聊城市重点中学2026届高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

聊城市重点中学2026届高一化学第一学期期中质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热,并清洗试管。D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．②④①③⑤3、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．H2O→H2B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．CaO→Ca(OH)24、下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C

含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一5、下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B．含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42－、NO3－D．含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3－、SO42－、CO32－6、下列说法不正确的是A．焰色反应体现了元素的物理性质B．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C．有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素7、下列离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2OC．氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O8、以下实验装置一般能用于分离物质的是A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③9、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是(

)A．SO2→S B．SO32-→SO2C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-10、中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B．淘金原理与化学上的萃取一致C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cmD．由沙子到计算机芯片发生了还原反应11、下列说法中，正确的（）A．与具有相同的原子核组成B．和都含有83个中子的核素C．和互为同位素D．H2O和中具有相同的质子数和电子数12、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．定容时，俯视刻度线C．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘D．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量13、下列推断正确的是（）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中14、下列实验操作正确的是（）A． B．C． D．15、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl16、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A．密度一定相同 B．分子数一定相同C．原子数一定相同 D．物质的量一定相同17、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4 B．碘和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油18、粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④19、下列药品暴露在空气中易变质为括号中的物质，其中不是由于发生氧化还原反应而引起的是（）A． B．C． D．20、现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④21、已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，其所涉及反应的化学方程式为Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有关该反应的说法不正确的是A．Na2S2O3发生还原反应 B．该反应表明了Cl2的氧化性C．该反应中还原产物有NaCl、HCl D．H2O既不是氧化剂又不是还原剂22、下列操作能达到实验目的的是（）A．除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D．除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤二、非选择题(共84分)23、（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是______________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。24、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_______________B______________（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：______________________（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________25、（12分）实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。(1)试剂a是_____。(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_______(有几个写几个)。(3)操作Ⅰ的名称是______。(4)提纯过程中，不能再操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______(有几个写几个)。(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_____，经计算需要NaCl质量为____g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_____(写序号)①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上②定容时居高临下俯视刻线③所用的容量瓶事先没有干燥④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_____，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为______m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。26、（10分）某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量筒、玻璃棒，还需要______；（2）计算：需用量筒量取浓硫酸的体积为______mL；（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸；②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温；③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，然后定容；⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中一定用到胶头滴管的有____（填序号）；若步骤⑤定容时加水超过刻度线，应该如何处置：______。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______；②用量筒量取浓硫酸时仰视液面______。27、（12分）氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，流程中的（）中是合适的试剂，在［］中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为_______、______、______、_____。（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_______、_______。（3）写出有关的离子反应方程式：第②步：_____________________________。第⑤步：_____________________________。28、（14分）某研究小组以绿矾(FeSO4•7H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x•yH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3.00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500mol•L-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL。请回答下列问题：（1）绿矾(FeSO4•7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中FeSO4表现的性质为_____(填字母)。A．氧化性B．还原性C．氧化性和还原性D．酸性（2）用物质的量浓度为18.0mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00mol•L-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．l00mL（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________29、（10分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：离子Na+SO42−NO3−OH−Cl−c/(mol·L−1)5.5×10−38.5×10−4y2.0×10−43.4×10−3（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：____。（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为___________。此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液涂上，选项A不正确；B、CO易于血红蛋白结合从而是人体失去氧而中毒，所以当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，选项B正确；C、制取并排水法收集氧气结束后，如果立即停止加热，容易引起液体倒流，选项C不正确；D、硫酸是强酸，不能随意排放，随意将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲人下水道是错误的，选项D不正确。答案选B。【点睛】本题考查了化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯。易错点为选项C：C、根据中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处分析。2、C【解析】

Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③，答案选C。3、C【解析】A．H2O→H2，H元素化合价降低，应该加入还原剂，故A错误；B．FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，应该加入还原剂，故B错误；C．C→CO2，元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故C正确；D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查了氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题中需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。4、A【解析】

A．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒，可能是分子，也可能是原子，故A错误；B．国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以0.012kg12C

含有阿伏加德罗常数个碳原子，故B正确；C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，故C正确；D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；故选A。5、C【解析】

根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】A．SO42-、CO32-均与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，选项A错误；B．H+、CO32-结合生成水和气体，且Mg2+与CO32-反应生成微溶物，不能大量共存，选项B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，选项C正确；D．OH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重习题信息的处理及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大。6、B【解析】

