广东省八校联盟2025-2026学年高三上学期质量检测（一）化学试题（含答案）

注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质的主要成分与其他三项不能归为一类的是A.西汉错金博山炉2.科技是经济发展的不竭动力。下列说法正确的是A.我国科学家用冰制作出的“冰光纤”属于金属材料B.用于肿瘤治疗的放射性同位素钇一90(9⁰Y)的质子数为90C.“神舟二十号”发动机使用的耐高温结构材料Si₃N₄含有非极性键D.“天舟四号”配置的砷化镓太阳能电池，可将太阳能转化为电能3.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是劳动项目AB使用MgCl₂溶液点卤制作豆腐MgCl₂能使蛋白质胶体发生聚沉CD葡萄酒中加入适量SO₂SO₂可防止氧化，起到保质作用【高三“八校联盟”质量检测(一)化学卷第1页(共8页)】6003C【高三“八校联盟”质量检测(一)化学卷第2页(共8页)】6003C4.下列实验装置能达到相应实验目的的是A.图①装置用于制取Fe(OH)₃胶体B.图②装置制取Ti单质C.图③装置提纯乙酸乙酯D.图④装置吸收尾气氨气5.1893年，法国化学家亨利·莫桑首次发现了莫桑石，莫桑石晶体结构与金刚石相似，每个C原子周围都有4个Si原子，每个Si原子周围都有4个C原子。下列关于莫桑石晶体的说法错误的是A.莫桑石晶体中C和Si杂化方式相同B.莫桑石晶体的类型为分子晶体C.莫桑石晶体的熔点比晶体硅高D.莫桑石晶体内部粒子呈现周期性有序排列6.下列说法正确的是A.应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中B.澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理C.用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气D.实验室通常利用NaOH(s)和NH₄Cl(s)制备氨气7.铝一空气电池、Mg—AgCl电池，均以海水为电解质溶液。下列叙述中正确的是A.单位质量的负极输出电量：铝一空气电池>Mg—AgCl电池B.两种电池均是二次电池C.Mg-AgCl电池放电时，CI由负极向正极迁移D.两电池放电时，均是H₂O在正极被还原8.化合物Z是合成重要香料香豆素的一种中间产物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的是A.Z的分子式为C₉H₈O₃B.Z能与氨基酸反应C.Z只能与溴水发生加成反应D.1molZ最多可与4molH₂发生加成反应O【高三“八校联盟”质量检测(一)化学卷第3页(共8页)】6003C9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是陈述I陈述ⅡABNH₄Cl溶液用于除去待焊金属物体表面的氧化物C聚乳酸在自然界中难降解D实验室常用CuSO₄溶液吸收乙炔气体中的H₂SCu²+具有氧化性10.下列离子方程式书写正确的是A.用氨水吸收过量的SO₂:2NH₃·H₂O+SO₂B.向水中加入一小块钠：个C.向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：S₂O-+2H+—S↓+SO子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，四种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是B.W、X和Y三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离12.氮及其化合物的部分转化关系如图(转化条件已略去)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应①每1molNH₃参加反应，消耗O₂分子的数目为0.5NAB.11.2LNO和NO₂的混合物中，含有氮原子的数目为0.5NAC.反应③中1molNO₂与足量H₂O反应生成NO₃的数目为NAD.反应④中6.4gCu参加反应，转移电子的数目一定为0.2NA【高三“八校联盟”质量检测(一)化学卷第4页(共8页)】6003C13.氮化锂(Li₃N)可用于制作有机发光二极管，通过下列实验步骤可制备少量Li₃N,部分实验装置如图所示。实验步骤：i.通入N₂,并逐步升温至200℃;ii.一段时间后，停止加热，冷却至室温，在小铁盘中加入1粒新切锂粒，在大铁盘中加入10~12粒新切锂粒；i.继续通入N₂一小时后，再缓慢升温至450℃,待反应结束取出Li₃N产品。下列叙述错误的是A.