课题2原子的结构

一、原子的构成

1.原子结构

2.在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）

相等，电性相反，所以原子不显电性

因此：核电荷数=质子数=核外电子数

3.原子的质量主要集中在原子核上

注意：（1）原子中质子数不一定等于中子数

（2）并不是所有原子的原子核中都有中子。如：氢原子核中无中子

I.（2023秋•广东佛山•九年级校考阶段练习）考古人员使用碳14（质子数为6,14为质子数和中子数之和）

年代检测法，测出三星堆出土的“鸟形金饰片”（如图）距金约320。年至3000年。下列模型能表示碳14原子

结构的是

【答案】C

【详解】根据题意，碳14的质子数为6,14为质子数和中子数之和，则碳14原子的中子数为14-6=8；

原子的质子数;核外电子数，则碳14原子核外有6个电子。

故选C。

1.（2020秋广东广州•九年级广州市第九十七中学校考期中）某原子的结构示意图如图，下列叙述正确的

是

A.原子是实心球体B.质子、中子、电子均匀分散在原子中

C.质子与电子质量相等D.此原子为锂原子

【答案】D

【详解】A、由图可知，原子中心是原子核，原子核的直径相对于整个原子而言很小，原子核外有相对很

大的空间，即原子不是实心球体，故选项A不正确；

B、由图可知，质子和中子聚集成原子核，电子在原子核作高速运动，即质子、中子、电子不是均匀分散

在原子中的，故选项B不正确；

C、质子质量与中子质量近似相等，而电子质量只是质子质量的二故选项C不正确；

Io36

D、由图可知，原子核外有3个电子，由于电子数二质子数二核电荷数二原子序数，该原子的原子序数为3

号，即锂原子，故选项D正确。

故选：Do

2.（2023秋全国•九年级专题练习）学习完“原子的构成”之后，某同学形成了以下认识，其中错误的是

A.原子中质子和电子的数目相同

B.一切原子都是由质子、中子、电子构成

C.核外电子在离核远近不同的区域中运动

D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

【答案】B

【详解】A、在原子中质子数等于电子数。A正确；

B、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子中不含中子。B错误；

C、核外电子在离核远近不同的区域中运动，能量低的离核近。C正确；

D、原子很小，但原子核又比原子小得多，它的半径约为原子半径的几万分之一。它的体积只占原子体积

的几千万亿分之一。D正确。

综上所述：选择B。

3.(2018秋・四川乐山・九年级统考期中)下列关于原子的结构，说法错误的是

A.根据原子核外电子数的多少，可将元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体

B.原子不显电性是因原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反

C.在含多个电子的原子中，原子核外的电子，根据电子能量的高低分层运动

D.电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上

【答案】A

【详解】A.元素分类不是根据原子核外电子数的多少，最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素

的最外层电子数为1,但为非金属元素,故错误；

B.原子是由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。一个质子带一个单位正电荷，中子不

带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电

子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故正确；

C.原子核外电子分层排布的原则是：在含有多个电子的原子中，电子依电子运动具有的能量高低分层排

布，故正确；

D.原子中电子的质量很小，可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上，故正确。

故选：Ao

一、核外电子排布

1.电子层

原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动，这种运动不像卫星一样有自己的运动

轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。核外电子的运动区域由内到外依次

为第一至七层。

注意：不是真实存在的，只是为了研究方便假设的

2.核外电子的排布开SMB

(1)原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数EWO、'\\

②表示原子核的电性5*(tp)2*yM皿

3.核外电子排布的规律

电子按照能量高低在核外分层进行运动能量低离核近，能量高离核远

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)

4.元素周期表与原子结构的关系

⑴同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数=周期数

（2）同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数

5.元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素：最外层电子数＜4易失电子

非金属元素：最外层电子数N4易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学

性质相似。

（注意：氨原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氯原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未