A.焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应体现了元素的物理性质，A正确；B.检验硫酸根离子可以先加入盐酸，无明显实验现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，但同时加入盐酸酸化的BaCl2溶液则不能检验待测溶液中是否存在SO42-，因为氯化银也是一种不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，B错误；C.有色玻璃是在普通玻璃中加入某种金属氧化物制成的，例如加热氧化钴呈蓝色，C正确；D.原子吸收光谱分析是基于试样蒸气相中被测元素的基态原子对由光源发出的该原子的特征性窄频辐射产生共振吸收，其吸光度在一定范围内与蒸气相中被测元素的基态原子浓度成正比，以此测定试样中该元素含量的一种仪器分析方法，可用来确定物质中含有哪些金属元素，D正确；答案选B。7、A【解析】

A.碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑，故A正确；B.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-＋H2O，故B错误；C.氯气通入澄清石灰水生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；D.向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故D错误；选A。8、D【解析】

由图可知，①为蒸馏装置，可分离沸点不同相互溶解的液体混合物；②为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体混合物；③为过滤装置，可分离不溶性固体与液体混合物，上述实验装置均能用于分离物质，故选D。【点睛】本题考查物质分离、提纯的方法及选择，解题关键：把握实验装置及分离方法，注意实验装置及实验技能的培养。9、C【解析】

A.S元素化合价降低，需加入还原剂才可以实现，A不符合题意；B.S元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，B不符合题意；C.碘元素化合价升高，需加入氧化剂才可以实现，C符合题意；D.没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D不符合题意；故合理选项是C。10、D【解析】

A.“沙中浪底来”指的是金的单质，故A错误；B.金的密度较大，且金不溶于水，因此淘金原理与萃取原理不同，故B错误；C.雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7m，故C错误；D.由沙子(主要成份为SiO2)到计算机芯片，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】注意区别硅单质和二氧化硅的用途；还有注意数量级的换算1nm=1×10-9m11、C【解析】

A.二者质子数相同，但质量数不同，说明中子数不同，说明原子核不同，故错误；B.二者的质子数都为83，但中子数不同，分别为209-83=126，210-83=127，故错误；C.二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故正确；D.二者的质子数分别为10和11，故错误。故选C。12、B【解析】

分析溶液配制过程中所产生的误差时，可采用以下公式进行分析c==。【详解】A．所用NaOH已潮解，m偏小，则c偏低，A不合题意；B．定容时，俯视刻度线，V偏小，则c偏大，B符合题意；C．采用左码右物法称量物品，药品质量m可能偏小，则c可能偏低，C不合题意；D．NaOH固体放在纸上，称量过程中潮解，m偏小，则c偏低，D不合题意；故选B。13、C【解析】

A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，故A推断错误；B、金属钠为活泼金属，加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后NaOH再与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B推断错误；C、金属钠与O2、H2O反应生成Na2O或Na2O2、NaOH，金属钠化合价升高，金属钠作还原剂，金属单质参与化学反应时金属失去电子，化合价升高，作还原剂，故C推断正确；D、金属铝在空气中被氧化成一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D推断错误。【点睛】易错点是金属钠与盐溶液的反应，金属钠一般先与水反应，生成的NaOH再与盐反应，当盐状态为熔融状态时，金属钠与盐发生反应。14、B【解析】

A.如果胶头滴管伸入试管，会造成药品的污染，滴液时，把它悬空放在容器上方，不要接触容器壁，故A错误；B.分液时，分液漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故B正确；C.过滤时，要注意“一贴二低三靠”，漏斗的尖嘴要紧靠在烧杯内壁上，防止液体发生飞溅，故C错误；D.蒸馏装置中，冷凝水的方向为下进上出，与蒸汽的方向相反，故D错误。故选B。15、C【解析】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。16、A【解析】

A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。17、A【解析】

能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的溶解性解答该题。【详解】A项，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗进行分液，故A项正确；B项，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗进行分液，故B项错误；C项，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗进行分液，故C项错误；D项，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗进行分液，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。18、A【解析】

粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，正确的顺序为③②①⑤④；答案选A。19、D【解析】

A、Na2SO3在空气中与氧气反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，其中S由+4价变为+6价，发生氧化还原反应，故A不符合题意；B、FeCl2在空气中被氧气氧化，发生反应：12FeCl2＋3O2＋6H2O=8FeCl3＋4Fe(OH)3，其中Fe由+2价变为+3价，发生氧化还原反应，故B不符合题意；C、KI在空气中发生反应：4KI＋O2＋2H2O=4KOH＋2I2，其中I由-1价变为0价，发生氧化还原反应，故C不符合题意；D、NaOH在空气中与CO2反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，没有电子的得失，不是氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。20、B【解析】

