2017-2018学年中等难度高一人教版化学必修2《氢键的存在对物质的影响》专题2

20172018学年中等难度高一人教版化学必修2《氢键的存在对物质的影响》专题2（有答案解析）一．选择题（共20小题）1．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④2．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定．A．．①②③④ B．．①②③ C．②③④ D．．①3．下列事实与氢键无关的是（）A．冰的密度比水小B．H2O的分解温度比H2S高得多C．液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D．NH3的沸点比PH3高4．下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤5．下列说法正确的是（）A．分子越稳定，其熔沸点越高B．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键C．放热反应都不需要加热就可以进行D．吸热反应不一定需要加热条件6．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③7．下列说法不正确的是（）A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D．甲烷可与水形成氢键这种化学键8．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O与H2Te9．关于氢键，下列说法不正确的是（）A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键10．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数11．下列实验事实不能用氢键来解释的是（）A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定12．根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2D．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子半径R2﹣＞M+13．下列变化或数据与氢键无关的是（）A．水的沸点比硫化氢的沸点高B．氨分子与水分子形成一水合氨C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸点比PH3高14．下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的溶、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．仅①②③④⑤ C．仅①②③④ D．仅①②③15．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸CH3CH（OH）COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强16．下列性质与氢键无关的是（）A．NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高B．乙酸可以和水以任意比互溶C．常温下H2O为液态，而H2S为气态D．水分子高温下也很稳定17．下列说法错误的是（）A．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间存在氢键B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3D．I的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定性强18．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（）选项实验事实理论解释AH2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力B白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响D键的极性：H﹣O＞N﹣H非金属性差异越大，键的极性越小A．A B．B C．C D．D19．下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比HCl的熔、沸点高②NH3极易溶于水③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定．A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①③20．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水C．氨易液化 D．H2O的沸点比H2S的沸点高二．解答题（共8小题）21．比较下列各项中的前者和后者，用“＞”、“＜”、或“=”填空（1）沸点：（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3（CH3）2CH2OH（3）酸性：HClO3HClO4（4）键长：H﹣OH﹣S（5）未成对电子数：OCr．22．含碳物质具有许多优良性质．2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料﹣﹣石墨烯．（1）下列说法中，正确的是．A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B．石墨烯只含有非极性键C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合．①乙醇和二甲醚（H3C﹣O﹣CH3）是同分异构体，二甲醚的沸点比乙醇（填“高”或“低”），原因是．②铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是．23．【化学﹣﹣选修：物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．（1）写出制备NF3的化学反应方程式：．（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是．（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为．（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为，其中心离子是，配位数为．（5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol﹣1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一族的是和．②T元素最可能是区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为．24．下列说法是否正确？为什么？（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大．（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解．25．选修《物质结构》三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．（1）写出制备NF3的化学反应方程式：．（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是．（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为．（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为其中心离子是，配位数为．（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol﹣1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一族的是和．②T元素最可能是区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为．26．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）基态溴原子的电子排布式为．（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为．（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于．（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为．（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为．（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．27．（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛（CH2O）是室内主要空气污染物之一（其沸点是﹣19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是；甲醛分子中C的杂化方式为，分子中共有个π键．（2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能．已知砷化镓的晶胞结构如右图．是回答下列问题：①下列说法正确的是（选填序号）A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能：As＞GaC．电负性：As＞GaD．砷和镓都属于p区元素②Ga的核外电子排布式为．28．根据元素周期表的知识回答下列问题：（1）PH3分子与NH3分子的构型关系（填“相似”或“不相似”），P﹣H键（填“有”或“无”）极性．（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强．（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是．A．键的极性：N﹣H键比P﹣H键强B．分子的极性：NH3比PH3强C．相对分子质量：NH3比PH3大D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）

