)

二、化学非选择题：本题共7个小题，共46分.

8.生活中处处有化学。

(1)我们的生活离不开空气，请写出空气中所含的一种物质的名称。

(2)人体需要营养物质。请写出贵阳肠旺面、花溪牛肉粉、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节

汤圆、镇宁波波糖等贵州著名小吃中所含有的营养素(写一种)。

(3)山药中含有碱性皂角素、皮肤沾上会奇痒难忍，可以涂抹厨房中的选填(“食醋”

或者“食盐”)来止痒.

(4)水果、蔬菜常用塑料保鲜膜进行保鲜。塑料属于(选填“天然”或“合成”)有

机高分子材料。

(5)粮食增产在一定程度上依赖肥料的使用。常用的化学肥料有尿素［CO(NH2)J、硝酸铉

(NH’NOQ、硫酸钾(LSO,)、磷酸氢二钱［(NHJHPO,］等，其中属于钾肥的是。

(6)用木炭烧烤，木炭充分燃烧时的化学方程式为。

9.从微观的角度研究物质的组成、结构、性旗及其变化规律是化学学科的特色。

(1)钱是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。钱元素在元素周期表中的信息和原

子结构示意图如图所示，其中“69.72"表示______,钱原子的最外层电子数为

(2)氮化钱(GaN)是第三代半导体材料。一般采用GaCy与NH：在一定条件下反应制得氮化

钱和另一种化合物。制备氮化钱的化学方程式为—

(3)全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将H2O、CO?转化为C%

和一种气体单质(如图)从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是

参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为

、某气体单质

H2O>C02CH4

光催化剂

(4)过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构

(-0-0-),据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是(填序号)。

HH0

IIII

①H—C—H②H-O-H®Q=C=O®H—C—C—O—0—H

II

HH

10.具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及

性质实验。

(1)若用装置AD制取气体装置A中缺少的仪器是,A中发生反应的化学方程式为

用I)收集气体的最佳时机是一

(2)若用装置B为制5的发生装置(反应时倾斜使固液混合)，B中发生反应的化学方程式

为。将产生的氧气通入装置F,热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以

说明o

⑶若用装置BC制取气体C02,连接装置BC时，a端与b端相连接的理由是>B

中发生反应的化学方程式为_______o将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳

气体，实验现象为________。

11.溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。

（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是,反应的化学方程

式是。

（2）NaCKKN。,物质的溶解度曲线如图：

硝酸钾与少量氯操作I操作n

化钠的混合溶液""

图2

①60C时，50g水中加入硝酸钾恰好形成饱和溶液。

②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为。

③20℃时，将等质量的NaCl、KN。,固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象

如图3,加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO,物质的溶解度曲

线回答：甲烧杯中加入的固体是—（填“KNOJ或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，

正确的是_____（选填编号）。

A.从20C升温到60C,溶质质量没有改变

B.若对20℃溶液降温，一定会析出晶体

C.20c时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100

D.60C时，溶液一定是不饱和溶液

12.对于金属材料，我们应该从多角度了解。

I金属冶炼

（1）《天工开物》中记载了陈锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤,

鼓辅（指鼓入空气）熔化J

①鼓入足量空气的目的是,从而提高炉温。

②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________O

II金属的活动性

（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验:

一

一

*「

ZnSC>4溶液至-稀H2s。4三一CuSC）4溶液稀H2s。4

*4铁粉A一

铁粉铁粉铜粉

ABCD

①试管C中发生反应的化学方程式为—,该反应属于（填基本反应类型）。

②小莉认为省略上述实验中的（填字母），也能达到实验目的。

【II金属的锈蚀与防护

（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。

①“发蓝”过程属于（填“物理”或“化学”）变化。

②“发蓝”能防止钢铁锈独的原因是_________。

IV金属的回收再利用

（4）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤I中加入足量稀硫酸后发牛.反应的化学方程式为。

②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为。

13.某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。

碳酸钠溶液-碳酸钠溶液

I■稀盐酸:滴有酚猷的

目~澄清石灰水

甲乙

(1)探究酸、碱、盐的部分性质

①实验甲中，观察到的现象为O

②实验乙中，反应的化学方程式为―。

③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为______O

(2)探究废液成分

实验结束后,同学们将甲、乙、内三个实睑的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察

到固体消失，废液呈无色,

【资料卡片工氯化钙溶液呈中性；

【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？

【作出猜想】

猜想一：NaCKCaCl2

猜想二:NaCKHC1

猜想三:NaCKHC1>CaCl2

小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是0

【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实

验中应获取的证据为,发生的化学方程式为。

【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________O

11.6.5克锌与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少？

1.c

【详解】A、生活垃圾分类处理，节约资源能源，减少污染，体现了生态文明思想，故A不

符合题意；

B、合理使用农药化肥，增加粮食产量，减少污染，避免浪费，体现了生态文明思想，故B

不符合题意；

C、化石燃料的储量有限，短时间内不会再生，不能大量使用，故C符合题意；

D、使用公共交通出行，减少尾气污染，体现了生态文明思想，故I)不符合题意。

故选Co

2.C

【详解】A、不能将未用完的药品放回原试剂瓶中，以防止污染试剂，应放入指定的容器中，

不符合题意：

B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁绽慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产牛的

