高中化学竞赛真题分类汇编 专题1 认识化学科学（学生版+解析版）

竞赛专题1认识化学科学

竞赛真题强化训练

一、单选题

1.（2020•浙江•窗三竞赛）下列表示正确的是：

A.乙焕的结构式：CHCHB.羟基的电子式:：0：H

ClhOH

J-OOII

c.葡萄糖的结构简式可能为：收”D.9的球棍模可：

0H

2.（2021.吉林.抚松县第六中学高二竞赛）对以下古诗文中的现象，分析正确的是

A.“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主

要反应的方程式为：SI2KNO.sI3C=K2sIN2fI3CO2?

B.“司南之杓（勺），投之于地,其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe2O3

C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表

明玉的硬度很大

D.“自古书契多编以竹简，其用绿帛者（丝织品）谓之为纸”，文中“纸''的主要成分是纤

维素

3.（2020•浙江•高三竞赛）下图ZYX,化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z

为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是

Z-[x-Y一x]

A.Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物

B.原子半径：Y<Z〈X

C.Z与X可形成离子化合物ZX

D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

4.（2021•浙江•高三竞赛）+5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系

如表所示。

含钢元素的不同微粒VO：VO1VzO；VO4

PH4〜66〜88〜1010〜12

另外,V价态不同在溶液中颜色不同，如V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO；（黄

色）、V0；-（无色）、V5。；：（红棕色）等。下列说法正确的是A.V0；转化为V20；的离

子反应为2VO；+H20v20：+2H+

B.含V0；的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原

C.酸性V0；滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO；+8OH-=V5O：；+4H2。

D.紫色VSO4溶液中滴加酸性高锯酸钾溶液，溶液颜色出现绿色-蓝色—黄色，两个

过程均失去Imol电子

5.（2021•浙江・磐安县第二中学高二竞赛）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B

的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3BU2C。若维持温度和压强不变，当达到

平衡时容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是

①原混合气体的体积为L2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A

消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL

A.②③B.②④C.①®D.®®

6.（2022•重庆・高二竞赛）M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mo%中含有P-P键的数目为0.4M

B.0.2gD2。中含有的质子数和中子数均为0.1M

C.常温下，pH=2的H2c2。4溶液中含有H+的数目为O.OIM

D.电解饱和NaCI溶液时，若阳极生成22.4L气体，整个电路转移电子数为2M

7.（2022・重庆・高二竞赛）碘及其化合物广泛用于医茯、染料等方面。12的一种制备方

法如图所示：

AgNO,Fe粉

净化除氯后含海水——T富1集|——-悬浊液——吨干1

r|——H）化|--i2

滤渣

下列说法正确的是

A.加入铁粉转化的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

B.滤渣用过量硝酸溶解除铁可以回收单质银

C.当n（Cb）：n（Feh）＜3：2时，氧化产物只有k

D.若通入过量CI2，则单质碘的收率会降低

8.（2018・上海中学高三竞赛）取相同质量的HzO和D2O分别与少量金属钾反应完

全，若电子转移数目相同，则下列叙述中有关物理量不相等的是（）

A.反应消耗HzO和DQ的物质的量B.产生气体在相同条件下的体积

C.反应后所得溶液溶质的质量分数D.参加反应金属钾的质量

9.（2020.浙江.高三竞赛）下列说法下.硬的是

A.向磷酸二氢钠溶液口加入过量澄清石灰水：

2HPO：+3Ca?++20次=2Ca,（PO4）,J+2H2O

B.用重铭酸钾法测定白酒中乙醇的含量：

2Cr2O5-+3C2H5OH+l6H'=4C产+3CH3coOH+11H2O

C.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

CaSO4（s）+CO：（aq）=CaCO3（s）+SO；（aq）

D.制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品

10.（2021.浙江•高三竞赛）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热

剂，发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是

A.和MnO?B.MnO?和V2O5C.Cq。、和D.Fe3O4^UFeO

11.（2021•浙江•高三竞赛）将18.4gNaOH、NaHCO,混合在密闭容器中加热至250℃

充分反应，排出气体。冷却后称固体重为16.6g.下列说法正确的是

A.NaOH的质量比NaHCO?的少B.NaOH的物质的量比NaHCO?的少

C.NaOH的物质的量比NaHCO,的多D.NaOH的物质的量与NaHCO：的一样

多

二、多选题

12.（2018・上海中学高三竞赛）下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A.塑料老化B.石碱风化C.溶洞形成D.胶卷曝光

