陕西省铜川一中2026届高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题含解析

陕西省铜川一中2026届高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是A．属于合金B．硬度比纯铁大C．目前消耗最多的金属材料D．人类最早使用的金属材料2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、NO、SOB．加入酚酞为红色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-C．0.2mol∙L－1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO、Cl-D．水电离出的c（H+）＝1×10－13mol∙L－1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO3、下列实验操作能达到实验目的的是A．将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-4、下列说法正确的是A．NaHS在水中的电离方程式为NaHS＝Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣B．氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原C．1mol配合物Fe(CO)5(羰基铁)中含有5mol配位键D．氢氧化铁胶体带有正电荷，通电时向电源负极一端移动5、X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是A．该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键B．在该物质中X原子满足8电子稳定结构C．W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸D．Z与Y形成的化合物不一定与碱反应6、下列有关实验的做法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO37、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：下列说法正确的是A．NVP具有顺反异构B．高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AD．制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好8、科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是（）A．电子由GaN沿着导线流向CuB．电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移C．GaN表面发生氧化反应，有O2产生D．Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O9、下列表示不正确的是A．甲烷分子的比例模型为 B．乙烷的结构简式为CH3CH3C．磷原子的结构示意图为 D．MgCl2的电子式为10、下列有关概念的叙述正确的是A．水玻璃、王水、液氨均为混合物B．Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应11、实验室根据反应：TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如下图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃，且两者互溶)。下列说法不正确的是A．③中反应完成后，先停止通N2，再停止加热B．①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C．②中热水使CCl4气化，④中冰水使TiCl4冷凝D．④中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏12、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是A．当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mlB．当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC．参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6gD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L13、下列有关说法正确的是A．CH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同B．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中C．BF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同D．s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键14、中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：下列说法正确的是（）A．“乙→丙”发生了消去反应B．香茅醛不存在顺反异构现象C．甲分子遇浓溴水产生白色沉淀D．香茅醛能与1mol氢气发生加成反应15、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A．用装罝甲检验溶液中是否有K+ B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C．用装置丙进行中和热的测定 D．用装罝丁加热熔融NaOH固体16、据报道，我国钒电池研究获得重大突破，未来十年市场有望突破1000亿美元。某钒电池反应为2VCl2+BrCl2—2VCl3+Br—，电极均为惰性材料，储液罐里存有反应物和酸性电解质溶液，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，I极的电极反应式为VCl2—e—+Cl—=VCl3B．放电时，H+由交换膜右侧向左侧迁移C．充电时，I极与电源负极相连，发生还原反应D．充电时，Ⅱ极的电极反应式为2Cl—+Br——2e—=BrCl2—17、化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强18、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色B．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液强D．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄19、如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ20、下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl-＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH-=MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋3H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2：3A．A B．B C．C D．D21、用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（）A．