甘肃省庆阳市长庆中学2026届高三化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

甘肃省庆阳市长庆中学2026届高三化学第一学期期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语正确的是A．Be原子的核外电子排布式：1s22s22p1B．Ar原子的结构示意图为：C．氯化铵的电子式D．CO2分子的结构式：O＝C＝O2、下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol·L－1)14.313.810.611.8A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH3、环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是()A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol环扁桃酯最多能与3molH2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、B．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、、C．c(Fe3＋)＝lmol·L－1的溶液中：、、、D．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、5、下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A．氨易溶于水B．氨能与水反应C．氨水显碱性D．氨易液化6、下列各组物质中，属于同系物的一组是A．甲烷、一氯甲烷 B．C． D．7、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B．用图乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C．用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫8、下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥9、一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点时，υ(A)=υ(B)B．反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2molC．反应的化学方程式为：3A2B＋CD．反应开始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)10、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO211、通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是①②③④A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是资源化利用的方法之一C．反应的D．反应的12、下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2--供氧剂②晶体Si--太阳能电池③干冰--人工降雨④NaCl--制纯碱⑤Al2O3--焊接钢轨⑥NaClO--消毒剂⑦Fe2O3--红色油漆或涂料⑧SO2--食品防腐剂⑨NH3--制冷剂⑩水玻璃--木材防火剂A．①②③④⑥⑦⑨⑩B．①②③④⑤⑧⑨C．①②③⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨13、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体14、下列说法正确的是()A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NOB．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHC．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁15、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。[③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－116、设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的有()①与()的混合物中所含共价键数目为②溶液中含离子数为③与的混合物中所含中子数为④常温下电解饱和食盐水，当溶液由7变为13时，电路中转移的电子数为⑤常温常压下，所含的氧原子数为⑥标准状况下，乙醇完全燃烧后生成的分子数为A．二个 B．三个 C．四个 D．五个二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。（1）A中含有的官能团是___（写名称）。（2）写出反应类型：D→E___；写出反应条件：G→H___。（3）写出B→C化学反应方程式：___；（4）写出E+F→N化学反应方程式：___。（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有___种。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)___。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。18、A、B、D、E、G

是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G

的单质都能与

H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D

为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B

在元素周期表中的位置是______。(2)D

的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。(4)D

的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。(5)用原子结构解释“B、G

单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。19、工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液，③纯碱样品，④稀H2SO4，⑤浓H2SO4，⑥碱石灰，⑦碱石灰。实验步骤是：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1g)。③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2g)，并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3g)。根据上述实验，回答下列问题：（1）鼓入空气的目的是______________________________。（2）装置A中液体②应为______，其作用是______________________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（3）装置C的作用是_____________，如果撤去装置C，则会导致实验结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。（5）上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：______________________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（6）根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为__________________________。20、某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[（C2H5）2O]沸点为34.5℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答：（1）由操作A得到溶液Ⅰ的具体操作是静置后，________。（2）经操作A后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案：_________。（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。（4）下列有关说法正确的是__________。A为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗B标准KMnO4溶液应该装在酸式滴定管中C开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得Fe3＋的浓度偏低D接近滴定终点时最后一滴标准KMnO4溶液滴下，溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不变化（5）用0.1000mol·L－1KMnO4溶液进行滴定，平行实验三次，达到终点时，平均消耗KMnO4溶液6.00mL（滴定前先除去溶液中溶解的HCl）。根据该实验数据，试样X中c（Fe3＋）为____________。（结果保留三位有效数字）21、直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。（1）1mol（g）完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS（g）燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质S（g）、（g）和，写出该反应的热化学方程式：____________。（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为。一定压强下，向1L密闭容器中加入足量的焦炭和1mol发生反应，测得的生成速率与（g）的生成速率随温度变化的关系如图所示：①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_______（填字母）。②该反应的_____0（填）。③下列措施能够增大平衡转化率的是______。A降低温度B增加C的量C减小容器体积D添加高效催化剂（3）当吸收液失去吸收能力后通入可得到溶液，用如图所示装置电解溶液可制得强氧化剂。①写出电解溶液的化学方程式：________。②若用9.65A的恒定电流电解饱和溶液1小时，理论上生成的的物质的量为________（F＝96500）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A、Be的核外有4个电子，核外电子排布式为：1s22s2，故A错误；B、Ar的核电荷数为18而不是20，故B错误；C、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子式为，故C错误；D、CO2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O═C═O，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。2、C【详解】设溶液的密度为ρ(g∙L-1)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g·mol-1)，则c=，ρ=，则：A、ρ(KOH溶液)==1430g∙L-1；B、ρ(HNO3溶液)==1380g∙L-1；C、ρ(CH3COOH溶液)==1060g∙L-1；D、ρ(HCl溶液)==1180g∙L-1；综上所述，CH3COOH溶液的密度最小，故选C。3、C【解析】A.根据结构简式可知，环扁桃酯的分子式是C17H24O3，选项A正确；B.环扁桃酯分子中含有一个苯环，1mol环扁桃酯最多能与3molH2反应，选项B正确；C.环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇不互为同系物，选项C不正确；D.环扁桃酯含有酯基、羟基能发生取代反应，含有苯环能发生加成反应，含有羟基能发生氧化反应，选项D正确。答案选C。4、D【详解】A．Fe2＋、H＋、可以发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；B．由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下，H＋、可以发生反应而不能大量共存，故B不选；C．Fe3＋可以和、发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C不选；D．能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH-、K＋、Na＋、Cl－、之间互不反应，可以大量共存，故D选；答案选D。5、D【解析】之所以能形成喷泉是因为烧瓶内压强小于外界压强，水被压入烧瓶内，凡是能使烧瓶内气体减少，烧瓶内压强就能减小，就能形成喷泉，A、氨极易溶于水，B、氨能和水反应都能使气体减少，都能形成喷泉，故A、B正确。喷泉呈红色，是因为氨水显碱性，故C正确。此反应与氨是否易液化没有关系，故D错误。本题正确选项为D。6、D【详解】A．甲烷属于烷烃，一氯甲烷为卤代烃，二者结构不相似，不属于同系物，故A错误；B.的结构不相似，一个含有碳碳双键，一个含有碳碳三键，不属于同系物，故B错误；C．HCHO为醛类物质，CH3COOH为羧酸，结构不相似，不属于同系物，故C错误；D．都是羧酸，结构相似，相差1个CH2原子团，属于同系物，故D正确；故选D。【点睛】正确理解同系物的概念是解题的关键。互为同系物的物质需要结构相似，结构相似表示含有的原子种类相同，官能团的种类和数目相同。7、D【解析】A.碘易溶于乙醇中，溶液不会分层，不能用分液的方法分离，故A错误；B.浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释或配制溶液，故B错误；C.NO不能用排空气法收集，NO能与氧气反应生成二氧化氮，应用排水法收集，故C错误；D.SO2能使品红溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而吸收，因此可用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，故D正确，答案选D。8、A【解析】①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；④盐酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸的强氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色；符合题意的是①③④，答案选A。9、C【详解】A.由图可知，a点时，A、B两物质反应的时间相同，但物质的量的变化量不同，反应速率不相等，故A错误；B.反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.4mol，则增加了0.4mol，故B错误；C.反应达到平衡时，A的物质的量由0.8mol减少为0.2mol，变化量为0.6mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4mol，变化量为0.4mol，C的物质的量由0增加到0.2mol，变化量为0.2mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A2B＋C，故C正确；D.反应开始到5min，∆n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，故D错误；答案选C。【点睛】从图象中找到信息，找到谁是反应物，谁是生成物，根据方程式的系数之比等于变化的物质的量之比，从而正确书写出化学方程式，应用化学反应速率的公式进行计算。10、A【详解】A．根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；B．根据图示，电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C．根据图示，a为负极，b为正极，H+从a极区向b极区移动，故C错误；D．根据得失电子守恒，该装置中每生成1molCO，同时生成molO2，故D错误；故选A。11、C【分析】A.反应③中的反应物为CO2、H2；

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；

D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到。【详解】A.反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可以知道，反应①、②为反应③提供原料气，所以A选项是正确的；

B.反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是

CO2资源化利用的方法之一，所以B选项是正确的；

C.由反应④可以知道，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应反应的，故C错误；

D.由盖斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，则，所以D选项是正确的。

所以答案选C。12、A【解析】试题分析：①Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，故正确；②晶体Si为良好的半导体材料，能制造太阳能电池，故正确；③干冰能用于人工降雨，故正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故正确；⑤利用铝热反应原理焊接钢轨，故正确；⑥病毒属于蛋白质，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故正确；⑦Fe2O3为红棕色固体，能作红色油漆或涂料，故正确；⑧二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，故错误；⑨NH3汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故正确；⑩水玻璃是硅酸钠的水溶液，用作木材的防火剂，故正确；故选A。考点：考查物质的性质与用途。13、B【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、Z在地壳中的含量处于前两位，则W为O，Z为Si；Y是周期表中电负性最大的元素，则Y为F；基态W原子的价层电子数为8，其价电子排布式是3d64s2，则W为Fe元素，据此分析解答。【详解】A．同周期主族元素，随核电荷增大原子半径减小，r(O)>r(F)，即r(X)>r(Y)，故A错误；B．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；C．Z与X、Z与Y形成的化合物分别为二氧化硅与四氟化硅，分别为共价晶体与分子晶体，晶体类型不同，故C错误；D．O、Fe形成的氧化铁为红棕色固体，故D错误；故选B。14、B【解析】选项A的溶液中有大量的氢离子和硝酸根离子，所以溶液具有硝酸的氧化性，与铁反应不能得到氢气，而是生成NO，选项A错误。将过量二氧化硫气体入冷氨水中，因为二氧化硫过量，所以得到酸式盐，方程式为：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH，选项B正确。酒精和水混溶，所以不可以用酒精进行萃取，选项C错误。高炉炼铁原理是用一氧化碳还原铁矿石（不一定是四氧化三铁，也可能是氧化铁），选项D错误。点睛：高炉炼铁的基本原理是：从炉顶不断地装入铁矿石（磁铁矿或赤铁矿）、焦炭、熔剂，从高炉下部的风口吹进热风。在高温下，焦炭将碳燃烧生成的二氧化碳还原为一氧化碳，将铁矿石中的氧夺取出来，得到铁，这个过程叫做还原。铁矿石通过还原反应炼出生铁，铁水从出铁口放出。铁矿石中的脉石、焦炭及喷吹物中的灰分与加入炉内的石灰石等熔剂结合生成炉渣，从出铁口和出渣口分别排出。煤气从炉顶导出，经除尘后，作为工业用煤气。15、B【详解】溶液是无色透明的，所以不含有颜色的离子，故Cu2+一定不存在；通过图象知，在加入过量的NaOH的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，则不能确定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO32-、SO42-两种中的一种．因通过图象知含有Al3+；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO32-、一定含有SO42-；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，推断生成3×10-2molBaSO4，所以n（SO42-）=3×10-2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图，通过图象知，在加入过量的过氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H+，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3•H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，通过此实验无法判断是否含有Na+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-，选项A正确；B．原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg(OH)2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.01mol，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓，需OH-0.03mol；根据镁元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg(OH)2]=0.01mol，根据Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量时需OH-0.05mol，由图可知消耗NaOH25mL，所以c（NaOH）===2mol•L-1；根据NH4++OH-=NH3•H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L×2mol•L-1=2×10-2mol，则n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）═0.01mol：0.01mol：2×10-2mol：3×10-2mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知1×2+1×3+2×1>3×2，则应存在NO3-，不能确定是否含K+，选项B错误；C．由选项B的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1，选项C正确；D．由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，选项D正确；答案选B。