制备Li₃N需要在严格无水无氧条件下进行B.装置中P₂O₅和Na2S₂O₄溶液的作用相同D.实验结束时，从大铁盘中收集Li₃N产品14.物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是物质性质AP原子的3p轨道电子排布是半充满的，比较稳定BCF₃COOH酸性大于CCl₃COOHCD15.苯在浓HNO₃和浓H₂SO₄作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是能能量HHHHXA.Y比X更稳定B.其他条件不变，向反应体系中加入适量HO₃SO可有效提高反应速率C.升高温度，X、Y的生成速率均增大D.一定条件下，选择合适的催化剂并及时分离出X可提高X的产率【高三“八校联盟”质量检测(一)化学卷第5页(共8页)】6003C溶液)、极室(0.25mol·L-¹Na2SO₄溶液),实验装置如图所示。接通电源，调至实验设置电流，开始循环并向碱室通入CO₂制备Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，忽略各室溶液的体积变化。下列说法错误的是A.M电极反应式为2H₂O+2e—H₂个+2OHB.极室、盐室的pH保持不变，酸室pH减小，碱室的pH可能增大C.a膜和b膜、c膜之间分别为盐室和酸室D.当酸室产生0.4molHCl时，双极膜电离出OH的数目为4.816×10²3二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)为探究HCHO和新制氢氧化铜悬浊液反应的产物，某实验小组进行如图所示实验。在59～62℃下加热，最终得到无色溶液和红色沉淀。③常温下，CO能将PdCl₂还原成单质钯。回答下列问题：(1)仪器X的名称为□(2)实验过程中采用的加热方式为,长直导管的作用为0(3)实验小组对红色沉淀的成分进行探究，假设如下：假设i:只有Cu;假设ii:只有Cu₂O;假设i:由Cu和Cu₂O组成。小组成员使用电子天平称量0.360g红色沉淀，溶于足量稀硫酸，得到0.352g红色固体。实验中可观察到的现象为,说明假设正确。【高三“八校联盟”质量检测(一)化学卷第6页(共8页)】6003C(4)实验小组对无色溶液的成分进行探究，实验装置如图(加热装置已略去)。abC①观察到b中,证明无色溶液中不含Na₂CO₃。②c中出现黑色颗粒，则c中发生反应的化学方程式为_。(5)该条件下，HCHO和新制氢氧化铜悬浊液发生主要反应的化学方程式为_n18.(14分)采用氧化锰矿(主要含MnO₂)和银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示：S已知：①酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³+;②Fe³+可以把部分Ag氧化为Ag+;③Kp[Fe(OH)₃]=10-38.6,Ksp[Mn(OH)₂](1)银锰精矿的FeS₂中硫元素的化合价为价。应的离子方程式为0(3)使用过量FeCl₃、CaCl₂和HCl的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以[AgCl₂]一的形式浸出，达到平衡后反应的离子方程式为_;则常温下，用氨水调节pH应小于-0(5)MnO₂的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=b≠c,α=β=γ=90°。图中A代表的是(填“Mn”或“O”),该晶体的密度p=g·cm⁻³。【高三“八校联盟”质量检测(一)化学卷第7页(共8页)】6003C19.(14分)天然气开采过程中普遍混有H₂S,它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。工业上，CH₄和H₂S重整制氢的反应为：(1)2H₂S(g)+CH₄(g)CS₂(g)+4H₂(g)反应的△H=(用代数式表示),在恒温恒容条件下，该反应达到平衡状态的判断依据是_(填标号)。A.混合气体密度不变B.容器内压强不变D.CH₄与H₂的物质的量分数之比保持不变(2)CH₄和H₂S重整制氢的反应在金属硫化物的催化下进行，机理如图1所示。判断物质ba图2(3)为了研究甲烷对H₂S制氢的影响，原料初始组成n(CH₄):n(H₂S)=1:2,保持体系压强为100kPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图2所示。①图中曲线c表示的物质是o②M点对应温度下，CH₄的转化率为,N点对应的Kp=kPa²(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。