13.（2018・上海中学高三竞赛）将0.20mol/L的盐酸和物质的量浓度为cmol/L的

NuOH溶液按不同体枳比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与NaOH溶液体积

与混合后溶液中Na+与的物质的量浓度数据（忽略溶液体积变化）：

混合前所取溶液体积（mL）混合后离子浓度（mol/L）

溶液

HCINaOHNa+cr

®30X1.5zz

②10yz2z

下列说法正确（）

A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10

14.（2021.浙江•高三竞赛）下列说法不正确的是

A.FhO的沸点高于HzS,是因为O的非金属性大于S

B.NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂

C.由于二氧化碳的碳氧键断裂时会释放大量的热量，由此可利用干冰制造舞台“雾境”

D.NzCCh和PCk三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质，且均满足8

电子稳定结构

15.（2018・上海中学高三竞赛）M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al3+.

2+2

Na\Mg,H+、Cl-、NO,、OH-、SO3\SO?CO3"已知两溶液所含离子各不相

同，下列判断正确的是（）

A.如果M呈强酸性，则N中可能向时含有NO,、SO42>CO32-

B.如果M呈强碱性，则N中可能同时含有A伊、SO?'.C1-

C.如果M具有强还原性，则N中一定同时含有H+、Mg2+、CI-

2

D.如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Na+、OH.SO3"

16.（2018・上海中学高三竞赛）某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石

灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：

①称取4.7g样品，加入足量水，样品部分溶解。

②向①中所得悬浊液中加入100mL!mol/LHCl,最终得到无色澄清溶液，此过程中共

产生0.04mol气体。

③向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，

由此可知杂质中（）

A.一定含NaQ,一定不含C11SO4B.可能含CaO、NaOH

C.一定含CaCCh,可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCCh

三、元素或物质推断题

17.（2020•浙江•高三竞赛）（1）化合物A、B、C、D、X之间的转化关系见下图。化合

物X含三种元素，化合物D含两种元素，B是强碱、焰色反应显紫色，气体C能使湿

润的红色石蕊试纸变蓝色。

写出化合物X、D的化学式：X—D.

⑵我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了新颖化合物X,超过13GPa的压力下能保

持稳定。5.0克X，在一定条件下完全分解为H和0.4克A，（气体）：A，的密度约为

0.18gL-';A，和B，物质的量之比为I：2。Y，为含有C'元素的气态氧化物，能使品红溶

液褪色；C的单质是环状分子，具有冠状结构。E，为常见无机物，将E隔绝空气加热

可得D，和P,产生的D和F的物质的量之比为1：3。Y，与日以1：1发生化合反应生

成假设反应过程无损耗，N、B\C为单质，气体数据均为标准状况下测定：根

据如下转化关系，给出A'B\C\D\E\P的化学式：N、B，、Cr

D'、E'、F'

其转化关系如图所示:

若丁和乙均为单质，且乙中所含元素的原子序数是丁的2倍。写出甲、乙、丙的化学

式：甲一乙—丙

四、结构与性质

18.（2020・全国•高三竞赛）金属元素A的单质为面心立方结构，晶胞参数

a=383.9pm,密度为22.50以5?。A与氟气反应得到一种八面体型的氟化物分子B。B

与氢气按2：1计量关系反应，得到分子C,C为四聚体，其理想模型有四次旋转轴，

A在空气中加热得氧化物D,D属四方晶系，晶胞如下图所示。B与水反应亦可得到

DoC与A的单质按1：1计最关系在400℃下反应得化合物E。近期在质谱中捕捉到

A的一种四面体型氧合正离子F。（阿伏加德罗常数6.022x1O^inol'）

⑴通过计算，确定A是哪种元素。

（2）写出B~F的分子式（或化学式）：B,C,D,E,

Fo

（3）画出C分子的结构示意图。

（4）写出如下反应方程式（要求系数为最简整数比）。

①B与水反应______；

②C和A反应生成E。

19.（2020.全国•高三竞赛）咔咯（corrole）及其配合物作为人工合成的大环配体之一，咔

咯的合成及其与金属离子的配位化学备受关注。利用咔咯作为反应配体，可实现过渡

金属离子的非常规氧化态，制备功能材料，探索新型催化剂，等等。下图（a）给出三（五

氟苯基）咔咯分子（A）的示意图，简写为H.tpfc）。它与金属离子结合时四个氮原子均参

与配位。室温下，空气中，Cr（CO）6和A在甲苯中回流得到深红色晶体B（反应1）,B

显顺磁性，有效磁矩为1.72卜山，其中金属离子的配位几何为四方锥；在惰性气氛保护

下，B与三苯基瞬（PPh3）和三苯基氧瞬（OPPh”按1：1：1在甲苯中反应得到绿色晶体

C（反应2）；在氯气保护下，CrCL和A在毗咤（简写为py）中反应，得到深绿色晶体

D（反应3）,D中金属离子为八面体配位，配位原子均为氮原子。在一定的条件下，

B、C和D之间可以发生转化（卜.图b）,这一过程被认为有可能用于02的活化或消

除。

B

（DA中的咔咯环是否有芳香性______?与之对应的兀电子数是。

⑵写出B、C、D的化学式（要求：配体用简写符号表示）：

B、C、Do

（3）写出B、C、D中金属离子的价电子组态（均用d11方式表示）。

B、C、Do

（4）写出制备B、C、D的反应方程式（要求：配体用简写符号，系数为最简整数比）。

B、C、Do

⑸利用电化学处理，B可以得电子转化为也可以失去电子转化为B+。与预期的磁

性相反，B+依然显示顺遨性。进一步光谱分析发现，与咔咯环配体相关的吸收峰位置

发生了显著变化。推测金属离子的价电子组态〔用出方式表示），指出磁性与光

谱变化的原因o

五、填空题

20.（2018・全国•高三竞赛）根据条件书写化学反应方程式。

⑴工业上从碳酸氢钺和镁硼石［Mg2B2O4（OH）2］在水溶液中反应制备硼酸。

⑵从乏燃料提取杯元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将PP+氧化为

Pu4+O

（3）NaBH4与氯化银（摩尔比2：I）在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化银和硼

酸（摩尔比1：3）o

（4）通过KMnCh和H2O2在KF-HF垢中反应获得化学法制F2的原料K2MnF6

（5）磷化氢与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鳞（盐）o

21.（2022.重庆.高二竞赛）根据要求回答下列问题：

⑴拟除掉BaCL溶液中的少量FeCh杂质，加入Ba（OH”或BaCCh,选用哪种试剂更

好o

（2）AlCb溶液和Na2s溶液混合产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，该气体产物是

⑶将CO通入到PdCb溶液中，观察到有黑色沉淀（Pd）生成，则氧化剂与还原剂的物

质的量之比是O

（4）向硫化钠和碳酸钠混合溶液中通入S02可制备硫代毓酸钠，写出反应的化学方程式

⑸新型自来水消毒剂C102可由KQ03在H2sCh存在下与甲醇反应制备，反应产生两

种气体，写出反应的化学方程式。

22.（2020・全国•高三竞赛）书写反应方程式（提示：要求系数为最简整数比；⑴和⑵中

自然条件复杂，合理选择即可）。

（I）关于地球的演化，目前主要的观点是，原始地球上班有氧气，在无氧或氧气含量很

低时，原核生物可利用自然存在的有机质（用CH?O表示）和某些无机物反应获得能量。

例如，SO；和MnCh可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放

出无色无味气体。

①写出SO；参与的释能反应的离子方程式。

②写出Mn（h参与的释能反应的离子方程式o

⑵约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过

漫长的演变终达到如今的含量。氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发刍

变化。

①溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿a-FcO（OH）而沉积，写出离子方程式

②与铁的沉积不同，陆池上的M0S2被氧化而导致铝溶于海洋而析出单质硫，写出离

子方程式。

（3）2020年8月4F1晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇

云，破坏力巨大。目前认定大爆炸为该港II存储的约2750吨硝酸核的分解。另外，亚

硝酸胺受热亦发生分解其至爆炸，若小心控制则可用在需要充气的过程如乒乓球的制

造之中。

①写出硝酸铉分解出红棕色气体的反应方程式c

②写出亚硝酸钱受热分解用于充气的反应方程式。

六、计算题

23.（2020.全国•高三竞赛）X是金属M的碱式碳酸盐，不含结晶水。称取质量相等的

样品两份，分别进行处理：一份在H?中充分处理（反应1）,收集得0.994g水，剩余残

