第1讲 高二化学学科素养能力竞赛专题训练-反应热（解析版）

第1讲高二化学学科素养能力竞赛专题训练——反应热【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：全国名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。下列说法正确的是A．

B．1完全燃烧可释放779.7能量C．的燃烧热D．1具有的能量大于1具有的能量【答案】C【详解】A．根据图示，，A错误；B．根据本题所给信息无法得出1完全燃烧释放的能量，B错误；C．根据图示，，说明的燃烧热，C正确；D．根据图示可以得出1和具有的能量大于1的能量，但不能得出1具有的能量大于1具有的能量，D错误；故选C。2．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH=-10.1kJ·mol-1【答案】C【详解】A．由图示可知，1molC(s)与1molO2(g)的能量比1molCO2(g)的能量高393.5kJ，A错误；B．由图示可知，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，B错误；C．由图示可知，1molC(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)放出热量为393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ，且物质的量与热量成正比，焓变为负，则热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1，C正确；D．若热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为≈10.1kJ·g-1，D错误；答案选C。3．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A．由反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，则，A正确；B．途径2的∆H=24-(-176)=200kJ/mol，，B错误；C．途径1的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，2molV2O5反应放出能量为2×176=352kJ，则，C正确；D．根据盖斯定律，由反应加上可得，则，D正确；故选：B。4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．灼热的碳与CO2的反应 B．锌与稀硫酸反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D．铝热反应【答案】A【详解】A．灼热的碳与CO2反应产生CO，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生吸收热量，因此该反应又属于吸热反应，A符合题意；B．锌与稀硫酸发生置换反应产生ZnSO4、H2，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，B不符合题意；C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl发生复分解反应产生BaCl2、NH3∙H2O，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．铝热反应是金属间的置换反应，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，D不符合题意；故合理选项是A。5．HCHO(甲醛)的光解离过程及相对能量(kJ/mol)的变化如图所示。下列说法正确的是A．活化能：反应2>反应3 B．在产物1、2、3中，产物1最稳定C．反应1、2、3的都大于0 D．上述转化中，只形成非极性键【答案】A【详解】A．过程2的最高点高于3过程，活化能：反应2大于反应3，A正确；B．能量越低与稳定，在产物1、2、3中，产物3最稳定，B错误；C．反应3产物的能量低于反应物，属于放热反应，＜0，C错误；D．上述转化中，不只形成非极性键，还有极性键，CO中为极性键，D错误；答案选A。6．如下图所示，在101kPa时，ΔH1=-393.5kJ·mol-1，ΔH2=-395.4kJ·mol-1。下列说法中正确的是A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量B．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化C．石墨比金刚石稳定D．1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量【答案】C【详解】由图得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，A．化学反应中旧键断裂吸收能量，则断裂金刚石和石墨中的化学键要吸收能量，故A错误；B．因C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1，石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C．金刚石的总能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D．由图知1mol金刚石与1molO2的总能量高于1molCO2的总能量，故D错误；故选：C。7．下列说法正确的是A．图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应B．图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应C．反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【详解】A．图1反应物的总能量比生成物总能量大，为放热反应，有些放热反应不加热不能发生，如铝热反应，故A错误；B．图2反应物的总能量比生成物总能量小，为吸热反应，但少数分解反应均为放热反应，如NH4NO3炸药分解，释放出能量，故B错误；C．化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故C正确；D．焓变与反应条件无关，则同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误；故选：C。8．下列选项正确的是A．图①可表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1的能量变化B．图②中ΔH表示碳的燃烧热C．实验的环境温度为20°C，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知V1+V2=60mL)D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示【答案】D【详解】A．图示中反应物的总能量比生成物高，表示的反应为放热反应，而Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=+26.7kJ•mol-1为吸热反应，与图示能量变化不一致，故A错误；B．碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，故B错误；C．酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为40时的温度应该最高，实际反应与图象不符，故C错误；D．已知稳定性顺序为B＜A＜C，物质的总能量越低越稳定，则物质具有的能量B＞A＞C，图示中表示的能量变化曲线符合实际，故D正确；故选：D。9．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为D．反应，反应条件一定需要加热【答案】B【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B．物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性B<A<C，故B正确；C．A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故C错误；D．A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；答案为B。10．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”【答案】B【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意；B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意；C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意；D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意；故合理选项是B。11．工业上，合成氨反应，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是A．①→②可表示、化学键的断裂，该过程吸收能量B．①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应D．合成氨过程中催化剂参与了反应【答案】B【详解】A．由图可得①→②表示、化学键的断裂，②的能量更高，该过程吸收能量，选项A正确；B。①→②→③的过程中有、非极性键的断裂，极性键的形成，没有非极性键的形成，选项B错误；C．合成氨反应，将游离态的氮转化为氮的化合物，属于氮的固定，且图示、反应物的总能量高，生成物的能量低，是放热反应，选项C正确；D．催化剂参与了化学反应但反应前后化学性质和质量不变，故合成氨过程中催化剂参与了反应，选项D正确。答案选B。12．（多选题）下列说法中，正确的是A．氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高，说明氢氧化钠在溶解过程中只发生水合过程B．浓硫酸注入水中，既有放热过程，又有吸热过程C．氯化钠溶解时，没有放热过程和吸热过程，因此没有明显的热效应D．任何物质在溶解过程中都会发生吸热或放热的现象【答案】BD【详解】A．氢氧化钠固体溶解时溶液的温度升高，说明氢氧化钠在溶解过程中扩散过程吸收的热量小于水合过程中放出的热量，故A错误；B．浓硫酸注入水中，既有放热过程，又有吸热过程，故B正确；C．氯化钠溶解时，既有放热过程，又有吸热过程，在溶解过程中扩散过程吸收的热量与水合过程中放出的热量相差不大，因此没有明显的热效应，故C错误；D．物质在溶解过程中通常伴随着能量变化，任何物质在溶解过程中都会发生吸热或放热的现象，故D正确；故选BD。13．磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。25℃，101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：(1)红磷转化为白磷属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是___________(填“白磷”或“红磷”，下同)。(3)31g白磷与31g红磷的能量较高的是___________，二者更稳定的是___________。【答案】