X极为负极B．放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42−+4e−==PbSO4+2H2OC．c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2D．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48g22、如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是()选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl饱和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2、HCl饱和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2浓硫酸酚酞试液A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为__________。（2）元素周期表中与Z元素同周期原子半径最大的是(写元素名称)__________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型____________。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）根据下图实验，可以证明碳的非金属性比X强。饱和小苏打溶液的作用__________。发生的离子方程式是：__________________（5）重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是________。a．氘(D)原子核内有1个中子b．1H与D互称同位素c．H2O与D2O互称同素异形体d．1H218O与D216O的相对分子质量相同24、（12分）已知X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：(1)Y元素的名称是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的单质溶于W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物M的化学式是__________(注：Y元素在该化合物中既体现它的最高价又体现最低价)，工业上用电解Y的氧化物YO来制备M，工作原理如图：①X为Y的氢化物，最终制得3molM理论上需补充___________molX物质；②若用甲醇—空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：______________________，该极与上图电解装置中的___________（填“A”或“B”）极相连。25、（12分）某小组拟制备三氯乙醛，装置如图所示（夹持装置略去）。已知：制备反应原理为CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应为CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常温下，高锰酸钾和浓盐酸可以制备氯气。（1）写出A中发生反应的离子方程式：______________。（2）实验发现，通入D中的氯气速率过快，合理的解决方案是______________。（3）实验完毕后。从D中分离产品的操作是______________。（4）进入D装置中的氯气要干燥、纯净。B中试剂可能是________（填序号）；如果拆去B装置，后果是_____。a、NaOH溶液b、饱和食盐水c、稀盐酸d、稀硫酸26、（10分）使用下图装置可进行测定SO2转化成SO3转化率的实验探究：已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。（1）请从下图A～F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。冰水浓硫酸生石灰水NaOH溶液热水ABCDEF（2）用1molNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO2的转化率为_______%。（3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是________________；尾端球形干燥管的作用是_____________。（4）将S02通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的试剂是水、_______、________、品红溶液。27、（12分）2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。③分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。④向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。（1）下图所示装置的连接顺序是：a接___，________接__________；b接____（填接口编号）。___________（2）A中反应的离子方程式为_____________________；B中常选用的液体反应物为_______；D中应选用的液体为_______。（3）步骤②让______装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是_____________________。（5）步骤③分离出NaHCO3固体的操作是_________。（6）步骤④中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象__________________。28、（14分）元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450mL0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______________。(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子______________(填离子符号)。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，转移的电子数________NA。(4)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O72－中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将Cr2O72－还原。其离子方程式：__。(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO42－中的4种离子，且均为1mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是____________。29、（10分）I.工业上利用反应ZnFe2（C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。（2）该反应中还原产物是________（填化学式），每生成1molZnFe2O4，转移的电子数为________。Ⅱ.在pH=l的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：已知：NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al（OH）4]-（1）溶液X中除H+外，一定存在的离子是_________________。