渣为金属M的单质，重2.356g；另一份则在CO中处理（反应2）,完全反应后得到

1.245LCO2（101.325kPa,0℃）,剩余残渣和反应1完全相同。

（I）通过计算，推出X的化学式。

⑵写出X分别和H2、C02反应的方程式（要求系数为最简整数比）

七、实验题

24.（2020•浙江•高三竞赛）以FeSO4和NaOH制备Fe[OH）2的过程中出现一种灰绿色

物质X。称取此物质1.（）293g,用稀盐酸溶解完全后，定量转移到250mL容量瓶中，以

水稀释至刻度，摇匀，得样品液。

①移取样品液25.00mL于锥形瓶中，加入2511（0.5。1：131/小$。4，用

0.005000molL'KMnO,,溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.60mL。

②移取样品液25.00mL于碘量瓶中，加适量水及0.8gKI后，在暗处放置5分钟。加水

80mLo立即以0.02500mol七侬凡。?溶液滴定至浅黄色，再加入淀粉溶液滴定至蓝

色消失。消耗Na2s2O3,溶液12.80mL。

③移取样品液100.00mL于小烧杯中，滴入H。至pH=1左右，缓慢加入过量的BaCl?

溶液。静置一定时间后，过滤、烘干、灰化，在800C下灼烧至恒重，称得固体物净重

0.2988g。

根据实验结果和相关方法测定后，发现X的化学式可以表示为：nx氧化物.mx盐.yx氢

氧化物，且n:m:y是最小正整数比。

请回答下列问题：

（1）根据上述实验，计算并推出X的化学式一（以氧化物•盐•氢氧化物形式表示）.

（2）写出FeSO.）和NaOH反应生成X的化学方程式一。

竞赛专题1认识化学科学

竞赛真题强化训练

一、单选题

1.（2020•浙江•窗三竞赛）下列表示正确的是：

A.乙焕的结构式：CHCHB.羟基的电子式：X）：H

ClhOH

c.葡萄糖的结构简式可能为：疝，D.co」的球棍模型：6/

OH

【答案】c

【解析】

【分析】

【详解】

A.乙焕的结构式为H—C三C—H,A错误；

B.羟基的电子式为,6：H，选项所给电子式为OH电子式，B错误；

••

C.葡萄糖内的醛基可以自发的与相邻碳原子上的羟基发生可逆反应，形成半缩醛结

ClhOH

J-oQH

构，如图所示把），C正确；

0H

D.由于C1原子半径比C原子半径大，故选项所给模型不能代表CC14,且该模型为比

例模型不是球棍模型，D错误；

故答案选C。

2.（2021.吉林.抚松县第六中学高二竞赛）对以下古诗文中的现象，分析正确的是

A.“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主

要反应的方程式为：S+2KNCh+3C=K2S+N2T+3co4

B.“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为FezCh

C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表

明玉的硬度很大

D.“自古书契多编以竹简，其用绿帛者（丝织品）谓之为纸”，文中“纸''的主要成分是纤

维素

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A.“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，描述的是黑火药，黑火药

是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反应的

方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CChT，故A正确；

B.司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe：Q」，故B错误；

C.玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”说明“玉'’的熔点较高，故C错误；

D.“绿帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故D错误。

选Ao

3.（2020.浙江.高三竞赛）下图ZYX4化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z

为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是

X

-

-

Z一XY

,—

X

A.Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物

B.原子半径：Y<ZvX

C.Z与X可形成离子化合物ZX

D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

【答案】c

【解析】

【分析】

由题意知，三种元素处于不同短周期，则X、Y、Z依次处于第一周期、第二周期、第

三周期，故X一定为H,Z为+1价阳离子，故Z为Na,联想到NaBHs故Y为

【详解】

A.Y的最高价氧化物为B2O3,属于酸性氧化物，不是两性氧化物，A错误；

B.一般电子层越多，原子半径越大，故原子半径：Z>Y>X,B错误；

C.Na与H可形成离子化合物NaH,C正确；

D.该化合物中H原子为2电子稳定结构，D错误；

故答案选C。

4.（2021•浙江•高三竞赛）+5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系

如表所示。

含钢元素的不同微粒VO；；4

VOv2o"VO

PH4〜66〜88〜1()10〜12

另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V2♦（紫色）、V*绿色）、V02+（蓝色）、V0；]黄

