河北省邢台市南和一中2026届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

河北省邢台市南和一中2026届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸2、丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是A．青铜器皿B．陶瓷C．丝绸D．中草药A．A B．B C．C D．D3、下列反应的离子方程式中，正确的是A．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．盐酸与碳酸钙反应：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O↑C．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－===HSO3－＋H2OD．氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O4、屠呦呦是我国第一位诺贝尔医学奖获得者，她从青蒿中提取青蒿素的过程中，多次采用萃取操作。该操作中涉及的主要仪器是A． B． C． D．5、X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（）A．元素X和Y形成的化合物均为无色气体B．元素Z、W的最高正价均为＋7价C．X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟D．化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶16、下列物质能用于制造光导纤维的是A．钢 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅7、某200mLNa2SO4溶液中含有0.1molSO，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.5mol/L B．0.75mol/L C．1mol/L D．1.5mol/L8、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④9、下列关于物质的量的表述中不正确的是()A．2mol氢气B．0.5mol钠离子C．1mol氦原子D．3mol氧10、某溶液可能含有、、、、、、、、和，某同学为确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中，下列有关说法正确的是（）（）A．原溶液中B．、、一定存在，、一定不存在C．溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且D．要确定原溶液中是否含有，其操作如下：取少量原溶液于试管中，滴加溶液，紫红色不消失11、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性12、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物 B．氮气、浓硫酸、胆矾C．干冰、铁、氯化氢 D．水银、水蒸气、空气13、下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A．盐酸B．氢氟酸C．水玻璃D．KOH溶液14、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂C．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化15、打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：反应a：下列分析不正确的是A．Fe3O4具有磁性B．反应a中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂C．从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4D．Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水16、已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是()A．CH4 B．HCl C．CO D．NH317、在HClO4中O的化合价是()A．+1 B．-2 C．-7 D．+718、已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。则有关叙述不正确的是A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2B．每产生1molCl-，转移2mol电子C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：319、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋20、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2C．Al2O3＋2Fe2Al+Fe2O3 D．2HgO2Hg＋O2↑21、下列说法中正确的是A．三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质B．三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色D．硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫22、下列说法正确的是A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．气体摩尔体积约为22.4L/mol，一定是在标准状况下D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A________________、

D___________、F_______。(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_______(写化学式)，实验现象是______。(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式___________________________。(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式___________________________。(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？________。24、（12分）如图表示A～E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质。(1)则A为_________。（填化学式）(2)写出③、⑧对应的方程式：③___________。(化学方程式)⑧_________。(离子方程式)25、（12分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:（方法一）用不含Fe3+

的FeSO4

溶液与用不含O2

的蒸馏水配制的NaOH

溶液反应来制备。实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是_____________。（方法二）在如图所示的装置中，用NaOH

溶液、铁屑、稀H2SO4

等试剂来制备。（1）实验开始时，止水夹e

是______(填“打开”或“关闭”)的。（2）如何检验装置内空气已经排尽?________________。（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2

沉淀，操作步骤是________。（4）开启活塞f放掉约2/3

液体，此时裝置B

中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。（5）下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。26、（10分）某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_____________________________________。（2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。（3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。（4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。27、（12分）某实验小组进行Cu和Fe2(SO4)3溶液的实验。实验探究过程如下：实验装置：实验操作与现象：ⅰ．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；ⅱ．取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。查阅资料：Ⅰ．Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2：(SCN)2的性质与Cl2相似。Ⅱ．CuSCN能与稀硝酸反应：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。回答下列问题：(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________。(2)根据表中实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___，若____即可证明(补充所加试剂及实验现象)。(3)试解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是______。(4)根据ⅱ中实验现象可推知SCN-更易与_______结合(填“Fe3+”或“Cu+”)28、（14分）非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸：请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体①B和D的化学式分别是________、__________。②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境③写出实验室用Cu和D的浓溶液来制备B的化学方程式：____________________________（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体，则：①A和C的化学式分别是：A_________，C________②请写出C转化成D的化学方程式___________________29、（10分）按要求填空：（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________.（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。（4）取15mLBa(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是________，发生反应的离子方程式为________________________。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以产生碳酸氢钠沉淀，但CO2过量沉淀不会溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸首先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液首先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象；D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，首先发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与盐酸反应而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象；答案选A。2、A【解析】

合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。【详解】A.青铜器皿是铜合金，A符合；B.陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B不符合；C.丝绸属于有机物，不是合金，C不符合；D.中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D不符合；答案选A。3、D【解析】

A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A错误；B．碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：2H＋＋CaCO3=Ca2＋+CO2↑＋H2O↑，故B错误；C．用NaOH溶液吸收少量SO2，反应生成Na2SO3和H2O，正确的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O，故C错误；D．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，侧重于氧化还原反应、复分解反应的考查，把握物质间发生的反应及离子方程式的书写方法是解答本题的关键，解题时要注意离子方程式中应保留化学式的物质以及得失电子守恒、电荷守恒在书写离子方程式时的应用，试题难度不大，本题的易错点是C项，与NaOH溶液反应时，少量SO2生成Na2SO3、过量SO2生成NaHSO3。4、D【解析】

是蒸馏烧瓶，主要用于蒸馏操作；是漏斗，用于过滤；是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液；是分液漏斗，用于萃取操作，故选D。5、C【解析】

元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，X是N元素；Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外层电子数是最内层电子数的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，所以Y是O元素。【详解】A.元素N和O形成的化合物中，NO2为红棕色气体，故A错误；B.F元素没有正价，故B错误；C.NH3与HCl相遇会生成白烟NH4Cl，故C正确；D.化合物K2O2中的阴离子是，阳离子和阴离子比例为2∶1，故D错误；6、D【解析】

制造光导纤维的材料是二氧化硅，答案选C。7、C【解析】

某200mLNa2SO4溶液中含有0.1molSO，由Na2SO4的化学式可知，该溶液中Na+的物质的量为0.2mol，所以，该溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L，故选C。8、A【解析】

粗盐提纯时添加物均过量，离子通过沉淀或气体形式除去，注意添加顺序。【详解】除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分别需要加入过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液，另外，加入的过量的除杂试剂也需除去，过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液的前面，加入的盐酸应放在过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：③-①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。综合以上分析，B、C、D都正确，只有A中，①放在③的前面，不正确。答案为A。9、D【解析】

A.2mol氢气指代为氢气分子，物质的量指代的微粒种类符合物质的量要求，选项A正确；B.0.5mol钠离子指代钠离子，物质的量指代的微粒种类符合物质的量要求，选项B正确；C.1mol氦原子，物质的量指代的微粒种类符合物质的量要求，选项C正确；D.3mol氧指代不明，物质的量指代的微粒种类不符合要求，选项D错误；答案选D。10、C【解析】

加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，过滤、洗涤、灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol含铁离子，可能为Fe3+、Fe2+，则原溶液中一定没有CO32-、HCO3-；滤液焰色反应为黄色，则溶液中一定存在钠离子，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+；通入足量的二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在A13+，在加足量的氯化钡溶液和盐酸，生成4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，一定不存在钡离子，据电荷守恒，原溶液中一定有Cl-，物质的量至少为0.02mol×2+0.02mol-0.02mol×2=0.02mol，以此解答该题。【详解】A.根据以上分析可以知道，原溶液中含有0.02mol含铁离子或亚铁离子，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A错误；B.根据以上分析可以知道，原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-，一定不存在、、CO32-、Al3+；因为第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故B错误；C.根据以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42-，0.02molFe3+、Fe2+中的一种或两种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而负电荷的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，根据溶液电中性可以知道，原溶液中一定存在Cl-，且c(Cl-)≥（0.06mol-0.04mol）÷0.1L=0.2mol/L，故C正确；D.加入高锰酸钾，如含由亚铁离子，则被氧化生成铁离子，但高锰酸钾也能氧化氯离子，不能检验亚铁离子，故D错误；故选C。11、D【解析】

