广东省广州市普通高中学校高考高三化学1月月考试题08

2018高考高三化学1月月考试题08时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列做法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同4．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（）A．2B．3C5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热 C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷 D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应6．下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）B．溶液中Fe3+的检验（试管、氯水、KSCN溶液）C．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）D．用NaOH标准溶液测定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）10．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤11．下列实验现象预测正确的是（） A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验IV：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中D．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中第Ⅱ卷二、非选择题（本题包括6个小题，共64分）13．（6分）（1）下面a～f是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器：a．烧杯b．容量瓶c．试管d．量筒e．滴定管f．圆底烧瓶①其中标出仪器使用温度的是________（填编号，下同)；②使用前要检查仪器是否漏液的是________；③可作反应容器并可直接加热的是________。（2）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是（填序号）。A．将一块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液pHB．用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液C．用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K2CO3F．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－14．（9分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm－30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________；（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL15．（10分）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：I．只有H2SO4；II．只有SO2；III．SO2和H2SO4都有。为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：①混合气体用水全部吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液。②取①中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL。请回答下列问题：（1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为______________。（2）①中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______________；配制的100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是__________。（3）收集到的气体中含有_______，假设_______(填“I、II或III”）成立；该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_____________________。16．（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的pH__7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________；（2）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_________________；（3）试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________________；（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_____________；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_________________________________(列式并计算结果)。17．（14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：（1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为。（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤。（3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有（4）气体Ⅲ最好选用(填写序号)，其主要作用是。A．O2B．H2C．Cl2D．N欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。装置A中发生反应的离子方程式为。选用合适装置导管口的连接顺序为a接。图中仪器G的名称是；在使用该仪器时，应首先。18．（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；b．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I2＋2S2O32－＝2I－＋2S4O62－）。滴定时Na2S2O3溶液应放在_________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。答案1．C【解析】A项，易燃试剂具有强还原性，容易与强氧化剂发生氧化还原反应，所以应与强氧化剂分开并远离火源，正确；B项，NH3为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项，准确配制溶液需要用到容量瓶，错；D项，钠着火时，用细沙覆盖可隔绝空气，从而使火熄灭，正确。2．B【解析】煤的干馏属于化学变化，A项错；甲烷、苯的卤代反应、乙酸乙酯的水解反应都是取代反应，B项正确；油脂不属于高分子化合物，C项错；在饱和(NH4)2SO4溶液中蛋白质发生盐析，而不是变性，D项错。3．C【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错；甲烷与氯气的反应属于取代反应，而乙烯与Br2的反应属于加成反应，B项错；葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C项正确；乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D项错。4．B【解析】C6H14的同分异构体中正己烷的沸点最高，正己烷的一氯取代物有3种。5．B【解析】A项，前者属于取代反应，后者属于加成反应；B项，二者均是氧化反应；C项，前者属于水解（取代）反应，后者属于加成反应；D项，前者属于消去反应，后者属于取代反应。6．D【解析】解答本题要注意分离不仅要分开，而且要还原成原来的物质。7．D【解析】A项，NaOH可以将Cl2、HCl同时除去，错；B项，蒸干NH4Cl时，它会分解，错；C项，纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，不纯，错；D项，CCl4的密度比水大，位于水的下层，正确。8．C【解析】A项中醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，不能用；B项中氯水用不到；D项中不能用石蕊试液，应用酚酞试液。9．D【解析】过量的Fe粉与稀HNO3反应得到的溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋，故A项中的现象、解释或结论都错误；由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故AgI沉淀不能转化为AgCl沉淀，故B项中的现象、解释或结论都错误；Al遇到冷的浓硝酸或浓硫酸时发生钝化，Al能与稀HNO3发生反应，其现象是铝不断溶解，溶液中有气泡冒出，故C项中的现象、解释或结论都错误；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，故D项中的现象、解释或结论都正确。10．A【解析】用pH试纸检验溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明可能是SO32水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在SO32，由于Ba2+与SO32不能共存，故肯定不存在Ba2+；而阳离子除了Ba2+，只有Na+，根据溶液呈电中性原则，可知Na+肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；由于滴加氯水引入了Cl，故原溶液中Cl是否存在不能判断；由于加入稀硝酸时能将SO32氧化成SO42，故SO42是否存在也不能判断。11．B【解析】A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B项中浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；C项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；D项继续长时间煮沸，生成的氢氧化铁胶体发生了聚沉生成氢氧化铁悬浊液，当光束通过体系时不能产生丁达尔效应。12．C【解析】溶液X与过量稀盐酸反应能生成气体，则原溶液中至少有SO32－或CO32－中的一种，则一定不存在Mg2＋和Al3＋，此时得到的溶液中加入过量氨水得到的白色沉淀则为Al(OH)3，则原溶液中一定有AlO2－，能与过量盐酸反应产生沉淀甲，则原溶液还一定含有SiO32－，C正确。13．（6分）（1）①bde②be③c（2）BC【解析】（1）所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度；容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水；试管、烧杯、圆底烧瓶都可作反应容器，试管可直接加热，而烧杯、圆底烧瓶只能间接加热。（2）A项，用pH试纸测定溶液pH的正确方法是用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸，然后与标准比色卡对照读取pH；D项，NaOH属于腐蚀性强的易潮解药品，应放在小烧杯中称量；E项，钾盐也可能是KHCO3；F项，原溶液也可能含有SO32－。14．（9分）（1）HBr吸收HBr和Br2（2）②除去HBr和未反应的Br2③干燥（3）苯C（4）B【解析】（1）a中发生的反应为，生成的HBr气体溶于空气中的水蒸气形成白雾；装置d的作用是吸收挥发出来的HBr和Br2。（2）②用NaOH溶液除去HBr和未反应的Br2；③无水CaCl2是一种固态干燥剂，可吸收粗溴苯中的水，起干燥作用。（3）经过洗涤、干燥后，粗溴苯中还含有未反应的苯，苯和溴苯互溶，且二者沸点相差较大，故采用蒸馏法将二者分离开。（4）实验中a中所盛物的体积大约是30mL，故a的容积最合适的是50mL。15．（10分）（1）4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3（2）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管0.9mol/L（3）NO2和SO2III14HNO3(浓)+3S2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O（3）SO2～H2SO4～BaSO41mol1mol233g0.002mol0.002mol0n(H+)＝n(HNO3)＋2n(H2SO4)＝n(HNO3)＋2×0.002mol＝0.9mol/L×20.00×10-3解得n(HNO3)＝0.014mol，n(NO2)＝n(HNO3)＝0.014mol生成0.014molNO2，N原子得到电子的物质的量为0.014mol；而生成0.002molSO2，S原子失去电子的物质的量为0.008mol，根据电子守恒可知，氧化产物还应有H2SO4，其物质的量为（0.014mol﹣0.008mol）/6＝0.001mol，再据原子守恒可写出该反应的化学方程式为：14HNO3(浓)+3S2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O。16．（12分）（1）大于弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性（2）BaCl2Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓（3）K2CO3除去A中的Ba2＋离子（4）盐酸CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑（5）eq\f(25.62×10－3L×0.1000mol·L－1×74.5g·mol－1×\f(100.0mL,25.00mL),0.7759g)×100%＝98.40%【解析】本题为实验流程分析题，主要考查了元素化合物的有关知识以及实验数据的处理。在除杂时