吉林省松原市前郭县2025~2026学年度上学期东北三省精准教学2026年8月高三联考 化学 讲评

2026年8月东三省精准教学联考

化学1.中华传统文化博大精深,下列传统文化中与化学相关问题的说法错误的是A.清明节焚香祭祖,焚香的过程中发生了氧化还原反应B.“腊月二十五,推磨做豆腐”,制作豆腐的过程涉及蛋白质的变性C.除夕夜晚燃放烟花,五彩烟花的颜色是由电子跃迁到较高能级吸收能量而产生的D.端午节吃粽子,糯米含淀粉,摄入人体的淀粉在酶的作用下水解最终生成葡萄糖2.下列化学用语正确的是A.中子数为4的锂原子：B.顺丁橡胶的结构简式:C.乙烯分子中的C—Cσ键:D.基态Fe2+最高能级的电子云轮廓图:3.下列有关物质的工业制备反应的离子方程式或化学方程式正确的是A.海水提碘:B.制漂白粉:C.侯氏制碱:D.制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维):4.下列实验操作或处理方法错误的是A.利用沉淀法处理含铅离子的废液B.未用完的白磷应放回原试剂瓶C.水银温度计破碎后,应通风并用硫粉覆盖D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用浸有3%~5%的NaHCO3溶液的湿抹布擦拭5.物质结构决定物质的性质,下列性质差异与结构因素匹配错误的是6.下列实验装置或操作可以达到实验目的的是7.在紫外光(UV)下,不同pH时化合物甲发生开、闭环转换。下列关于图中三种物质的说法正确的是A.亲水性:甲>乙

B.乙中2个N原子杂化方式不相同C.甲、乙、丙均含有手性碳原子

D.通过调节pH可选择性制备不同产物8.C2~C4低碳烯烃是众多有机化学品的基础原料,在催化剂Zn0.10Cr0.36Mn0.54表面将CO加氢转化为CH3OH,再经分子筛转化为低碳烯烃的反应机理如图所示,下列说法错误的是A.Zn0.10Cr0.36Mn0.54能降低反应的活化能B.该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成C.Mn和Cr的化合价在反应历程中均发生变化D.在分子筛中可发生的反应为3CH3OH→CH3CH

CH2+3H2O9.某离子液体具有较高的电化学稳定性和电导率,可用作电池的电解液,其结构如图所示。X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的短周期元素,X最外层电子数是内层电子数的一半,Y、Z、W为同一周期相邻元素,W与Q位于同一主族。下列说法正确的是A.第一电离能:W>Z>Y B.原子半径:X>Z>WC.W或R形成的单质均为非极性分子

D.该物质中所有元素原子均满足8电子稳定结构10.近几年研究发现了闪烁晶体材料在高能探测方面的应用潜力。如图为某种闪烁晶体晶胞结构图。下列说法错误的是A.该晶体的化学式为CsCaCl3B.若Cs位于晶胞顶点,则Cl位于晶胞的面心C.与Ca最近且距离相等的Cl有8个D.晶胞沿体对角线方向投影图为11.化学是一门以实验为基础的学科,下列通过实验操作和现象推出的结论正确的是12.我国科学家利用ZnO-Ov/Cu2O异质结光电催化CO2和

共还原合成尿素[CO(NH2)2],实现了CO2和

的资源化利用,其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.该装置可实现光能和电能转化为化学能 B.反应时,K+向ZnO-Ov/Cu2O电极移动C.反应一段时间后,电解质溶液的pH不变 D.生成1molCO(NH2)2时,电路中转移16mol电子13.钴是一种重要战略物资,由含钴废催化剂(含Co2O3、Fe2O3、CuO等)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示。已知:①氧化性:Co3+>ClO->Fe3+。②CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾均难溶于水。下列说法正确的是A.黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应B.“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为Co3+、Fe2+、Cu2+C.“氧化”时发生反应的离子方程式为H2O+2Fe2++ClO-==2Fe3++Cl-+2OH-D.“沉钴”时将产生CO214.CO2与H2在催化剂作用下发生以下反应:反应ⅰ.CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)ΔH1;反应ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)ΔH2>0。下表是几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时,由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)。在一定压强下,按n(H2)∶n(CO2)=1∶1投料,反应相同时间,CO2的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性=×100%)随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是A.ΔH1>0B.分离出HCOOH可提高CO2平衡转化率C.温度高于673.15K,升高温度,反应ⅱ比反应ⅰ的反应速率增加更显著D.673.15K时,反应后体系中H2的分压为aMPa,则此时反应ⅰ的压强商Qp=

MPa-115.常温下,用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A,得到pH与V(NaOH溶液)、lgX[X=

