（教研室提供）山东省菏泽市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

保密★启用前2024—2025学年高一下学期教学质量检测化学试题2025.07注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。1．下列变化中，不属于化学变化的是A．石油分馏B．煤的干馏C．重油裂化D．石油气裂解2．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是A．“应变玻璃”含有的镁钪合金属于金属材料B．氧化铝高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料C．制造轮胎的氯丁橡胶属于天然有机高分子材料D．四大建筑材料之一塑料属于合成有机高分子材料3．一定质量的两种烃，无论以何种比例混合，在足量氧气中充分燃烧生成水的量不变的是A．甲烷和乙烯B．乙烯和丙烯C．乙烯和乙烷D．乙烯和乙炔4．科研人员发现：41Ca和14C均可作为示踪原子用于科学研究，且41Ca原子的半衰期很长。已知半衰期是指放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间，下列说法错误的是A．40Ca和41Ca是两种不同的核素，互为同位素B．41Ca和40Ca电子数相同，中子数不同C．12C和14C的物理性质不同，化学性质相似D．41Ca原子的半衰期长，说明41Ca难以失去电子5．下列有关化学用语或图示正确的是A．氨气分子的空间填充模型：B．聚丙烯的结构简式：C．钾原子与硫原子形成离子键的过程：D．AlCl3溶液与足量的NaOH溶液反应：Al3++3OH－=Al(OH)↓高一化学试题第1页（共8页）6．下列依据元素周期律的推测正确的是A．还原性：As3-＜Br－B．碱性：Be(OH)＜Ca(OH)2C．稳定性：PH＞HSD．酸性：HClO＜HIO47．下列实验装置能达到实验目的的是ABCD铁制镀件镀铜测定化学反应速率验证硝酸铵溶于水的热效应8．下列关于蛋白质的叙述错误的是A．是羊毛和蚕丝的主要成分B．水解能得到氨基酸C．遇浓硝酸发生显色反应D．NaCl溶液可使其变性9．一种有机物的结构简式如图所示，它是合成玻尿酸的重要原料。下列关于该有机物的说法错误的是A．分子式为CHO7B．所有原子不可能共平面C．可与NaHCO3溶液反应D．可发生取代反应和氧化反应10称取12.2g样品（摩尔质量为122gmol−1），燃烧后B管增重5.4g，C管增重30.8g。下列说法错误的是A．装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置CB．实验开始前和结束后均需要通一段时间氧气C．该有机物的分子式为CHOD．若无CuO网，则C管增重可能小于30.8g高一化学试题第2页（共8页）二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是实验操作和现象结论A铜丝灼烧变黑后，迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝变红该有机物一定是乙醇B向等浓度的KBr、KI混合液中依次加入少量氯水和CCl，振荡后静置，下层呈紫红色氧化性：Cl＞Br＞I2C常温下，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深升高温度，平衡D将少量含有酚酞的食盐水滴在一块除去铁锈的铁片上，一段时间后，溶液边缘出现红色铁片上发生了析氢腐蚀12NaCO3Br2转化为和Br－下。下列说法错误的是A．操作1为蒸发结晶、过滤B．反应ⅰ，ⅲ，ⅳ均为氧化还原反应C．脱氯过程脱除1molCl2最多消耗molFeBr2D．操作2为蒸馏，若用乙醇萃取替代蒸馏更利于分离13．以丙烯为原料制备化合物丁的合成路线如下，下列说法错误的是A．用溴水可鉴别甲和丙B．乙的一氯代物有2种C．1mol丙最多可与2molNa反应D．③的反应类型为酯化反应高一化学试题第3页（共8页）14NaSO3与HSO4NaSO3+HSO=NaSO+SO↑+S↓+HO）过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的NaSO3与HSO4Tt列说法错误的是0.1molL−实验0.1molL−11序号NaSO(mL)HSO(mL)蒸馏水(mL)①0.501.501.00②1.00V10.50③1.501.500④1.501.00V2⑤1.500.501.00A．可以通过产生气泡快慢定性判断反应快慢B．表中V=1.5，V=0.5C．曲线L5表示实验③的变化曲线D．NaSO3浓度和HSO4浓度对反应速率的影响程度不同15．利用如图装置可实现海水中锂的提取，其中电极1的反应为：FePO+Li＋+e-=LiFePO。