江苏省启东市长江中学2026届高一化学第一学期期中达标检测试题含解析

江苏省启东市长江中学2026届高一化学第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是A．64g二氧化硫SO2含有原子数为3NAB．1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA2、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(标准状况)和22gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(标准状况)和0.1molN23、合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是()A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化4、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液5、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1molH+含有的电子数B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数C．1.6gCH4含有的质子数D．1L1mol·L-1的硫酸钠溶液所含的Na+数6、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－17、今有下列物质：①1molNH3②标准状况下11.2LN2③4℃时10mL水④标准状况下22.4LCH4原子数由多到少的顺序是（）A．④③①② B．④②①③ C．②④①③ D．④①③②8、下列电离方程式中正确的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－9、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中作还原剂B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子10、同温同压下，某集气瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g。则X的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．4411、在溶液中，下列电离方程式不正确的是A．Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ D．H2SO4＝H2＋＋SO42－12、下列关于胶体、溶液、浊液的说法中正确的是A．胶体和溶液均是无色透明的B．胶体与浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C．利用丁达尔效应可以鉴别三者D．Fe(OH)3既可以形成胶体也可以形成浊液13、下列操作中不属于萃取的是A．从青蒿中提取青蒿素 B．从溴水中提取溴单质C．浸泡药酒 D．海水中提取食盐14、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为A．0.15mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.20mol·L-115、下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是A．活性炭 B．硅胶 C．铁粉 D．生石灰16、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．盐酸与澄清石灰水混合：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC．酸滴在大理石上：CO+2H+=CO2+H2OD．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O17、不能用离子方程式CO32-+2H+CO2↑+H2O表示的反应是A．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OB．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2↑+H2O18、下列有关物质的说法正确的是A．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物19、胶体区分于溶液和浊液的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．是否分散质粒子直径在1~100nmD．是否均一、透明、稳定20、一定温度下，在三个体积相等的密闭容器中分别充入相同质量的Ne、H2、O2三种气体，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)21、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO222、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。24、（12分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。25、（12分）A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）：(1)若C为淡黄色固体，则B为________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式____________________、_____________________。(2)X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为__________（填化学式）。若固体B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为___________________。(3)若B是膨松剂的主要成分，则A、C、X的化学式依次为__________________。26、（10分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。（4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____

。27、（12分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的实验现象是____________________________。(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。28、（14分）通过海水晒盐可以得到粗盐，粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____。A．过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．过量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何检验所加BaCl2溶液已过量____。（3）在滤液中加盐酸的作用是_____。盐酸____（填“是”或“否”）可以过量。（4）在洗涤的时候，可以使用的最佳洗涤剂是_____。（5）乙同学欲使用提纯得到的精盐配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要称量NaCl____g，需使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。（6）甲同学观察乙同学的操作，认为他配制的溶液浓度偏低，乙同学可能做的错误操作有____。A．定容时，仰视读数B．洗涤容量瓶后没有进行干燥C．未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次D．在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分E.加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线29、（10分）W、X、Y、Z为1～18号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。（1）写出元素符号：W为____，X为____，Y为____，Z为____。（2）X的原子结构示意图为__________,Y___________（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为________________;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_____________.（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式______________________.

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A、64g二氧化硫物质的量是1mol，再根据二氧化硫的分子式可知含有原子数为3NA，正确；B、1L1mol·L－1的氯化钠溶液，溶质物质的量为1mol，不计算水电离出来的离子，仅仅是溶质本身电离的离子数应为2NA，错误；C、标准状况下，水是非气体状态，不能依据摩尔体积计算，错误；D、1mol镁转化为Mg2＋后失去的电子数为2NA，错误；答案选A。2、C【解析】试题分析：A．M(H2)≠M(O2)，则10gH2和10gO2的物质的量不同，含有的原子数不同，故A错误；B．n(N2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，含有的原子物质的量分别为0.5mol、0.75mol，故B错误；C．n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，原子的物质的量为1.5mol，0.75molBr2含有1.5mol原子，故C正确；D．n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，与0.1molN2含有的原子数不同，故D错误；故选C。考点：考查物质的量的计算。3、C【解析】

A.O4是单质，不是化合物，A错误；B.1个O4分子由4个O原子子构成，B错误；C.O4和O2是氧元素的不同单质，故互为同素异形体，C正确；D.O4和O2之间的转化过程中元素化合价不变，故通过非氧化还原反应实现转化，D错误；答案选C。4、D【解析】

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol·L-1，A．1mol·L-1的NaCl溶液Cl-浓度为1mol·L-1；B．2mol·L-1NH4Cl溶液Cl-浓度为2mol·L-1；C．2mol·L-1的KCl溶液Cl-浓度为2mol·L-1；D．1mol·L-1的FeCl3溶液Cl-浓度为3mol·L-1；故D项正确。5、C【解析】

A．H+不含有电子，A错误；B．标准状况下酒精是液体，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C．1.6gCH4是0.1mol，含有的质子数为1mol，可以表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D．1L1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+的物质的量是2mol，其个数不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误；答案选C。6、B【解析】

溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol∙L－1=0.3mol∙L－1，故B项正确。综上所述，答案为B。【点睛】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等。7、D【解析】

①1molNH3中的原子数为1×4×NA=4NA；②标准状况下11.2LN2的物质的量n(N2)==0.5mol，原子数为0.5mol×2×NA/mol=NA；③4℃时10mL水的质量为10mL×1g/mL=10g，其物质的量为=mol，原子数为×3×NA=NA；④标准状况下22.4LCH4的物质的量n(CH4)==1mol，原子数为1mol×5×NA/mol=5NA；则所含原子数由多到少的顺序是④①③②，故选D。8、A【解析】