（2）写出生成沉淀N的离子方程式_________________。（3）若取原溶液X少许直接加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则确定该溶液中一定含有Cl-，你认为这种说法是否合理。_______（填“是”或“否”），其理由是____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A.钢铁中含有铁和碳，属于合金，故A正确；B.合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁的硬度大于纯铁，故B正确；C.钢铁是生活中用的最多的合金，故C正确；D.人类最早使用的金属材料为铜合金，故D错误。答案选D。2、A【详解】A．离子组Cu2+、NH、NO、SO彼此间不发生离子反应，能大量共存，故A正确；B．离子组Na+、Al3+、SO、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，但加入酚酞为红色的溶液即碱性溶液时，Al3+与OH-能发生离子反应，在碱性溶液中不能大量存在，故B错误；C．Fe2+和CO要发生离子反应，而不能大量共存，故C错误；D．水电离出的c(H+)＝1×10－13mol∙L－1的溶液pH=1或pH=13，离子组K+、Na+、AlO、CO在碱性溶液中能大量存在，而在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为A。3、B【详解】A．溴与乙烯反应，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，应选溴水、洗气分离，故A错误；B．碳酸钠与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，与AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同时生成无色无味的气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；C．食盐中一般添加的是碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝色，遇碘的化合物无明显现象，故C错误；D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化铝，也可能为硅酸，故D错误；答案选B。4、A【详解】A.NaHS是盐，属于强电解质，在水中的电离方程式为NaHS=Na++HS-，HS-是H2S的酸式酸根离子，在水中发生电离作用，存在电离平衡，电离方程式为HS-H++S2-，A正确；B.氧化还原反应中，氧化还原反应可能发生在同一元素的不同原子之间，因此不一定是一种元素被氧化的同时必有另一种元素被还原，B错误；C.1mol配合物Fe(CO)5(羰基铁)中，不仅Fe、O之间有配位键，O-C原子之间也存在配位键，属于1mol配合物Fe(CO)5(羰基铁)中含有10mol配位键，C错误；D.胶体不带电，氢氧化铁胶体的胶粒带有正电荷，通电时向电源负极一端移动，D错误；故合理选项是A。5、C【分析】X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Y可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Y为C、Z为O、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，均为第二周期元素，且原子序数总和为28，以此来解答。【详解】A.由图可知，该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键，故A正确，但不符合题意；B.X形成3个共价键和1个配位键，X原子满足8电子稳定结构，故B正确，但不符合题意；C.W的氢化物是HF易溶于水，但水溶液是弱酸，故C错误，符合题意；D.Z与Y形成的化合物可以是CO或者是CO2，CO与碱不反应，二氧化碳与碱反应，故D正确，符合题意；故选：C。6、D【解析】A、分液漏斗在分液时要“上倒下流”，A正确；B、碳酸氢钠受热分解，产生二氧化碳气体，碳酸钠受热不分解，现象不同，可以区分，B正确；C、胶体不能透过半透膜，Cl－可以透过半透膜，渗析可用于胶体的精制，C正确；D、NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，D错误；答案选D。7、B【分析】如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。【详解】A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；B.–OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，故C错误；D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度越高越好，故D错误；答案选B。【点睛】常见亲水基：羟基、羧基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。8、B【分析】根据题意可知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。【详解】A.电子沿导线由负极转移向正极，已知GaN是负极、Cu是正极，所以电子由GaN沿着导线流向Cu，故A选项正确。B.反应过程中负极产生H+，电解液中H+从质子交换膜左侧向右侧迁移，故B选项错误。C.GaN极是负极，反应过程中失去电子，O元素化合价升高，发生氧化反应且生成O2，故C选项正确。D.Cu为正极，得到电子且得到氢离子，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D选项正确。故答案为B。【点睛】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理为解答根据，注意根据已知条件正确判断电极反应，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生氧化反应。导线中电子由负极流向正极流。离子流向受离子交换膜影响。难点是电极反应式的书写，需要抓住正负极得失电子以及化合价变化写出正负极反应式。9、D【分析】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法。【详解】A项、甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢原子，空间构型为正四面体型，比例模型为，故A正确；B项、乙烷的结构式为，结构简式为CH3CH3，故B正确；C项、磷元素的原子序数为15，原子结构示意图为，故C正确；D项、MgCl2是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误。故选D。【点睛】本题考查常用化学用语的书写，注意掌握常用化学用语书写原则，注意比例模型表示原子的比例大小、原子连接顺序、空间结构，不能表示原子之间的成键情况。10、D【解析】A、水玻璃是硅酸钠溶液、王水是硝酸和盐酸的混合液，二者均为混合物，液氨是纯净物，A错误；B、Na2O2含有离子键和共价键，CaH2中只有离子键，B错误；C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO等，C错误；D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如硫酸氢钠和氢氧化钠反应，D正确，答案选D。11、A【解析】本题主要考查了实验操作要求与综合分析能力，同时涉及物质分离原理。【详解】A.通入N2的目的是隔绝空气，③中反应完成后，先停止加热，再停止通N2，防止倒吸，以及外界空气与加热中TiCl4反应，A错误；B.