色）、VO：（无色）、VsO：4（红棕色）等。卜列说法正确的是A.V5转化为V2O；的离

+

子反应为2VO；+H2O=V2O^+2H

B.含VO；的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原

C.酸性VO；滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO；+8OH-=V5O；；+4H2。

D.紫色VSO4溶液中滴加酸性高镒酸钾溶液，溶液颜色出现绿色一＞蓝色一黄色，两个

过程均失去Imol电子

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A.含VO丁的溶液中，pH为10〜12之间，呈碱性，所以反应时不可能有氢离子生

成，正确为2Vo]+2OH=YO；+HQ,故A错误；

B.VO；中V的化合价为+5价，NH』VO；中V的化合价为+5价，反应前后无变化，未

发生氯化还原反应，故B错误；

C.酸性VO；滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时有VQ；生成，其反应为

5VO：+8OH=V5Of4+4H2O,故C正确；

D.题中+2价V的量未知，不能计算出详细的电子转移数目，故D错误；

故选C。

5.（2021・浙江•磐安县第二中学高二竞赛）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B

的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3BU2C。若维持温度和压强不变，当达到

平衡时容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是

①原混合气体的体积为L2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A

消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL

A.②③B.②④C.D.(D@

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

设起始A和B的体积分别为a、b

4+3BU2C

起始体积ab0

改变体积5%V15%V10%V

平衡体积a-5%Vb-15%V10%V

a-0.05V+b-0.15V+10%V=V,a+b=1.1V,原混合气体的体积为1.1VL,反应到平衡消耗

气体A体积为0.05VL,消耗B的体积为0.15VL,故选A。

6.（2022•重庆・高二竞赛）M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mo*中含有P-P键的数目为0.4M

B.0.2gD2O中含有的质子数和中子数均为0.1M

C.常温下,pH=2的H2c2。4溶液中含有H+的数目为0.01M

D.电解饱和NaCI溶液时，若阳极生成22.4L气体，整个电路转移电子数为2M

【答案】B

【解析】

【详解】

A.白磷是正四面体结构，I个白磷分子中含有6个P-P键，则0.1molP4中含有P-P

键的数目为0.6M,故A错误；

的摩尔质量为个中含有个质子和个中子，的

B.6020g/mol,16010100.2gD20

物质的量为O.Olmol,则0.2gD2O中含有的质子数和中子数均为O.LW,故B正确；

C.没有给出溶液的体积，无法计算氢离子数目，故C错误；

D.没有指明温度和压强，无法计算转移的电子数，故D错误；

故选Bo

7.（2022・重庆・高二竞赛）碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。卜的一种制备方

法如图所示：

AgNO,Fe粉Cl2

净化除氯后含r海水——T富I集|——A悬浊液——HJiLyl——HX氧化I——A12

滤渣

下列说法正确的是

A.加入铁粉转化的离子方程式为Fc+2Ag+=Fe2++2Ag

B.滤渣用过量硝酸溶解除铁可以回收单质银

C.当n（Ch）：n（FeI2）＜3：2时,氧化产物只有上

D.若通入过量C12,则单质碘的收率会降低

【答案】A

【解析】

略

8.（2018・上海中学高三竞赛）取相同质量的H2O和D2O分别与少量金属钾反应完

全，若电子转移数目相同，则下列叙述中有关物理量不相等的是（）

A.反应消耗H2O和DQ的物质的量B.产生气体在相同条件下的体积

C.反应后所得溶液溶质的质量分数D.参加反应金属钾的质量

【答案】C

【解析】

【分析】

根据2K+2H?O=2KOH+H232K+2D2O=2KOD+D2T，由关系式2K〜2H?O~H2~2e和

2K~2D2O~D2~2D可知，根据电子转移数目相同进行分析。

【详解】

根据2K+2H2O2KOH+H2T，2K+2D2O2KOD+D2T，由关系式2K~2H2O~H2~2e和

2K~2口2。~口2~2&可知，若电子转移数目相同，则：

A.反应消耗H2。和DQ的物质的量相同，故A不选；

B.产生气体的物质的量相同，则在相同条件下的体积相同，故B不选；

C.反应后所得溶液溶质的物质的量相同，但是由于KOH和KOD的摩尔质量不同，

则质量不同，溶质的质量分数也不同，故C选；

D.参加反应金属钾的质量相同，故D不选；

故答案选C。

9.（2020•浙江•高三竞赛）下列说法个比砸的是

A.向磷酸二氢钠溶液口加入过量澄清石灰水:

