高三化学一轮复习（物质结构与性质）核外电子排布杂化轨道微专题

1-2课时微专题：核外电子排布、杂化理论2026届高三化学一轮复习（物质结构与性质）——微困点突破11CCD高频考点1电子排布式1-36号元素基态：

原子、离子电子排布式；简化电子排布式；价层电子排布式；特殊元素（铬、铜）电子排布式；激发态的电子排布式（以钾元素为例）2轨道表示式（电子排布图）1-20号元素基态：

原子、离子轨道表示式；价层电子轨道表示式；激发态的价层电子轨道表示式；特殊元素（铬、铜）价层电子轨道表示式；3核外电子运动状态数等于核外电子数4核外电子空间运动状态数等于核外电子轨道数（s能级1个轨道、p能级3个简并轨道、d能级5个简并轨道）5核外电子伸展方向数伸展方向：s轨道1种、p轨道3种、d轨道5种、f轨道7种6核外电子能量不同的电子种数等于能级数核外电子排布的表示方法中还有原子（离子）结构示意图和电子式，其中轨道表示式最能反映电子的排布情况高频考点1杂化方式三种常见的杂化方式sp、sp2、sp3

代表微粒CH4、H2O、NH3、BF3、BeCl2、C2H42价层电子对互斥模型代表微粒CH4、H2O、NH3、BF3、BeCl2、C2H4（杂化轨道数=价层电子对数）3分子空间结构直线型、平面型、V形、正四面体（四面体）三角锥形、双三角锥形、正八面体4键角中心原子：杂化轨道类型

孤电子对数

电负性1.能层核外电子按能量不同分成能层，也叫电子层能层的表示方法能层一二三四五六七符号K

L

M

N

OPQ离核越近的能层，具有的能量越低，电子优先占据低能量能层【知识回顾1】能层与能级（电子层）能量高低：K<L<M<N<O<P<Q归纳整合(2)各电子层最多容纳

个电子；【微困指南】(3)最外电子数不超过

个电子(K层为最外层不超过

个)；(4)次外层电子数不超过

个电子；(1)能量最低原理：1)以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。(5)倒数第三层电子数不超过

个电子。核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后再由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。“一低四不超”即：最外层

8e-，次外层

18e-，倒第三层32e-2n22328182)特殊地,ⅠA、ⅡA元素原子次外层为2或8e-特别提醒：

2.能级（又叫电子亚层）同一能层中，电子的能量还稍有差异，把一个能层分为1个或若干个能级【知识回顾1】能层与能级归纳整合(1)能级表示形式：用字母s、p、d、f┅┅能级的符号：nsnpndnf…(n：能层序数)能层(n)一二三四能级符号

各能级原子轨道数

最多容纳电子数

五

(2)不同能层中，能级数规律1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p②能级数=能层序数①任一能层的能级总从s能级开始，按s、p、d、f……排序③各能级所在能层的取值nd→n≥3；规律：ns→n≥1；np→n≥2；······nf→n≥4；2.能级归纳整合5d5f5g：处于一定空间

的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。运动状态3.电子云与原子轨道1)电子云电子云图绘制比较困难，常用电子云轮廓图代替。：将电子出现概率P≧90%的空间圈出来。2)电子云轮廓图如氢原子电子云轮廓图：

小蓝点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述任务一：电子排布式、轨道式1、典例分析1s22s22p23s1

1s22s12p33s1

AB2、知识小结：电子填充顺序：构造原理即电子排列能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、

、4p、5s、

、5p、6s、

、

、6p、7s……4f3d4d5d能层能级KLMNOPQ能级交错一般能量由低到高能量最低原理AC1.价层电子对互斥(VSEPR)理论(1)理论依据→分子的空间结构，是由价层电子对之间相互排斥的结果。→价层电子对在空间上彼此相距

时，排斥力最小，体系能量最低。最远(2)VSEPR理想模型2对价层电子对直线形3对价层电子对平面三角形4对价层电子对

四面体形【知识回顾2】价层电子互斥模型(3)价层电子对的计算价层电子对

=σ键电子对+中心原子的孤电子对。1)中心原子成键数目最多的原子，如CO2中的C，PCl3中的P(ABn型分子)：2)σ键电子对：除中心原子外，其余原子与中心原子均形成一个σ键，故