①、⑤装置均吸水，①为固体，⑤为液体，故可以为无水氯化钙、浓硫酸，B正确；C.CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃，②中热水使CCl4气化，④中冰水使TiCl4冷凝，C正确；D.根据沸点不同，四氯化钛和四氯化碳为互相混溶的液体混合物，分离TiCl4、CCl4，属于精馏，D正确；答案为A。【点睛】常见物质的分离、提纯方法：①洗气法。例如，除去气态烷烃中混有的气态烯烃(或炔烃)，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶；②分液法。根据有机物在水中的溶解性、酸碱性等性质上的差异，把两种相互混溶的有机物中的一种转变为可溶于水的物质，另一种仍不溶于水，从而达到分离与提纯的目的。a．若杂质易溶于水而被提纯物不溶于水，则直接加入水后用力振荡，使杂质转入水层中，用分液漏斗分离；b．若杂质与被提纯物都不溶于水，则先使杂质与某种试剂反应，使其转化为易溶于水的物质后再分离；③蒸馏(分馏)法．a．对沸点差别大的有机物，可直接进行蒸馏提纯与分离；b．混合物中各组分的沸点相差不大时，则加入某种物质，使其中一种组分转化为高沸点、难挥发性物质后再进行蒸馏。12、A【详解】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g÷17g/mol=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol÷2＝0.15mol；A．由以上分析可知，用于沉淀金属离子的氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，则沉淀反应中需要氢氧化钠溶液体积为0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，因为硝酸过量，故消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，A错误；B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）=0.15mol×8/3=0.4mol，B正确；C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，C正确；D．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为0.15mol×2/3=0.1mol，若为标准状况下，生成NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D正确；答案选A。13、A【详解】A.CH4的中心C原子与NH3的中心N原子都采用sp3杂化，因此轨道类型相同，A正确；B.氢键是一种特殊的分子间作用力，它存在于含有H元素的化合物，且与H形成化学键的原子的原子半径很小的物质中，B错误；C.BF3和NH3化学键的类型都是极性共价键，BF3分子是非极性分子，而NH3是极性分子，二者分子的极性不同，C错误；D.s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成化学键，若是头碰头，形成的是的σ键，若肩并肩，形成的是π键，D错误；故合理选项是A。14、B【详解】A．“乙→丙”羟基氧化成了羰基，发生了氧化反应，故A错误；B．香茅醛碳碳双键的同一个碳上连了两个甲基，不存在顺反异构现象，故B正确；C．甲分子属于醇类，不属于酚类，遇浓溴水不产生白色沉淀，故C错误；D．香茅醛中含有醛基和碳碳双键，都可以和氢气加成，能与2mol氢气发生加成反应，故D错误；故答案选：B。15、B【解析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；B．Fe为正极，锌为负极，铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．为了使反应物充分反应，需要环形玻璃搅拌棒，由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒，故C错误；D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B。16、B【解析】A.I为负极，由钒电池反应式2VCl2+BrCl2－2VCl3+Br－可知，放电时VCl2在负极失电子生成VCl3，电极反应式为VCl2－e－+Cl－=VCl3，故A正确；B.H+是阳离子，放电时H+移向正极，所以H+由交换膜左侧向右侧迁移，故B错误；C.I为负极，充电时连接电源的负极构成电解池的阴极，发生还原反应，故C正确；D.II为原电池的正极，充电时为电解池的阳极，电极反应式为2Cl－+Br－―2e－=BrCl2－，故D正确；答案选B。点睛：本题主要考查原电池原理和电极反应式书写等，根据题目所给的原电池总反应方程式并结合原电池装置图即可解答，试题难度中等。本题的易错点是D项，判断充电时II极的电极反应式，需要根据装置图先确定II极在放电时属于正极，则充电时属于阳极，充电时阳极的电极反应式与放电时的正极反应式相反。17、B【详解】A.食盐有咸味，无毒，生活中常做调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，盐渍杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，A项正确；B.明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，但不能使海水淡化，B项错误；C.“蓝天工程”是为改善空气质量提出的，化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，C项正确；D.车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，D项正确；故答案选B。18、A【分析】从图中可以看出，加入70%H2SO4的K2Cr2O7溶液中，平衡逆向移动，溶液仍呈橙色，加入C2H5OH溶液，能被氧化成CH3COOH，K2Cr2O7被还原为Cr3+，溶液呈绿色；K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，平衡正向移动，K2Cr2O7转化为K2CrO4，再加入C2H5OH，溶液不褪色，则表明K2CrO4不能将C2H5OH氧化。【详解】A．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，K2CrO4转化为K2Cr2O7，K2Cr2O7被C2H5OH还原，溶液变为绿色，A不正确；B．由图中实验可知，②中C2H5OH被Cr2O72-氧化，生成CH3COOH，B正确；C．对比②和④可知，K2Cr2O7酸性溶液能将C2H5OH氧化，而K2CrO4溶液不能将C2H5OH氧化，则表明K2Cr2O7氧化性比K2CrO4强，C正确；D．①中平衡逆向移动，溶液橙色加深，③中平衡正向移动，溶液变黄，D正确；故选A。19、A【分析】由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1【详解】A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，D错误；选A。20、D【解析】A.将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中，氯气足量，碘离子和亚铁离子都完全被氧化，题中离子方程式错误，正确的离子方程式为：2Fe2++4I−+3Cl2=2Fe3++6Cl−+2I2，A项错误；B.