热量及时散发出去，不符合题意；

C、实验室制取气体，装药品前先检查装置的气密性，否则会漏气，造成药品浪费，符合题

意；

D、用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净

的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸匕把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该

溶液的pH,将pH试纸直接放入待测液测试会污染待测液，不符合题意；

故选C

3.A

【详解】A、用体温计测量体温，没有新物质生成，属于物理变化；

B、用黄豆酿造酱油，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；

C、用生石灰作干燥剂，有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化：

D、用食醋去除水垢，有二氧化碳等新物质生成，属丁届丁化学变化。

故选A。

4.B

【详解】A、丙烯酸(化学式为ai.,02)是由C、1L0元素组成的，不属于氧化物，故A错

误；

B、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为:(12X3)：(16X2)=9：8,故B正确;

C、相对分子质量的单位不是“g”，故c错误；

D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原

子构成，故D错误。

故选B。

5.B

【详解】A、微粒观：构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，错误；

B、结构观：H?O由水分子构成，齿。2由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，化学

性质不同，正确；

C、能量观：硝酸铉溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误；

占燃

D、守恒观：氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，2H,+O2=2H2O,故氢气

和氧气的质量比为4:32,1g氢气与1g氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125g氢气反应，

氢气有剩余，生成水的质量为1.125g,错误。

故选B。

6.D

【详解】A、将品红加入水中后整个液体变为红色，说明分子在不停地运动，运动到水分子

中间去了；斜面上的小球自由滚下，小球是宏观运动，不能说明分子在不停地运动，故选项

方案2不能达到实验FI的；

B、过滤能除去水中难溶性杂质，但不能除去硬水中钙、镁离子：加热煮沸时，水中的钙离

子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生

活中通过煮沸能降低水的硬度，故选项方案1不能达到实验目的；

C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，向溶液中加入酚煎溶液，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，

因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚秋溶液变红；向溶液中加入氯化钢溶液，氯化银与碳酸钠

反应生成碳酸领沉淀和氯化钠，能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项方案1不能达到实验

目的；

D、分别取样，加入熟石灰研磨后闻气味，有刺激性气味放出的是硝酸铁，无明显现象的是

氯化钾，可以鉴别；分别取样加水溶解后，溶液温度降低的是硝酸钱，溶液温度不变的是氯

化钾，可以鉴别，故选项方案均能达到实验目的。

故选Do

7.1）

【详解】A、若甲为乩，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氯气,

不符合题意；

B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,其产物均是化合物,

而氢气属于单质，故若甲为Hz,则丁一甲不可以是复分解反应，不符合题意；

C、若甲为C。，，乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙，不符合题意；

【）、若甲为NaOH,则丙不可以是Fe（NOj3,因为丙若是哨酸铁，则乙是氧化铁或亚铁盐，

而氢氧化钠不能•步转化为氧化铁或亚铁盐，符合题意：

故选:Do

8.⑴氮气（合理即可）

⑵糖类（合理即可）

⑶食醋

⑷合成

⑸硫酸钾##K2sO4

点燃

（6）C+O2^CO2

【详解】（1）空气中的成分按体积计算，由多到少的顺序依次是氮气、氧气、稀有气体、二

氧化碳、其它气体等，故可填氮气、氮气、二氧化碳等，不可填稀有气体、其它气体，其属

于混合物，不是一种物质（纯净物）；

（2）贵阳肠旺面、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节汤圆、镇宁波波糖中富含糖类，花溪牛

肉粉中富含蛋白质、糖类；

（3）碱性皂角素可以与食醋发生反应，以减弱皂角素对人体皮肤的刺激；

（4）日常生活中使用最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料，简

称有机合成材料；

（5）[CO（NHJ21中含有N营养元素，属于氮肥；

硝酸铉（NH4NO3）中含有N营养元素，属于氮肥；

硫酸钾（KzSOQ中含有K营养元素，属于钾肥;

磷酸氢二镂［(NHJHPOJ中含有N、P两种营养元素，属于复合肥;