吸热

白磷

白磷

红磷【详解】(1)已知白磷转化为红磷放出热量，则红磷转化为白磷吸收热量，属于吸热反应；(2)白磷转化为红磷放出热量，则等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，白磷先转化为红磷放出热量，则放出热量较多的是白磷；(3)31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，则31g白磷与31g红磷的能量较高的是白磷，能量越低物质越稳定，则更稳定的是红磷。14．Ⅰ.将与混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用___________。(2)写出有关反应的化学方程式：___________。(3)实验中观察到的现象有___________，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。(4)实验中的现象说明该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。Ⅱ.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1>E2，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示。【答案】

搅拌，使混合物充分接触并反应

玻璃片上的水结冰而与小烧杯粘在一起

吸热

小于

放热

A

吸热

B【分析】Ⅰ与混合发生反应：该反应为吸热反应；Ⅱ放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量。【详解】Ⅰ(1)实验中用玻璃棒迅速搅拌，起作用为搅拌，使混合物充分接触并反应；(2)根据分析，发生反应：；(3)因为反应为吸热反应，使容器温度降低，故可观察到玻璃片上水结冰而与小烧杯粘在一起；(4)该反应为吸热反应，，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；Ⅱ(1)若反应物的总能量E1大于生成物的总能量E2，反应过程中放出能量，则为放热反应；可用图A来表示；(2)若反应物的总能量E1小于生成物的总能量E2，反应过程中吸收能量，则为吸热反应；可用图B来表示。15．为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：(1)将纯固体物质分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带形管的塞子，发现形管内红墨水的液面高度如图所示。①如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是___________(填“放热”或“吸热”)反应，是___________(填两种物质的化学式)。②如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是___________(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是___________(填序号)。A．碳的燃烧反应B．的分解反应C．盐酸与溶液的反应(2)如下图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入稀溶液。试回答下列问题：①实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、___________。②产生上述现象的原因是___________。【答案】

放热

、

吸热

B

饱和澄清石灰水中出现白色浑浊

铝和溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低【分析】(1)利用气体的热胀冷缩原理以及根据U形管两端红墨水液面的相对高度可判断出图1为放热反应，图2为吸热反应；(2)铝与强碱反应属于放热反应，然后根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可判断出观察到的现象除铝片逐渐溶解、有大量气泡产生外，还有饱和澄清石灰水中出现白色浑浊；据此分析解答。【详解】(1)①若如图1所示，体系内压强大于外界大气压，说明体系内气体膨胀，反应放热，遇水放热的物质X可以是、等，故答案为：放热；、；②若如图2所示，体系内压强小于外界大气压，说明体系内气体体积缩小，反应吸热；故答案为：吸热；A．碳的燃烧反应为放热反应，故A不选；B．的分解反应为吸热反应，故选B；C．盐酸与溶液反应为放热反应，故C不选；答案选B。(2)把试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向试管中放入几小块铝片，再滴入稀溶液，铝和溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低，烧杯中的饱和澄清石灰水中会出现白色浑浊，故答案为：饱和澄清石灰水中出现白色浑浊；铝和溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低。16．I、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)Ⅱ、同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=-2983.2kJ·mol−1