或

或

]的关系分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是A.Ka1(H3A)=10-5.88B.水的电离程度:Q点>P点C.P点时c(OH-)=c(H2A-)+2c(H3A)+c(H+)D.当溶液的pH=7时,20mL<V(NaOH溶液)<30mL16.(14分)独居石精矿主要含磷酸镧(LaPO4)、氧化铈(Ce2O3)和少量的石英、赤铁矿等杂质。以独居石精矿为原料,利用“烧碱分解”法制备稀土氯化物(LaCl3、CeCl3)的工艺流程如图。已知:Ce2O3“煅烧”后被氧化为CeO2。回答下列问题:(1)稀土元素包含镧系元素、钪和钇共

种金属元素。

(2)为提高“煅烧”效率,可采用的措施有

(任写两种)。LaPO4与烧碱在“煅烧”过程中转化为La2O3的化学方程式为

。

(3)“水洗”的目的为

。

(4)“酸浸”过程中产生黄绿色气体的离子方程式为

。(5)工业生产中常在“煅烧”后的矿渣中加入少量双氧水,这样做是为了

。(6)从稀土氯化物溶液中获得稀土氯化物晶体的操作为

、过滤、洗涤、干燥。

17.(13分)某实验小组以环己醇(M=100g·mol-1)为原料,采用硝酸作为氧化剂,制备己二酸(M=146g·mol-1)并测定产率。已知该反应为强烈的放热反应,反应原理如下,反应装置如图:①②实验步骤如下:Ⅰ.在100mL三颈烧瓶中加入12mL浓硝酸(略过量)和少许偏钒酸铵(NH4VO3),滴入3~4滴环己醇。Ⅱ.水浴加热三颈烧瓶,升温至50℃,当烧瓶内出现红棕色气体时,使瓶内温度维持在50~60℃反应,加入剩余环己醇。Ⅲ.滴加完环己醇后加热到80~90℃,至反应结束,将反应液倒入烧杯中,冷却析出己二酸。Ⅳ.过滤,冷水洗涤,得粗产品。Ⅴ.将粗产品溶于5mL水中进行提纯,称量,得2.5g产品。已知:①环己醇密度为0.948g·mL-1。②己二酸微溶于冷水,易溶于乙醇。回答下列问题:(1)NaOH溶液的作用是

。

(2)实验过程中,步骤Ⅱ采取冰水浴、热水浴交替进行的目的是

,同时还需要

(填“缓慢”或“一次性”)滴加环己醇。

(3)烧瓶中

时,可判断反应已完成。

(4)洗涤粗产品的操作为

。

(5)下列仪器中,提纯己二酸时需要使用的是

(填名称)。

(6)该实验小组制得己二酸的产率为

(精确至0.1%)。18.(14分)为实现对废铅膏(主要成分为PbSO4)的资源循环利用,工业上采用“还原固硫熔炼法”从废铅膏中回收铅。PbSO4直接碳还原发生以下三个反应:反应①:PbSO4(s)+C(s)

PbO(s)+SO2(g)+CO(g)ΔH1=+184kJ·mol-1反应②:PbSO4(s)+4C(s)

PbS(s)+4CO(g)ΔH2=+378kJ·mol-1反应③:PbSO4(s)+2C(s)

Pb(s)+SO2(g)+2CO(g)ΔH3=+292.5kJ·mol-1反应过程中,吉布斯自由能变(ΔG)与温度关系如图甲:已知:ⅰ.在动力学中,吉布斯自由能变(ΔG)越小,化学反应驱动力越大,反应越优先。ⅱ.炉渣熔体黏度<0.5Pa·s时流动性好,有利于炉渣与金属完全分离。(1)PbSO4直接碳还原过程中,1000℃时优先生成

(填“PbO”“PbS”或“Pb”)。由图可知,随着温度的

(填“升高”或“降低”),有利于还原反应的进行。结合以上信息,可知PbO(s)被足量C(s)还原的热化学方程式为

。

(2)下列措施可提高PbSO4平衡转化率的是

(填序号)。

A.适当升高温度B.减小n(PbSO4)∶n(C)C.使用更高效的催化剂D.及时转移走体系中的气体产物(3)1200℃,将PbSO4(s)和足量C(s)在密闭容器中同时发生上述三个反应。平衡时体系压强为pPa,SO2与CO的气体组成比例(物质的量之比)为3∶7,反应③的平衡常数Kp(1200℃)=

Pa3。

(4)熔炼过程中通常加入Fe-SiO2和CaO-SiO2作添加剂,绘制不同添加剂质量比时炉渣熔化温度变化的曲线(图乙)和炉渣黏度随温度变化的曲线(图丙)。由图乙可知,CaO/SiO2质量比和Fe/SiO2质量比分别为

和

时,熔化温度相对较低;为使炉渣与金属完全分离,温度应不低于。

(5)PbS晶胞为NaCl型结构,晶胞结构如图丁所示,体心处的Pb填充在由1~6号S构成的正八面体中,由S形成的正八面体空隙填充率为

。

19.(14分)艾拉莫德(化合物H)是一种抗风湿药物,其合成路线如图:已知:Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.“S

O”不能与H2加成回答下列问题:(1)A中含氧官能团的名称为

。

(2)C→D的反应类型为