达到相对稳定结构，所氨元素与镁元素的化学性质不相似）

I.（2023春・广西南宁•八年级校考期中）“结构决定性质,'是化学的核心观念。下列有关氯原子结构与性质

的说法中错误的是

A.氯原子核内有17个质子

B.一个氯原子容易得到I个电子变成氯离子

C.氯离子的结构示意图为

D.氯原子和氯离子相比，氯离子的化学性质更稳定

【答案】C

【详解】A、氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=17,不符合题意；

B、氯原子的最外层电子数为7,大于4,在化学反应中，容易得到I个电子变成氯离子，不符合题意；

C、氯是17号元素，在原子中，质子数二原子序数二核外电子数，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，

故氯离子的核外电子排布为：2、8、8,故氯离子的结构示意图为：（+17）2^8,符合题意；

D、氯原子的最外层电子数为7,大于4,在化学反应中，容易得到电子，氯离子的最外层电子数为8,达

到了相对稳定结构，故氯原子和氯离子相比，氯离子的化学性质更稳定，不符合题意。

故选C。

1.（2022秋・安徽芜湖・九年级统考期中）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是

A.①在化学反应中易得到电子B.②的微粒符号可表示为02

C.①和④化学性质相同D.表示稳定结构的只有②和③

【答案】B

【详解】A、①的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中易矢去电子，A错误；

B、②的质子数为8,核外电子数为10,是氧离子，微粒符号可表示为O\B正确；

C、元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，由于①和④对应的原子最外层电子数不同，因此

①和④化学性质不相同，C错误；

D、②、③和④的最外层均达到8电子稳定结果，D错误。

故选Bo

2.（2022秋・山东济南•八年级济南市章丘区第四中学校考阶段练习）下图为某微粒的结构示意图。下列有

关说法错误的是

A.该微粒是氯离子B.该微粒的质子数为17

C.该微粒的最外层电子数为7D.该微粒易得到电子形成阴离子

【答案】A

【详解】A.该微粒质子数为17,核内质子数二核外电子数，所以为是氯原子，选项说法错误。

B.曰原子结构示意图可知该微粒的质子数为17,选项说法正确。

C.曰原子结构示意图可知该微粒的最外层电子数为7,选项说法正确。

D.该微粒最外层电子数为7,要变成8电子稳定结构，所以易得到电子形成阴离子，选项说法正确。

故选：Ao

3.（2022秋・河南郑州•九年级校考期中）如图为甲、乙两种微观粒子的结构不意图，卜列关于这两种粒子

的说法中，完全正确的是

A.粒子甲不显电性，粒子乙带正电荷

B.甲、乙两种微观粒子是同一种原子形成的

C.甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较稳定

D.粒子甲是阴离子，粒子乙是原子

【答案】C

【分析】当质子数二核外电子数，为原子；当质子数,核外电子数，为阳离子；当质子数V核外电子数，

为阴离子.

