高中化学人教版第二章　作业6　影响化学反应速率的因素

第二章作业6影响化学反应速率的因素分值：100分[1~8题，每小题7分]题组一内因对反应速率的影响1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Fe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢2.下列四支试管中，分别盛有等质量的锌、等体积的酸溶液，其中生成H2的反应速率最快的是试管酸及浓度温度锌的状态A.2mol·L-1H2SO4溶液20℃粉末状B.4mol·L-1HNO3溶液40℃粉末状C.2mol·L-1H2SO4溶液20℃块状D.3mol·L-1HCl溶液20℃粉末状题组二依据实验条件判断反应速率大小3.把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是A.20mL3mol·L-1 B.20mL2mol·L-1C.10mL4mol·L-1 D.10mL2mol·L-14.等质量的锌与过量的一定浓度的稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积(V)与时间(t)的数据，根据数据绘制得如图。下列有关说法不正确的是实验组别c(H2SO4)/(mol·L-1)温度/℃形状(锌)Ⅰ2.030块状Ⅱ2.530块状Ⅲ2.550粉末状Ⅳ2.550块状A.曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、ⅠB.对比实验Ⅰ、Ⅱ可说明浓度对化学反应速率的影响C.对比实验Ⅱ、Ⅳ可说明温度对化学反应速率的影响D.用浓度相同的盐酸代替硫酸进行实验，因为都是强酸所以化学反应速率不变题组三定性分析外因对化学反应速率的影响5.下列说法正确的是A.对于反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)，加入A，反应速率加快B.2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，反应速率减慢C.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率D.100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快6.反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在一密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A.增大体积使压强减小B.保持体积不变，充入N2使压强增大C.保持体积不变，充入氦气使压强增大D.保持压强不变，充入氦气题组四定量研究影响化学反应速率的因素7.下列装置或操作能达到目的的是A.装置①用于测定生成氢气的速率B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响8.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X及Y的结果的是实验所用盐酸X25mL0.2mol·L-1Y50mL0.1mol·L-1ABCD[9~11题，每小题7分]9.在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。如图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是ABCD10.(2024·苏州实验中学月考)室温下进行下图所示实验(已知H2C2O4为二元弱酸)。试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是A.反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-===2Mn2++10CO2B.试管c反应至300s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025mol·L-1C.对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4溶液浓度增大，反应速率加快D.对比试管c、d，可验证c(H+)对反应速率的影响11.(2024·北京人大附中期中)丙酮()碘化反应为+I2I-+H++。某兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色的时间来判断反应速率的大小。实验数据如表，其中①~③混合液总体积均为100mL。序号n(丙酮)/moln(I2)/mol褪色时间/s①0.22×10-440②0.12×10-480③0.21×10-420下列推测合理的是A.实验①中，v(I2)=5×10-6mol·L-1·s-1B.由实验①②可知，其他条件相同时，c(丙酮)越小，反应速率越快C.由实验①③可知，其他条件相同时，c(I2)越小，反应速率越快D.该反应可能会出现反应速率随时间先增大后减小的现象12.(7分)已知反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一密闭容器中达到平衡，改变下列条件，其正反应速率的变化情况：(1)(1分)增加Fe的量，其正反应速率(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。

(2)将容器的容积缩小一半，其正反应速率。

(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率。

(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，其正反应速率。

13.(16分)(2024·云南大理民族学校月考)某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：5%H2O2溶液、1mol·L-1FeCl3溶液、蒸馏水、0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.5mol·L-1H2SO4溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液。请按要求回答下列问题：(1)小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。实验原理化学方程式判断依据原理ⅰ产生气泡快慢原理ⅱNa2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(2)学生甲选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%H2O2溶液外，还应选

。

(3)学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对照实验，探究H2SO4浓度对该反应速率的影响。试剂X及其用量：。

(4)学生丙选择原理ⅱ设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示：实验编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水温度/℃浓度/(mol·L-1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mL体积/mLⅠ0.110.51V30Ⅱ0.120.51730Ⅲ0.120.51740①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究

对该反应速率的影响。②V=，加入VmL水的目的是

。

③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是(填实验编号)。

答案精析1.A2.A3.A4.D[一定条件下，收集相同体积的氢气需要的时间越短，化学反应速率越快，由题图可知，化学反应速率：a>b>c>d。由题表信息可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ中锌的形状相同，Ⅳ中的温度高于Ⅰ、Ⅱ，且Ⅰ中c(H2SO4)最小，则反应速率：Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ；Ⅲ、Ⅳ中，Ⅲ中反应物的接触面积大，则反应速率：Ⅲ>Ⅳ，所以化学反应速率：Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ，因此曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ，A正确；实验Ⅰ、Ⅱ中只有c(H2SO4)不同，可以根据实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响，B正确；实验Ⅱ、Ⅳ中只有温度不同，可以根据实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响，C正确；用浓度相同的盐酸代替硫酸进行实验，氢离子浓度减小，因此化学反应速率减慢，D错误。]5.D[A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；升高温度，反应速率加快，故B错误；恒压时充入He，容器的体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应生成铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确。]6.B[A项，增大体积引起各物质的浓度减小，反应速率减小；B项，体积不变，充入N2，N2的浓度增大，反应速率增大；C项，体积不变，充入氦气，各物质的浓度并没有改变，反应速率不变；D项，保持压强不变，充入氦气，体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小。]7.C[装置①生成的氢气会从长颈漏斗中逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，A错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的草酸溶液来做实验，B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能达到目的，C正确；装置④中物质的浓度、温度都不同，无法判断温度对反应速率的影响，D错误。]8.A9.A10.C[反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O，A错误；试管c中溶液褪色耗时600s，反应过程中c(KMnO4)逐渐变小，反应变慢，试管c反应至300s时，溶液中剩余的c(KMnO4)无法求算，B错误；对比试管a、b，其他条件相同，H2C2O4浓度不同，试管b中溶液褪色耗时更短，因此可得到H2C2O4溶液浓度增大，反应速率加快，C正确；浓盐酸作溶剂，溶液中存在Cl-，Cl-也能还原高锰酸钾，对实验有干扰，所以对比试管c、d不能验证c(H+)对反应速率的影响，D11.D[实验①中淀粉溶液褪色时间为40s，则v(I2)=2×10-40.1×40mol·L-1·s-1=5×10-5mol·L-1·s-1，A错误；实验①②中只有c(丙酮)不同，且实验①的c(丙酮)大、溶液褪色时间短，即其他条件相同时，c(丙酮)越大，反应速率越快，B错误；实验①③中只有c(I2)不同，且实验③的c(I2)小、褪色时间短，但实验③中I2的物质的量是①的一半，溶液褪色时间也是①的一半，即改变c(I2)12.(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小13.(1)2H2O2===2H2O+O2↑溶液变浑浊快慢(2)1mol·L-1FeCl3溶液(3)2mL0.5mol·L-1H2SO4溶液(4)①Na2S2O3溶液的浓度②8控制硫酸的起始浓度相同③Ⅲ解析(1)原理ⅰ判断依据为产生气泡快慢，结合所给的试剂，选择的反应为2H2O2===2H2O+O2↑。原理ⅱ选择的反应为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，生成淡黄色沉淀硫，故判断依据为溶液变浑浊快慢。(2)FeCl3对反应2H2O2===2H2O+O2↑具有催化作用，故选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5%H2O2溶液外，还应选1mol·L-1FeCl3溶液。(3)若要探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响，题图所示实验中H2SO4溶液的浓度应不同，Na2S2O3溶液的浓度应相同，所加硫酸的体积应相同，故试剂X及其用量为2mL0.