A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。C.要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。故选D。12、D【解析】

A.生石灰为化合物，冰水混合物为纯净物，与题意不符，A错误；B.浓硫酸为混合物，胆矾为纯净物，与题意不符，B错误；C.干冰为二氧化碳，为化合物，氯化氢为纯净物，与题意不符，C错误；D.水银为单质、水蒸气为化合物、空气为混合物，符合题意，D正确；答案为D。13、A【解析】

A．盐酸和二氧化硅不反应，可以盛放在玻璃塞试剂瓶中，故A选；B．氟化氢能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，不能用玻璃瓶盛放，故B不选；C．硅酸钠黏性强，能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C不选；D．氢氧化钾能和二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D不选。故答案选A。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。14、C【解析】

A.静电除尘利用的是胶体的电泳现象、血液透析利用的是胶体的渗析，均与胶体性质相关，故A正确；B.明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故B正确；C.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落，故C错误；D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故D正确；故答案为：C。15、B【解析】

Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，据此分析；【详解】A.Fe3O4具有磁性，故A说法正确；B.Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合价的变化，即该反应不属于氧化还原反应，故B说法错误；C.按照选项B分析，系数分别是1、2、8、1、4，故C说法正确；D.Fe3O4与盐酸反应Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，FeCl2和FeCl3属于盐，故D说法正确；答案为B。16、D【解析】

A.甲烷可以用碱石灰干燥，并且可以用向下排空气法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A选项错误。B.HCl是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故B选项错误。C.碱石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空气的密度，不应使用排空气法收集，故C选项错误。D.碱石灰能干燥NH3，氨气的密度比空气小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故D选项正确。故答案选D。17、B【解析】

HClO4为Cl元素最高价氧化物的对应水化物，HClO4中，H为+1价，Cl为+7价，化合物中元素的化合价代数和为零，设O元素的化合价为x，则1+7+4x=0，解得x=-2，答案选B。18、D【解析】

FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2，反应为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。【详解】A、FeO4n-中Fe元素的化合价是+6价，因O元素为-2价，由化合价代数和为0可知，n=2，故A正确；B、反应中ClO-转化为Cl-，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，故B正确；C、FeO4n-具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3+，水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，则可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故C正确；D、方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误；故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒、原子守恒的综合考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。19、A【解析】

A.溴易挥发，可用水封；B.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4；D.该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡。【详解】A.溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B.NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查卤族元素的知识，熟悉溴的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。20、C【解析】

A.电解熔融氯化钠冶炼金属铝，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正确；B.用CO还原铁的氧化物冶炼金属铁，Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2，故B正确；C.铁与氧化铝不反应，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故C错误；D.氧化汞加热分解为金属汞，2HgO2Hg＋O2↑，故D正确。选C。21、B【解析】

A.三氧化硫溶于水，生成了新的物质硫酸能导电，三氧化硫自身不能够导电，属于非电解质，A错误；B.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成硫酸钡沉淀，B正确；C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸有酸性无漂白性，所以硫酸能够使石蕊试液变红色，而非三氧化硫，C错误；D.硫粉在过量的纯氧气中燃烧只能生成二氧化硫，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】三氧化硫与二氧化硫性质不完全相同，二氧化硫与氯化钡不反应，但与硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液反应；而三氧化硫与氯化钡、硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液均反应；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫没有漂白性；硫燃烧只能生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化才能生成三氧化硫。22、B【解析】

