2026届厦门市重点中学化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案

2026届厦门市重点中学化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是()A．SiC晶体是分子晶体B．SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短C．SiC晶体中微粒间通过离子键结合D．SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子2、在25℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是A．B．C．D．3、一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行4、下列应用与盐类的水解无关的是（）A．铝盐用作净水剂 B．NaCl用作调味品C．实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D．用TiCl4制备纳米材料TiO25、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃6、中和反应反应热的测定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用盐酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH7、下列有关金属与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法8、必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B．碳酸氢钠和稀盐酸C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸D．碳酸钠和稀硫酸9、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p210、室温下，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00mL0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．a表示的是醋酸的滴定曲线B．滴定b过程中，指示剂可以是酚酞C．pH＝7时，滴定盐酸消耗的V（NaOH）＝20.00mLD．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）11、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述正确的是A．侯德榜制的碱是NaOHB．卢瑟福提出原子有核模型C．道尔顿发现电子D．凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式12、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY13、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素属于（）A．有机物B．氧化物C．碱D．盐14、下列实验方案合理的是（）A．配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。B．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制备乙酸乙酯：用如图所示的实验装置D．鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中15、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75╳10-5、氢氰酸（HCN）：4.93╳10-10、氢氟酸(HF)：7.2╳10-4、甲酸(HCOOH)：1.77╳10-4。下列说法不正确的是A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。C．0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)<c(Na+)D．0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，则溶液中的c(OH-)<c(H+)16、有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OC．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)17、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移18、某科研机构发现了一种环烷烃，因其外形酷似一个“十”字，而被命名为“红十字烷”，已知其结构为。则它的一氯代物有()A．2种 B．3种 C．4种 D．5种19、下列有关化学用语的表示正确的是()A．中子数为20的氯原子：B．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－20、下列说法中正确的是（）A．NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C．用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小21、不能由两种单质直接化合制得物质是A．Al2O3 B．FeS C．FeCl2 D．Fe3O422、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是()A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子二、非选择题(共84分)23、（14分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：实验序号IIIIIIIVNaOH溶液的体积（mL）50.050.050.050.0样品质量（g）3.44m17.221.5NH3体积（L）1.122.245.605.60试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。24、（12分）为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：

(1)X的化学式是________。绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___________________________。加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_____________________。25、（12分）按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________26、（10分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。27、（12分）⑴要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水；⑵除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法；⑷要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。28、（14分）某药物C能治疗血管疾病，它在人体内能释放出一种“信使分子”D。已知C的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。C的分子式为________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为______。药物C可由油脂A经如图途径得到。反应②的化学方程式为_____________________。0.1molB与足量的金属钠反应,消耗____g金属钠。29、（10分）硫酸渣的主要化学成分为SiO2约45％,Fe2O3约40％,Al2O3约10％,MgO约5％。下列为以硫酸渣为原料制取铁红氧化铁的工业流程图：回答下列问题：有毒气体的化学式可能是___________；净化的操作是为了除去滤液中的Al３＋。①为调节溶液的pＨ,加入的物质Ｘ为_______________；②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填标号)。A．石蕊试液B．广泛pH试纸C．精密pH试纸D．pH计③若常温时KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此时理论上将Al３＋离子沉淀完全（离子浓度小于1.0×10－５），溶液的pＨ为___________________________。验证FeCO3洗涤干净的实验为____________________________。工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为：_________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、C3、C4、B5、D6、C7、D8、B9、C10、D11、B12、C13、A14、A15、B16、D17、D18、A19、A20、A21、C22、C二、非选择题(共84分)23、6.88g5.001：224、Cu2(OH)3ClCuCl2＋H2OCuO＋2HCl4HCl＋O22H2O＋2Cl225、原电池电解池负Zn-2e-=Zn2＋Cu2++2e-=Cu无色溶液变红色26、托盘天平烧杯