【详解】A、粒子甲中质子数=8V电子数=10,显负电性；粒子乙中质子数二9V电子数=10,显负电性，故

错误；

B、甲、乙的核内质子数不同，属于不同种的元素，不是同一种原子形成的，故错误；

C、甲、乙两种微观粒子的最外层电子数都是8,属于稳定结构，化学性质均比较稳定，故正确；

D、由上述分析可知，粒子甲'乙中质子数V电子数，都属于阴离子，故错误。

故选C。

一、离子

1.概念：带电的原子或原子团，如：Fe3+

2.分类及形成：

阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3.表示方法：

在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。

4.离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。

如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子

5.离子与原子的区别与联系

离子

粒子的种类原子

阳离子阴离子

粒子结构质子数二电子数质子数,电子数质子数〈电子数

区

粒子电性不显电性显正电显负电

别

符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示

相互

BW子-~—=■子.*咖于

转化

相同点I都是构成物质的一种微粒；质量'体积都很小；在不停运动；存在间隔

8.离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na+

9.离子形成物质的过程

原子得失电子后形成的阴离子和阳离子，阴阳离子通过静电作用结合形成不带电的物质

10.常见的原子团

（原子团：2个或2个以上的原子集合在一起形成的一个整体）

除单个原子带电形成离子外，带电的原子团也形成离子，又叫“根”。

1.（2023秋全国•九年级期中）负氧离子（O；）被誉为“空气维生素”，它是氧分子获得1个或1个以上电子

后形成的微粒。下列关于负氧离子的说法正确的是（）

A.负氧离子停止运动B.负氧离子的质子数与电子数相等

C.负氧离子的化学性质与02的不同D.负氧离子与氯离子属于同种微粒

【答案】C

【详解】A、分子、原子、离子都在不断运动，负氧离子不会停止运动，错误；

B、负氧离子带1个单位负电荷，原子中，核电荷数二核外电子数二质子数，所以负氧离子核内质子数〈电

子数，二者不相等，错误；

C、负氧离子是带1个单位负电荷的阴离子，02是不带电的分子，二者化学性质不同，正确；

D、负氧离子为O；、氧离子为二者属于不同微粒，错误。

故选C。

1.（2023秋•九年级单元测试）下列关于微观粒子的叙述，下氐旗的是

A.决定原子质量大小的主要是电子

B.原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性

C.分子、原子和离子都是构成物质的粒子

D,原子得到或失去电子就变成离子

【答案】A

【详解】人.原子由原子核和电子构成，原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小得多，所

以决定原子质量大小的主要是原子核，故A错误；

B.原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原

子呈电中性，故B正确；

C.分子、原子和离子都是构成物质的粒子，有些物质由分子构成，如干冰是由二氧化碳分子构成的，有些

物质由原子构成，如金刚石是由碳原子构成的，铜是由铜原子构成的，有些物质由离子构成，如氯化钠是

由氯离子和钠离子构成的，故C正确；

D.原子得到电子变成阴离子，原子失去电子变成阳离子，故DE确。

故选：Ao

2.（2023春•黑龙江哈尔滨•八年级校考期末）下列是一些粒子的结构示意图，化学性质相似的是

A.③⑤B.①②C.①③D.②④

【答案】D

【分析】五个粒子分别是镁离子、冤原子、氯离子、氮原子、氯原子

【详解】A、③⑤分别是氯离子、氯原子，其化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，二者一个是原

子一个是离子，化学性质不相似，故A错误；

B、①②分别是镁离子、气原子，其化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，二者一个是原子一个是

离子，化学性质不相似，故B错误；

C、①③分别是镁离子、氯离子，其化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，二者均是离子，而且一

个是阳离子一个是阴离子，化学性质不相似，故C错误；

D、②④分别是疑原子、氮原子，其化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，二者均是原子，虽然最

