辽宁省大连渤海高级中学人教版高一化学必修二第二章《化学反应与能量》单元测试2

必修二第二章《化学反应与能量》测试卷2018.4满分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、K39一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案)1.（2013嘉兴一中）下列说法不正确的是A．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应B．电池工作时将化学能转变成电能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用2.（2013重庆八中期中）下列措施一定能使化学反应速率加快的是()A．增大反应物的量 B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂3.（2013山东师大附中）在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A.(cab)kJB.(a+bc)kJC.(2cab)kJD.(2cab)/2kJ4.（2013锦州中学）下列过程需要吸热的是（）A．H2→2HB．2H2+O2=2H2OC．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2Cl→Cl25.（2013山西大学附中）航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列说法中错误的是（）A．该反应中肼作还原剂B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJC．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量6.（2013吉林实验中学）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是(

)A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．相同条件下，等质量S(g)和S(s)的能量比较，S(s)较大C．白磷比红磷稳定D．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)是吸热反应7.（2013曲阜师大附中）下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是A.电子由正极通过导线流向负极B.负极反应式为：Zn2e=Zn2+C.正极产生1molH2电池转移2mol电子D.可以用碳棒代替铜片作为正极8.（2013兰州一中）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A、放电时正极附近溶液的碱性减弱B、放电时，电子由Zn转移到K2FeO4C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D、放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)29.（2013无锡一中期末）一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是A．每1molN≡N断裂的同时有2molN—H生成B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2D．气体体积为初始体积的1/210.（2013沈阳二中）对A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A.υ(A)=0.005mol/(L·s)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)D.υ(D)=0.45mol/(L·min)11.（2013金乡一中）已知反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为A.1mol/（L·s）B.3mol/（L·s）C.4mol/（L·s）D.2mol/（L·s）12.（2013长安一中）铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是()A．Pｂ为正极被氧化B．溶液的pH不断减小C．SO42只向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大13.（2013北京东城）某同体酸燃料电池以Ca（HSO）固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H+O=2HO，下列有关说法错误的是A.电子通过外电路从a极流向b极B.b极上的电极反应式为：O+4H+4e=2HOC.每转移0.4mol电子，生成3.6g水D.H由b极通过固体酸电解质传递到a极14.（2013石家庄一中）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是A.10秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01mol/（L·s）B.当反应达平衡时，SO的物质的量可能为0.4molC.当SO和O的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D.向容器内充人SO，可以提高反应速率15.（2013甘肃武威）下列变化一定是吸热反应的是()A、凡需加热后才能发生的反应B、所有的分解反应C、将热能转变为化学能的反应D、生成物总能量大于反应物总能量的反应16.（2013福建安溪一中期中）常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时锌极上的电极反应是Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列判断中，正确的是()A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应B．锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应C．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应D．锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应二、非选择题（共5个大题52分）17.（2013重庆八中）（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：共价键HHN≡NNH键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2如此选择的理由：___________________________________________。18.（2013吉林实验中学）(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量。(2)在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定条件下发生反应：NO2＋CO=CO2＋NO,2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，则：①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为______________。②2min时，容器内气体的总物质的量为______。③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量________(填“大于”、“小于”或“等于”)2min时容器内气体的总物质的量。19.（2013沈阳二中）氮元素有多种氢化物，如氨（NH3）、肼（N2H4）等。