3.2.3离子-九年级化学人教版(2024)上册

课题2原子结构第3课时离子离子定义：________的原子(或原子团)形成：原子失去电子→带正电荷的原子(即________离子)得到电子→带负电荷的原子(即________离子)阴阳离子相互作用形成不带电的离子化合物带电荷阳阴离子表示方法在元素符号(或原子团)的右上角先标离子所带的电荷数再标电性。即数值在前，正负号在后。当离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时，“1”省略不写举例：H⁺、Cl⁻、S²⁻、Al³⁺表示意义①Mg²⁺：表示______________________，数字“2”表示________________________②2Mg²⁺：表示_____________(离子符号前面的系数表示离子的个数)镁离子(或1个镁离子)1个镁离子带2个单位正电荷

2个镁离子

氯化钠的形成(★)

如图表示了氯化钠的形成过程，下列叙述错．误．的是(

D

)DA.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.反应中，钠原子的电子层数发生改变C.氯化钠由钠离子和氯离子构成D.钠离子与钠原子的质子数不同

离子的形成(★★)

以下是六种粒子的结构示意图。请据图回答下列问题：

(1)具有相对稳定结构的粒子是

(填字母，下同)。

(2)在化学反应中，容易得到电子的粒子是

⁠。

(3)属于离子的是

，属于阴离子的是

⁠。ACEBFCEE

有关结构示意图的判断：质子数=核外电子数，为原子；质子数>

核外电子数，为阳离子；质子数<核外电子数，为阴离子。

离子符号及意义(★)

按要求写出下列离子符号：

①钙离子：

②氢离子：

③1个硫离

子：

④1个氟离子：

⁠

①②都是

离子，质子数

电子数(填“大于”或“小

于”，下同)；③④都是

离子，质子数

⁠电子数。Ca2+H+S2-F-阳大于阴小于

写出“2Ca2+”周围数字的含义：前面“2”的含义：

⁠；右上角“2”的含义：

⁠。2个钙离子1个钙离子带2个单位正电荷

在元素符号的右上角表示离子带电情况，数字在前，“+”“-”号在

后，若数字为1，必须省略。元素符号右上角的数字意义：表示1个某离

子的带电情况；若前面加上数字表示几个某离子。

离子与原子的区别及联系(★)

下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是(

C

)①核电荷数相同

②核外电子数相等

③电子层结构完全相同④质量几乎相等

⑤质子数相等

⑥Na+比Na稳定A.①②⑤B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥D.②③④C

根据如图回答问题：

(1)图A表示的粒子中，质子数为

，电子数为

⁠，所以该

粒子为

(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)，其符号为

⁠。

(2)图B表示的粒子中，质子数为

，电子数为

⁠，所以该

粒子为

(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)，其符号为

⁠。

(3)图C表示的粒子中，质子数为

，电子数为

⁠，所以该

粒子为

(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)，其符号

为

⁠。810阴离子O2-1010原子Ne1210阳离子Mg2+

1．(2024·云南)如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下

列说法错．误．的是(

B

)

BA.每个氯离子带一个单位负电荷B.钠原子在该反应中形成了阴离子C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定

2．

下列说法不．正．确．的是(

A

)A.分子、原子、离子都不显电性B.分子、原子、离子都可以构成物质C.原子通过得失电子可以变成离子D.分子能保持物质的化学性质A

3．

用符号或符号表达的意义回答问题：

(1)用化学符号表示粒子：

①钾原子(K)失去1个电子形成的粒子是

⁠。

②硫原子(S)得到2个电子形成的粒子是

⁠。

③2个氢原子

；3个钠离子

⁠。K+S2-2H3Na+

(2)写出下列符号中数字的含义：“2O2-”中前面的“2”表示

⁠；“2-”表示

⁠。2个氧离子

1个氧离子带2个单位负电荷

4．(2024秋·东莞市月考)如图是A、B、C、D、E四种粒子的结构

示意图。请回答：

(1)B属于

(填“金属”或“非金属”)原子，在反应中

易

(填“得”或“失”)电子，形成

(填“阴”或“阳”)离子，符号

为

⁠。

(2)A~D表示离子结构示意图的是

(填字母，下同)。金属失阳

Mg2+D

(3)A粒子的化学性质与

粒子的化学性质相似，原因是

⁠

⁠。

(4)从结构示意图看，A粒子和另外四种粒子结构上的明显不同点

是

⁠。

(5)若x=18，则E粒子的化学性质很不活泼，原因是