外层电子数不相同，但是二者每一层电子层都已经达到了饱和状态，化学性质相似，故D正确。

故选Do

3.（2023秋陕西渭南•九年级统考期末）如图是氯化钠的形成过程示意图，下列说法中不正确的是

A.钠原子和钠离子的化学性质相似

B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

C.1个钠原子在反应中失去了1个电子，电子层数减少1层

D,I个氯原子得到I个电子后，形成了相对稳定结构

【答案】A

【详解】A、钠原子的最外层电子数为1,易失去一个电子，钠离子的最外层电子数已达到稳定结构，所

以钠离子和钠原子的化学性质不相似，故A错误；

B、由氯化钠的形成过程示意图可知，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B正确；

C、钠原子的核外电子层数为3,每层电子数依次为2、8、I。1个钠原子在反应中失去了1个电子，电子

层数减少1层，达到稳定结构，故C正确。

D、氯原子的核外电子层数为3,每层电子数依次为2、8、7。1个氯原子得到1个电子后，形成了相对稳

定结构,故D正确。

故选A。

一、相对原子质量发展历程

二、相对原子质量：

1.定义：

以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟标准相比较所得的比值（符号为Ar）

2.公式：

3.单位：单位为1,省略不写

3.相对原子质量与原子核内微粒的关系：

粒子种类质量

质子1.6726x1027kg

中子1.6749x1027kg

电子质子质量的1/1836

原子中电子的质量很小忽略不计，质子和中子的质量跟碳原子（碳12）质量的1/12的比值约等于I

相对原子质量=质子数+中子数

4.一些常见元素的相对原子质量

1.（2023秋全国•九年级专题练习）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不

同粒子。下列说法正确的是

A.决定该原子种类的粒子是b—O带止电荷粒子

—e带负电荷粒子

B.所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成

一O不带电粒子

C.原子中a与c的数目一定相同

D.原子的质量主要集中在a和c上

【答案】D

【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由带正电的质量和不带电的中子构成。所以a是质子、b

是电子，c是中子。

【详解】A、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a,故A错误；

B、原子核由a质子、c中子两种粒子构成，故B错误；

C、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故C错误；

D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，故D正确。

故选Do

1.（2023秋・全国•九年级随堂练习）关于相对原子质量的说法正确的是

A.用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了

B.相对原子质量是一个比值

C.氧的相对原子质量是16,说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍

D.相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和

【答案】B

【详解】A、原子的实际质量不变，该选项说法不正确；

B、相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的

值，则相对原子质量为一个比值，该选项说法正确；

C、氧的相对原子质量为16,说明氧原子的质量是碳12原子质蚩的*的16倍，该选项说法不正确；

D、相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，该选项说法不正确。

故选Bo

2.（2022秋•黑龙江哈尔滨•八年级校考期末）相同质量的钠、镁、铁三种金属，所含原子个数分别为A、

B、C,下列关系正确的是

A.C<B<AB.C>B>AC.A=B=CD,A>B=C

【答案】A

【详解】原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁>镁>钠，真实

质量也是这一关系，故相同质量的钠、镁、铁三种金属，所含原子个数大小关系为钠>镁>铁，即A>B

>C,故选A。

3.（2023秋・江苏徐州•九年级校考阶段练习）构成下列物质的微粒种类与其他三种物质不同的是

A,水B.氧气C.氯化钠D.二氧化碳

【答案】C

【详解】水是由水分子构成；氧气是由氧分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，二氧化碳是由二氧

化碳分子构成，故选C。

1.（2023秋山东济南•八年级统考期末）浩瀚的海洋是人类巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞

机制造业的金属镁，就是从海水中提取的。如图为镁的原子结构示意图，有关镁原子的说法下年班的是

A.质子数为12B.核外有3个电子层

C.易失电子形成阳离子D.表示镁原子带正电

【答案】D

【详解】A、由图可知，镁原子的质子数为12,故A正确；

B、由图可知，镁原子的核外有3个电子层，故B正确；

C、由图可知，镁原子的最外层电子数为2<4,易失电子形成阳离子，故C正确；

D、由图可知，表示原子核带正电，故D错误。

故选Do

2.（2023秋全国•九年级专题练习）某元素R的原子序数为m,可形成核外有x个电子的R"•离子，下列

关系式正确的是

A.m=nB.m=nxC.m=xnD.m=n+x

【答案】D

【详解】在原子中，原子序数二原子的质子数二核外电子数，则R的核外电子数为m,而Rn+是由R失去n

个电子形成的，则x=mn,即m=x+n,故选D。

3.（2023秋・陕西商洛•九年级统考期末）“宏观辨识与微观探析'是化学学科的核心素养之一。下列有关说

法正确的是

①物体受热膨胀是因为分子体积变大；

②水分子与过氧化氢分子构成不同，这两种物质的化学性质不同；

③纯净物一定是由同种分子构成的；

④电解水属于化学反应，分子种类发生了改变；

⑤由同种元素组成的物质一定是单质；

⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

A.B.②③⑤@C.②④D.