影响物质体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同。【详解】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，所以微粒本身大小可忽略不计；微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离；①②④可选；综上所述，本题答案选B。【点睛】21、A【解析】

A.反应中硫代硫酸钠中的硫元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故A错误；B.氯气作氧化剂，表现氧化性，故B正确；C.氯气作氧化剂，还原产物为氯化钠和氯化氢，故C正确；D.水中的元素没有变价，不是氧化剂也不是还原剂，故D正确。故选A。22、B【解析】

根据混合物的分离提纯原理分析评价简单实验方案。【详解】A项：铝粉、铁粉都能溶于盐酸，无法除去铝粉中混有的少量铁粉。A项错误；B项：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B项正确；C项：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体。C项错误；D项：Na2CO3、Na2SO4都可与氯化钡反应生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4杂质。D项错误。本题选B。【点睛】选择除杂试剂应符合：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作简便易行等要求。二、非选择题(共84分)23、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。【点睛】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：24、BaCl2AgNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2On（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1Zn+Cu2+═Zn2++Cu【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2；B是AgNO3；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。25、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓过滤Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解析】

根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作II为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；(2)加入试剂碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根据操作I可以得到固体A，则操作Ⅰ是过滤，故答案为：过滤；(4)若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液过程中需要将溶液转移至250mL容量瓶中；经计算NaCl质量为0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故①选；②定容时居高临下俯视刻线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故②不选；③所用的容量瓶事先没有干燥，对配制结果无影响，故③不选；④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质偏小，浓度偏低，故④选；故答案为：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根据方程式计算得：n(Cl2)==1×106mol，则产生的气体在标况下的体积为1×106mol×22.4L/mol=2.24×104m3，故答案为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24×104。26、500mL容量瓶13.6①⑤重新配制偏低偏高【解析】（1）没有480mL容量瓶，因此需要配制500mL溶液，则实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要500mL容量瓶；（2）根据可知浓硫酸的浓度是。由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则需用量筒量取浓硫酸的体积为；（3）量取浓硫酸和定容时需要用到胶头滴管，则其中一定用到胶头滴管的有①⑤；若步骤⑤定容时加水超过刻度线，实验失败，需要重新配制。（4）①浓硫酸吸水，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致硫酸的物质的量减少，浓度偏低；②用量简量取浓硫酸时仰视液面，导致量取的硫酸体积增加，溶质增加，浓度偏高。点睛：明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为化学实验中的一个难点。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。27、蒸馏水BaCl2Na2CO3HCl溶解过滤蒸发（结晶）Ba2++SO42-＝BaSO4↓2H++CO32-＝CO2↑+H2O【解析】

由流程可知，氯化钠样品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶体，则①中加蒸馏水溶解，②中加BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，③中加Na2CO3溶液沉淀过量的钡离子，④为过滤得到澄清溶液，⑤中加稀盐酸反应过量的碳酸钠，⑥为蒸发结晶得到氯化钠晶体。（1）根据以上述分析可知，操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸；（2）根据以上分析可知操作①、④、⑥的操作名称分别为溶解、过滤、蒸发结晶；（3）根据以上分析可知第②步中发生反应Ba2++SO42－＝BaSO4↓、第⑤步发生反应2H++CO32－＝CO2↑+H2O。【点睛】把握流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键。注意碳酸钠的作用是除去过量的钡离子，一定要在氯化钡之后加入。28、BB25162108n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol,由方程式确定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000moln(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝1:3:3，解之得：x＝3、y=3。【解析】

（1）FeSO4•7H2O与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2→+3，铁元素别氧化，FeSO4表现的性质为还原性。（2）物质的量浓度为18.0mol•L-1的浓硫酸配制100mL3.00mol•L-1的H2SO4溶液时,利用c1V1=c2V2，18.0mol•L-1×V1=3.00mol•L-1×100mL，V1=16.7mL。（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，C2O42-反应为CO2，碳元素从+3价变为+4价，在该反应中，利用氧化还原反应总化合价得失相等、电子得失数目相等进行计算。化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x•yH2O]中各部分物质的量n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42－)＝×n(