②P(红磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)

ΔH=-738.5kJ·mol−1则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。【答案】

放热

高

热能

低

P4(白磷,s)=4P(红磷,s)

△H=-29.2kJ/mol

红磷

低【详解】Ⅰ.(1)因为发生反应A+B=C+D,U型管中甲处液面下降乙处液面上升,根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；(2)因为反应为放热反应,所以A和B的总能量比C和D的总能量高；(3)化学变化伴随着物质和能量变化,物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；(4)化学反应中旧键断裂吸收能量,新键生成放出能量,该反应为吸热反应,则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量；II.根据盖斯定律①-②×4可得P4(白磷,s)=4P(红磷,s)△H=-29.2kJ/mol，说明白磷转化为红磷是放热反应,相同的状况下,能量比白磷低,因为能量越低物质越稳定,则白磷的稳定性比红磷低。17．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_____(填装置序号)。（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。说明该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水___(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_____。（4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择装置______(填装置序号)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。【答案】

Ⅲ

左端液柱降低，右端液柱升高

放热

可能是放热反应

放热过程不代表发生化学反应，M溶于水可能是物理溶解放热

Ⅰ（或Ⅱ）

放热【详解】（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，即使产生气泡，那也不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，也可能是产生的气体直接作用的结果。因此，本问答案填Ⅲ。（2）氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U形管左端液柱降低，右端液柱升高。（3）若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，然而放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的过程不一定是化学变化，所以不一定属于放热反应，如浓硫酸溶于水会放出热，但不是放热反应。因而，该过程可能是放热反应；（4）①选择上述装置Ⅰ进行实验，Ⅰ装置右边U形管中左端液柱降低，右端液柱升高，或选择上述装置Ⅱ进行实验，右侧烧杯中导管中有气泡放出，均可证明是放热反应。②若观察到脱脂棉燃烧，说明脱脂棉达到着火点，该反应必然是放热反应。模块二：培优试题精选1．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述正确的是A．该反应一定需要加热B．△H=E1—E2，加入催化剂，E1、E2及△H均减小C．该反应的反应物一定比生成物稳定D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量【答案】D【详解】A．根据图中的数据，可以看出是反应物的能量小于生成物的能量，则反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A错误；B．催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，E1、E2减小，但是△H不变，B错误；C．根据图示数据可以看出反应物的能量小于生成物的能量，不知道反应物和生成物具体的物质和种类个数，无法确定稳定性，C错误；D．根据图中的数据，E1>E2，断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D正确；故选D。2．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下下列说法错误的是A．过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成C．过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量D．总反应的化学方程式是【答案】C【详解】A．过程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH转化为，故A正确；B．过程Ⅱ中涉及C—O键的断裂与C—H键和H—O键的形成，且C—O、C—H、H—O均为极性键，故B正确；C．过程Ⅴ中生成时，是与—H形成，存在H—O键形成的过程，则该过程放出能量，故C错误；D．该过程总反应是和在Cu/ZnO催化剂作用下，合成，总反应方程式为，故D正确；故答案为C。3．下列与热化学相关的说法正确的是A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化C．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数【答案】D【详解】A．ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应，A错误；B．反应焓变是是生成物与反应物的焓的差值，不一定是1mol物质参加反应时的能量变化，B错误；C．H2的燃烧热是1mol氢气完全燃烧产生液态水时放出的热量，若氢气燃烧产生的水不是液态，则不能称其为H2的燃烧热，C错误；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，因此可以是整数，也可以是分数，D正确；故合理选项是D。4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知

，则的能量一定高于B．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=

-92.4kJ/mol，

将1.5

molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2

kJD．已知

，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能【答案】D【详解】A．已知

，是指2molH2(g)与1molO2(g)的能量大于2molH2O(g)的能量，而的能量不一定高于，选项A错误；B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热大于812.3kJ/mol，选项B错误；C．合成氨反应是可逆反应，500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=