【答案】C

【详解】①物体受热膨胀是因为分子间间隔变大，故说法错误；

②水与过氨化氨的化学性质不同，是因为分子构成不同，分子不同决定了化学性质不同，故说法正确；

③纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能由同种原子构成，如铁粉，故说法错误；

④电解水属于化学反应，分子种类发生了改变,生成了新的物质，故说法正确；

⑤由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氯气和臭氯，故说法错误；

⑥离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如电子也带电，故说法错误；

故选:Co

4.（2023秋全国•九年级假期作业）下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是

A.微粒③易失去电子

B.微粒④带两个单位正电荷

C.微粒②和④核外电子排布相同，但不属于同种元素

D.微粒①属于阴离子

【答案】D

【详解】A、微粒③最外层电子为1,易失去电子形成稳定结构，说法正确；

B、微粒④的质子数=12,核外电子数为10,质子数核外电子数=2,所以带两个单位正电荷，说法正确；

C、微粒②的质子数为9,微粒④的质子数为12,所以虽然核外电子排布相同，但不属于同种元素，说法

正确；

D、微粒①的质子数=核外电子数，所以微粒①是氟原子，说法错误。

故选Do

5.（2023秋・全国•九年级假期作业）下列关于Mg和Mg2+两种粒子的说法不正确的是

A.质子数相同R.核外电子数不相同C.电子层数不相同D.化学性质相同

【答案】D

【详解】A、Mg和Mg2+的质子数相同，都是12个，此选项正确；

B、Mg和Mg2+的核外电子数分别为12个、10个，所以它们的核外电子数不相同，此选项正确；

C、Mg核外有3个电子层，Mg?♦核外有2个电子层，它们的核外电子层数不相同，此选项正确；

D、最外层电子个数相等，化学性质相同，Mg和Mg2+的最外层电子个数不相等，所以化学性质不相同，

此选项错误。

故选Do

6.（2023秋・全国•九年级随堂练习）下图是某些微粒的结构示意图，下列有关叙述，不正确的是

A.①如果是一种原子，则x=9B.④变成③需要失去一个电子

C.①@具有相似的化学性质D.②④一定都是阴离子

【答案】D

【详解】A、①如果是一种原子，根据在原子中，质子数=核外电子数，则有x=2+7=9,故A正确；

B、③中质子数:17,核外电子数=2+8+7=17,表示的是氯原子，④中质子数=17,核外电子数=2+8+8=18,

表示的是氯离子，④氯离子变成③氯原子需要失去一个电子，故B正确；

C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③的最外层电子数相同，都是7,故二者的化学性质

相似，故C正确；

D、④中质子数=17,核外电子数=2+8+8=18,质子数〈核外电子数，表示的是阴离子，但是②中，当y>

2+8=10时，表示的是阳离子，当y=10时，表示的是原子，当yvio时，表示的是阴离子，故D错误；

故选Do

7.（2023秋・全国•九年级期中）下列关于分子、原子、离子的叙述正确的是

A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小的泣子，不可再分

C.原子得到或失去电子后形成离子D.离子不可能再变成原子

【答案】C

【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不符合题意；

B、原子是化学变化中的最小粒子，原子可分为原子核和核外电子,不符合题意；

C、原子可通过得到或失去电子形成离子，符合题意；

D、离子可通过失去或得到电子形成原子，不符合题意。

故选Co

8.（2023秋・全国•九年级随堂练习）一个氟原子中质子、中子和电子数共28,其中10个粒子不带电，则

氟的相对原子质量约为

A.18B.19C.20D.28

【答案】B

【详解】一个氟原子中质子、中子和电子数共28,其中10个粒子不带电，说明中子数为10,质子数二核

外电子数，质子数为（28-10）xg=9,则氟的相对原子质量约为10+9=19,故选B。

9.（2023秋•四川德阳九年级统考期末）铝原子和铝离子相比较，结构上的区别是

A.中子数不同B.质子数不同

C.最外层电子数不同D.相对原子质量不同

【答案】C

【详解】A、原子得失电子变成离子，但中子数不变，则中子数相同，该选项不符合题意；

B、原子得失电子变成离子，但质子数不变，该选项不符合题意；

C、铝元素的原子序数为13,则铝原子的质子数和核外电子数均为13,则铝原子的结构示意图为

”）283，铝离子是由铝原子失去最外层3个电子形成的，则它们的最外层电子数不同，该选项符合

题意；

D、相对原子质量约等于质子数+中子数，则它们的相对原子质量也相同，该选项不符合题意。

故选C。

10.（2023秋・广东广州•九年级统考期末）《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平为

20mg/kg至30mg/kg。下图为碘原子的结构示意图，下列说法不正确的是

A.碘原子核内有53个质子

B.碘原子的核外电子分5层排布

8181X7

C.在化学变化中碘原子易失去7个电子

D.碘离子和碘原子具有相同的核电荷数

【答案】C

【详解】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故碘原子核内有53个质子，不符合题意;