（2）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图，正极的电极反应式为______________。电池工作时，H+移向极（填“正”、“负”）。20.（2013无锡一中）（11分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：⑴该反应的化学方程式为：_________________________⑵反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_____________下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化⑷在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生反应X(g)+Y(g)===2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？①降低温度：__________②加入催化剂：__________③增大容器的体积：__________21.（2013重庆一中）(16分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。负极反应式为________________。正极反应式为________________。（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：________________。（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是__________（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：________________。②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案1.【解析】本题考查能量转化。反应物总能量大于生成物总能量时反应放出能量是放热反应，A正确；原电池是化学转化为电能的装置，B正确；绿色植物光合作用过程中吸收太阳能，太阳能转变成化学能，C正确；生物质能能量转化方式很多，D错误。【答案】D2.【解析】增大反应物的量必须引起浓度的增大才能加快反应速率，A错误；增大压强也是要改变浓度才能加快反应速率，如果增大压强没有引起反应物你的变化则反应速率不变，B错误；升高温度反应速率一定加快，C正确；使用负催化剂能减慢反应速率，D错误。【答案】C3.【解析】本题是依据化学键判断计算反应放出的能量。破坏化学键吸收能量，生成化学键放出能量，则由题意生成1molHCl放出的能量为(2cab)/2kJ，D正确。【答案】D4.【解析】破坏化学键吸收能量，生成化学键放出能量，所以A正确，D错误，氢气燃烧和氧化钙和水反应都是放出热量。【答案】A5.【解析】根据化学方程式N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O，氮原子失去电子，所以肼作还原剂，A正确；液态肼燃烧生成1molN2时，参加反应的肼的质量为32g，放出的热量为20.05kJ×32=641.6kJ，B正确；肼分子中氮原子之间是非极性共价键，C错误；该反应是放热反应，所以反应物总能量高于生成物的总能量，D正确。【答案】C6.【解析】由图示可知金刚石和石墨分别和氧气反应生成二氧化碳时金刚石放出能量多，说明金刚石能量高于石墨，所以石墨转化为金刚石时需要吸收能量为吸热反应，A正确，同理，C也错误，能量越低越稳定，所以B错误，CO(g)+H2O(g)的能量高于CO2(g)+H2(g)，所以CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)是放热反应，D错误。【答案】A7.【解析】本题考查原电池的知识，在原电池反应中，负极失去电子，电子由负极流到正极，所以A错误；铜锌原电池中负极反应式为：Zn2e=Zn2+，所以B正确，稀硫酸作电解质溶液所以正极反应式：2H++2e=H2↑，所以产生1molH2电池转移2mol电子，C正确，碳的活动性不如锌，可以代替铜，D正确。【答案】A8.【解析】由题意正极反应式为FeO42+3e+3H++H2O=Fe(OH)3+2OH,由此可知放电时正极附近溶液的碱性增强，A错误；电子由负极转移到正极，即由Zn转移到K2FeO4，B正确，根据方程式每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4得到电子被还原，C正确。【答案】A9.【解析】一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态主要是正逆反应速率相等或者各组分的浓度不再发生变化，由题意每1molN≡N断裂的同时有2molN—H生成，表示的都是正反应速率，不能说明，所以A错误，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，不能说明浓度不再变化，B错误，气体体积为初始体积的1/2，也不能说明物质浓度不再变化，D错误。【答案】C10.【解析】根据方程式前各物质的系数把各物质表示的反应速率换算为同一物质表示的反应速率，选项B中υ(A)=0.2mol/(L·min)，选项C中υ(A)=0.25mol/(L·min)，选项D中υ(A)=0.225mol/(L·min)，选项A中υ(A)=0.3mol/(L·min)，所以答案为A。【答案】A11.【解析】根据化学方程式前的系数等于其对应的化学反应速率之比，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L·s），则以C的浓度变化表示的反应速率为A的2倍，选C。【答案】C12.【解析】Pｂ失电子做负极，A错误；反应过程消耗酸，溶液的pH不断增大，B错误；阴离子向负极移动，C错误。【答案】D13.【解析】电子由负极流向正极，A正确；b极为正极电极反应式为：O+4H+4e=2HO，B正确；H由a极通过固体酸电解质传递到b极，D错误。【答案】D14.【解析】因为容器的体积未知，所以无法表示浓度，A错误，可逆反应不可能完全转化，所以SO的物质的量不可能为0.4mol，B错误，向容器内充人SO，可以增大浓度，可以加快反应速率，D正确。【答案】D15.【解析】有些加热后才能发生的反应是为了达到反应的温度不一定是吸热反应，如硫和铁的反应，所以A错误，大多数的分解反应是吸热反应但不是全部，B错误，生成物总能量大于反应物总能量的反应一定是吸热反应，D正确。【答案】D16.【解析】在原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，由题意可知A符合。【答案】A17.【解析】根据工业合成氨的反应N2+3H2≒2NH3和题目提供的键能数值可以求得：依据反应物的能量—生成物的能量，正值为吸热反应，负值为放热反应，本题中436×3+945391×6=93，所以工业合成氨的反应是放热反应，1molN2和3molH2完全反应放出的热量为93KJ，因为该反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以实际生产中产生的热量小于理论值，选A。【答案】（1）放热（2分）（2）93KJ（2分）（3）A（2分）理由：该反应为可逆反应，不能完全反应（合理即可）（2分）18.【解析】（1）由图示可知反应物的能量大于生成物的能量，所以该反应为放热反应，NO2和CO是反应物，CO2和NO是生成物，所以NO2和CO的总能量大于CO2和NO的总能量。（2）由题意CO2和NO物质的量一样，用CO2表示的平均反应速率为0.5mol÷2L÷2min=0.125mol·L－1·min－1，根据化学方程式和质量守恒定律可知容器内气体的总物质的量不变为：1.5mol＋2mol=3.5mol。【答案】(每空2分)(1)放热；大于(2)①0.125mol·L－1·min－1②3.5mol③等于19.【解析】本题考查原电池的知识，（1）物质失去电子的一极为负极，在碱性条件下发生N2H44e＋4OH=N2＋4H2O，正负极通过的电子数相等，所以可求的能量转化数值.(