安徽省舒城县龙河中学2026届高三化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

安徽省舒城县龙河中学2026届高三化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．若A为Fe，C为氢气，则B一定是酸B．若A为H2O，B、D为化合物，则C一定是气体单质C．若C为单质，D为化合物，则A、B中一定有一种物质是单质D．若D为单质，A、B为化合物，该反应一定属于氧化还原反应2、在空气中久置会变色的强电解质是()A．硫酸亚铁 B．氢硫酸 C．烧碱 D．氯水3、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也"。这种方法是分液4、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀5、已知常温下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．图像中，V0=40，b=10.5B．若NiCl2(aq)变为0.2mol·L-1，则b点向a点迁移C．若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)6、下列离子方程式正确的是()①酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+OH-=NH3↑+H2O③FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O⑥Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O⑦用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：A．①④⑤ B．②③④C．③④⑦ D．①⑤⑥7、既能与稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④8、下列有关说法正确的是A．容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干9、利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D10、下列化学变化与氧化还原反应无关的是（）A．粮食酿醋 B．铁片镀锌 C．盐酸除铁锈 D．铝制品钝化11、下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

abcd①SSO2H2SO3H2SO4②SiSiO2H2SiO3Na2SiO3③CuCuOCuSO4Cu(OH)2④N2NONO2HNO3A．②③ B．①④ C．①② D．③④12、下列解释事实的方程式不正确的是A．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2−=HgS↓B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO+O2+2SO22CaSO4C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O13、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NAB．2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NAC．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAD．162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．0.1molFe（OH）3胶体，含有胶体粒子的数目为0.1NAC．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓溶液与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA15、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C．图3表示分别稀释10mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b>l00D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化16、镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是xMg+V2O5MgxV2O5A．充电时，阳极质量减小B．充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=MgC．放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5D．放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极17、将2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是A． B．C． D．18、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水