A．根据公式m=n·M=·M，在同温、同压下，气体的Vm是相等，相同质量的气体的物质的量不一定相等，因此气体占有的体积不一定相等，A错误；B．根据阿伏伽德罗定律：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，B正确；C.影响气体体积的因素有微粒数目、温度、压强，1mol气体的体积为22.4L，但满足条件的温度、压强很多，不一定是标准状况，C错误；D．标准状况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是B。二、非选择题(共84分)23、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和盐酸反应生成的G溶液为FeCl3溶液，FeCl3溶液和A反应生成B，所以B是FeCl2，A是铁，C即为KOH，A和盐酸反应生成FeCl2和氢气，符合题意。故A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。【详解】由以上分析可知：A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。(1)化学式A：Fe，D：KCl，F：Fe(OH)3。(2)检验G(FeCl3)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2)溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeCl3和铁生成FeCl2的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3个。24、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，A和二氧化碳反应生成B，B是Na2CO3；A和水反应生成E，E能转化为B，则E是NaOH；C为单质，C能和水反应生成E，则C是Na，C和氯气反应生成氯化钠，B能转化为D，则D是NaCl，再结合物质之间的反应分析解答。【详解】根据上述分析可知：A为Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通过以上分析知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2；(2)③为Na2O2和CO2的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧为Na和H2O的反应，生成NaOH和H2，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【点睛】本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确常见物质颜色、物质之间的转化是解本题关键，注意物质特殊性质及颜色状态，侧重考查学生分析判断能力。在方程式书写时，若反应物有气体，则反应产生的气体不写气体符号，若反应物无气体，生成物产生了气体，则反应产生的气体物质要写出气体符号。25、为了防止FeSO4

被氧化打开收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气，验纯，若氢气纯净，则装置内空气已经排尽关闭止水夹e4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3①②③【解析】【方法一】实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，由于硫酸亚铁能够水解，并容易被氧气氧化，为了抑制水解和防止被氧化，一般需加入铁粉和稀硫酸，其中加入铁粉可以防止FeSO4

被氧化，故答案为为了防止FeSO4

被氧化；【方法二】(1)硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化，因此需要用生成的氢气排尽装置中的空气，则实验开始时，止水夹e

需打开，故答案为打开；(2)检查B装置的C出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，说明装置中空气已经排净，具体操作为：收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气，验纯，若氢气纯净，则装置内空气已经排尽，故答案为收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气，验纯，若氢气纯净，则装置内空气已经排尽；(3)排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2

沉淀，需要关闭止水夹e，随着氢气的生成，锥形瓶中气体的压强逐渐增大，将生成的硫酸亚铁压入氢氧化钠容易中反应生成氢氧化亚铁沉淀，故答案为关闭止水夹e；(4)开启活塞f放掉约2/3

液体，空气能够导管进入B装置，将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(5)根据题中信息可知要较长时间保存Fe(OH)2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比3个实验，明显可以发现：①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触；③中加入有机物作隔离层和空气接触少，因此3个装置都能长时间观察到氢氧化亚铁，故答案为①②③。点睛：本题考查了氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应。本题的易错点为方法二中的(5)，要较长时间保存Fe(OH)2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触。26、除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色没有尾气吸收装置Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）气体a成分是含有少量水蒸气的氯气，因此浓硫酸的作用是吸收氯气中水蒸气或干燥氯气；（2）实验室制备氯气，用MnO2与浓盐酸加热制备氯气，化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，因此证明氯气与水发生反应的现象装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；（4）氯气有毒，整个装置缺少尾气吸收装置，吸收氯气常用NaOH溶液吸收，离子反应方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。点睛：本题的易错点是证明氯气与水反应的现象，学生往往只回答湿润的有色布条褪色，忽略装置B的现象，装置B和装置C是对照实验，因此回答现象是装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色。27、Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋）CuSCN少量稀硝酸白色沉淀溶解，溶液变蓝，有气泡生成Fe2＋被(SCN)2氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－变红色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3Cu+【解析】

Cu和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，取少量ⅰ中清液于试管中，滴