A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正确；B、硫酸根离子应是SO42－，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B错误；C、硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。9、A【解析】试题分析：A、根据方程式可知，NaClO3在反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，A不正确；B、SO2中硫元素的化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，SO2在反应中被氧化，B正确；C、硫酸在反应中不失去电子，也不得到电子，起酸性作用，C不正确；D、1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，D不正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算10、A【解析】

相同状况下同一瓶内装满不同气体，则气体的物质的量相等。设瓶重为mg，则：，求出m=100g,，求出M(X)=28gmol-1，故选A。11、D【解析】

A．氢氧化钡为强电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－，故A正确；

B．NaHSO4属于强酸的酸式盐，属于强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正确；

C．NaHCO3属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故C正确；

D．硫酸为强电解质，溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：H2SO4＝2H＋＋SO42－，故D错误；综上所述，本题选D。12、D【解析】

A.胶体和溶液均一透明，但不一定无色，如氢氧化铁胶体为红褐色，硫酸铜溶液为蓝色，A项错误；B.分散系本质区别是分散质微粒的直径大小，分散质微粒直径小于1nm为溶液，大于100nm为浊液，1−100nm为胶体，与是否透明无关，B项错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，但不能区别溶液与浊液，C项错误；D.Fe(OH)3粒子直径在1-100nm之间是以胶体形式存在，而大于100nm时形成浊液，D项正确；答案选D。13、D【解析】

萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题。【详解】A．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有机溶剂例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故B不符合；C．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，属于萃取，故C不符合；D．海水中提取食盐利用的是蒸发原理，不属于萃取，故D符合；答案选D。【点睛】本题主要考查了萃取原理，注意物质的制备方法是解题的关键，选项C是易错点。14、D【解析】

由电荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为0.20mol·L-1，故答案选D。15、C【解析】放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的物质是还原性物质铁粉，故选C。16、D【解析】

A．稀硫酸与铜不反应，A不合题意；B．澄清石灰水在离子方程式书写中要拆成离子，故盐酸与澄清石灰水混合的离子方程式为：H++OH-=H2O，B不合题意；C．大理石的主要成分为CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C不合题意；D．盐酸是强酸，故氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D符合题意；故答案为：D。17、C【解析】

可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+CO2↑+H2O，以此来解答。【详解】A.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2↑+H2O，故A不选；

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2↑+H2O，故B不选；

C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子反应为CaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ca2+，故C选；

D.(NH4)2CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+CO2↑+H2O的离子反应为CO32-+2H+CO2↑+H2O，故D不选。

所以C选项是正确的。【点睛】离子反应的概念关键在理解，离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。18、C【解析】

A.不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO，故A错误；B.NaHSO4溶液也能与镁反应生成氢气，但NaHSO4是盐，故B错误；C.一种元素可能有多种氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，故C正确；D.Mn2O7是酸性氧化物，但却是金属氧化物，故D错误；本题答案为C。19、C【解析】

根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体与溶液和浊液的本质区别是分散知粒子直径的大小是否在1~100nm之间，故答案为：C。20、D【解析】

一定温度下，在三个体积相等的密闭容器中，气体的压强之比等于其物质的量之比，质量相同时，与相对分子质量成反比，即气体的相对分子质量越大，压强越小。Ne、H2、O2的相对分子质量分别为20、2、32，所以压强从大到小的顺序为p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故选D。21、C【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；答案选C。22、B【解析】

根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂；H2O中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。二、非选择题(共84分)23、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，据此解答。【详解】Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在CO32-；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在SO42-，氯离子和硝酸根离子无法确定。则（1）根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。【点睛】注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。24、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．【详解】（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．25、Na2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2、Na2CO3、NaOH【解析】

(1)若C为淡黄色固体，则A为Na、X为O2、B为Na2O、C为Na2O2，Na2O2在潜水艇中作供氧剂时牵涉的两个反应方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(2)若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为CO2，A可以是NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3，若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，可以利用加热的方法除去NaHCO3，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)若B是膨松剂的主要成分，则B为NaHCO3，A为CO2、C为Na2CO3、X为NaOH。26、将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好。为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止暴沸先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯碱石灰除去产物H2中的水蒸气验纯防止H2不纯而发生爆炸【解析】

（1）检验装置气密性的方法一般用微热的方法，根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（2）反应物为水蒸气与铁；放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生；（3）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（4）干燥管起干燥氢气的作用，盛放固体干燥剂；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸。【详解】（1）中学阶段检查装置气密性常用方法有两种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理。气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理。利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”，故操作方法为：将干燥管末端的导管A浸入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内有水柱上升，且较长时间不会落，则表明该套装置的气密性良好；（2）因为反应物为水蒸气与铁，所以圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生（或防止暴沸）；（3）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，即酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（4）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气；（5）氢气的爆炸极限是4.0%～75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度，目的是防止H2不纯而发生爆炸。【点睛】本题考查性质实验方案的设计，把握高温下铁与水反应及实验中装置的作用为解答的关键，侧重物质性质及实验分析能力的考查。易错点是装置气密性检验。27、产生水蒸气防止加热时液体暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成A收集H2并检验其纯度【解析】

装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。【详解】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；反应在高温条件下进行，烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸；（2）装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，反应中铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物；（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)；（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气