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，由于NaOH足量，Mg2+要生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3−+4OH−=2CO32-+Mg(OH)2↓+2H2O，题中离子方程式和评价均不合理，B项错误；C.NaClO溶液中通入过量SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：ClO−+H2O+SO2═2H++Cl−+SO42−，离子方程式和评价都不合理，C项错误；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，溶液中含有1mol偏铝酸根离子、2.5mol氢离子，1mol偏铝酸根离子转化成1mol氢氧化铝沉淀消耗1mol氢离子，剩余的1.5mol氢离子能够溶解0.5mol氢氧化铝，则反应生成的氢氧化铝和铝离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2AlO2−+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，且AlO2−与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3，D项正确；答案选D。【点睛】C项是学生们的易错点，NaClO溶液中通入过量CO2气体时，反应的离子方程式为CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HCO3-，学生们误认为NaClO溶液中通入过量SO2气体时，也会发生类似的反应，学生们忽略了ClO-氧化性，SO2具有还原性，易被氧化剂氧化，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：ClO−+H2O+SO2═2H++Cl−+SO42-。21、D【解析】a极质量增加，即析出了

Ag，a为阴极，则Y为负极，X为正极，故A错；正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42−+2e−==PbSO4+2H2O，故B错误；C项，c为阴极放出H2，d为阳极放出O2，物质的量之比为2∶1，故C错误；Y电极为负极，电极反应为Pb+SO42−-2e−==PbSO4，电路中通过1mol电子时，质量增加48g，故D正确。22、D【解析】A、KMnO4溶液有强氧化性，能与还原性的物质SO2反应，CO2能使B中澄清石灰水变浑浊，故A不选；B、饱和食盐水能吸收HCl气体，氧化性物质Cl2能使B中淀粉碘化钾试纸变蓝，故B不选；C、饱和NaHCO3溶液能和HCl反应，CO2能和B中NaAlO2溶液反应生成絮状氢氧化铝沉淀，故C不选；D、浓硫酸吸收碱性气体氨气，酸性气体CO2不能使B中酚酞试液变色，试管B中无明显现象，故D选；故选D。二、非选择题(共84分)23、第三周期ⅦA族钠离子键和（极性）共价键ac除去挥发出来的HCl气体H++HCO3-=H2O+CO2↑c【分析】根据元素在周期表的位置关系可知，X与碳同族，位于碳的下一周期，应为Si元素；Y与硫元素同族，位于硫的上一周期，应为O元素；Z与硫元素处于同一周期，位于第VIIA族，应为Cl元素，结合元素原子的结构和元素周期律分析作答。（1）Z为Cl，质子数为17，电子结构有3个电子层，最外层电子数为7；

（2）电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，即同一周期元素原子的半径从左到右依次减小；根据化学键与物质类别分析；

（3）Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，可利用单质之间的置换反应、氢化物稳定性比较；

（4）利用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl气体，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中出现白色胶状沉淀，以此证明碳酸的酸性比硅酸强；（5）a．原子的中子数等于质量数-质子数；

b．具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；

c．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

d．D即是2H，据此分析。【详解】（1）Z为Cl元素，在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；（2）根据上述分析可知，与Cl处于同一周期的原子半径最大的是钠，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，其化学键类型为：离子键和（极性）共价键，故答案为钠；离子键和（极性）共价键；（3）a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，则Y的得到电子能力强，Y的非金属性强，a项正确；b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，得电子多少不能比较非金属性，b项错误；c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知Y的氢化物稳定，则Y的非金属性强，c项正确；故答案为ac；（4）图中实验装置中，制备二氧化碳的过程中会有HCl气体挥发，为除去二氧化碳气体中的HCl，证明碳酸的酸性比硅酸强，需用饱和碳酸氢钠溶液进行除杂，发生的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案为除去挥发出来的HCl气体；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）a.氘(D)原子内有1个质子，质量数为2，因此中子数=2-1=1，a项正确；b.1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，b项正确；c.H2O与D2O均为水，属于化合物，不是单质，不能互称同素异形体，c项错误；d.D即是2H，所以1H218O与D216O的相对分子质量相同，d项正确；故答案为c。24、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期，X、W同主族，X是氢元素，W是钠元素；Y、Z为同周期的相邻元素，原子序数小于Na的11号，Y的氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；Z是氧元素；Z的阴离子与H的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中，故H为铝元素，据此解答。【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名称为氮元素；(2)H是Al元素，核外电子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al单质能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三种元素形成的离子化合物M是NH4NO3，在工业上一般是用电解NO的方法制取NH4NO3；①X为Y的氢化物，X物质为NH3。由图示可知在A电极上NO得到电子发生还原反应产生阳离子，N元素化合价降低5价，得到电子5e-；在B电极上NO失去电子发生氧化反应产生阴离子，N元素化合价升高3价，失去电子3e-，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，电子转移总数为15e-，A电极上产生3个，B电极上产生5个，二者结合产生5个NH4NO3，需补充2个NH3，则若最终制得3molM理论上需补充NH3的物质的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极为负极，失去电子发生氧化反应，产生CO2与OH-结合形成，该电极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；该电极是负极，根据①分析可知A电极为阴极，应该与电源的负极连接，所以甲醇燃料电池要与上图电解装置中的A极相连。