20172018学年中等难度高一人教版化学必修2《氢键的存在对物质的影响》专题2（有答案解析）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质．A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④【解答】解：①冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故①正确；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；③HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI，都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，所以沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF，故③错误；④乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故④正确；⑤氢键是决定物质的物理性质的，而分子的稳定性是化学性质，由共价键的强弱决定，故⑤错误；故选D．2．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定．A．．①②③④ B．．①②③ C．②③④ D．．①【解答】解：①因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，故①正确；②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②正确；③水分子与分子间存在氢键，所以常温下H2O为液态，而H2S分子间无氢键，所以常温下为气态，故③正确；④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误；故选B．3．下列事实与氢键无关的是（）A．冰的密度比水小B．H2O的分解温度比H2S高得多C．液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D．NH3的沸点比PH3高【解答】解：A、冰中的氢键比水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A不选；B、物质的稳定性取决于键能的大小，而与氢键无关，故B选；C、因为HF的极性非常强，而且F原子的半径很小，因此在HF中会产生分子间氢键，通过氢键使得HF相互缔合成三聚氟化氢（HF）3分子，故C不选；D、氨分子间存在氢键，所以NH3的沸点比PH3高，故D不选；故选B．4．下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤【解答】解：①因第ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确；②因乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤正确；故选B．5．下列说法正确的是（）A．分子越稳定，其熔沸点越高B．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键C．放热反应都不需要加热就可以进行D．吸热反应不一定需要加热条件【解答】解：A．稳定性与共价键有关，熔沸点与分子的相对分子质量有关，则分子内共价键越强，分子越稳定，但熔沸点不能确定，故A错误；B、分子的稳定性和化学键有关和氢键无关，故B错误；C、有的放热反应也需要反应条件，如碳在空气中燃烧需要点燃，故C错误；D、有的吸热反应常温下就能进行，如氢氧化钡与氯化铵常温下就能进行，故D正确；故选D．6．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；⑥NH3分子加热难分解与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B．7．下列说法不正确的是（）A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D．甲烷可与水形成氢键这种化学键【解答】解：A、HCl、HBr、HI都是分子晶体，所以熔、沸点依次升高与分子间作用力有关，故A正确；B、氢键是比范德华力大的一种分子间作用力，水分子间可以形成氢键，H2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S，故B正确；C、碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故C正确；D、甲烷中C原子电负性不大，所以甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，并且氢键不是化学键，是分子间作用力，故D错误．故选：D．8．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O与H2Te【解答】解：A．乙醇含有氢键，沸点较高，故A错误；B、邻羟基苯甲酸含有分子内氢键，而对羟基苯甲酸含有分子间氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，故B正确；C．对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键作用力较强，沸点较高，故C错误；D．H2O含有氢键，沸点较高，故D错误．故选B．9．关于氢键，下列说法不正确的是（）A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键【解答】解：A．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点：HF＞HCl，故A正确；B..冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故B正确；C．H﹣N键的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故C错误；D．氢键结合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，故在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键，故D正确；故选C．10．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数【解答】解：A．水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点，故A错误；B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故B正确；C．碘、甲烷、四氯化碳都是非极性分子，水为极性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，水中溶解度小，故C正确；D．H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，故D正确；故选A．11．下列实验事实不能用氢键来解释的是（）A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定【解答】解：A．冰中含有氢键，其体积变大，则质量不变时冰的密度比液态水的密度小，故A不选；B、水分子间存在氢键形成缔合物，所以接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18，故B不选；C、邻羟基苯甲醛分子间存在氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故C不选；D、H2O比H2S稳定是因为氧的非金属性强于硫，而与氢键无关，故D选；故选D．12．根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则氧化性D2＞A2D．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则离子半径R2﹣＞M+【解答】解：A．