C

检验溶液中是否含有NH4+

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

A．A B．B C．C D．D19、下列离子方程式书写正确的是A．Na2O2与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑B．Fe3O4与稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2OD．过量小苏打与澄清石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓++2H2O20、邻甲基苯甲酸是生除草剂稻无草的主要原料，它有名种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有-CH3和苯环的同分异构体有A．6种B．5种C．4种D．3种21、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．HCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）B．Cu（OH）2（s）CuO（s）CuSO4（aq）C．N2（g）NH3（g）NH4NO3（s）D．Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）22、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度二、非选择题(共84分)23、（14分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号）；（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_______________________________________________（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。24、（12分）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：（1）AB2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。X电极的电极反应式为________________________。Y电极的电极反应式为________________________。（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。25、（12分）氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。Ⅱ、制备氢化铝锂1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。（5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。26、（10分）下列有关实验的描述正确的是（）A．实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解B．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低D．称取2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH固体至天平平衡27、（12分）Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）（1）则锥形瓶A中应加入的药品为________________________。（2）锥形瓶B中应加入的药品为________________________。（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2的后续操作步骤。___________________________________________________________________。（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：______________________________；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：_________________________。28、（14分）过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。（1）H2S2O8的结构式如图，其中S元素的化合价为__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________；（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。①电解时，铁电极连接电源的_________________极。②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法____。29、（10分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）E在周期表中位于__________区，E+的电子排布式为__________________________。（2）D元素原子的价层电子排布图为___________________，A2D2的电子式为____________，分子中D原子杂化类型为______________。（3）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为___________________________，A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是__________（写分子式）。（4）C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D，已知当1molC2A4完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：___________________。（5）已知EA晶体结构单元如图所示（A原子在体对角线的1/4处），该化合物的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A.若A为Fe，C为氢气，B可能是酸或水，故错误；B.若A为H2O，B、D为化合物，可能是氮化镁，氮化镁和水反应时从氢氧化镁和氨气，故C不一定是气体单质，故错误；C.若C为单质，D为化合物，则A、B中不一定有单质，如水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，故错误；D.若D为单质，A、B为化合物，有单质参与反应，一定有化合价变化，所以该反应一定属于氧化还原反应，故正确。故选D。【点睛】熟悉高中的化学反应，并掌握其特征是关键。如掌握铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气等等。2、A【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，根据题干的要求来分析。【详解】A、硫酸亚铁在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质，在空气中久置后被氧化为硫酸铁，颜色发生改变，选项A正确。B、H2S在熔融状态下不能电离，在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，选项B错误；C、烧碱即NaOH，在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质，但在空气中久置后变为碳酸钠，颜色不变，选项C错误；D、氯水是混合物，故不是电解质也不是非电解质，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了强弱电解质的判断和物质在空气中久置的变化，应注意的是物质在空气中久置可能与空气中的水、二氧化碳反应，也可能是被氧气氧化，另外注意颜色的变化。3、D【详解】A．明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，故A正确；B．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；C．烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故C正确；D．乙醇蒸发再冷凝，应该蒸馏操作，故D错误；故答案为D。4、A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A.在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B.向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C.向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2mol电子生成2molCuI，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查氧化还原反应，掌握物质的性质与元素化合价的关系是本题解答的关键。根据题目信息推断实验中发生的反应，利用物质的氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化剂大于还原剂；物质的还原剂：还原剂大于还原产物，还原剂大于氧化剂，电子转移数目等于反应中元素化合价升降总数，本题考查了学生对氧化还原反应的利用及对陌生信息的接受与应用能力。5、C【分析】向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反应的方程式为：NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，则c(M2+)越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。【详解】A．根据图像，V0点表示达到滴定终点，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mLNa2S溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，V0=20mL，故A错误；B．根据图像，V0点表示达到滴定终点，溶液中存在NiS的溶解平衡，温度不变，溶度积常数不变，c(M2+)不变，则pM=-lgc(M2+)不变，因此b点不移动，故B错误；C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定终点时，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，则pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移，故C正确；D．Na2S溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意在NiS的饱和溶液中存在溶解平衡，平衡时，c(Ni2+)不受NiCl2起始浓度的影响，只有改变溶解平衡时的体积，c(Ni2+)才可能变化。6、A【详解】①酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，正确；②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：+HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，错误；③FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，错误；④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，正确；⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，正确；⑥Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，错误；⑦用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：，错误。综上所述，正确方程式为①④⑤。答案为A。7、B【详解】①NaHCO3是弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成盐和水，且属于化合物，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，且属于化合物，故②正确；③Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，且属于化合物，故③正确；④Al能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和氢气，但Al属于单质，故④错误；故选B。【点睛】解答本题要注意知识的归纳，常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质；NaHCO3；(NH4)2CO3、NH4HCO3；Al；本题的易错点为④，要注意铝为单质。8、C【解析】A项，容量瓶、分液漏斗、滴定管等带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，冷凝管不用检查是否漏水，故A错误；B项，蒸馏不需要玻璃棒，故B错误；C项，盛装液溴应用磨口细口棕色试剂瓶，并在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在水中而形成饱和溴水，以减少液溴的挥发，细口瓶应用玻璃塞而不用橡胶塞密封，置于阴凉处，故C正确；D项，量筒、容量瓶、滴定管不能在烘箱中烘干，否则就不准了，故D错误。9、D【详解】A项缺少酒精灯，所以A错误；B项缺少漏斗，无法进行过滤，所以B错误；C项缺少托盘天平，无法称量NaCl的质量，C错误；D项正确。所以答案选D。【点睛】本题主要考查基本的实验操作和仪器，要注意正确选择物质分离、提纯的方法，重点关注过滤、蒸发结晶、萃取分液和蒸馏的基本操作步骤以及原理和所用仪器。10、C【分析】根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关【详解】A.粮食酿醋，反应物被氧化为醋酸，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故A选项错误。