σ键电子对数=中心原子结合的原子数②该理论不适合中心原子为过渡金属的分子。注意：①多重键只计算σ键电子对，不计π键电子对。CH2O？

HClO？

CH—O—ClO即，共价单键、双键、三键计算时，都只计入一个σ电子对归纳整合方法一：根据电子式直接确定计算中心原子上的孤电子对数012孤电子对数归纳整合计算中心原子上的孤电子对数方法二：公式计算，中心原子上的孤电子对数＝(a-xb)21a=中心原子的价电子数χ=中心原子结合的原子个数b=与中心原子结合的原子最多所能接受的电子数氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1如：H为1，其余原子为8-最外层电子数。（对于主族元素等于原子的最外层电子数）氮和氮族元素中的N、P等均为3归纳整合注意：对于离子团，所带电荷数计入中心原子的价层电子中。即：a=中心原子价电子数—电荷数轨道的杂化杂化轨道在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。原子轨道混杂后形成的一组新轨道，叫做杂化轨道。①杂化轨道数等于参与杂化的原子轨道数②杂化改变了原子轨道的形状和方向③杂化使原子的成键能力增强④杂化轨道只用于形成分子的σ键或容纳孤电子对2、杂化轨道理论(即轨道数目不变)【知识回顾2】价层电子互斥模型xyzxyzzxyzxyz109°28′sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化，形成4个sp3杂化轨道。每个sp3轨道形状为一头大，一头小，含有1/4s轨道和3/4p轨道的成分基态激发态4个sp3杂化轨道电子跃迁杂化C4个能量相同、方向不同的sp3杂化轨道1.sp3杂化1.sp3杂化①

由1个ns轨道与3个np轨道杂化形成⑦

CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等粒子，键长不同，为四面体形⑥AB4型离子基本是正四面体形⑤CH4、CCl4、CF4、SiCl4、NH4+、SO42-等粒子，四个键长相同，真实构型与VSEPR理想模型重合，为正四面体形。④每个sp3轨道形状为一头大，一头小，含有1/4s轨道和3/4p轨道的成分③轨道中心轴之间的夹角为109°28′，呈正四面体形

②每个sp3轨道含有4条相同的轨道，它们的能量相同、方向不同B原子基态电子排布轨道表示式2s2p电子跃迁sp2杂化——BF3分子的形成sp2杂化轨道2.sp2杂化与F成键FFFB2.sp2杂化①

由1个ns轨道与2个np轨道杂化形成⑤sp2杂化后，未参与杂化的1个np轨道上若有未成对电子，则可以用于形成π键，如乙烯分子碳碳双键的形成。④每个sp2轨道形状为一头大，一头小，含有1/3s轨道和2/3p轨道的成分③轨道中心轴之间的夹角为120°，呈平面三角形。例如：BF3

②每个sp2轨道含有3条相同的轨道，它们的能量相同、方向不同Be原子基态电子排布轨道表示式2s2p电子跃迁sp杂化——BeCl2分子的形成sp杂化轨道3.sp杂化与Cl成键ClClsppxpx180°ClClBeσ键σ键sp杂化轨道3.sp杂化乙炔分子结构示意图π键乙炔分子中的σ键乙炔分子中的π键σ键σ键σ键——CH≡CH分子中碳原子的杂化π键乙炔空间填充模型任务二：杂化方式、价层电子对互斥模型、分子空间结构1、典型例题3、知识小结：VSEPR模型与微粒空间结构的关系实例价层电子对数σ键电子对数孤电子对数中心原子杂化轨道类型VSEPR模型分子(离子)空间结构BeCl2、CS2__________________________BF3、SO3、________________________________O3、SO2_______________________________________________________________________________220343243201012spsp2sp2sp3sp3sp3直线形直线形平面三角形四面体形平面三角形V形正四面体形三角锥形V形例1、1、典例分析任务三：键角CH4

、CH3-、

CH3+_____________________例2、例32、知识小结：键角大小比较

1、中心原子杂化方式，键角：sp>sp2>sp32、中心原子杂化方式相同，孤对电子对，孤对电子对越多键角越小。孤电子对对成键电子对的排斥大，孤电子对越多排斥力越大3、中心原子杂化方式和孤电子对都相同，中心原子电负性越大，键角越大。4、中心原子杂化方式、孤电子对和中心原子电负性都相同，配位原子电负性越大，键角越小。NF3__