内蒙古平煤高级中学、元宝山一中2026届化学高一第一学期期末质量检测试题含解析

内蒙古平煤高级中学、元宝山一中2026届化学高一第一学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．23gNa与足量H2O完全反应生成的H2所含原子数目为NAB．16g甲烷（CH4）所含的电子数为8NAC．标准状况下，22.4L水所含分子数为NAD．足量的Fe在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为NA2、进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是（）A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平3、下列离子方程式书写正确的是A．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋B．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑C．大理石和稀盐酸反应：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OD．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－＝BaSO4↓+H2O4、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是()A．操作①发生的反应为非氧化还原反应B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应5、下列叙述正确的是A．1molN2的质量为28g/molB．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LC．Cl2的摩尔质量为71gD．常温常压下，32gSO2的物质的量为0.5mol6、下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生7、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．加热氯化铵 B．碘升华 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水8、下列反应的现象均是溶液褪色，其中二氧化硫表现出的性质相同的是（）①将SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色②将SO2气体通入氯水中，溶液褪色③将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色④将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色A．①② B．①③ C．②④ D．③④9、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（）A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行11、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表达正确的是()A．CO2的电子式为B．Cl－的结构示意图为C．氮气的结构式为N—ND．质量数为37的氯原子为Cl12、下列关于金属的叙述中正确的是（）A．金属在自然界中只能以化合态的形式存在B．地壳中含量最多的金属元素是铁C．铝是当今世界上年产量最高的金属D．铜可用来制作导线、电缆13、已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是A．0.500mol B．1.00mol C．0.250mol D．0.125mol14、下列属于非电解质的是A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁15、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是(

)①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤16、下列电离方程式错误的是（）A．Na2CO32Na＋+CO32－B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—C．H2SO42H＋＋SO42－D．KClO3K＋＋Cl－＋3O2－17、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NAB．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LC．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAD．2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA18、向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是(

)A．溶液仍为紫色B．除最终溶液褪色外,无其他现象C．溶液最终变为蓝色D．溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色19、下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A．①⑤⑥ B．①②⑥⑦ C．②⑥ D．③④⑥20、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是A．熄灭酒精灯时，为防止失火要用灯帽盖灭而不用嘴吹灭B．用托盘天平称量氢氧化钠时，放在称量纸上再称量C．金属钠着火，应立即使用泡沫灭火器灭火D．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可节省氢气的用量21、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（）A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应22、以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）①将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入过量的CO2②将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液③将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水④将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸A．①② B．②④ C．①③ D．③④二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___(填化学式)。（4）F含有的化学键类型是___、___。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。24、（12分）金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：（1）写出A、C的化学式：A_____；C_____．（2）检验B中阳离子的试剂是_____．（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A→D的离子方程式_____E→C的化学方程式_____25、（12分）蓉城名校联盟学校某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：Ⅰ.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中的N2），可利用的装置如图。回答下列问题：（1）装置Q中盛放的溶液是___，若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入，接，接，接c。___（2）装置N的作用是___。Ⅱ.乙组同学通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：溶液变红，其原因是___（用化学方程式解释），依据实验现象推测红色褪去的原因是___。Ⅲ.丙组同学拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：（1）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整___。（2）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么___。26、（10分）亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。（1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是___；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为___。（2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示。①装置b的作用是___。②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：③→___。（3）甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图：①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。②为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施___。（4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入___，证明该过程发生了氧化还原反应。27、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）装置A中的圆底烧瓶中装有次氯酸钙，分液漏斗中装有浓盐酸来制取氯气，请配平装置A中的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：___Ca(ClO)2+___HCl(浓)→___CaCl2+___Cl2+_________，若消耗0.1mol的次氯酸钙，则氧化产物和还原产物的物质的量之比是______；在生成物中，属于离子晶体为_________（用电子式表示），属于分子晶体的化合物的______（用结构简式表示）。（2）装置B中盛放的试剂名称为________，作用是_______，现象是______。装置E中使有色布条褪色的分子是________（用电子式表示），写出该物质的电离方程式_______；装置F的作用是_______。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在______之间（填装置字母序号），装置中应放入______（填写试剂或用品名称）。28、（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不与强酸和强碱反应）等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:(1)写出沉淀物的化学式:a______;f______。

(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式:________________、______________。

(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式:___________________、_______________。