25、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O调节分液漏斗旋塞减慢盐酸滴加速度蒸馏b氯气中有氯化氢，发生副反应生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛产率降低纯度降低【分析】A装置利用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D中反应制备CCl3CHO，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气。【详解】（1）A中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，A中发生反应的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）实验发现，通入D中的氯气速率过快，要降低氯气生成的速率，合理的解决方案是调节分液漏斗旋塞减慢盐酸滴加速度。（3）实验完毕后，利用反应混合物中各物质的沸点不同，从D中分离产品的操作是蒸馏。（4）进入D装置中的氯气要干燥、纯净，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，B中试剂可能是b；如果拆去B装置，则通入D中的氯气中混有HCl，根据题给副反应C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，导致装置D中副产物C2H5Cl增多，使三氯乙醛产率降低纯度降低。26、BAE或C80先加热催化剂再滴入浓硫酸防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰造成误差BaCl2溶液稀盐酸【解析】试题分析：由题中信息可知，该实验首先用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，氧气和二氧化硫经干燥后，通入有催化剂的加热管中发生反应，反应后的产物经冰水冷凝后分离出三氧化硫晶体，剩余的二氧化硫经装置III吸收剂吸收后，测出该装置的增重，即可求出二氧化硫的转化率。（1）装置Ⅰ是用于干燥二氧化硫的，选B；装置Ⅱ是用于冷凝收集三氧化化硫的，选A；装置Ⅲ是用于吸收剩余的二氧化硫的，选C或E。（2）用1molNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应可以生成１molSO2，即64gSO2，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g，则剩余的SO2质量为12.8g，实验中SO2的转化率为80%。（3）为使SO2有较高的转化率，应均匀通入O2,，且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是先加热催化剂再滴入浓硫酸；尾端球形干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰造成误差。（4）将SO2通过Na2O2粉末，完全反应后除生成O2外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4，可以检验其中的亚硫酸根离子和硫酸根离子，方法是：取样品两份，一份与稀盐酸反应，将生成的气体通入品红溶液中，若品红褪色，则粉末中有亚硫酸钠；另一份溶于水后，先加足量的稀盐酸将溶液酸化后，再滴加少量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明粉末中有硫酸钠。因此，所需的试剂是：水、BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液。27、fed，cCaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑浓氨水饱和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3过滤取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结【解析】工业制取碳酸氢钠的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，即向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳。考虑到氨气的溶解度过大，需要注意防倒吸，所以要从c口通入氨气（干燥管防倒吸），从d通入二氧化碳。实验室制取二氧化碳应该选用碳酸钙和稀盐酸反应，所以装置为A，考虑到盐酸挥发，应该先通过饱和碳酸氢钠溶液（装置D），除去挥发的HCl。则装置B为实验室制取氨气。根据上述分析得到：（1）装置的连接顺序为：a接f，e接d；b接c。（2）A中制取二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑。装置B为实验室制取氨气，选用的方法是将浓氨水滴加到氧化钙上。D中为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去挥发的HCl。（3）为保证氨气先通入，所以要先让B装置进行反应。（4）C中球形干燥管的作用是防止倒吸。无水氯化钙的作用是吸收氨气（生成CaCl2·8NH3）。（5）碳酸氢钠从溶液中析出，经过滤得到固体。（6）氯化铵受热会分解为氨气和氯化氢气体，而氯化钠对热稳定，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠固体，即如果主体是大量的氯化铵，其受热分解后固体会大量减少。考虑到低温下氨气和HCl不共存，反应得到NH4Cl固体，所以实验为：取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。点睛：本题的（3）需要注意氨气和二氧化碳的通入顺序。为了保证溶液中能出现碳酸氢钠成，就要保证溶液中大量的碳酸氢根。实际碳酸氢根的生成时由如下反应得到的：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，因为二氧化碳在水中的溶解度较小，先通入二氧化碳气体，溶液中的碳酸浓度较小，再通入氨气得到的碳酸氢铵的浓度也不会大；反过来先通入氨气，因为氨气再水中的溶解度极大，会得到高浓度的氨水，再通入二氧化碳与之反应，就会得到高浓度的碳酸氢铵。28、500mL容量瓶、胶头滴管Fe2+、Fe3+、H+3Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2ONa+、Fe3+、NO3-、SO42-【分析】(1)血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀，结合操作选择仪器；(2)碳铁化合物Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，与过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl；(3)根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，配平方程式，然后结合方程式进行计算；(4)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬，亚硫酸钠被氧化产生硫酸钠，根据得失电子相等，结合原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；(5)向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则