占燃

(6)碳与氧气发生充分燃烧反应生成二氧化碳，化学方程式为C+O?=CO?。

9.(1)钱元素的相对原子质量3

一定条件

⑵GaCl,+NH3GaN+3HCl

(3)021：1

(4)@

【详解】(1)周期表中下面的数字表示相对原子质量，则”69.72”表示钱元素的相对原子

质量；根据镁原子的结构小意图可知，线原子的最外层电f数为3；

(2)GaCL与NL在一定条件下反应制得氮化钱和另一种化合物，依据质量守恒定律，反应

前后元素的种类不变，另一种化合物为HC1,反应的化学方程式为：

一定条件

GaCl.+NH?GaN+3HC7；

(3)依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中有H、()、C元素，生成物中

有C、H元素，所以该反应生成的气体单质是6：反应的化学方程式为：

光催化剂

2H2O+CO2^^=C，4+2O”所以参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为1：

1;

(4)根据物质的结构，①②③中没有“过氧基”的结构(-0-0-),④中有“过氧基”的结

构(-0-0-)，故④可作杀菌消毒剂。

MnO,

10.(1)酒精灯2KC1O,^^2KC1+3O2T导管口有连续均匀气泡冒出时

A

MnO.

(2)2H2O2==2H2O+O2T燃烧需要可燃物与氧气充分接触

(3)二氧化碳密度大于空气CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T澄清石灰水

变浑浊

【详解】（1）制取气体5装置可以固固加热型装置或固液不加热型装置，装置A为固固加

热型反应装置，故还缺少酒精灯；装置A为固固加热型装置、且试管口无棉花，故反应为氯

酸钾在二氧化镒催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为

MnO、

2KC1O._=2KCl+3O2t；为了保证收集氧气的纯度，需要等到导管口有连续均匀气泡冒

A

出时在再收集，避免装置中空气混入收集的氧气中；

（2）装置B为固液不加热型反应装置，故反应为过氧化氢溶液在二氧化钵催化下分解为水

MnO,

和气体氧气，化学方程式为2H==2H2O+O2T：氧气通入装置F前，白磷不燃烧，氧

气通入后，白磷燃烧，前后变量是可燃物是否与氧气充分接触，故可以说明燃烧需要可燃物

与氧气充分接触：

（3）二氧化碳密度大于空气，故应该使用向上排空气法收集，故连接装置BC时，a端与b

端相连接；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为

CaCOj+ZHCHCaCL+HO+CO?T；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水,

澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊。

通电

11.(1)反应前后元素的种类不变2H92H,T+O2T

⑵降温结晶

KNO：)AD

【详解】（1）水通电生成氢气和氧气，依据反应前后元素的种类不变，得出水是由氢、氧元

通电

素组成的，反应的化学方程式是:2Hq2H2T+。2T：

（2）①60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,所以50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液;

②由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较

大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，故操作I是

蒸发浓缩，操作II是降温结晶，再经操作IH过滤将硝酸钾晶体和溶液分开，故操作II的名

称为降温结晶；

③20c时，将等质量的NaCl、KN。：,固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙

全部溶解，说明乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠，故填：KNO,；

A、从20℃升温到60℃,氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确；

B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，错误；

C、20℃时，硝酸钾有固体不溶解，说明加入溶质质量大于31.6g,故该温度下，乙烧杯中

溶质与溶剂的质量比大于31.6：100,错误；

【)、20℃时,，乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，

60C时，溶液一定是不饱和溶液，正确。

故填ADo

12.(1)使木炭充分反应，放出热量

合金的熔点低

(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

置换反应C

(3)化学隔绝氧气和水

(4)2A1+3H2SO4=A12(SO)+3H2T

硝酸铜

【详解】(1)①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；

②加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属；

(2)①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO=FeSO.,+Cu：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化

合物，属于置换反应；

②实验A可以得出锌的活动性强于•铁：实验B可以得出铁的活动性在氢前；实验C可以得出

铁的活动性强于铜；实验1)可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌＞铁＞氢〉铜，可

省略实验C；或者省略BD,

(3)①“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；

②铁生锈是与氧气和水共同作用，“发监”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水；

(4)①步骤I中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反

应的化学方程式为：2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2?；

②步骤I过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸

铜，故溶液X中含有硝酸铜。

13.(1)有气泡产生Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO3+2NaOH

气球膨胀

(2)一定存在氯化钙先有气泡产生，后有白色沉淀生成

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO?T、CaCl2+Na2CO3=CaCO,I+2NaCl

能与盐、非金属氧化物、酸反应

【详解】(1)①实胎甲中，碳酸钠和盐酸反应牛成氯化钠、水、二氧化碳，观察到有气泡产

生；

②实验乙中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH；

③实验丙中，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，能观察到气球膨胀；

(2)作出猜想：观察到固体消失，说明碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则

废液中一定含有氯化钙，所以猜想二不合理；

实验设计：碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，盐酸完全反应后，碳酸钠

再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故能观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成,

则证明猜想三成立，发生的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T.