(4)铁有许多重要的化合物,中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的现象为___________________________。同时铁元素还有许多盐，FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72-)进行处理。在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，写出在酸性条件下FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________29、（10分）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。下图中，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO4晶体很快溶解，并产生气体(1)①写出化学实验室中用MnO2制取Cl2的化学方程式______________________________。②完成本实验中制取Cl2的化学方程式：___________KMnO4+__________HCl(浓)——______KCl+________MnCl2+____Cl2↑+_____________如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol，则电子转移数目为_________________。(2)b处的实验现象为____________________________________________________。c处的实验现象为____________________________________________________。(3)d处反应的离子方程式为____________________、____________________。(4)通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是_________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．23g钠即1mol钠，1mol钠与水反应生成0.5mol氢气，含有氢原子数目为0.5mol×2×NA=NA，故A正确；

B．16g甲烷即1mol甲烷，1mol甲烷含10mol电子，故电子数10NA，故B错误；

C．标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

D．氯气状况未知，无法计算氯气的物质的量，所以不能计算转移电子数目多少，故D错误；

故选：A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握有关物质的量的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象。2、D【解析】

因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略高，往上比支管口的温度越低。我们所要收集的物质都有明确规定温度，所以略高或者是略低都不符合。答案选D。3、B【解析】

A．铜和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．钠跟水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．大理石主要成分为碳酸钙难溶于水，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的离子方程式：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B。4、B【解析】

A．操作①发生的反应为镁离子结合氢氧根生成氢氧化镁沉淀，属于复分解反应，是非氧化还原反应，A正确；B．操作①是过滤，需要漏斗、玻璃棒和烧杯三种玻璃仪器，B错误；C．氯化镁能溶于水，因此要得到氯化镁晶体，则操作②是蒸发浓缩、冷却结晶，C正确；D．一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，则在整个制备过程中，未发生置换反应，D正确；答案选B。5、D【解析】

A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，故C错误；D、根据n＝m/M可知32gSO2的物质的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正确。故答案选D。【点睛】B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。另外气体的摩尔体积与温度和压强有关，不是固定不变的，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。6、C【解析】

A．氧化剂本身发生还有反应，A错误；B．氧化还原反应不一定有氧元素参加，B错误；C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子，C正确；D．氧化反应和还原反应同时发生，D错误，答案选C。7、B【解析】

化学变化中一定破坏化学键，离子化合物、共价化合物的电离破坏化学键，而分子晶体升华只破坏分子间作用力，以此来解答。【详解】A.加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故A不选；B.固体碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故B选；C.食盐为离子晶体，溶于水后破坏离子键，故C不选；D.氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故D不选；故答案选B。8、C【解析】

①将SO2通入到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性；②将SO2通入到氯水中，SO2可以和Cl2反应生成HCl和H2SO4，体现了SO2的还原性；③将SO2通入到含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色，SO2可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠，氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，所以褪色，体现了SO2的酸性；④将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，SO2可以和酸性高锰酸钾反应生成硫酸根和锰离子，体现了SO2的还原性；综上，②④符合题意，故答案选C。9、D【解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。【详解】A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选D。10、D【解析】

二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，硅酸受热分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物性质分析判断。【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替，故C正确；D．灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误；故选D。11、B【解析】

A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳和氧形成的是碳氧双键，所以其正确的电子式为，A选项错误；B．Cl-的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子结构示意图为：，B选项正确；C．结构式是用一根短线表示1对共用电子对，氮气分子中N原子和N原子形成3对共用电子对，所以氮气的结构式是N≡N，C选项错误；D．表示原子时在元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以质量数为37的氯原子是Cl，D选项错误；答案选B。12、D【解析】

A.大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中大部分金属是以化合物的存在，金、铂在自然界中有单质存在，错误。B.地壳中含量最多的金属元素是铝，错误。C.铁是当今世界上年产量最高的金属，错误。D.铜价格便宜、导电性能良好，可用来制作导线、电缆，正确。答案选D。【点睛】考查金属资源的利用，合金的性质及其应用，金属资源在自然界中的存在，地壳中元素的分布与含量。本题采用识记法解答。人类最早利用的金属是铜;目前世界上年产量最高的金属是铁;银是导电性最强的金属,但由于银的价格昂贵,生活中常用铜来制导线而不用银;由于合金的种类多于纯金属，合金的性能一般优于纯金属，故日常使用的金属材料大多数是合金。13、D【解析】

3.01×1023个氧原子的物质的量,故的物质的量是。所以D选项是正确的。【点睛】在使用物质的量的计算公式时，要注意各个物理量是否表示的为同一物质，要做到一一对应。14、A【解析】

溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。【点睛】明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。15、A【解析】