-92.4kJ/mol，

将1.5

molH2和过量的N2在此条件下充分反应，不能生成1molNH3,故放出热量小于46.2

kJ，选项C错误；D．吸热反应中断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能，选项D正确；答案选D。5．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+30kJ/mol【答案】B【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，A错误；B．根据图示，该反应中吸收光能和热能，转化为CO和O2的化学能，B正确；C．催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，C错误；D．△H=反应物总键能-生成物总键能，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=(1598×2-1072×2-496)kJ/mol=+556kJ/mol，D错误；故选B。6．我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：物质中化学键键能如下表所示。若反应过程中分解了水，则下列说法不正确的是化学键键键键键键能A．过程Ⅰ吸收了能量B．过程Ⅱ放出了能量C．过程Ⅲ属于放热反应D．总反应为【答案】C【详解】A．断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程Ⅰ吸收了460kJ×2=920kJ能量，A正确；B．形成化学键释放能量，则过程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，B正确；C．由过程Ⅲ可知，H2O2中的O-H键断裂，H-H键形成，=460kJ/mol×2-134kJ/mol-436kJ/mol=350kJ/mol，为吸热反应，C错误；D．太阳光在催化剂表面实现高效分解水，总反应为，D正确；答案选C。7．下列说法或表示正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1【答案】C【详解】A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，A项错误；B．由C(石墨)→C(金刚石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B项错误；C．CH3COOH的电离过程吸热，则含1mol

CH3COOH的醋酸溶液与含1mol

NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C项正确；D．2g

H2的物质的量为1mol，2mol氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ·mo-1，D项错误；答案选C。8．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．反应过程可表示为B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH=E1-E2＜0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH=E1-E2＜0，所以逆反应为放热反应【答案】D【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，反应热ΔH=E1-E2，其中E1和E2为反应的活化能，A…B…C为中间产物，为过渡态，可认为活化分子，以此解答该题。【详解】A．由图象可知反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物），故A正确；B．反应物吸收一定能量成为活化分子，E1为正反应的活化能，故B正确；C．正反应的热效应为ΔH=E1-E2，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应放热，故C正确；D．此图中逆反应的热效应ΔH=E2-E1＞0，为吸热反应，故D错误；故选D。9．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH=—akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键所需能量小于断开1molI—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ【答案】B【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；B．一般而言，键长越短，键能越大，图中显示H—H键长短于I—I键长，H—H键能大于I—I键能，断裂1molH—H键所需能量大于断开1molI—I键所需能量，故B错误；C．由反应热等于反应物断裂化学键需要的能量和生成物形成化学键放出的能量的差值可知，反应热ΔH=bkJ·mol﹣1＋ckJ·mol﹣1—2EH—I=-akJ·mol-1，则2EH—I=(a+b+c)kJ/mol，断开2molH—I键所需能量约为(a＋b＋c)kJ，故C正确；D．该反应为可逆反应，可逆反应不能进行彻底，则2molH2和2molI2充分反应后放出的热量小于2akJ，故D正确；故选B。10．有关下列图像的叙述不正确的是A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=＋41kJ·mol-1C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同D．两个图像表示的含义不同【答案】B【详解】A．根据图像可知图(1)表示放热反应，反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1，故A正确；B．根据图像可知图(2)中表示的为吸热反应，反应的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41kJ·mol-1，故B错误；C．正逆反应吸收或者放出的热量数值相等，但是ΔH的符号相反，故C正确；D．根据图像信息，图(1)表示反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，图(2)表示反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，两个图像表示的含义不同，故D正确；故选B。11．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。(1)H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示：①根据如图填写下表：化学键断裂或形成1mol化学键时能量变化反应中能量变化Cl-Cl吸收243kJ共吸收679kJH-H吸收436kJH-Cl放出431kJ共放出___________kJ②该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；(c)SiHCl3+H2Si+3HCl化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：①(a)是___________反应，(b)是___________反应；(c)是___________反应(填“吸热"或“放热”)。②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。【答案】(1)

862

放热(2)

吸热

放热

吸热

小于【解析】（1）①形成H-Cl键共放出431+431=862kJ热量。②根据放出和吸收热量数值的比较，可知该反应为放热反应。（2）①根据反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，由化学反应与能量变化图可知，(a)是吸热反应，(b)是放热反应，(c)是吸热反应。②反应(b)是放热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。12．为了研究化学反应A＋B=C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：____________________。【答案】(1)放热(2)高(3)