B.铁片镀锌，Zn元素的化合价发生变化，则一定发生氧化还原反应，故B选项错误。

C.盐酸除铁锈是盐酸与金属氧化物的反应，属于复分解反应，反应中各元素的化合价都没有变化，则与氧化还原反应无关，故C选项正确。

D.铝制品钝化，铝的表面生成氧化铝，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故D选项错误。故答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉变化中的化学反应来解答11、B【解析】①硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，分解生成二氧化硫；亚硫酸被空气氧化生成硫酸，硫酸与亚硫酸钠能够反应生成亚硫酸或二氧化硫，二氧化硫也能够被氧化剂氧化生成硫酸，符合上述转化关系，故正确；②二氧化硅不溶于水，与水不反应，不能实现b→c，故错误；③氧化铜不溶于水，与水不反应，不能实现b→c，故错误；④氮气氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气、水反应生成硝酸，符合上述转化关系，故正确；故选B。12、C【解析】A、用Na2S处理含Hg2+废水，为沉淀法，离子方程式为：Hg2++S2−=HgS↓，故A正确；B、燃煤中添加生石灰减少SO2的排放，发生氧化还原反应，方程式为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，故B正确；C.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳没有全部电离，离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Cl－+ClO－+H2O，故C错误；D、向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），在酸性条件下，次氯酸根将氯离子氧化，产生氯气：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O，故D正确；故选C。13、A【解析】A.三氯甲烷在标准状况下是液体，不适用于22.4L/mol,所以A项符合题意；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，可以按照最简式计算，2.8g的CH2为0.2mol，含有的极性键即C—H的物质的量为0.4mol，数目为0.4NA，B项不符合题意；C.1mollNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，同一溶液中NO3-的数目为NA，则NH4+数目也为NA，C项不符合题意；D.淀粉的结构单元C6H10O5，式量为162，则水解后会得到1mol葡萄糖，分子数为NA，D项不符合题意；本题答案选A。14、D【详解】A.没有表示清楚温度与压强条件（或指明标准状况下），无法进行计算，且二氯甲烷为液体，22.4L二氯甲烷的物质的量远大于1mol，故A选项错误。B选项.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氢氧化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故B错误。C.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA，故C错误。D.Cu只和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，硫酸反应一段时间后，硫酸浓度变稀，反应停止.SO2的物质的量小于0.1mol，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，涵盖内容较多，四个选项均为易错点，需要注意：①使用气体的摩尔体积计算时需要标明体积与温度（或说明标准状况下），否则无法计算气体的物质的量，并且此公式只能气态物质使用，液态固态物质都不能使用。②胶粒是胶体分子的聚集体，胶粒数目小于胶体分子数目。③过氧化钠是常见供氧剂，与二氧化碳生成氧气，方程式书写要准确。④Cu是金属活动顺序表中在H之后的元素，不与稀盐酸、稀硫酸反应，加热条件下与浓硫酸反应生成水和二氧化硫，生成的水会稀释浓硫酸，导致反应停止。15、C【解析】A.此图中反应物总能量与生成物的总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起的，催化剂不能改变反应的热效应，故错误；B.氯化镁为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1mol氧化镁的质量为4.0g，故错误；C.醋酸为弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释到pH=4，b大于100，故正确；D.此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度变大，故错误。故选C。点睛：在对气体体积的变化过程中气体浓度的分析，要分清过程和结果。如选项D，将体积缩小，则各气体的浓度都增大，相当于加压，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度继续增大，而二氧化氮的浓度要减少，最后结果，二者的浓度都比原来的大。16、D【分析】根据电池反应可知该电池为二次电池，放电时，Mg易失电子，作负极，因而V2O5作正极。【详解】A.放电时V2O5作正极，生成MgxV2O5（结合V元素的价态变化以及V元素在不同物质中的存在便可判断），充电时阳极为V2O5这一端，逆向看总反应，这时MgxV2O5变为V2O5，显然质量减小，A项正确；B.放电时，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，那么充电时，阴极为Mg这一端，电极反应式与负极完全相反，因而阴极反应式为Mg2++2e－=Mg，B项正确；C.放电时，V元素降价，V2O5作正极，V2O5变为MgxV2O5，根据缺项配平原则，反应物还需补充Mg2+，因而正极反应式为V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，C项正确；D.放电时，正极反应式为V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，n(Mg2+)：n(e-)=x：2x=1：2，当电路流过2mol电子，根据比例关系，有1molMg2+在正极消耗，即固体电解质中有1molMg2+迁移至正极，D项错误。故答案选D。17、C【详解】n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应2.4g氢氧化钠消耗2.22L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此时再消耗2.22L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生2.22mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。18、C【详解】A.氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，A错误；B.氯化铁易水解而使溶液变浑浊，应将氯化铁溶于少量盐酸中，再稀释，B错误；C、加热时铵离子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验目的，C正确；D、在盐酸作用下，铁发生析氢腐蚀，D错误；故选C。19、D【详解】A.Na2O2与水反应，离子方程式为，故A错误；B.Fe3O4与稀HNO3反应，离子方程式为：，故B错误；C.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液，离子方程式：，故C错误；D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2，离子方程式为：，故D正确；故选：D。20、B【解析】试题分析：属于酯类，说明含有酯基。分子结构中含有甲基和苯环，则酯基应该是—OOCH，与甲基的有邻间对三种。或者是—OOCCH3或者是—COOCH3，共计是5种，答案选B。考点：考查同分异构体判断21、B【详解】A.Fe在氯气中点燃生成FeCl3，而不是FeCl2，故A错误；B.Cu（OH）2受热分解：，，可以实现转化，故B正确；C.