①液体的体积与量筒的规格接近，应选10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故错误；②乙醇和碘互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故错误；③托盘天平的感量为0.1g，则可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体，故正确；④量筒的感量为0.1mL，则不可用量筒量取23.10mL溴水，故错误；⑤在坩埚中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故错误；⑥容量瓶具有规定的规格，则可250mL容量瓶配制250mL0.2mol•L-1的NaOH溶液，故正确；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、数据分析、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。16、D【解析】分析：强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此分析判断。详解：A．碳酸钠属于盐，是强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故A正确；B．氢氧化钡为强碱，是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B正确；C．硫酸为强酸，是强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故C正确；D．KClO3属于盐，是强电解质，完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，故D错误；故选D。17、C【解析】

A.等物质的量的CO和Cl2，并没有说明“物质的量”是多少，故不能确定分子数，故A项错误；B.在标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L，若不是气体分子，其体积无法确定，故B项错误；C.混合物中N与O元素的个数比为1:2，也就是说46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，故C正确；D.2.24LN2和O2的混合气体在标准状况下所含原子数为0.2NA，选项中并为标明温度压强，故D项错误；故答案为C。18、D【解析】向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,充分振荡,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色，故选D。19、C【解析】

①合成纤维是有机高分子材料，错误；②硅酸可制备硅胶，硅胶有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，正确；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能发生反应而不能大量共存，错误；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-发生反应：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，错误；⑤SiO2可以和氢氟酸反应，错误；⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可以和盐酸反应制备硅酸胶体，正确；⑦SiO2不能一步转化为H2SiO3，错误。故选C。【点睛】绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸，SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相应酸的酸性氧化物。20、A【解析】

A.熄灭酒精灯时，若用嘴吹，很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或酒精灯爆炸，A正确；B.用托盘天平称量氢氧化钠时，应将NaOH放在小烧杯内称量，B错误；C.金属钠能在CO2气体中继续燃烧，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D.用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，以排尽装置内的空气，防止加热时混合气发生爆炸，D错误；故选A。21、B【解析】

胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳。【详解】胶粒在电场的作用下，做定向运动，这种现象称为电泳，可用来静电除尘，答案选B。22、C【解析】

①Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀，由于碳酸酸性较弱，不能溶液氢氧化铝，故正确；②将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氢氧化钠溶液会生成偏铝酸钠，故错误；③将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加过量的氨水，氨水碱性较弱不能和氢氧化铝反应，故正确；④将Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加过量的盐酸，盐酸会溶解氢氧化铝，生成氯化铝，故错误；正确的有①③，故选：C。二、非选择题(共84分)23、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O离子键极性共价键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F为硝酸铵；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E同周期，则D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。【详解】（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+，故答案为：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O；（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【点睛】比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2->O2->Na+。24、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】

金属A能够被磁铁所吸引，则A是Fe，Fe在氯气中燃烧生成B为FeCl3，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，则D为FeCl2，B和NaOH反应生成红褐色的C为Fe(OH)3，D和NaOH溶液反应生成的白色E为Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3。【详解】(1)通过以上分析知，A、C分别是Fe、Fe(OH)3，故答案为：Fe；Fe(OH)3；(2)B为氯化铁，铁离子用KSCN或NaOH溶液检验，铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色，和NaOH反应生成红褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液检验，故答案为：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【点睛】本题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为C的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。25、NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）hgfeab（或hgfeba）防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应生成的H2O2具有漂白作用（或反应生成的物质具有漂白作用）碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验【解析】

Ⅰ.将空气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，与干燥氧气，再与金属钠反应，因此装置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除杂及干燥气体都是长进短出，再在M处发生反应，装置N的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M。Ⅱ.过氧化钠与水先生成过氧化氢和氢氧化钠，溶液变红，过氧化氢再分解变为水和氧气过氧化氢可能使红色褪去。Ⅲ.CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，采用排水法收集氧气，但由于碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，会干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。【详解】Ⅰ.⑴将空气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，与干燥氧气，再与金属钠反应，因此装置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除杂及干燥气体都是长进短出，再在M处发生反应，因此气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母顺序是：空气进入h，g接f，e接a，b接c；故答案为：NaOH溶液(或氢氧化钠溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a)⑵装置N的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M；故答案为：防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M。Ⅱ.溶液变红，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠与水先生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢再分解变为水和氧气，因此实验现象推测得到红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的物质具有漂白作用)；故答案为：反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的物质具有漂白作用)。Ⅲ.⑴CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，用装置D收集气体产物，采用排水法收集氧气，因此装置图为；故答案为：。⑵有同学认为该实验装置存在明显缺陷，主要是碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验；故答案为：碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。26、氯化亚砜久置后分解生成的黄绿色气体氯气溶解在二氯化砜2:3:1吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④b将B中锥形瓶置于冰水浴中KSCN溶液【解析】