化学

热(4)低(5)2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑【分析】当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应是放热反应，放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量。（1）当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，说明A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，故答案为放热；（2）放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为高；（3）A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，反应的物质中的化学能转化成热能释放出来，故答案为化学；热；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，A和B反应生成Ｃ和Ｄ的反应是放热反应，说明形成化学键放出的热量大于断裂化学键所吸收热量，故答案为低；（5）该反应为放热反应，且不需要加热即可发生，如铝与稀盐酸的反应，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，故答案为2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑。13．某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.5mol·L-1盐酸、0.50mol·L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度生成1molH2O放出的热量t1t2a50mL0.50mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃___________kJb50mL0.50mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成上表(保留1位小数)。___________②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：___________。(4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果___________(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果___________影响。【答案】(1)

量筒

温度计(2)

否

金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大(3)

56.8kJ

NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=-56.8kJ·mol-1(4)

无

有【解析】(1)中和热的测定实验中，需要用量筒量取酸溶液和碱溶液的体积，需要使用温度计测量反应前后的温度，则还缺少量取溶液体积的量筒和溶液温度的温度计，故答案为：量筒、温度计；(2)铜丝是热的良导体，若用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，搅拌时棒热量损失大，热量损失大，实验误差大，则实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，故答案为：否；金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；(3)由题给数据可知2次实验测得温度差分别为3.3℃、3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值为=3.4℃，50mL0.55mol•L-1氢氧化钠溶液和50mL.0.5mol•L-1盐酸的质量和为100mL×1g/mL=100g，由放出热量Q=cm△t可得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，则生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，故答案为：ΔH=-56.8kJ·mol-1；(4)若用KOH代替NaOH，强碱KOH溶液也能和NaOH溶液与盐酸完全反应生成等量的水，同样可以测定反应的中和热，对测定结果无影响；若用醋酸代替盐酸，由于醋酸为弱酸，电离时吸收热量会导致反应生成等量的水放出的热量少，对测定结果有影响，故答案为：无；有。14．某实验小组设计用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。(1)在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是_______。(2)写出表示该反应中和热(-57.3kJ·mol-1)的热化学方程式_______。(3)若改用60mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___(填“增加”、“减少”或“不变”，下同)，所求中和热数值____。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验数据记录如下表：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6该实验测得的中和热ΔH=_______kJ·mol-1(结果精确到0.1)。(5)在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(6)实验小组另取V1mL0.50mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1。【答案】

保温隔热防止热量散失

增加

不变

-51.8

偏小

低于

0.75【分析】要测稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的反应热，应在绝热容器中进行。为了减小误差，应做平行试验。取几次实验数据的平均值，按计算出反应放出的热量，按计算焓变。【详解】(1)在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是保温隔热防止热量散失。(2)中和热是生成1mol水时所放出的热量，热化学方程式要表示该反应中和热(-57.3kJ·mol-1)，则答案为：。(3)反应放出的热量与消耗的反应物的量成正比，若改用60mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则消耗的反应物的量增加，与上述实验相比，所放热量增加，而中和热为该中和反应生成1mol水时的焓变，与实际消耗的反应物的量无关，则所求中和热数值不变。(4)3次实验温度差平均为3.1℃，50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液反应，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，则溶液的质量为100g，生成0.025mol的水，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。放出热量，该实验测得的中和热ΔH=-51.8kJ·mol-1(结果精确到0.1)。(5)在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则盐酸的起始温度偏高，测得的热量偏小。(6)中和反应放热，由图知，V1=5mL对应的温度为22℃，则实验小组做该实验时的环境温度低于22℃。V1=30mL对应的温度为28℃，为最高点，说明酸碱恰好中和，则30mL×0.50mol·L-1=(50-30)mL×c(NaOH)，则溶液的浓度为0.75mol·L-1。15．回答下列问题：(1)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为

则甲烷直接将还原为的热化学方程式为___________。(2)由和NO反应生成和的能量变化如图甲所示，若生成，其___________。(3)氨是最重要的化工产品之一、合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：。有关化学反应的能量变化如图乙所示，则与反应生成CO(g)和的热化学方程式为___________。【答案】(1)

(2)－139(3)

【分析】（1）(1)将已知的两个热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由可得目标热化学方程式为，故答案为：

