【02-暑假预习】第12讲 溶液的酸碱性与pH （学生版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)

PAGE1第12讲溶液的酸碱性与pH内容导航——预习四步曲第一步：学析教材学知识：教材精讲精析、全方位预习第二步：练练习题强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法练考点会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用第三步：记串知识识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握第四步：测过关测稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升知识点1溶液的酸碱性1．25℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度纯水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1盐酸c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c(H＋)、c(OH－)的相对大小溶液的酸碱性2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。溶液的酸碱性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性溶液：c(H＋)>c(OH－),中性溶液：c(H＋)＝c(OH－),碱性溶液：c(H＋)<c(OH－)))3．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系计算公式pH＝－lgc(H＋)意义pH越大，溶液的碱性；pH越小，溶液的酸性溶液酸碱性与pH的关系(常温下)pH＜7，为溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为溶液适用范围1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－1【特别提醒】pH计算公式中c(H＋)：若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，若强碱溶液：c(H＋)＝eq\f(Kw,c(OH－))＝eq\f(Kw,n·c[B(OH)n])。知识点二溶液酸碱性的测定及其应用1．溶液酸碱性的测定方法(1)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的或上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与对照，读出pH。①广泛pH试纸：pH范围是(最常用)，可以识别的pH差约为；②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差；③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。(2)用pH计测量。pH计，又叫，可用来精密测量溶液的pH，其量程为。(3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。2.测溶液pH时的注意事项(1)不能用的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH，碱性溶液的pH，但中性溶液不受影响。(2)若某溶液具有性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。(3)pH试纸不能测c(H＋)>1mol·L－1或c(OH－)>1mol·L－1的溶液的pH。3．pH的应用(1)pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。(2)溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。知识点3溶液pH的计算1．单一溶液pH的计算(1)cmol·L－1HnA强酸溶液的pH(25℃)①c(H＋)＝ncmol·L－1；②pH＝－lgnc(2)cmol·L－1B(OH)n强碱溶液的pH(25℃)①c(OH－)＝ncmol·L－1；②c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1；③pH＝14＋lgnc。2．混合溶液pH的计算方法(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)c混(H＋)＝eq\f(c1H＋·V1＋c2H＋·V2,V1＋V2)，然后再求pH。(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)先计算c混(OH－)＝eq\f(c1OH－·V1＋c2OH－·V2,V1＋V2)，再求c混(H＋)＝eq\f(Kw,c混OH－)，最后求pH。(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7(25℃)。②酸过量：先求c余(H＋)＝eq\f(cH＋·V酸－cOH－·V碱,V酸＋V碱)，再求pH。③碱过量：先求c余(OH－)＝eq\f(cOH－·V碱－cH＋·V酸,V酸＋V碱)，再求c(H＋)＝eq\f(Kw,c余OH－)，最后求pH。知识点4溶液混合后的pH变化及计算1．酸与碱的pH之和为14，等体积混合常温时eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若为强酸与强碱，则pH＝7,若为强酸与弱碱，则pH＞7,若为弱酸与强碱，则pH＜7))2．等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合常温时eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若pH1＋pH2＝14，则溶液呈中性，pH＝7,若pH1＋pH2＞14，则溶液呈碱性，pH＞7,若pH1＋pH2＜14，则溶液呈酸性，pH＜7))3．常温时，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：(1)若pH1＋pH2＝14，则V酸＝V碱。(2)若pH1＋pH2≠14，则eq\f(V酸,V碱)＝。知识点5溶液稀释后的pH变化规律1．酸碱溶液无限稀释常温下，pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能7，碱溶液pH不可能7。2．对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就n个单位，即pH＝a＋n(a＋n<7)，弱酸的pH范围是：a<pH<a＋n(a＋n<7)，可用如图表示。3．对于pH＝b的强碱和弱碱溶液稀释常温下，每稀释到原溶液体积的10n倍，强碱的pHn个单位，即pH＝b－n(b－n>7)，弱碱的pH范围是：b－n(b－n>7)<pH<b，可用如图表示。教材习题02（P70）下列溶液，c(H+)由小到大的排列顺序是；pH由小到大的排列顺序是。①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH2SO4溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液解题方法教材习题06（P70）测量家中一些物品(可自行增减、更换)的pH，并计算其c(H+)，填入下表。