氨气通入硝酸溶液最终得到硝酸铵溶液而不是硝酸铵固体，故C错误；D.加热氯化铝溶液由于铝离子的水解会生成氢氧化铝，最终得到氧化铝而不是氯化铝固体，故D错误。故答案选：B。22、C【详解】A.铜与浓硫酸反应需加热，无酒精灯，错误；B.SO2密度比空气的密度大，应该长管进，短管出，错误；C.稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，正确；D.NaOH溶液腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，该滴定管是酸式滴定管，错误；选C。二、非选择题(共84分)23、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反应，用蓝色钴玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水氧化后产生红色，说明溶液中存在亚铁离子。【详解】（1）实验①焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，②中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）实验⑤中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）实验④中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）实验④中，随着氢氧化钠的含量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由A→B过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过后续实验现象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅助手段，最后根据电荷守恒进行检查。24、O=C=O3IANa2O+H2O==2NaOH2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）Fe—2e－=Fe2+NaCl【分析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，A为C元素，B为地壳中含量最多的元素，B为O元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C为钠，C与D形成的离子化合物NaCl是常用的调味品。【详解】短周期元素A、B、C、D分别为：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外层4个电子，分别与O形成两个共价键，AB2的结构式O=C=O，C元素为钠元素，在周期表中位于第3周期IA族；（2）B、C组成的一种化合物是氧化钠，与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH；（3）电解NaCl的饱和溶液，X为石墨电极，与电源负极相连，作阴极，X电极的电极反应式为2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）。Y为铁电极，与直流电源正极相连，发生氧化反应。Y电极的电极反应式为Fe—2e－=Fe2+。（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1NaCl溶液与0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，钠离子数相同，碳酸根部分水解，阴离子总数少于钠离子，总离子数目较多的是NaCl溶液。25、D→B→C→B→E用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入ag产品中19（V2-V1）/448a%偏高【详解】Ⅰ.（1）氢化锂遇水能够剧烈反应，因此生成的氢气需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通过氢氧化钠溶液除去硫化氢气体，再通过浓硫酸干燥，然后在C装置中发生反应生成氢化锂，为防止外界水蒸气进入装置，后面需要接干燥装置B，最后用排水集气法收集未反应的氢气，装置的连接顺序（从左至右）为A→D→B→C→B→E；综上所述，本题答案是：D→B→C→B→E。（2）检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需要首先制备氢气，并检验氢气的纯度，因此进行的实验操作为：打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯；综上所述，本题答案是：用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯。Ⅱ.（3）氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，充分反应得到LiAlH4，反应的化学方程式为：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；综上所述，本题答案是：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl。Ⅲ.(4)按图2装配仪器，向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好；检查好装置气密性并装好药品，Y形管中的蒸馏水足量，启动反应时只需要倾斜Y形管，将蒸馏水（掺入四氢呋喃）全部注入ag产品中即可；综上所述，本题答案是：向量气管中加水至左右出现液面差，静置，若液面差保持稳定，则装置气密性良好；倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入ag产品中。(5)氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体为氢气，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL，则生成的氢气为(V2-V1)mL，根据方程式，LiAlH4的物质的量为(V2-V1)×10-3/(4×22.4)mol，则样品的纯度为：[38×(V2-V1)×10-3/(4×22.4)]/a×100%=19(V2-V1)448a%；如果起始读数时俯视刻度线，导致V1偏小，结果偏高；26、A【详解】A.Cu2+是弱碱阳离子，易水解，水解生成氢氧化铜和H+，所以加入盐酸可以抑制水解，故A正确；B.仰视容量瓶的刻度线，会使液体体积偏大，从而浓度偏小，故B错误；C.未润洗锥形瓶对实验结果无影响，故C错误D.NaOH固体易潮解，应该放入烧杯中称量，故D错误；答案选A。27、铁和稀硫酸氢氧化钠溶液打开弹簧夹C；反应一段时间后关闭弹簧夹CA中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色；Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】（1）根据实验目的，锥形瓶A中用铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，锥形瓶中加入的药品是铁和稀硫酸；（2）硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，锥形瓶B中盛放的溶液是氢氧化钠溶液；（3）铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为防止锥形瓶内空气的干扰，应先利用产生的氢气将空气排尽，所以A中反应开始后，要打开弹簧夹C，反应一段时间后，要关闭弹簧夹C，利用氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入锥形瓶B中，使硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，A中产生氢气的量逐渐增多，导致压强增大，A中液体被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，锥形瓶B有空气，所以生成的氢氧化亚铁被空气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色，B中发生的离子反应方程式为：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。28、+6MnO4-1:10HNO2+K2S2