（1）氯化亚砜久置后分解生成的氯气溶解在二氯化砜，要想合成氯化亚砜达到原子利用率最大化，则三者按方程式比例参与反应，据此解答；（2）①合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，实验过程中剩余的SO2和Cl2均为有毒气体，据此分析；②实验室制取SOCl2前，应先制备纯净的氯气和二氧化硫，再通入三颈烧瓶内，据此分析；（3）①向仪器A中滴加SOCl2，需保证液面上方和容器A中压强相等，据此分析；②SOCl2沸点较低，易使装置B处于较低温度，应防其气化，据此分析；（4）若发生氧化还原反应，则Fe3+会被还原为Fe2+，据此分析。【详解】（1）氯化亚砜后微显黄色是因为久置后分解生成的黄绿色气体氯气溶解在二氯化砜，用硫黄、液氯和三氧化硫为原料合成氯化亚砜的化学方程式为：2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，要想达到原子利用率最大化，则三者按方程式比例参与反应，三者的物质的量之比为2:3:1，故答案为：氯化亚砜久置后分解生成的黄绿色气体氯气溶解在二氯化砜；2:3:1；（2）①合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，实验过程中剩余的SO2和Cl2均为有毒气体，且生成物SOCl2遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，因此装置b的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解，故答案为：吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解；②实验室制取SOCl2前，应先制备纯净的氯气和二氧化硫，再通入三颈烧瓶内，因此制取SOCl2所选仪器的链接顺序：③→⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④，故答案为：⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④；（3）①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，为保证SOCl2顺利流下，需确保液面上方和容器A中压强相等，则需打开活塞b，故答案为：b；②为了更加充分的回收SOCl2，应防止SOCl2气化，应将B中锥形瓶置于冰水浴中，故答案为：将B中锥形瓶置于冰水浴中；（4）若发生氧化还原反应，则Fe3+会被还原为Fe2+，滴加KSCN溶液没有明显现象，即可说明发生了氧化还原反应，故答案为：KSCN溶液。【点睛】Fe3+遇KSCN会生成血红色溶液，Fe2+遇KSCN会没有明显现象。27、14122H2O1:1Cl-Cl、H-O-H无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色固体变蓝HClOH++ClO-吸收氯气F、G湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条【解析】

为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，制得的氯气通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，再干燥后通过干燥的有色布条进行检验，再通过湿润的有色布条检验，证明干燥和湿润的氯气是否有漂白性，再利用四氯化碳吸收末反应的氯气，最后检验是否吸收完全，据此分析。【详解】（1）反应中次氯酸钙中氯元素化合价变化为：+1→0，反应物中氯化氢化合价变化为：-1→0，依据氧化还原反应得失电子守恒，1molCa(ClO)2反应得到2mol电子，则被氧化的氯化氢的物质的量为2mol，生成氯气物质的量为2mol，依据原子个数守恒反应方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O；反应中次氯酸钙中氯元素化合价变化为：+1→0，反应物中氯化氢化合价变化为：-1→0，则氧化产物Cl2和还原产物Cl2的物质的量之比是1：1；在生成物中，属于离子晶体为氯化钙，其电子式为，属于分子晶体的化合物有氯气和水，其结构简式为Cl-Cl、H-O-H；（2）装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生，现象是白色固体变蓝；装置E中使有色布条褪色的分子是次氯酸，其电子式为，次氯酸为弱酸，不完全电离，其电离方程式为HClOH++ClO-；装置F的作用是吸收氯气，防止氯气排放到空气中造成污染；（3）氯气受热能溶解在四氯化碳中，但无法确定是否完全被吸收。所以需要在E和F之间连接1个装置，用来检验氯气是否完全被除去。可利用氯气的氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，而单质碘能和淀粉发生显色反应，使溶液显蓝色。所以试剂是湿润的淀粉KI试纸。也可以通过漂白性来检验，因此也可以选择湿润的有色布条。28、SiO2Al(OH)3Al3++4OH-Al+2H2OFe3++3OH-Fe(OH)3↓CO2+Al+2H2OAl(OH)3↓+HCCO2+OH-HC白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色。Cr2O72-+6FeSO4·7H2O+10H+=2

Cr3++6Fe3++6

SO42-+47H2O【解析】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2，由于SiO2与强酸不反应，样品中加入稀硫酸，生成硫酸铝、硫酸铁溶液，剩余固体为SiO2；硫酸铝、硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，灼烧后变为氧化铝。(1)由以上分析可知，沉淀物a为SiO2；沉淀f为Al(OH)3；正确答案：SiO2；Al(OH)3。(2)硫酸铝溶液中与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和硫酸钠；硫酸铁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：Fe3++3OH-Fe(OH)3↓；Al3++4OH-AlO2-+2H2O；正确答案：Fe3++3