【高三“八校联盟”质量检测(一)化学卷第8页(共8页)】6003C20.(14分)5a是合成抗风湿药物非诺洛芬的原料之一，它的一种合成路径如下：(1)化合物la中含氧官能团的名称为_,化合物3a的名称为口(2)①化合物2a的分子式为_o②化合物2a的同分异构体中，属于酚且核磁共振氢谱中峰面积比为6:2:1:1的结构A.1a生成2a的反应类型为还原反应(4)4a生成5a的化学方程式为_□基于你设计的合成路线回答下列问题：②原子利用率为100%的化学方程式为(注明反应条件)。参考答案、提示及评分细则123456789DDCDBAACBCADBDBC3.C部分金属元素有特殊焰色，工人在火药错误；Na受热与氧气反应会转化为Na₂O₂,Na和无水T和食盐水来代替水，以减缓反应速率并获得平稳的气流，不是洗气，C错误；实验室制备氨气通常用7.A1mol铝27g,输出3mol电子，1mol镁24g,输出2mol电子，质量相同的镁和铝输出的电量铝大于镁，气体中的H₂S是因为发生反应：CuSO₄+H₂S——CuS↓+H₂SO₄,即将H₂S转化为难溶的CuS,并不是因10.C用氨水吸收过量的SO₂生成NH₄HSO₃,离子方程式为NH₃·H₂O+SO₂—NH+HSO₃,A水中加入一小块钠的离子方程式为2Na+2H₂O—2Na++2OH-+H₂个，B错误；硫代硫酸钠与稀硫酸11.A短周期主族元素W、X、Z、Y原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，X为N,W与Z原子最外层电子数之和等于Y原子最外层电子数，结合题中结构可知W为H、Y为S、Z为P。简单氢化物的稳定性：NH₃>PH₃,A正确；H、N和S三种元素形成的化合物不一定能抑制水的电离，如(NH₄)₂S发生水解而促进水的电离，B错误；基态原子的第一电离能：N>P>S,C错误；原子半径：P>S>H,D错误。12.D反应①每1molNH₃参加反应，消耗O2分子的数目为1.25NA,A错误；标准状况下，11.2LNO和NO₂的混合物中，含有氮原子的数目为0.5NA,未指明是否处于标准状况，B错误；反应③中3molNO₂与足量H₂O反应生成2molHNO₃,C错误；反应④中Cu失去2个电子，0.1molCu参与反应一定失去0.2NA个电13.B因Li极易与水、氧气等反应，因此制备Li₃N需要在无水无氧的环境下，并利用N₂排尽装置中的空气和水蒸气，利用小铁盘除去N₂中可能混有的O₂、H₂O等，在大铁盘中收集产品。Li极易与水、氧气等反应，所以制备Li₃N需要在严格无水无氧条件下进行，A正确；P₂O₃是常用的干燥剂，用于吸收水，而Na₂S₂O₄溶液具有还原性，用于吸收氧气，所以它们的作用不相同，B错误；步骤i使反应体系内充满N₂,将能与Li反应的空气和水蒸气排尽，C正确；小铁盘中放少量锂粒，用于除去气体中可能混有的O₂、H₂O等，所以产品应该在大铁盘中，D正确。14.DP原子3p轨道为半充满较稳定，失去一个电子需要吸收的能量较高，所以P原子第一电离能大于S原致CF₃COOH中羧基中的羟基极性更大，所以CF₃COOH酸性大于CCl₃COOH,B正确；对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，所以对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，C正确；石墨与金刚石硬度差别大是因为碳原子的排列方式不同，金刚石中碳原子具有空间网状结构，其硬度大，石墨是片15.B物质的能量越低越稳定，由图可知Y的能量低，Y更稳定，A正确；反应活化能越大，反应速率越小，决速步骤是反应速率最慢的一步，即第一步，故加入适量HO₃SO无法有效提高反应速率，B错误；生成X的反应为吸热反应，生成Y的反应为放热反应，但升高温度，反应速率均加快，C正确；催化剂具有选择性，故选择合适的催化剂并及时分离出X,可提高X的产率，D正确。16.C根据装置图可知，接通电源后b膜中产生的H+向M电极移动，b膜中产生的OH向N电极移动，则M为阴极，N为阳极，b膜为双极膜，分析每个室中存在的离子可知，电极M和b膜之间为极室(Na2SO₄溶液),b膜和c膜之间为碱室(NaHCO₃溶液),c膜和a膜之间为盐室(NaCl溶液),a膜和b膜之间为酸室(HCl溶液),b膜和电极N之间为极室(Na₂SO₄溶液),由盐室和酸室存在离子可推知a膜和c膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜。M为阴极，电极反应式为2H₂O+2e-—H₂个+2OH-,A正确；极室中的溶质为硫酸钠，电解硫酸钠实质是电解水，因此极室中pH保持不变，同样氯化钠水溶液为中性，离子的移动不影响pH,