水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O＞S，所以稳定性为H2O＞H2S，故A错误；B．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为SiO2＞CO2，不能利用相对分子质量来比较沸点，故B错误；C．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，A的化合价降低，A2为氧化剂，所以氧化性为A2＞D2，故C错误；D．若R2﹣和M+的电子层结构相同，M的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径为R2﹣＞M+，故D正确；故选D．13．下列变化或数据与氢键无关的是（）A．水的沸点比硫化氢的沸点高B．氨分子与水分子形成一水合氨C．乙醇能跟水以任意比混溶D．SbH3的沸点比PH3高【解答】解：A、水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故A氢键有关；B、氨分子与水分子之间能形成氢键，故B氢键有关；C、乙醇中的羟基能与水形成氢键，是乙醇在水中的溶解度增大，故C氢键有关；D、SbH3的沸点比PH3高，是因为组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔沸点越高，二者不存在氢键，故D氢键无关；故选：D．14．下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的溶、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．仅①②③④⑤ C．仅①②③④ D．仅①②③【解答】解：①因第ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，故①正确；②NH3与水分子之间能形成氢键，则NH3易溶于水，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故④正确；⑤对羟基苯甲醛易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低，故⑤正确；⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥错误；故选B．15．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（）A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸CH3CH（OH）COOH]有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强【解答】解：A．水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点，故A错误；B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故B正确；C．碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C正确；D．碳元素的电负性大于硅元素，因此Si、Cl间的电负性差别较大，Si﹣Cl的极性强，故D正确；故选A．16．下列性质与氢键无关的是（）A．NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高B．乙酸可以和水以任意比互溶C．常温下H2O为液态，而H2S为气态D．水分子高温下也很稳定【解答】解：A、因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，故和氢键有关，故A不选；B、乙酸分子和水分子间可以形成氢键，故导致乙酸和水可以任意比互溶，故B不选；C、水分子间可以形成氢键，导致水的熔沸点反常的升高，比硫化氢的要高，故C不选；D、H﹣O键的键能较大，故导致水分子比较稳定，即使高温和很难分解，与氢键无关，故D选．故选D．17．下列说法错误的是（）A．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间存在氢键B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3D．I的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定性强【解答】解：A、稳定性是化学性质，是由分子内共价键的强弱决定，与氢键无关，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，第二周期中除了O、F元素外非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，故C正确；D、I的原子半径大于Br，所以H﹣I的键长比H﹣Br的键长长，其氢化物越稳定性差，所以氢化物的稳定性HBr＞HI，故D正确；故选A．18．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（）选项实验事实理论解释AH2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力B白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响D键的极性：H﹣O＞N﹣H非金属性差异越大，键的极性越小A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、水分子间存在氢键，而是水的沸点高于硫化氢，故A错误；B、白磷分子为正四面体结构，两个P﹣P间的键角为60°，而不是109.5°，故B错误；C、氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；D、非金属性差异越大，键的极性越大，而不是越小，故D错误；故选C．19．下列现象与氢键有关的是（）①HF的熔、沸点比HCl的熔、沸点高②NH3极易溶于水③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定．A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①③【解答】解：①因第ⅤIIA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比VIIA族其他元素氢化物的高，故①正确；②氨气与水分子都是极性分子，氨气与水分子间存在氢键，所以氨气极易溶于水，故②正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③正确；④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误；故选B．20．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．NH3分子比PH3分子稳定 B．通常情况NH3极易溶于水C．氨易液化 D．H2O的沸点比H2S的沸点高【解答】解：A．NH3分子、PH3分子稳定性与H﹣N键、H﹣P的键能有关，所以NH3分子比PH3分子稳定，与氢键无关，故A选；B．通常情况NH3与水分子之间易形成氢键，所以NH3极易溶于水，故B不选；C．氨气分子间存在氢键，键的存在使得分子间作用力增强，使得氨气易液化，故C不选；D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故D不选；故选A．二．解答题（共8小题）21．比较下列各项中的前者和后者，用“＞”、“＜”、或“=”填空（1）沸点：＜（2）在水中的溶解度：CH3CH2OH＞CH3（CH3）2CH2OH（3）酸性：HClO3＜HClO4（4）键长：H﹣O＜H﹣S（5）未成对电子数：O＜Cr．【解答】解：（1）形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间形成氢键物质的熔沸点增强，所以沸点：＜，故答案为：＜；（2）饱和一元醇，烃基碳原子数越多，在水中的溶解度越小，所以溶解度CH3CH2OH＞CH3（CH3）2CH2OH，故答案为：＞；（3）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，则酸性：HClO3＜HClO4；故答案为：＜；（4）同一主族元素，元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以键长：H﹣O＜H﹣S，故答案为：＜；（5）O的核外电子排布式为1s22s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6，所以未成对电子数：O＜Cr，故答案为：＜．22．含碳物质具有许多优良性质．2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料﹣﹣石墨烯．（1）下列说法中，正确的是BD．A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B．石墨烯只含有非极性键C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合．①乙醇和二甲醚（H3C﹣O﹣CH3）是同分异构体，二甲醚的沸点比乙醇低（填“高”或“低”），原因是乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键．②铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为Ar]3d10，属于全充满，能量较低，结构稳定，所以Cu第2电离能相对较大．【解答】解：（1）A．碳各种单质的晶体类型相同，如金刚石属于原子晶体，足球烯属于分子晶体，故A错误；B．石墨烯中碳原子间含有非极性键，故B正确；C．石墨中层与层间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得到石墨烯需要破坏分子间作用力，故C错误；D．石墨烯中含有自由移动的电子，所以具有导电性，故D正确；故选B、D；（2）①乙醇分子间存氢键，所以沸点高，所以二甲醚的沸点比乙醇低，故答案为：低；乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键；②Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为Ar]3d10，属于全充满，能量较低，故答案为：Cu失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为Ar]3d10，属于全充满，能量较低，结构稳定，所以Cu第2电离能相对较大．23．【化学﹣﹣选修：物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．（1）写出制备NF3的化学反应方程式：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是NH3分子间能形成氢键，NF3分子间只有范德华力．（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na3AlF6，其中心离子是Al3+，配位数为6．（5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol﹣1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．②T元素最可能是p区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．【解答】解：（1）根据反应物和生成物以及质量守恒定律可知反应还应有NH4F生成，方程式为4NH3+3F2═NF3+3NH4F，故答案为：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；（2）NH3存在氢键，而NF3只存在分子间作用力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高，故答案为：NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；（3）与铜在同一周期，且未成对价电子数最多，可推知外层价电子排布为3d54s1，应为Cr，原子序数为24，根据能量最低原理、构造原理、洪特规则可写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar]3d54s1）；（4）有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，该微溶物为：Na3AlF6，中心离子为Al，配位数为6，故答案为：Na3AlF6；Al；6；（5）①根据电离能的跳跃确定最外层有几个电子，表中R和U的第一电离能较小，但跳跃至第二电离能时突然变大，说明失去一个电子后变为稳定结构，最外层有一个电子，故R和U处于同族，故答案为：R；U；②由T元素电离能的变化可知T最外层有三个电子，位于周期表中第ⅢA族，在p区，若T为第二周期元素，应为B元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，应为Cl元素，二者形成的化合物为BCl3，根据价层电子对模型可知应为平面正三角形结构，中心原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：p；平面正三角形；sp2．24．下列说法是否正确？为什么？（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大．（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解．【解答】解：（1）NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：NH3（g）⇌NH3（aq）；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，增加氢氧根离子的浓度增大，平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降，故答案为：不正确；NH3溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：NH3（g）⇌NH3（aq）；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，碱性溶液中c（OH﹣）较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降；（2）氯化钠是强酸强碱盐，不水解；而醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子两者水解程度相同，溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度基本相同，所以溶液呈中性，故答案为：不正确；氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl﹣不影响水的电离；没有发生水解．而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO﹣、NH4+都发生了水解，只是水解程度几乎相同．25．选修《物质结构》三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点﹣129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．（1）写出制备NF3的化学反应方程式：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．（2）NF3的沸点比NH3的沸点（﹣33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力．（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar]3d54s1）．（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na3AlF6其中心离子是Al，配位数为6．（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol﹣1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．【解答】解：（1）根据反应物和生成物以及质量守恒定律可知反应还应有NH4F生成，故答案为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；（2）NH3存在氢键，而NF3只存在分子间作用力，两种作用力前者较强，物质的沸点较高，故答案为：NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；（3）与铜在同一周期，且未成对价电子数最多，可推知外层价电子排布为3d54s1，应为Cr，原子序数为24，根据能量最低原理、构造原理、洪特规则可写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar]3d54s1）；（4）有题意可知该反应的化学方程式应为：6HF+NaAl02+2NaCl═2HCl+2H2O+Na3AlF6，该微溶物为：Na3AlF6，中心离子为Al，配位数为6，故答案为：Na3AlF6；Al；6；（5）①根据电离能的跳跃确定最外层有几个电子，表中R和U的第一电离能较小，但跳跃至第二电离能时突然变大，说明失去一个电子后变为稳定结构，最外层有一个电子，故R和U处于同族，故答案为：R；U；②由T元素电离能的变化可知T最外层有三个电子，位于周期表中第ⅢA族，在P区，若T为第二周期元素，应为B元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，应为Cl元素，二者形成的化合物为BCl3，根据价层电子对模型可知应为平面正三角形结构，中心原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：P；平面正三角形；sp2．26．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）基态溴原子的电子排布式为Ar]3d104s24p5．（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl2．（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于HF分子间形成氢键．（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSE