2026届四平市重点中学化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析

2026届四平市重点中学化学高二第一学期期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了B．有色布条与氧气反应了C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大2、已知元素铝（A1）的原子序数为13，下列叙述正确的是（）A．元素的最高化合价为＋3B．元素是第四周期的主族元素C．原子的第3电子层含有18个电子D．铝的氧化物的水溶液呈强碱性3、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则()A．N4是一种新型化合物B．1molN4气体转化为N2时ΔH＝＋724kJ/molC．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时ΔH＝－724kJ/mol4、下列各组混合物中，静置后可用如图所示装置进行分离的是A．苯和水B．溴乙烷和水C．乙醛和水D．乙酸乙酯和水5、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性D．在0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)=10－13mol·L－16、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol7、对于在一定条件下进行的化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是：A．增大压强 B．升高温度 C．降低温度 D．增大反应物浓度8、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3C．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深D．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）9、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率10、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂---苯甲酸钠 B．营养强化剂---粮食制品中加赖氨酸C．调味剂---亚硝酸钠 D．防腐剂---柠檬黄11、对于2A(g)+B(g)2C(g)△H<0当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．逆反应速率增大，正反应速率减小C．正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D．正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样12、分子式为C4H8的烯烃共有（要考虑顺反异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种13、某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L

H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是A．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091molB．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L14、下列说法正确的是A．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同B．的结构中含有酯基C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D．芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应15、向10mLNaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1mol/L，分析沉淀的溶解度关系A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断16、已知H2(g)＋Br2(l)﹦2HBr(g)△H﹦－72kJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a则表中a为()A．200 B．230 C．260 D．36917、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用铁锅煮饭C．用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点D．用SO2漂白食品18、Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()A． B． C． D．19、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中20、某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．该有机物属于烷烃B．该有机物的名称是甲基乙基庚烷C．该有机物与2，二甲基乙基己烷互为同系物D．该有机物的一氯取代产物共有8种21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.1NAB．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAC．1mol-OH中电子数为10NAD．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA22、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。①A的结构简式为_________，A的名称是____________。②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。24、（12分）下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应25、（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________；（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=__________；（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图1图2①该小组同学提出的假设是__________________________________________；②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol·L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol·L-1KMnO4溶液3mol·L-1稀硫酸向试管中加入少量固体43.02.03.02.0_____________t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________________。26、（10分）(一)室温下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲线如下图所示，回答下列问题：(1)写出CH3COOH的电离方程式__________________________。(2)下列说法不正确的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH电离度约为1%B．B点满足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C点时的离子浓度关系为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D点时的离子浓度关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室温下，试计算CH3COOH电离平衡常数为____________（用含b的表达式表示）。(二)实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀。用酸式滴定管量取25.00mL稀释后的醋酸溶液放入锥形瓶中，加指示剂，然后用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。(4)指示剂应为________。A．甲基橙B．甲基红C．酚酞D．石蕊(5)滴定终点的判断方法为____________________________________________________。(6)为提高测定的准确度，重复上述实验三次，0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定前后的读数如下表所示，则该食醋中CH3COOH的浓度为_________mol·L-1。实验次数稀释后的醋酸溶液体积/mLNaOH滴定前读数/mLNaOH滴定后读数/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，下列操作会导致测定结果偏高的是_______。A．碱式滴定管内滴定后产生气泡B．读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水D．碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定27、（12分）完成下列问题某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(mol·L－1)体积(mL)浓度(mol·L－1)体积(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知实验③中c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4—)～t的变化曲线示意图。_______28、（14分）在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞的混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，A、B现象如图所示。请回答下列问题：(1)电源负极为________（填“X”或“Y”）。(2)在滤纸的D端附近，观察到的现象是___________________。(3)写出电极反应式：B中______________，C中_________________。(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2，闭合开关S1。若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：A极

_____________________，B极_______________________。29、（10分）氮元素形成的单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用，对它们的研究具有重要的价值和意义。已知：Ⅰ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H＝+180.5kJ·mol－1Ⅱ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)∆H＝－167.7kJ·mol－1Ⅲ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)∆H＝－809.6kJ·mol－1回答下列问题：(1)在热力学上反应Ⅱ比反应Ⅰ趋势更大，原因是________。(2)研究发现反应Ⅱ分两步进行：第一步：2NO(g)=N2O2(g)∆H＜0快反应；第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)∆H＜0慢反应；下列有关叙述正确的是___________。A．反应速率：v(第一步)>v(第二步)B．活化能：E(第一步)>E(第二步)C．决定反应II速率快慢的步骤为第二步D．若第二步的v正=k正c(N2O2)·c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)，则第二步的平衡常数K=k正·k逆(3)将NH3与O2按体积比4:5充入体积不变的容器中，起始体系总压强为45kPa，分别在催化剂M、N作用下发生反应III，NO的分压(P)与反应时间(t)和温度(T)的关系如图：①下列叙述能证明该反应已达平衡状态的是___________(填序号)。A．NH3与O2体积比不再发生变化B．单位时间内断裂1molN－H键，同时断裂1molO－H键C．c(NO)与c(H2O)浓度之比为2:3D．容器内混合气体的压强不再变化②由图像可判断反应温度：T1_______________T2(填“>”“<”“=”，下同)，催化剂效率：催化剂M_________催化剂N，T1℃时，在催化剂M作用下，0～10min内的平均反应速率v[NH3(g)]=____________kPa·min－1。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。本题选C。【点睛】复分解反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以证明酸性：H2CO3>HClO。2、A【分析】铝位于第三周期第ⅢA族【详解】A．主族元素的最高化合价与其族序数相同（但O、F除外），所以铝的最高化合价是+3价，故A正确；

B．铝位于第三周期，故B错误；

C．根据原子核外电子排布规律知，铝的第三电子层上有3个电子，故C错误；

D．铝的氧化物是氧化铝不溶于水，且其水化物氢氧化铝不溶于水，而且是两性氢氧化物，故D错误；

故答案选A。3、D【详解】A、N4属于单质，不属于化合物，故A错误；B、N4=2N2，△H=(6×193－2×941)kJ·mol－1=－724kJ·mol－1，故B错误；C、同系物研究的是化合物，N4和N2属于单质，二者互为同素异形体，故C错误；D、根据B选项分析可知，D项正确。答案选D。4、B【解析】考查分液分离适用的条件，及重要有机物的物理性质。【详解】分液适用于分离不相溶的液体混合物。图中有机物在下层，其不溶于水且密度比水大。苯、乙酸乙酯密度比水小，A、D错误；乙醛与水互溶，无分层现象，C项错误。本题选B。5、A【分析】点①得到CH3COONa与CH3COOH等浓度的混合液，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，由电荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）；点②得到的溶液pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-）；点③NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，醋酸钠溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。【详解】点①处醋酸过量，形成醋酸和醋酸钠混合液，根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度的关系是：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A正确；点②所示溶液显中性，醋酸还是过量的，是醋酸和醋酸钠混合液，由c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B错误；点③处恰好反应，NaOH与CH3COOH恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解，溶液呈碱性，C错误；0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.1000mol·L－1，结合水的离子积常数可知，由水电离出来的c(H＋)大于10－13mol·L－1，D错误。故选A。【点睛】在判断酸碱中和过程中离子浓度变化以及离子浓度大小比较时，除了注意判断酸碱的用量外，最重要的是利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等，尤其是电荷守恒是经常用到的关系式，需要熟练掌握并能灵活运用。6、A【分析】根据题中所给数值，求出2g或1mol氢气燃烧放出的热量，以及书写热化学反应方程式的要求进行进行判断。【详解】A、1molH2生成液态水放出的热量为2×142.9/1kJ=285.8kJ，热化学反应方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正确；B、根据A选项分析，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B错误；C、没有写出物质的状态，故C错误；D、该反应为放热反应，△H<0，故D错误。7、B【详解】A.增大压强，使得单位体积内的活化分子增多，但是没有增加活化分子的百分数，故A错误；B.升高温度，可以使反应物的能量升高，这样会有更多的分子具有的能量超过活化能而成为活化分子，活化分子百分数增加，故B正确；C.降低温度，可以使反应物的能量降低，更多的分子能量低于活化能，活化分子数减小，百分数也减小，故C错误；D.增大反应物浓度，活化分子数增多，但是活化分子百分数不变，故D错误；故答案为B。【点睛】在其它条件下不变的情况下，增大浓度、加压缩小体积，都能够增加活化分子数，但是活化分子的百分数不变；升高温度，使用催化剂，既能增加活化分子数，又能增加活化分子百分数。8、D【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不选；B．SO2和O2反应生成SO3，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故B不选；C．增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3浓度增大，体系颜色变深，故C不选。D．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故D选；答案选D。9、A【详解】A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故A错误；B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，所以使用过量的空气能够提高二氧化硫的利用率，能够用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为A。【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。10、B【详解】A．苯甲酸钠是防腐剂，不是着色剂，错误；B.赖氨酸属于人体必需氨基酸，是营养强化剂，正确；C．亚硝酸钠是防腐剂，不是调味剂，错误；D．柠檬黄是着色剂，不是防腐剂，错误；答案选B。11、C【详解】升温，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，说明逆反应速率的增大程度大于正反应的增大程度。故选C。12、B【解析】分子式为C4H8的烯烃为单烯烃，主链上可能是4个C原子、3个碳原子，如果主链上有4个C原子，有1-丁烯、2-丁烯，且2-丁烯有顺反两种结构；如果主链上含有3个C原子，为2-甲基丙烯，所以一共有4种结构，故选B。【点睛】本题考查同分异构体种类判断。本题的易错点为顺反异构的判断，存在顺反异构，需要在碳碳双键两端的上的C原子，连接的原子或原子团不一样。13、A【详解】A、pH=4.0时，酸碱溶液体积未知，无法计算n(HA－)，选项A不正确；B、从图像可知，该实验过程中后加入物质是氢氧化钠溶液，所以应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂，选项B正确；C、从图像可知，常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0，选项C正确；D、根据物料守恒可知，0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L，选项D正确；答案选A。14、B【详解】A．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物都是丁烷，A不正确；B．连续写出的两个链节，即可看到，分子结构中含有酯基，B正确；C．葡萄糖属于单糖，葡萄糖不能水解，1mol葡萄糖可分解生成2mol乳酸(C3H6O3)，C不正确；D．芥子醇（）中含酚羟基、醇羟基、碳碳双键、醚键，不含能水解的官能团，不能发生水解反应，D不正确；故选B。15、A【详解】沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动。沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向10mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl＞AgI＞Ag2S，故选A。16、D【解析】据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，可以写出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，再据△H=反应物键能和-生成物键能和来解答．【详解】已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，可以写出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，△H=反应物键能-生成物键能，则有-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol，a=396。综上故选D。17、D【解析】A．米醋的中含有乙酸，可以除掉水垢且对人体无害，故A错误；B．家庭生活中常用铁锅煮饭，可以提供铁元素，铁元素属于人体必需的微量元素，对人体健康有益，故B错误；C．碳酸氢钠与酸中和面粉中的酸，使面呈中性，钠元素是人体的常量元素，故C错误；D．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用作工业漂白剂，故D正确；故选D。18、A【详解】A、△H＜0，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，A正确；B、pH增大，则H+浓度降低，平衡正向移动，Cr2O72-的转化率会增大，与图象不符，B错误；C、PbCrO4是固体，PbCrO4的多少不影响浓度，速率不变，C错误；D、增大Pb2+的浓度，平衡正向移动，则Cr2O72-的物质的量会减小，与图象不符，D错误；答案选A。19、C【解析】A.酸性环境中酸性物质与铁反应，会加快铁的腐蚀速率；B.在潮湿疏松的土壤中铁易被氧气氧化；C.干燥致密不透气的土壤中，氧气稀薄，且无溶液环境，铁的腐蚀速率很小；D.透气潮湿的环境提供溶液环境，含碳较多可以形成原电池，会加速铁的腐蚀速率；综上所述，答案为C。20、C【详解】A根据有机物的结构简式：中只含C-C和C-H单键,所以属于烷烃，故A正确；B.该有机物的名称是3-甲基-5-乙基庚烷，故B正确；C.该有机物与2，5-二甲基本上-3-乙基己烷的分子式为C10H22,3-甲基-5-乙基庚烷的分子式为C10H22,两者属于同分异构体，故C错误；D.结构中有8种类型的氢，故D正确；答案：C。【点睛】根据烷烃的命名规律进行判断。找最长连为主链，取代基离主链最近的位置进行编号，顺序由简到繁。烷烃中一卤代物的种类等于烷烃中氢原子的种类数。21、D【详解】A．标准状况下，CHCl3是液态，无法使用Vm=22.4L/mol计算，故A错误；B．4.2gC3H6可以是环丙烷，没有碳碳双键，B错误；C．1mol-OH中电子数为9NA，C错误；D．乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，故质量一定含有的碳原子数为定值，计算为2NA，D正确；故选D。22、D【详解】根据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且具有可以再生的特点，⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能符合未来新能源的特点，合理选项是D。二、非选择题(共84分)23、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反应CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【详解】(1)①根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C为加成反应，C+D→E的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D，可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14，说明B的分子式为C4H8，B的结构有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种，故答案为3；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。24、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【点睛】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。25、其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大1.5×10-2mol/（L•min）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）【解析】（1）对比所给量，KMnO4的浓度不同，其余量不变，KMnO4浓度越大，所需时间越小，化学反应速率越快，因此本实验的结论是其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大；（2）根据化学反应速率的数学表达式，v(KMnO4)=3.0×10-3×0.210×（3）①根据图2，在反应中存在Mn2＋的情况下，反应速率急速增加，得出假设为生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2＋对该反应有催化作用；②根据①分析，需要加入MnSO4探究其对反应速率的影响，即所加固体为MgSO4；③Mn2＋对该反应具有催化性，与实验1相比，溶液褪色所需时间更短或所用时间（t）小于4min。26、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根据电荷守恒和物料守恒推导。（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂。（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）第2组数据无效，根据NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等来计算。（7）根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）推导。【详解】（1）醋酸是弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由图可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值为3，电离度为（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正确；B.B点得到等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上两个式子得质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B错误；C.C点溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正确；D.D点得到的是等物质的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故离子浓度大小关系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D错误。故选BD。（3）溶液的PH=7，根据电荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根据物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案为10-7b/(25-b)。（4）用氢氧化钠滴定醋酸，在滴定终点得到的是醋酸钠溶液，溶液呈弱碱性，所以要选用酚酞作指示剂，故选C。（5）滴定终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为当滴入最后一滴NaOH，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的体积是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的体积是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的体积是24.1mL，第2组数据无效，两次平均值为：24.0mL，根据反应方程式可知消耗NaOH的物质的量和CH3COOH的物质的量相等，消耗NaOH的物质的量为2.4×10-3mol，所以CH3COOH的浓度为2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,实验室为测定食醋中CH3COOH的浓度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度并摇匀，所以该食醋中CH3COOH的浓度为0.9600mol·L-1。故答案为0.9600。（7）根据c（待测）=c（标准）×V（标准）/V（待测）推导A.碱式滴定管内滴定后产生气泡，导致消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏小，故A错误；B.读取标准液读数时，滴定前俯视，滴定到终点后仰视，导致消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏大，故B正确；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液时，固体NaOH中含有结晶水，所配溶液浓度小于0.1000mol·L-1，导致消耗标准溶液体积偏大，故测定结果偏高，故C正确；D.碱式滴定管未润洗就装入标准液进行滴定，造成消耗的V（标准）偏大，故测定结果偏高，故D正确。故选BCD。27、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根据题中信息及化合价升降法配平反应的化学方程式,然后根据电子守恒计算出1mol草酸完全反应转移的电子数;根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量计算得出二者浓度关系；

(2)根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断；根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同,其他条件必须完全相同分析；

(3)先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；

(4)根据温度降低反应速率减小画出25℃时c(MnO4-)--t的变化曲线示意图。【详解】（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合价为+3价,变成二氧化碳后化合价总共升高了2×（4-3）价，所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子；为了观察到紫色褪去,高锰酸钾的物质的量应该少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本题正确答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究温度对化学反应速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是:②和③;探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是①和②；综上所述，本题答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物质的量为:0.10×0.002=0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高锰酸钾的物质的量之比为:0.0002：0.00004=5:1；显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·mi