人教版高中化学必修一周末练2第1章离子反应习题作业

周末练2离子反应[分值：50分]完成下列电离方程式(1)H2SO4=2H++SO4(2)NaOH=Na++OH-。(3)(NH4)2SO4=2NH4++S(4)硫酸氢钠：在水溶液中NaHSO4=Na++H++SO4在熔融状态下NaHSO4=Na++HSO4(5)NaHCO3=Na++HCO3[1~10题，每题3分]一、电解质的电离1.(2024·济南期末)下列说法正确的是()A.氯化铵溶液、盐酸都能导电，所以它们都属于电解质B.SO2的水溶液可以导电，但SO2是非电解质C.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离D.次氯酸、纯碱、硫氰化钾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物答案B解析氯化铵溶液、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；SO2的水溶液可以导电，是因为二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸可以电离出自由移动的离子，亚硫酸为电解质，但SO2是非电解质，B正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，D错误。2.(2024·天津期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是()A.KClO3=K++Cl-+3O2-B.Fe(NO3)3=Fe2++3NC.Al2(SO4)3=2Al3++3SD.NaHCO3=Na++H++C答案C解析ClO3-不可拆分，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，A错误；硝酸铁的电离方程式为Fe(NO3)3=Fe3++3NO3-，B错误；碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO33.★★(2024·湖南张家界期末)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于图像的说法正确的是()A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电答案C解析a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，所以溶液几乎不导电，A错误；AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，B错误；B处溶质是硫酸钡，在水溶液中电离出的离子浓度极小，导电能力接近为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确；BC段稀硫酸过量，硫酸电离出H+和SO42-而使溶液导电，二、离子反应及离子方程式4.(2024·河北廊坊高一月考)下列实验能发生离子反应的是()A.CO还原氧化铜B.硫酸与KCl溶液混合C.Cu片放入ZnSO4溶液D.KOH溶液与CuSO4溶液混合答案D解析CO还原氧化铜，没有离子参加，不属于离子反应，A错误；硫酸与KCl溶液不发生反应，Cu片放入ZnSO4溶液不反应，B、C错误。5.(2025·邵阳市海谊中学上学期期末)下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是()A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC.KOH+KHSO4=K2SO4+H2OD.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O答案D解析氢氧化镁不溶于水，离子方程式中不能拆开，以化学式形式存在，故D不正确。6.(2024·福建泉州期末)下列反应的离子方程式正确的是()A.铁锈溶于稀硫酸：O2-+2H+=H2OB.澄清石灰水和少量碳酸氢钠反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓D.醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑答案B解析氧化铁不能拆，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；在离子方程式中碳酸钙和醋酸都不能写成离子：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，三、离子共存、离子的检验及推断7.某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A.Ba2+ B.OH-C.Fe3+ D.C答案A解析A项，Ba2+与NH4+、H+、Cl-都不发生反应，能大量共存；B项，OH-与NH4+、H+都能发生反应，不能大量共存；C项，Fe3+在水溶液中呈棕黄色，在无色溶液中不能大量存在；D8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A.酸性溶液中：K+、Na+、CO3B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、CO3C.某无色透明溶液中：Mg2+、Na+、NO3-D.氢氧化钡溶液中：HCO3-、K+、Na+答案B解析酸性溶液中H+与CO32-、SO32-反应，不能大量共存，故A错误；能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生反应，能大量共存，故B正确；溶液中Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故9.★★(2024·长沙期末)某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO根据以上实验判断，下列推断错误的是()A.气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解C.原溶液中阳离子的数目一定大于阴离子数目D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀答案B解析向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含CO32-，不能含与CO32-反应的Ba2+及蓝色的Cu2+和棕黄色的Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含SO42-；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量盐酸，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、SO42-、CO32-，一定不含有Cu2+10.(2024·福建三明期末)某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如图所示。已知：①草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。②KCl的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大。下列说法错误的是()A.步骤①和步骤④的操作均为过滤B.过量试剂Ⅰ是Ba(NO3)2C.过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量的Ba2+D.步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶答案B解析草木灰溶于水过滤除去不溶于水的杂质，滤液Ⅰ中加入氯化钡除去碳酸根离子和硫酸根离子，然后再加入碳酸钾除去过量的氯化钡，过滤得到碳酸钡和硫酸钡沉淀，滤液Ⅱ中加入盐酸除去过量的碳酸钾，最后蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化钾。步骤①和步骤④的操作均为分离固液的操作，为过滤，A正确；试剂Ⅰ应该为氯化钡溶液，B错误；过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量的Ba2+，C正确。11.(8分)(2024·北京昌平高一上期末)实验室有以下三种溶液：①Ca(OH)2②Na2CO3③HCl，分别取少量溶液两两混合，进行以下实验：序号操作现象离子方程式ⅰ①+②产生白色沉淀aⅱ②+③bCO32-+2H+=H2O+CO(1)将表格补充完整。a.；b.。

(2)除酸、碱外，②试剂还可能与类(物质类别)反应，任选其中一种物质写出对应反应的离子方程式：。

答案(1)Ca2++CO32-=CaCO3↓产生气体(2)盐Ba2++CO32-12.(12分)(2024·绥江一中上学期期中)某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图所示探究活动。向A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：(1)H2SO4的电离方程式为，B试管中发生反应的离子方程式为。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是。

(2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为。

该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。猜想一：Na+、Ba2+、OH-猜想二：Na+、CO3猜想三：Na+、OH-、C猜想四：Na+、OH-、S(3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，该离子为。

(4)小组同学向滤液中加入一种物质，观察到有白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可能为。

答案(1)H2SO4=H++SO42-Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2+、OH-(2)沉淀部分溶解，有气泡产生BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(3)OH-(4)解析(1)先将B试管中反应后所有物质倒入空烧杯C中，再将A试