。（2）(2)由题图可得，，故答案为：－139。（3）(3)根据题图所示能量变化可写出热化学方程式：①②③根据盖斯定律，由可得目标热化学方程式：，故答案为：

。模块三：全国名校竞赛试题精选1．（2020·甘肃·古浪县第二中学高二竞赛）已知

，则下列关于热化学方程式

的说法中正确的是A．方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应可表示36g水蒸气分解时的热效应C．该反应的大于零D．该反应的【答案】C【详解】A．热化学方程式中的化学计量数仅表示物质的量，不能表示物质的分子数目，A错误；B．该反应可表示36g液态水分解时的热效应，B错误；C．H2O分解反应是吸热反应，吸热反应的反应热大于0，故该反应的大于零，C正确；D．该反应是吸热反应，与2molH2与1molO2发生燃烧反应产生2mol液体H2O放出的热量数值相等，符号相反，故该反应的，D错误；故合理选项是C。2．（2020·甘肃·古浪县第二中学高二竞赛）热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=+131.3kJ∙mol-1表示A．碳和水反应吸收131.3kJ热量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量【答案】C【详解】A．物质的量的多少未描述，状态也未描述，无法确定反应的热效应，A项错误；B．反应物和生成物的状态未注明，无法确定反应的热效应，B项错误；C．阐明热化学方程式意义时既说明了物质的状态，又描述了相应物质的物质的量的多少，可以确定反应的热效应，C项正确；D．化学式前的计量数表示该物质的物质的量，根据题中热化学方程式反应的∆H值及其表示的含义可知，1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收的热量不是131.3kJ，D项错误；答案选C。3．（2020·甘肃·古浪县第二中学高二竞赛）在下列各说法中，正确的是A．任何化学反应都有热效应，△H<0表示吸热反应，△H>0表示放热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B【详解】A．放热ΔH为负，吸热ΔH为正，故A错误；B．热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的的物质的量，因此热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用是分数表示，也可以用整数表示，故B正确；C．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量稀，1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成生成2mol水，且生成BaSO4沉淀时，由于SO+Ba2+=BaSO4时放出热量，导致反应热增大，故C错误；D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成1mol液态水时放出的热就是H2的燃烧热，故D错误。故选B。4．（2021·浙江·磐安县第二中学高二竞赛）氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2+O2=2H2OΔH=142.9kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6kJ·mol-1【答案】C【详解】A．热化学方程式中要注明物质的状态，A错误；B．该反应表示4克氢气反应，放出的热量不是142.9kJ，B错误；C．1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，故4克氢气反应，放出的热量571.6kJ·mol-1，C正确；D．该反应放热，ΔH表示为负值，D错误；故选C。5．（2020·甘肃·古浪县第二中学高二竞赛）下列热化学方程式正确的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-269.8kJ·mol-1(反应热)D．2NO2=O2+2NO

ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)【答案】C【详解】A．燃烧热是生成稳定的氧化物，如液态水，A错误；B．中和热是指稀的酸碱中和生成1mol水放出的热量，故中和热ΔH为负值，B错误；C．硫和氧气反应为放热反应，且物质状态也正确，C正确；D．没有注明物质的聚集状态，D错误；故选C。6．（2020·甘肃·古浪县第二中学高二竞赛）N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)

△H=2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H=2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)=NH3(l)

△H=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)=NH3(g)

△H=(a+b)kJ/mol【答案】A【详解】由题图可以看出，molN2(g)和molH2(g)的化学键断裂需吸收的总能量为akJ，形成1molNH3(g)放出的能量为bkJ，所以有N2(g)＋H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，而1molNH3(g)转化为1molNH3(l)放出ckJ的热量，所以有N2(g)＋H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)

△H=2(a-b-c)kJ/mol，故选A。7．（2021·浙江·磐安县第二中学高二竞赛）已知在25℃、101kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应C．O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应【答案】A【详解】已知在25℃、101kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1，根据盖斯定律，由热化学方程式①-②得：3O2(g)=2O3(g)

ΔH＝+284.2kJ·mol－1，等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应，A正确；故选A。8．（2020·甘肃·古浪县第二中学高二竞赛）下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是()A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．当ΔH<0时表明反应为吸热反应D．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应【答案】D【详解】A．吸热反应与放热反应是由反应物和生成物分别具有的总能量决定，与反应条件没有必然联系，故A错误；B．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，与反应条件无关，B错误；C．当ΔH<0时，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，C错误；D．吸热反应与放热反应是由反应物和生成物分别具有的总能量决定：反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量的反应为吸热反应，故D正确；答案选D。9．（2021·浙江·磐安县第二中学高二竞赛）将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】B【详解】A.将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误；B.盐酸和氢氧化钠反应放出热量，因此得出该实验表明化学能可能转化为热能，故B正确；C.HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1mol·L−1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L−1，故C错误；D.该实验只能说这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故D错误。综上所述，答案为B。10．（2014·河南·高二竞赛）下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【详解】A．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热为-57．3kJ·mol