2+-

2HP0^+3Ca+20H=2Ca3(PO4)2J+2H2O

B.用重铭酸钾法测定白酒中乙醇的含量：

2Cr2O^+3C2H5OH+16H，=4C/+3CH3co0H+I1H2O

C.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：

-

CaSO4(s)+CO；(aq)=CaCO3(s)+SO；(aq)

D.制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A.磷酸二氢钠化学式为NaH2Po4,在溶液中电离产生Na+和HFO』，首先发生反应

13Poi+20H=PO：+2H2O,生成的P。：继续发生反应：3Ca"+2PO：=Ca3(PO4)2l，由

「NaH2P04少最，故H2Po仆P0：完全反应，两步舂加消去•P0：得总离子方程式为：

2+

2H2PO；+4OH+3Ca=Ca3(PO4)21+4H2O,A错误：

B.QCmCh具有强氧化性，可将CH3cH20H氧化为CH3COOH,KzCnCh在酸性条件

下能稳定存在，若在碱性条件下，则会转化为KzCrO/，故此时溶液为酸性溶液，结合

得失电于守恒、电荷守恒(可添加HD、元素守恒(仃添加H2O),配平得离于方程式

为：Ze。。歹+3C2HsOH+l6H+=4Cr3++3CH3coOH+UHQ,B正确；

C.Na2cO3溶液处理CaSO’利用了沉淀转化的原理，微溶的CaSCh可转化为难溶的

CaC03,对应离子方程式为：CaSO4(s)+CO；(aq)=CaCO3(s)+SO；(aq),C正确；

D.摩尔盐在有机溶剂口溶解度小，因此制备摩尔盐可用酒精洗涤，阿司匹林的溶解

度随温度的升高而增大.因此洗涤阿司匹林时可采用冷水或冰水洗涤，D正确：

故答案选Ao

10.(2021.浙江•高三竞赛)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热

剂，发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是

A."O；和MnO,B.MnO,ftV,05C.(^(又和D.FeQ」和FeO

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

n(AI)=9g4-27g/mol=-^mol,可提供电子为gmolx3=lmol。

A.当全部为CGOI,生成m(Cr)=：x52g=l7.33g,当全部为M11O2，生成m(Mn)=：

34

x55g=13.75g,即使9g铝粉全部反应,所得金属单质的质量也不到18g,故A错误;

B.当全部为MnCh，生成m(Mn)=!x55g=13.75g,当全部为V2O5,生成m(V)=!

45

x51g=10.2g,即使9g铝粉全部反应,所得金属单质的质量也不到18g,故B错误;

C.当全部为CM)3,生成m(Cr尸;x52gH7.33g,当全部为V2O5,生成m(V)二;

JJ

x51g=10.2g,即使9g铝粉全部反应,所得金属单质的质量也不到18g,故C错误;

D.当全部为FesCh,生成m(Fe)=：x3x56g=21g,当全部为FeO,生成

O

m(Fc)=0.5x56g=28g,当铝粉不完全反应时，可生成金属单质18g,故D正确。

故选Do

11.(2021•浙江•高三竞赛)将18.4gNaOH、NaHCO,混合在密闭容器中加热至250℃

充分反应，排出气体。冷却后称固体重为16.6g.下列说法正确的是

A.NaOH的质量比NaHCO1的少B.NaOH的物质的量比NaHCC^的少

C.NaOH的物质的量比NaHCOi的多D.NaOH的物质的量与NaHCO：的一样

多

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

混合固体在250℃时，NaHCCh会受热分解生成Na2c03、CO?和H2O,CCh和H2O会

排出，CO2会与NaOH反应。可能存在过量的问题，因此设18.4g混合物正好完全反

应，减少的质量为x；则有根据化学方程式

A

NaHCO,+NaOH=Na2CO3+CO2T+H20TAm

12418

18.4gx

因为2.7g>(18.4—16.6)g,所以NaOH过量，NaHCCh完全反

应，NaOH的物质的量比NaHCOa多，C符合题意;

答案选C。

二、多选题

12.（2018・上海中学高三竞赛）下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A.塑料老化B.石碱风化C.溶洞形成D.胶卷曝光

【答案】BC

【解析】

【详解】

A.塑料老化是塑料被空气中的6氧化的过程，是氧化还原反应，故A不选；

B.石碱风化的化学方程式为：Na2coTlOFhO:Na2co3+IOH2O,不是氧化还原反应,

故B选；

C.溶洞形成的原理化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2,

Ca（HCO3）2=CaCO31+C02f+H2O,不是氧化还原反应，故C选；

光照

D.胶卷曝光的原理化学方程式为：2AgBr=2Ag+Br2,是氧化还原反应，故D不

选；

故答案选BC.