物品醋酱油酒洗涤灵“84”消毒液洗发液洁厕灵洗衣液柔软剂pHc(H+)解题方法考点一溶液酸碱性的判断与pH1．25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液2．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是()A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中c(H＋)可能等于10－5mol·L－1C．该溶液的pH可能为4，也可能为10D．该溶液有可能呈中性3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照考点二计算溶液的pH4．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶95．25℃，将100mL0.14mol·L－1NaOH溶液与100mL0.06mol·L－1硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为()A．12 B．12.3C．13 D．146．常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0考点三由pH确定酸碱溶液的浓度或体积7．常温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2的体积比混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－18．常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为()A．1∶9B．2∶9C．9∶2D．10∶19．已知在100℃下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法正确的是()A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mL考点四酸碱混合后溶液pH的变化与计算10．在常温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是()A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钾溶液11．在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是()A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B．pH＝5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝712．常温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为()A．V碱＝V酸 B．V碱＝10V酸C．V碱＝100V酸 D．V碱＝1000V酸13．25℃时，向VmLpH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na＋的物质的量相等，则a＋b的值是()A．13 B．14C．15 D．不能确定考点五溶液稀释后的pH变化规律14．常温下，将pH＝4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的pH分别约为()A．5、6、8 B．5、6、7C．4.7、6.7、8 D．4.7、6.7、715．将10mLpH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为()A．2 B．2<pH<7C．1<pH<2 D．无法判断知识导图记忆知识目标复核【学习目标】1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。3.掌握计算溶液pH的方法。4.会判断计算酸碱混合后溶液的pH。5.掌握溶液稀释过程中pH的变化规律。【学习重难点】1.溶液pH的检测方法。2.酸碱混合溶液pH的计算。1．（24-25高二上·辽宁锦州·期中）室温时，下列混合溶液的一定小于7的是A．的盐酸和的氨水等体积混合B．的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合C．的醋酸溶液和的氢氧化钡溶液等体积混合D．的硫酸溶液和的氨水等体积混合2．（24-25高二上·浙江·期中）下列说法正确的是（温度均为）A．的和的溶液等体积混合后溶液呈中性B．氨水和溶液等体积混合后的溶液呈酸性C．的溶液中，由水电离出来的D．的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为9：1混合（忽略混合后溶液体积变化），混合液的为103．（24-25高二上·河南洛阳·期中）常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是A．溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1B．加水稀释100倍后，溶液的pH=5C．此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1D．加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性4．（24-25高二上·广东广州·期中）下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5．（24-25高二上·贵州黔西·期中）常温下，V1LpH=1硫酸溶液和V2LpH=13KOH溶液混合后溶液的pH=2。忽略体积的变化，V1：V2为A．9：11 B．11：9 C．1：9 D．9：16．（24-25高二上·浙江宁波·期中）下列说法正确的是A．①0.1mol/L溶液；②0.1mol/LNaOH溶液；水电离的：①＜②B．将pH=3的硫酸与pH=3的醋酸等体积混合后溶液的pH=3C．用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小7．（24-25高二上·江西景德镇·期中）25℃时，pH=13的NaOH溶液与0.05mol/L的溶液按一定比例混合，所得溶液pH=12，(忽略溶液混合导致的体积变化)则NaOH溶液与溶液的体积比为A．9：11 B．2：9 C．11：9 D．9：28．（24-25高二下·江苏无锡·月考）下列说法不正确的是A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)为1×10-8mol/LD．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同9．（24-25高二下·江苏无锡·月考）在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是①和的两种溶液以等体积混合②与溶液以等体积混合③将的溶液稀释100倍④的与的溶液以等体积混合A．①② B．②③ C．①③ D．②④10．（24-25高二上·广东广州·期中）关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述