确的是A．电极1上的电势比电极4上的低B．电极2的反应式为Ag－e-＝Ag+C．改变电极材料的方法为：将电极1与4互换，电极2与3互换高一化学试题第4页（共8页）D．理论上，电路中每转移1mole-，右侧电解液质量相应增加7g三、非选择题：本题共5小题，共60分。1612分）已知XYZWRT为前四周期主族元素，且原子序数依次增大。它们的性质与原子结构见下表：元素编号元素性质与原子结构X原子内层电子数与最外层电子数之比为13Y在短周期元素中金属性最强Z工业上通过电解它的氧化物制取其单质W在地壳中的含量仅次于氧R焰色试验呈浅紫色T与W具有相同的最高正价回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置是________。T元素的原子结构示意图为________。（2）Y、Z、R简单离子的半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。X与Y可形成原子个数比为11的化合物，请写出该化合物的电子式________。（3）X、Y、W、T四种元素的单质中，适合做半导体材料的是________（填元素符号）。（4）常温下R元素的单质与X元素的简单氢化物反应的化学方程式为________，Y元素的单质也发生此反应，对比反应剧烈程度可证明R元素原子的失电子能力________（填“强”或“弱”）于Y，请用原子结构的知识解释其原因________。1712。回答下列问题：（1________剂为________（填名称）。（2）→B的化学方程式为________。→G反应类型为________。（3）已知E中含有酯基和羧基两种官能团，则D中官能团的名称为________。D的结构简式为________。（4）下列关于H和M的说法正确的是________（填标号）。a．二者互为同系物b．二者的分子组成相同高一化学试题第5页（共8页）c．二者的碳氢原子个数比相同d．二者都能使溴水褪色，性质相似18.（12分）氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“EE/越强；E越小，电对中还原型物质的还原性越强。一定条件下，E(I/I﹣)、E(HAsO/HAsO)随pH的变化关系如图甲所示，图乙为其对应的原电池装置。图甲图乙回答下列问题：（1）一定条件下，若溶液的pH＝0，石墨2电极反应式为________。（2）试推测E(I/I﹣)不受pH影响的原因是________（用电极方程式和必要的文字说明）。（3）电解含1%NHNO3的废水制备硝酸和氨水的装置如下：pH为2.0________（填“石墨1”或“石墨2AI为________（填“阳离子”或“阴高一化学试题第6页（共8页）离子”）交换膜。左侧加入的溶液m为________（写名称，下同），右侧流出的溶液q为________。当电路中有2mol电子通过时，理论上可处理上述废水_______kg。1912和装置示意图如下（加热及夹持装置略）：物质乙酸乙酯乙醇乙酸沸点77.1℃78.5℃℃8.8mL（0.15mol酸5.7mL5.7mL（0.1mol冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热。反应结束后，从粗品中分离出乙酸乙酯。回答下列问题：（1）制备乙酸乙酯的化学方程式为________。（2________取的正确方法是________。（3KMnO4SO由是________。（4）初步分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合溶液的流程如下：高一化学试题第7页（共8页）试剂a为________（填名称，下同），试剂b为________。分离方法②为________。（56.6g（产率=2012致流程如图所示。回答下列问题：（1H2和CH4的摩尔燃烧焓分别为-285.5kJmol−1和-890.0kJmol−11molHO(l)变为HO(g)需要吸收44.0kJ热量。萨巴蒂尔反应的热化学方程式为________，其中反应物的总能量________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。（2）恒温恒压下，向密闭容器中充入4molCO2和4molH2发生上述萨巴蒂尔反应。下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。a．CO2的体积分数不变b．容器内气体压强不变c．混合气体的密度不变d．混合气体的平均摩尔质量不变e．（3氢元素存在于CH4备乙烯：2CH(g)CH(g)+2H(g)。不VL的恒压密闭容器中通入3molCH4和1molAr的混合气体，反应tmin。测得tmin时CH4的体积分