B、由图可知，碘原子核外有5个电子层，不符合题意；

C、碘原子的最外层电子数为7,大于4,在化学反应中，容易得到电子，符合题怠；

D、碘离子是碘原子得到1个电子后形成的，核电荷数不变，故碘离子和碘原子具有相同的核电荷数，不

符合题意。

故选C。

二、填空题

11.（2023秋・陕西咸阳・九年级统考期末）见微知著，掌握微粒结构，能更好地了解元素性质和物质变

化。

⑴A在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。

（2）A、B、C、D、E中,达到相对稳定结构的是（填字母,下同），属于同一种元素的是。

（3）C表示的化学符号为。

【答案】（1）得到

（2）BC/CBCE/EC

⑶Mg?+

【详解】（DA的最外层电子数为7,多于4个，在化学反应中容易得到1个电子；

（2）最外层电子数为8的是达到相对稳定结构的粒子，故选BC；核电荷数相同的是同一种元素，故选

CE；

（3）C的核电荷数为12,是镁元素，核外电子数为10,所以是镁原子失去了两个电子形成的镁离子，化

学符号为：Mg?、

12.（2023秋・全国•九年级假期作业）探究原子结构的奥秘

年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速a粒子轰击金箔，建立了原子的有

核模型。实验发现：大部分a粒子穿过金箔之后仍保持原来的运动方向，少数a粒子发生了较大角度的偏

转，极少数（约1/8000）的a粒子的偏转角度大于900。，有关说法正确的是_____。

A.大部分a粒子保持原来的运动方向，说明原子内部很空旷

B.少数a粒子发生较大角度的偏转，说明受到同种电荷的排斥作用

C.极少数a粒子偏转角度大于90。，说明撞到了质量很大、体积很小的微粒

D.约1/8000的a粒子偏转角度大于90。，是小概率事件，可以忽略

⑵有核模型指出，原子是由原子核和核外电子构成的。上述现象说明：原子的质量主要集中在______上。

（3）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。下图是几位有代表性的科学家及他们提出的原子结构模

型，模型建立的先后顺序是（填序号）。

【答案】⑴ABC

（2）原子核

⑶③②①

【详解】（1）A、大部分a粒子保持原来的运动方向，说明原子内部很大，很空旷，该选项说法正确；

B、少数a粒子发生较大角度的偏转，是因为原子内部有带有同种电荷的微粒，其受到同种电荷的排斥作

用，该选项说法正确；

C、极少数a粒子偏转角度大于90。，说明原子内部有质量大，体积小的微粒，该选项说法正确；

D、约焉的a粒子偏转角度大干90。，是小概率事件，但不能忽略，该选项说法不正确。

故选ABCo

（2）原子是由原子核和核外电子构成的，由以上分析可知，原子中的原子核很小，但质量很大，则原子

的质量主要集中在原子核上。

（3）首先汤姆生发现了电子，提出布丁模型，然后卢瑟福发现了原子核，提出核式结构，然后波尔提出

分层模型，故填③②①。

13.（2021秋陕西延安九年级校考期末）在宏观、微观之间建立联系是化学学习的特点。

⑴下图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒_（填“属于”或“不属于"）同种元素。

占燃

（2）A在B中充分燃烧，发生的反应为A+5B=3c+4D,部分微观示意图如图所示：

物质ABCD。一氢原子

O一氧原子

分子示意图?

80S0■碳原子

①A的化学式为o

②保持物质B化学性质的最小微粒是o

【答案】（1）不属于

（2）C3H8氧分子/分子/O2

【详解】（1）元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，根据题中两个微粒的结

构模型示意图可知，前者原子核内有1个质子、2个中子，核外1个电子，后者原子核内有2个质子、1

个中子，核外有2个电子。所以这两个微粒不属于同种元素，依据是核内质子数不同。

占燃

。）①由微观示意图可知，R是氧气，C是二氨化碳，D是水，因为：A+5O2=3CO2+4H2O,根据反

应过程可知，根据化学反应前后，原子的种类和数目均不改变，反应前有10个氯原子，反应后有10个氧

原子和3个碳原子和8个氢原子，故A中含有3个碳原子和8个氢原子，可推出A物质的化学式为：

C3H8。

②物质B是氧气，氧气由氯分子构成，所以保持物质B化学性质的最小微粒是氧分子或者分子。

14.（2023秋・山