河南省开封市2024-2025学年高一下学期期末调研考试化学试卷（含答案）

河南省开封市2024-2025学年高一下学期期末调研考试化学试题一、单选题1．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是A．亚硝酸钠可用作食品添加剂B．非处方药的包装上印有“OTC”标识C．为提高粮食产量，生产中施用化肥越多越好D．新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点2．下列过程中，不涉及化学变化的是A．煤的干馏 B．石油的分馏C．从海水中提取溴 D．利用铝热法冶炼金属3．下列关于硅及其化合物的说法错误的是A．硅是应用最广泛的半导体材料B．碳化硅硬度很大，可用作砂轮的磨料C．硅酸是一种弱酸，其酸性比磷酸的酸性弱D．二氧化硅可与氢氟酸和氢氧化钠溶液反应，是一种两性氧化物4．下列化学用语或说法正确的是A．甲基的电子式为B．乙烯的结构式为C．和互为同分异构体D．葡萄糖和蔗糖互为同系物5．端午食粽纪念诗人屈原，制作粽子的主要原料有糯米、花生、豆沙、粽叶等。下列说法错误的是A．糯米中所含淀粉属于多糖B．花生中所含油脂可用于制肥皂C．豆沙中所含蛋白质为天然高分子化合物D．粽叶中所含纤维素能为人体提供能量6．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应。下列叙述正确的是A．反应速率：二者相同B．反应中转移的电子总数：二者相同C．消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多D．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深7．下列关于烷烃的说法正确的是A．甲烷是含氢量最小的烷烃B．烷烃的通式可用表示C．在烷烃的分子中，所有的化学键均为单键D．随分子中碳原子数的增多，烷烃的沸点逐渐降低8．实验室用下列装置制取并收集干燥的氨，能达到相应实验目的的是A．用甲制备氨 B．用乙除去氨中少量水蒸气C．用丙收集氨 D．用丁吸收多余的氨9．关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B．将酸溶液温度和碱溶液温度的平均值记为反应前体系温度C．为了使反应充分进行，可以向酸溶液中分几次加入碱溶液D．读取混合溶液不再变化的温度为终止温度10．科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是A．转化成属于氮的固定B．图中氮的化合价仅有0、+3、+5C．转化过程中被甲醇氧化为N2D．与反应的离子方程式为：11．某化学社团为探究影响化学反应速率的因素，设计如下实验。下列说法错误的是A．实验设计体现了变量控制的思想B．通过实验①②探究温度对化学反应速率的影响C．通过实验①③探究浓度对化学反应速率的影响D．通过实验③④探究催化剂对化学反应速率的影响12．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是序号实验目的方案设计现象和结论①鉴别甲烷和乙烯将气体分别通入溴的四氯化碳溶液中溶液最终变为无色透明的是乙烯，无变化的是甲烷②探究柠檬酸的酸性向足量饱和碳酸钠溶液中滴加几滴柠檬酸水溶液未产生气泡，说明柠檬酸的酸性比碳酸弱③检验淀粉是否水解将淀粉与稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制氢氧化铜并加热未出现砖红色沉淀，说明淀粉没有水解④检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入金属钠产生无色气体，说明乙醇中有水A．① B．② C．③ D．④13．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是A．久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大(脱水性)B．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(吸水性)D．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体(强氧化性)14．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质的说法错误的是A．分子式为 B．该分子中含有3种含氧官能团C．1molZ最多消耗lmolNaOH D．能使溴的四氯化碳溶液褪色二、解答题15．以石油气为原料生产香料H的合成路线如图所示。A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解。B是沼气的主要成分，75%的F的水溶液常用于杀菌消毒。回答下列问题：(1)A的分子式为，B的用途有(写出一种即可)。(2)C发生加聚反应后，所得产物的结构简式为。(3)E的名称为，F分子中官能团名称为。(4)下列物质中能用来鉴别F和G的是(填字母序号)。a．水

b．铁

c．碳酸钠溶液

d．紫色石蕊试液

e．溴的四氯化碳溶液(5)反应①的反应类型为；反应②的反应条件为。(6)反应④的化学方程式为。16．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径。回答下列问题：(1)在25℃和101kPa下，反应过程的能量变化如图所示。根据图示信息可判断该反应是放热反应，判断的依据是。生成时，放出的热量为kJ。(2)已知：25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出55.6kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。在相同条件下，320g可燃冰(分子式为)释放的甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为kJ。(3)已知：

则脱水反应的热化学方程式为。(4)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为。①Zn是极，发生反应。②已知正极的电极反应式为，则负极的电极反应式为。③当电路中通过1mol电子时，负极消耗物质的质量是g。17．在生产生活中应用广泛。某同学利用如图所示装置，用和70%硫酸制取并探究其性质。回答下列问题：(1)仪器a的名称为；A中发生反应的化学方程式为。(2)B中观察到的现象是，该实验现象说明具有的性质是。(3)C中反应的离子方程式为，检验其中是否有的操作为。(4)图中能证明具有酸性氧化物通性的实验现象是。(5)E装置的目的是。18．海洋资源是人类社会发展的重要物质基础。金属镁被誉为“国防金属”，氯气是重要的化工原料，钛则因高强度、低密度和优异的耐腐蚀性，在航空航天、生物医学等高端领域占据关键地位。工业上常以海水为原料提取镁并制备氯气，同时利用金红石(主要成分为)为原料，借助提取过程中产生的中间产物实现金属钛的冶炼，其主要工艺流程如下。回答下列问题：(1)试剂①通常选石灰乳而不用NaOH的原因是。(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是。得到的沉淀中混有少量，除去可用的试剂为(填字母序号)。a．NaOH溶液

b．溶液

c．溶液(3)从海水中制取时要经历“”的转化，目的是。(4)无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为。(5)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。(6)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图所示。综合考虑成本和效益，选择最适宜的温度和时间为℃、min。

题号12345678910答案CBDADBCDBD题号11121314答案DABC15．(1)作燃料等(2)(3)乙烯羟基(4)bcd(5)加成反应Cu或Ag催化，加热(6)16．(1)反应物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量91.5(2)

1779.2(3)

(4)负还原32.517．(1)分液漏斗(2)生成淡黄色沉淀(或溶液变浑浊或出现乳白色浑浊等)氧化性(3)取少量C中充分反应后的