16、B【详解】①S8与S6()均由S原子构成，且S8与S6中分别含8条和6条共价键，即1mol硫原子形成1mol共价键，而32gS8与S6()的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1molS−S键，所含共价键数目为NA，故①正确；②1L0.1mol⋅L−1H2C2O4溶液中H2C2O4的物质的量为0.1mol，因为草酸是弱电解质，第二步电离极微弱的部分电离出，则含离子数小于0.1NA，故②错误；③14CO2与N218O摩尔质量都是46g/mol，1个分子中都含有24个中子，与的混合物的物质的量为=0.1mol，则所含中子数为0.1mol×24×NA=2.4NA，故③正确；④由7变为13只能得到氢离子浓度变化量，但溶液体积未知，无法计算转移电子数，故④错误；⑤的物质的量为1mol，所含的氧原子数为3NA，故⑤正确；⑥标准状况下，乙醇为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，在完全燃烧后生成二氧化碳分子数无法确定，故⑥错误；根据上述分析，说法正确的有三个，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基、碳碳双键消除反应氢氧化钠溶液，加热+HOCH2CH2OH+H2O5种【分析】根据M的结构简式可知C为：，B与乙二醇反应生成C，则B的结构简式为：，A通过①银镜反应、②与H+反应生成B，则A的结构简式为：；A与氢气发生加成反应生成D，A中碳碳双键、碳氧双键都能够与氢气发生加成反应，根据D一定条件下能够生成E可知，D为；又F能够生成天然橡胶，则F的结构简式为：，根据加聚反应原理可以写出E与F反应合成N的化学方程式为：。【详解】（1）根据分析可知A为，故答案为：醛基、碳碳双键；（2）D为，D通过消去反应生成E；G到H位氯代烃的消去反应，反应条件为故答案为氢氧化钠溶液，加热，消去反应；加聚反应；氢氧化钠溶液，加热；（3）B为，B与乙二醇反应的化学方程式为：；（4）E与F反应的化学方程式为：；（5）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体的结构简式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5种，故答案为：5；（6）以为原料制备，结合题中各物质的转化条件可知，可以用与与HCN发生加成反应生成，发生消去反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，分子内脱去氯化氢得，与氢气加成得，合成路线为。【点睛】本题考查了有机物的推断、结构和性质，明确有机物的官能团及其性质是解题关键，同时对一些特殊反应的反应条件要敏感；第（6）题是本题难点，对学生的逻辑推理有一定的要求。18、第2周期第VIIA族离子键2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键【分析】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX型氢化物。19、赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2碱溶液除去空气里的CO2偏大除去CO2中混有的水蒸气偏大吸收空气中的CO2和水蒸气使反应产生的CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收偏小(m【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）实验目的是测定Na2CO3质量分数，Na2CO3和稀硫酸反应Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，通过CO2的量计算Na2CO3的量，装置中含有空气，需要排除，鼓入空气的目的是赶走残留在广口瓶中及装置里的CO2；（2）空气中含有CO2，对CO2质量测定，产生干扰，必须除去空气中CO2，即装置A中盛放的试剂为碱液；如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，造成所测CO2的质量增加，根据碳元素守恒，Na2CO3的质量增大，即碳酸钠的质量分数增大；（3）装置C中的试剂是浓硫酸，作用是除去CO2中水蒸气，如果撤去装置C，所测CO2的质量增大，即碳酸钠的质量增大，导致实验结果偏大；（4）空气中含有水蒸气和CO2，进入干燥管I中，造成所测碳酸钠质量增大，因此装置II作用是空气中的CO2和水蒸气；（5）使反应产生CO2能与碱石灰充分反应而完全吸收，如果通入过快，导致实验所测结果偏小；（6）干燥管I的质量差为CO2的质量，即CO2的质量为(m3－m1)g，根据碳元素守恒，碳酸钠的质量为(m3－m1)×106/44g，则质量分数为(m3－m1)×106/44m2×100%=(m20、打开分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下层液体流尽后，及时关闭旋塞，将上层液体从上口倒出取少许溶液Ⅱ于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变血红色，则判断没有Fe3＋残留明火加热装置密闭BD0.480mol·L－1【分析】由题给实验流程可知，向含Fe3+、Al3+试样X溶液25mL中加入适量浓盐酸和乙醚，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液Ⅱ为Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]的溶液，当盐酸浓度降低时，该化合物解离，加入水，解离后通过蒸馏得到方法除去乙醚，得到含铁离子的水溶液，将所得含铁离子的水溶液定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入适量还原剂得到Fe2+离子的溶液，加入指示剂，滴定前，加入的适量稀硫酸，用高锰酸钾溶液滴定至终点。【详解】（1）由操作A得到溶液Ⅰ的具体操作为分液，分液时应打开分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下层液体流尽后，及时关闭旋塞，将上层液体从上口倒出，故答案为打开分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下层液体流尽后，及时关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；（2）依据铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验铁离子的存在，从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe3+，显无色证明无残留，故答案为取少许溶液Ⅱ于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变血红色，则判断没有Fe3＋残留；（3）蒸馏装置中锥形瓶不能密闭，否则蒸馏出的气体无法逸出，压强过大可能导致出现意外；乙醚是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，实验加热不能用明火，否则会引发燃烧导致危险，故答案为明火加热；装置密闭；（4）A、锥形瓶若用待装液