CaCK+Na2CO=CaCOA>L+2NaCl；

反思总结：通过以上探究实验，由乙实验得出碱能与盐反应，由丙实验得出减能与非金属氧

化物反应，丙中氢氧化钠足量，混合后废液呈无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，能得

出碱能与酸反应。

14.解：设生成氢气的质量是x

Zn+H2SO4=ZnSO,+H2T

652

6.5gx

65二6.5g

~2~~

产0.2g

答：生成氢气的质量是0.2g.

【详解】过程见答案。

2022年贵州中考化学真题及答案

一、选择题（本题8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）

1.（3分）小丹妈妈在家做饭时，油锅突然起火，这时正确处理的方法是（）

A.丢下油锅往外跑

B.把油锅扔到屋外去

c.接・,盆水浇上去

D.迅速关闭燃气阀门，盖上锅盖

2.（3分）下列图示实验操作中，正确的是（）

滴加液体

加入固体粉末

选项宏观现象微观解释

A香水、汽油的气味不同两者挥发出的微粒不同

B湿衣服在阳光下比在阴凉处温度升高，分子运动加快

干得快

C少量蔗糖放进水中后，很快蔗糖分子逐步向水里扩散

就“消失”了

D6000L氧气在加压下可装入压强增大，分子本身变小

容积为40L的钢瓶中

A.AB.BC.CD.D

4.（3分）测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有铝酸锂（LiTaOQ,其

中锂元素（Li）的化合价为+1、铝元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错

误的是（)

A.元素锂、铜均属于金属元素

B.但酸根离子可表示成Ta（h

C.笆的相对原子质量为180.9g

D.铝原子的核外电子数为73

5.（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸钱、氯化钺、硫酸钾和磷矿粉四种化

肥鉴别的方案及结论，错误的是（）

A.通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉

B.取样溶解后加入硝酸铁溶液能鉴别出硫酸钾

C.与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味

D.只用氢氧化钢溶液可将前三种化肥鉴别出来

6.（3分）化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下:

下列有关说法正确的是（）

A.步骤①置换出Fe、Ag两种单质

B.操作a需要漏斗、酒精灯等仪器

C.实验能探明三种金属活动性强弱

D.步骤④加盐酸是为了除去Cu粉

7.（3分）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不

变）:

室温时该固体的溶解度可能是（)

A.50gB.35gC.30gI）.25g

8.（3分）已知CaCh溶液显中性。向CaCL与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na£0a溶液，边加边

搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（）

A.实验中C「个数保持不变

B.AB对应反应为中和反应

C.BC对应反应无明显现象

D.CD表明Na£O3属于减

二、化学填空题（本题4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

9.（1分）氮化钱（GaN）是第三代半导体材料的典型代表，其中氮元素的原子结构示意图

为，钱元素的化合价为。

10.（2分）化学使生活更美好。回答下列问题：

（1）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和「碳达峰”“碳中和”

中的“碳”指的是（填选项序号）。

a.碳元素

b.碳原子

c.碳单质

d.二氧化碳

（2）如图是我国制定的某类材料回收标志，这类材料属于（填“无机化合物”

或“有机化合物

尽

PVC

11.（1分）''五色新丝缠角粽，菖蒲酒美清尊共。”下表是某品牌粽子的营养成分表（其中

“钠”由NaCl提供）:

项目能量蛋白质脂肪碳水化合物钠

每100g1080kJ4.7g1.2g40.0g61mg

人体所需六大基本营养素中，“项目”里没有涉及的有（填名称）和水。

12.（7分）A〜F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示

两种物质能发生化学反应，“一”表示两种物质间的转化关系。

已知：Cu2（OH）2COr^>A+B+C（三者均为氧化物、反应前后各元素化合价均未改变），D

广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，农业上可用E、F等配制成具有杀菌作用

的波尔多液作为农药使用。回答下列问题：

（1）D的化学式为。

（2）组成元素与B完全相同的另一种物质是（填化学式）。

（3）如果“C-B”为置换反应，该反应的化学方程武为,其中C物质发生

（“氧化”或“还原”）反应。

（4）为鉴定F溶液中的金属离子，某同学进行了如下实验：

F溶液蓝色沉淀沉淀溶解、得到蓝色溶液

上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是。

三、化学实验题（本题2小题,化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

13.（8分）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。

CDE

回答下列问题:

（1）C装置中仪器X的名称是。

（2）用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为,选用的收

集装置为（填代号，下同）。

（3）用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装

置为_______

（4）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和Ca（D固体混合物作原料、在加热条

件下制取CH,,选用的制取装置为,收集装置为。

（5）如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是（填选

项序号）。

b.C02

c.H2

d.CH；

14.（8分）-•种“贴身暖宝宝”的使用说明书如右，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探

究。

品名：XX牌贴身暖宝宝

成分：袋内物质