13.（2018・上海中学高三竞赛）将0.20mol/L的盐酸和物质的量浓度为cmol/L的

NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与NaOH溶液体积

与混合后溶液中Na+与。-的物质的量浓度数据（忽略溶液体积变化）：

混合前所取溶液体积（mL）混合后离子浓度（mol/L）

溶液

HC1NaOHNa+er

①30X1.5zz

②10yz2z

下列说法正确（）

A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10

【答案】AD

【解析】

【分析】

由题可知，混合后溶液中Na+离子全部来源于NaOH,离子全部来源于HC1,根据

元素守恒列出溶液①和溶液②混合后Na+离子和C1-离子浓度的计算式，从而进行计

算。

【详解】

由题可知，混合后溶液中Na+离子全部来源于NaOH,。-离子全部来源于HCL贝U：

一、、,一一2,cmol/LxxmL0.2mol/Lx30mL

溶液①混合后溶液中c(Na^>(30+x)mL=1.5zmol/L.c©尸

=zmol/L：

…、^、，—一、，cmol/LxymL0.2mol/Lx10mL

溶液②混合后溶液中0=（］0+口二=zmol/L,心尸（小加山

=2zmol/L：

解得：x=90,c=0.10,y=10,z=0.05；

故答案选AD.

14.（2021•浙江•高三竞赛）下列说法不正确的是

A.比0的沸点高于HzS,是因为O的非金属性大于S

B.NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂

C.由于二氧化碳的碳氧键断裂时会释放大量的热量，由此可利用干冰制造舞台“雾境”

D.N2.CO2和PCk三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质，且均满足8

电子稳定结构

【答案】AC

【解析】

略

15.（2018・上海中学高三竞赛）M、N两种溶液各含有下列十种离子中的五种：AF+,

2+2

Na+、Mg,H\ChNOv.OH\SO3入SO4\CO/-已知两溶液所含离子各不相

同，下列判断正确的是（）

A.如果M呈强酸性，则N中可能向时含有NOnSO42".COF

B.如果M呈强碱性，则N中可能同时含有A13+、SOF、C1-

C.如果M具有强还原性，则N中一定同时含有H+、Mg2+、C1-

D.如果M具有强氧化性，则N中一定同时含有Na+、OH\SO3〉

【答案】BD

【解析】

【详解】

A.溶液M呈强酸性，则M中含有H+,则N中一定含有OH，SO32SCO32-,由溶液

为电中性，则N中不可能再同时存在NCK、SO户，故A错误；

B.溶液M呈强碱性，则M中含有OH,则N中一定含有H+、AP+、Mg2+,H\

Al3\Mg2+可以与S04%、Ck大量共存,故B正确;

C.如果M具有强还原性，则M中含有S03%则N中一定含有H+、Mg2\Al3+,可

推出M中还有Na+、OH-、CO32-,不能确定Cl-存在于哪种溶液中，故C错误；

D.如果M具有强氧化性，则M中含有H+、NOy,则N中一定含有OH-、SO.?、

CO3H可推出M中还有AH+、Mg2+,由溶液为电中性，则N中一定含有Na+,故D

正确；

故答案选BD.

【点睛】

本题把握题目中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，要联系常见的氧化还原

反应、复分解反应的离子共存问题。

16.(2018・上海中学高三竞赛)某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石

灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：

①称取4.7g样品，加入足量水，样品部分溶解。

②向①中所得悬浊液中加入100mL!mol/LHCL最终得到无色澄清溶液，此过程中共

产生0.04mol气体。

③向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，

由此可知杂质中()

A.一定含NaCL一定不含C11SO4B.可能含CaO、NaOH

C.一定含CaCO3,可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCXh

【答案】AC

【解析】

【分析】

向①中所得悬浊液中加入lOOmLlmol/LHCl,最终得到无色澄清溶液，可知样品中大

含CuSO4,此过程中共产生0.04mol气体，即CCh,由CO32-+2H+CO2+H2O可知反应

中消耗〃(HCl)=2〃(C02)=0.08mol,则HC1有剩余，CCh?-完全反应；称取4.7g样品，

加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCCh、CaCCh和CaO、CaO三种情况

其中一•种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，

即AgCLn(AgCl)=>0.1mol,则原样品中一定有NaCl且质量为(

1J43.5^g/mol143.5g/mol।二：［।

-0.1mol)x58.5g/mol*0.59g,则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g,若不含

