西藏日喀则市南木林中学2026届化学高三第一学期期中质量检测模拟试题含解析

西藏日喀则市南木林中学2026届化学高三第一学期期中质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。实验装置试剂a现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（）A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClOB．实验②发生的反应为：HCO+HClO=ClO-+CO2↑+H2OC．实验③说明新制氯水中存在Cl-，发生的反应为：Cl-+Ag+=AgCl↓D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2、将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B．曲线c所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D．依据该实验预测0.2mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO23、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C．光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D．海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应4、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．98gH2SO4含有2NA个H+和NA个SO42-B．100mL0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA6、《新修本草》中有关于“靑矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”文中涉及的操作方法是A．分液B．灼烧C．升华D．干馏7、在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nmD．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体8、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法正确的是（）（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物9、实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是A．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D．操作I中产生的无色气体是CO10、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有五种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀11、下列有关离子方程式正确的是（）A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．向Ca(

HCO3)

2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．D．

X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物13、下列实验装置或图像与对应的说法正确的是A．利用甲装置灼烧海带B．利用乙装置分离苯和四氯化碳C．根据图丙溶解度曲线，能通过一次结晶，将x、y两种物质基本分离D．图丁向容量瓶转移溶液14、侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是A．装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶B．装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下D．实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K215、下列化工生产过程所用原料错误的是A．用乙醇制乙烯 B．用油脂制肥皂C．用氯气和消石灰制漂粉精 D．用饱和食盐水制烧碱16、以下离子中，半径最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl二、非选择题（本题包括5小题）17、丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：（1）A的名称是_______，E到F的反应类型是___________。（2）试剂a是________，F中官能团名称是_______。（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有______种。（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为__________。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。________。18、曲尼司特()可用于预防性治疗过敏性鼻炎，合成路线如图所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能团名称是_____。(2)试剂a是_____。(3)C→D的反应方程式为_____。(4)写出一定条件下用F制备高分子的反应方程式_____。(5)H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式_____。(6)H是重要的有机合成中间体，以H为原料合成伊曲茶碱。K的结构简式为_____。中间产物的结构简式为_____。19、三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。(2)按照气流方向连接接口顺序为a→_________________。装置A中导管m的作用是________。(3)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为____________________。(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为________。装置E中发生反应的化学方程式为__________________。(5)该装置存在的明显缺陷是_________。(6)粗碘的制备流程为：操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、____________，操作Z的名称为__________。20、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．（1）若假设1成立，则预期实验现象是_________。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明假设________成立，写出发生反应的所有离子方程式____________________。【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________________。（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4∙5H2O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOHE．氨水F．Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：①试剂1为____________，试剂2为_____________（填字母）。②固体X的成分为____，操作1为________________。21、连二亚硫酸钠（Na2S2O4)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加入食品中，安全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)Na2S2O4用于保鲜剂时能去除O2，先生成Na2SO3并缓慢释放SO2，该反应的化学方程式为________。(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_______。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。③在步骤.中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_______。(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的化学方程式是___________。(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O42-氧化为SO32-，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4样品溶液，用0.02mol•L-1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗10.00mL。该样品中Na2S2O4的含量为_______g•L-1。(以SO2计)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，A．紫色的石蕊试液变红，有H＋存在，后褪色，有HClO，A项正确；B．碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，B项错误；C．新制氯水有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；D．新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；答案选B。2、C【详解】A、曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，故A正确；B、曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，故B正确；C、氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误；D、0.1mol·L－1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2，故D正确；选C。【点睛】本题考查了性质实验方案的设计，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意对比实验，试题充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。3、C【解析】绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A项正确；金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，电化学腐蚀较为普遍，电化学腐蚀又分吸氧腐蚀和析氢腐蚀，析氢腐蚀需要在酸性条件下。故金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，B项正确；聚酯纤维是合成高分子材料，C项错误；海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及氧化还原反应，从海水中提取镁盐，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，也涉及氧化还原反应，D项正确。4、B【详解】A．莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，选项A错误；B．莽草酸分子中能与钠反应的官能团为羟基和羧基，则1mol莽草酸与Na反应最多生成2mol氢气，选项B错误；C．莽草酸分子中含有的羧基、羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，选项C正确；D．莽草酸分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，选项D错误。答案选C。5、A【详解】A、H2SO4中全是硫酸分子，不含H+和SO42-，故A错误；

B、100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，n（CO32-）=0.01mol，但是CO32-水解，生成HCO3-、OH-，故含阴离子的数目大于0.01NA，故B正确；

C、32gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，其数目为2NA，故C正确；

D、1个丙烷分子中含有10条共价键，标准状况下，0.56L丙烷的物质的量为0.25mol，其含有共价键的数目为0.25NA，故D正确；

故选：A。6、B【解析】“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，意思是青矾是绿色的，经煅烧后，生成红色物质——氧化铁，因此文中涉及的操作方法为灼烧，故选B。7、A【解析】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即得到氢氧化铁胶体。A.用激光笔照射，会出现丁达尔效应，A正确；B.胶体是介稳体系，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，B错误；C.所得胶体中分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间，C错误；D.胶体可以透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，应该用渗析，D错误，答案选A。8、C【详解】A．根据铝土矿的成分，先加入盐酸，然后过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，产生氢氧化铁沉淀，过滤，向滤液中通入足量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成氧化铝，然后加入冰晶石，电解熔融状态氧化铝得到金属铝，因此需要用到的物质为盐酸、NaOH溶液、CO2气体、冰晶石，故A项错误；B．石英的成分是SiO2，属于氧化物，且不与盐酸反应，故B项错误；C．制取粗硅的反应中C的化合价升高，即C为还原剂，SiO2中Si的化合价降低，即SiO2作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故C项正确；D．CuFeS2中S的化合价为-2价，转化成二氧化硫，S的化合价升高，氧气中O的化合价降低，即二氧化硫既是氧化产物，又是还原产物，故D项错误；故选C。9、D【解析】往H2C2O4·2H2O固体中滴入适量的K2Cr2O7酸性溶液，发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，生成Cr2(SO4)3为蓝紫色溶液，无色气体为CO2，滴入适量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3为灰绿色固体，可以看到灰绿色浑浊，继续滴加NaOH溶液，可以看到灰绿色浑浊溶解，生成绿色的CrO2-，据此答题。【详解】A.①中发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价→+3价，化合价降低，作氧化剂，表现为氧化性，故A正确；B.向蓝紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰绿色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡Cr3+(蓝紫色)+3OH-⇌Cr(OH)3(灰绿色)⇌CrO2-(绿色)+H++H2O，加入稀硫酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液显蓝紫色，故B正确；C.①溶液中含有Cr3+，③溶液中含有CrO2-，Cr3+与CrO2-双水解，反应的离子方程式为：Cr3++3CrO2-+6H2O=4Cr(OH)3↓，会产生灰绿色浑浊，故C正确；D.由反应方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2↑+14H2O可知，操作I中产生的无色气体是CO2，故D错误。故选D。10、D【详解】A．沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；B．过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错误；C．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；D．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确；故答案为D。11、B【详解】A.当Fe过量时，Fe3+将被Fe还原为Fe2+，所以稀硝酸和过量的铁屑反应，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，A不正确；B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，因为NaOH过量，所以参加反应的Ca2+、HCO3-符合组成1：2关系，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，B正确；C.HCO3－+H2OCO32－+H3O+，此反应式为碳酸氢钠的电离方程式，C不正确；D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中，I-将Fe3+还原，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe++I2+6H2O，D不正确。故选B。12、D【分析】Z是地壳中含量最多的元素，可知Z是O元素，只有Y、Z处于同一周期且相邻，X、Y、Z、W原子序数依次增大，可知Y是N元素，X是H元素，W是短周期中金属性最强的元素，可知W是Na元素。【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素，则Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，且Y原子序数小于Z，则Y是N元素，X是H元素；A.原子的电子层数越多其原子半径越大，电子层数相同的原子，其原子半径随着原子序数增大而减小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序数Y<Z，W位于第三周期，所以原子半径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，故A错误；B.W的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，故B错误；C.Y单质是氮气、Z单质是氧气，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性O>N元素，所以Z单质的氧化性大于Y，故C错误；D.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，故D正确；故选：D。13、B【详解】A.灼烧海带应该在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，故A错误；B.苯和四氯化碳是互溶的有机物，但两者存在沸点差异，可以用蒸馏的方法分离，故B正确；C.从图中可以看出，X物质的溶解度随温度的升高而增大，Y物质的溶解度受温度的影响小一些，在t2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等，则应用结晶和重结晶的方法将x、y两种物质基本分离，故C错误；D.向容量瓶转移溶液时，玻璃棒的下端应低于容量瓶的刻度线，故D错误；故选B。14、D【详解】A.装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶，A正确；B.氨气极易溶于水，装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正确；C.装置C中橡胶管的作用是使分液漏斗中液体压强与烧瓶内压强相同，使使分液漏斗中溶液顺利滴下，C正确；D.实验开始后，应先打开K2一段时间，使溶液呈碱性，然后再打开K1，吸收更多的二氧化碳，D错误；答案为D。15、A【详解】A.工业生产乙烯原料为石油，故A错误；B.工业制肥皂原料为油脂，故B正确；C.工业制漂白粉是利用氯气和消石灰（氢氧化钙），故C正确；D.工业制烧碱（碳酸钠）原料为饱和食盐水，故D正确；故答案为A。16、C【解析】离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案选C。【点睛】注意微粒半径的大小比较规律：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丙烯氧化反应铁粉、液溴醛基、溴原子7种【分析】利用逆推原理，根据G的化学式和，可推出C的化学式为(CH3)3CMgBr，F是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【详解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反应；(2)在铁作催化剂的条件下与溴反应生成；(3)①能发生银镜反应说明存在醛基，②含有苯环；③不含甲基，-CHO和-CH2Br与苯环邻间对3中同的分异构，-CH2CHO和-Br与苯环邻间对3中同的分异构，连接苯环一个碳上，所以一共有7种符合条件的同分异构；(4)J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为，H生成高分子化合物K的化学方程式为；(5)根据题目信息，以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图。18、羧基、硝基浓硫酸、浓硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根据A的分子式以及D到E的条件是氧化，再结合E的结构简式，可知A的结构简式为，试剂a为浓硫酸和浓硝酸加热的反应，得到B()，通过氯气光照得C()，C通过氢氧化钠的水溶液水解得到D()，通过Fe/HCl可知F()；通过已知信息i，可知G的结构简式()，通过SOCl2结合曲尼司特的结构简式可知H()，即可解题了。【详解】(1)E分子中的含氧官能团名称是羧基和硝基，故答案为：羧基、硝基；(2)试剂a是浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；(3)C→D的反应方程式为+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(4)一定条件下用F制备高分子的反应方程式n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O；(5)H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式，故答案为：；(6)根据题意可知，结合H的结构简式，可推知K的结构简式为，中间产物脱水生成，可知中间产物的结构简式为：，故答案为：；。19、MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2Oa→d→e→b→c→g→h→f使浓盐酸顺利滴下锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升水浴加热3Cl2+I22ICl3缺少尾气处理装置分液漏斗蒸馏【分析】从装置图分析，装置A为制取氯气的，氯气中含有氯化氢和水，用饱和食盐水除去氯化氢气体，用氯化钙除去水蒸气，氯气和固体碘反应生成，最后装置防止空气中的水蒸气进入。【详解】(1)装置A适合固体和液体加热制取氯气，所以用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，方程式为：MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A装置制取氯气，用C装置除去氯气中的氯化氢，然后用氯化钙除去氯气中的水蒸气，然后氯气和碘固体反应，最后连接氯化钙，防止空气中的水蒸气进入，所以接口顺序为：a→d→e→b→c→g→h→f；装置A中导管m的作用是连通上下仪器，平衡压强，使浓盐酸顺利滴下；(3)后续装置有堵塞，则装置C中气体压强变大，会使锥形瓶中的液体压入长颈漏斗中，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，适合使用水浴加热；氯气和碘在水浴加热条件下反应，方程式为：3Cl2+I22ICl3；(5)氯气属于有毒气体，装置中缺少尾气处理装置；(6)操作Y为分液操作，使用分液漏斗；操作Z为分离碘和四氯化碳，使用蒸馏方法。20、溶液变为血红色不合理Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BFCu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸发浓缩、冷却结晶【解析】试题分析：本题考查物质的探究实验和物质的制备，涉及Fe3+的检验，实验方案的评价，混合物的计算，实验方案的设计。（1）若假设1成立，Fe2O3与足量稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明与稀硫酸反应后的溶液中不含Fe3+，但不能证明原固体中一定不含Fe2O3，原固体可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O与稀硫酸反应生成的Cu将Fe2O3与稀硫酸反应生成的Fe3+还原成Fe2+（发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以这种说法不合理。（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明假设3（即红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。发生反应的所有离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（4）根据题给资料，加热时发生反应：2Cu2O+O24CuO，固体增加的质量为消耗O2的质量，n（O2）=mol，根据方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的质量分数为100%。（5）红色粉末加入稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，根据题中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH，要将FeSO4除去必须先将Fe2+氧化成Fe3+，试剂1为氧化剂，试剂1不能用氯水，用氯水会引入杂质离子Cl-，不能用硝酸，用硝酸会产生大气污染物，试剂1选用H2O2，H2O2的还原产物为H2O，不引入新杂质不产生大气污染物，试剂1选B。试剂2是调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而除去，为了不引入新杂质，试剂2选择Cu2（OH）2CO3，不选用NaOH和氨水，用NaOH或氨水引入杂质，试剂2选F，调节pH的范围在3.7~6.0之间；所得悬浊液经过滤得到的固体X为Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3，滤液为CuSO4溶液。①根