CaCOi,则碳元素物质的量।,不符合题意，故原样品中一定含有CaCCh：

I06g/mol

由于原样品只有三种杂质，则CaO和NaOH只含其中一种。

【详解】

向①中所得悬浊液中加入lOOmLlmol/LHCl,最终得到无色澄清溶液，可知样品中大

含CuSCh,此过程中共产生0.04mol气体，即CCh,由CO32-+2H+CO2+H2O可知反应

中消耗〃（HC1）=2耳（C02）=0.08moL则HC1有剩余，CCh2一完全反应；称取4.7g样品,

加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCCh、CaCCh和CaO、CaO三种情况

其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀,

15.8g>0.1mol,则原样品中一定有NaCl且质量为（言鬻鬲

即AgCLn(AgCl)=

143.5g/mol

-0.1mol）x58.5g/mol«0.59g,则原样品中其它成分总质最为4.7g-0.59g=4.11g,若不含

Cas则碳元素物质的量<丽411品g，不符合题意，故原样品中一定含有ce：由

于原样品只有三种杂质，则CaO和NaOH只含其中一种;

A.由分析可知,原样品中一定含NaCL一定不含C11SO4,故A正确;

B.由分析可知,原样品中不可能同时含CaO、NaOH,故B错误;

C.由分析可知,原样品中一定含CaCCh,可能含NaOH,故C正确;

D.由分析可知,原样品中可能含CaO,一定含有CaCCh，故D错误;

故答案选ACo

【点睛】

注意本题要理清题目中所给信息，要定性判断，更要通过计算得到原样品中所含的系

质种类，此为本题易错点。

三、元素或物质推断题

17.（2020.浙江•高三竞赛）（1）化合物A、B、C、D、X之间的转化关系见下图。化合

物X含三种元素，化合物D含两种元素，B是强碱、焰色反应显紫色，气体C能使湿

润的红色石蕊试纸变蓝色。

写出化合物X、D的化学式：X-D.

⑵我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了新颖化合物X\超过13GPa的压力下能保

持稳定。5.0克X，在一定条件下完全分解为和0.4克A，（气体）；A，的密度约为

0.18gL-'；A，和8物质的量之比为I：2。Y，为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶

液褪色；C的单质是环状分子，具有冠状结构。E，为常见无机物，将E，隔绝空气加热

可得P和P,产生的D，和F的物质的量之比为I：3。Y，与日以1：I发生化合反应生

成G，，假设反应过程无损耗，A\B\C为单质，气体数据均为标准状况下测定：根

据如下转化关系，给出A\B\C\D\E\F，的化学式：A'、B'、C

D'、E'、F'

(3)已知甲、乙、丙、丁是四种常见物质，其转化关系如图所示:

若丁和乙均为单质，且乙中所含元素的原子序数是丁的2倍。写出甲、乙、丙的化学

式：甲____乙____丙

【答

案】KNH2KN3HeNaSNa2sNa2sO3Na2so4H2sSS

O2

【解析】

【分析】

【详解】

(I)由题意知，B为KOH,C为NH3,由元素守恒确定X中三种元素为K、N、H,由

1344I

反应2所给数据计算得：“(N尸一「0.6mol,设X的化学式为

22.4L/mol

KaNbHc,若b=l,则〃(HNHc)=〃(N)=0.6moL由化合价代数和为0、质量守恒列式如

下:a+c=3b=3、0.6ax39+0.6cx1=33.0-0.6x14,联立解得a=l,c=2,故X的化学式为

KNH2：等量的X分别与A和水反应产生NH，分别为0.3mol、0.6mol,两者不等，说

33a

明D中含有N元素，由〃=0.6mol,结合与X与A反应生成的〃(KOH)二

55g/mol

，gmR，确定D中还含有0.3molK元素，故D中含有K、N元素，假设

56g/mol

D的化学式为KNx,则D的摩尔质量M(D)=《^注=81g/mol,D中含有N个数=

0.3mol

Q1QQ

号=3,故D的化学式为KN3,再结合元素守恒推得A的化学式为N2O,分子量正

好为44,说明以上假设成立，故X的化学式为KNH?,