2026届福建省宁德市福安第六中学化学高二第一学期期中监测模拟试题含解析

2026届福建省宁德市福安第六中学化学高二第一学期期中监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的4/5，下列叙述正确的是A．从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol·L-1·min-1B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C．该温度下，反应的平衡常数K=20/3D．达到平衡时，B的转化率为20％2、在一定温度下，密闭容器内进行如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)下列判断正确的是()A．保持体积不变，增加Fe的量，反应速率加快B．将容器的体积缩小一半，反应速率加快C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，反应速率加快D．保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变3、下列物质属于电解质的是A．石墨 B．氨气 C．氢氧化钠 D．二氧化碳4、关于下列各装置图的叙述中，错误的是A．用装置①在铁上镀锌，则a为铁，b为锌B．装置②的总反应是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．装置③的反应实质是电解水D．装置④中开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小5、在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液温度升高6、下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+产生Fe(OH)3沉淀D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO38、己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述不正确的是A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物X与Y中手性碳原子数目比为1：29、在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是：A．混合气体的密度不再改变B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时10、下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（）A． B．C． D．11、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D．使用过量的空气以提高的利用率12、已知有平衡关系：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=akJ/mol②3O2(g)=2O3(g)ΔH2=bkJ/mol则可推测反应：SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的ΔH3=()kJ/molA．a＋b B．a－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b13、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶314、下列说法正确的是A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就转移、定容，所配制的溶液浓度偏大B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为3C．用托盘天平称取5.86g食盐D．用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明待测液中一定含有K+，没有Na+15、下列变化一定会导致熵增大的是（）A．放热反应 B．物质由固态变为气态 C．自发过程 D．体系有序性变高16、关于CH4和的叙述错误的是()A．均能用组成通式CnH2n＋2来表示B．互为同系物C．它们都不能跟酸性高锰酸钾、强酸、强碱溶液发生反应D．通常情况下它们都是气态烷烃二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：(1)G的化学式为________________。(2)C的电子式为________________。(3)写出反应①的离子方程式：____________________。(4)写出反应②的化学方程式：____________________。18、现有原子序数小于20的A，B，C，D，E，F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B，D两元素原子核内质子数之和的1/2；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题。（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。（2）写出基态F原子核外电子排布式__________________。（3）写出A2D的电子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ键，________(填“含”或“不含”)π键。（4）A，B，C共同形成的化合物化学式为________，其中化学键的类型有________。19、观察下列实验装置图，试回答下列问题：(1)图中③实验操作的名称是__________________；(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________；(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：a.从海水中提取蒸馏水：____________。b.分离氯化钠和水：________________。c.分离碳酸钙和水：________________。d.分离植物油和水：________________。20、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O终点时所得溶液呈碱性。Ⅰ.实验步骤：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用_____取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示剂。(4)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(5)滴定，当__________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：(1)根据上述数据分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填写序号)。A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出E.滴定终点读数时俯视21、如图所示：(1)①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率__________(填“增大”“减小”“不变”)。③在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1__________,E2__________(填“增大”“减小”“不变”)。(2)101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量,表示H2燃烧热的化学方程式__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：设反应的A的物质的量为x，A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0起始（mol）2200反应x2xxx平衡2-x2-2xxx平衡时容器压强降为原来的4/5，即容器中气体的物质的量为原来的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=45×（2+2），解得：x=45mol，A、从开始到平衡，A的反应速率=0.8mol2L10min=0.04mol·L·min，故A错误；B、由于容器的体积和气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，故B错误；C、该温度下，反应的平衡常数K=0.82×考点：考查了化学平衡的计算、化学平衡常数的相关知识。2、B【解析】A项，由于铁是固体，增加用量几乎对速率无影响；A错误；B项，缩小容器体积，由于有气体参与反应，因此气体反应物浓度增大，反应速率增大；B正确；C项，充入Ne，虽使体系压强增大，但反应物的浓度未变，因此速率也不变；C错误；D项，充入Ne使体积增大，反应物浓度降低，化学反应速率自然减小，D错误；综上所述，本题选B。【点睛】惰性气体对化学平衡的影响：恒温恒容条件下，原平衡体系中充入惰性气体，体系的总压强增大，体系中各气体组分的浓度不变，平衡不移动；恒温恒压条件下，原平衡体系中充入惰性气体，容器容积增大，体系中各气体组分的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。3、C【详解】A.石墨是单质，不属于电解质，故A错误；B.氨气是氢化物，属于非电解质，故B错误；C.氢氧化钠是碱，属于电解质，故C正确；D.二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，故D错误；故选C。4、A【分析】根据有无直流电源判断是电解池还是原电池，从电流的方向判断电解池的阴阳极，根据金属活动性判断原电池的正负极，从放电顺序分析电极反应。【详解】装置①是电解池，若在铁上镀锌，铁一定做阴极，而a极与电源正极相连，即为阳极，故A错误，符合题意；装置②是原电池，Fe做负极，故总反应方程式为：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故B正确，但不符合题意；装置③实际发生的是电解水，故C正确，但不符合题意；装置④中开关由M改置于N时，Cu—Zn合金做正极，Zn极做负极被腐蚀，故Cu—Zn合金的腐蚀速率减小，D正确，但不符合题意；故选A。【点睛】原电池中活泼金属容易失电子，做负极，发生氧化反应；电解池中连接电源正极的为阳极，失去电子发生氧化反应。5、B【解析】A.大多数盐是强电解质，在溶液中不存在盐的电离平衡问题，A错误；B.在盐溶液中，盐电离产生的弱酸根离子或弱碱金属阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H+或OH-，使水的电离平衡被破坏，水的电离平衡向电离的方向移动，B正确；C.25℃，盐溶液中若盐电离的弱酸根离子和弱碱金属阳离子发生水解反应，消耗了水电离产生的H+与OH-的程度相同，则盐溶液的pH可能就是7，若只有一种离子水解或两种离子都水解，水解的程度不相同，则盐溶液的pH就不是7，因此不能确定盐溶液的pH的大小，C错误；D.盐水解反应是吸热反应，所以盐水解后的溶液的温度会降低，D错误。答案选B。6、A【详解】A．构成原电池的正极和负极还可以是导电的非金属，如石墨，错误；B．将化学能转变为电能的装置是原电池，正确；C．在原电池中，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正确；D．原电池放电时，电流的流向是从正极到负极，正确。答案选A。7、B【解析】A.光照新制的氯水时，溶液中氯气和水的反应为可逆反应，生成的HClO见光分解生成HCl，促进平衡向正方向移动，溶液酸性增强，可用勒夏特列原理来解释，故A不选；B.催化剂对平衡移动没有影响，故B选；C.Fe3++3H2OFe(OH3+3H+，加入CuO中和H+，促使平衡右移，可以产生Fe(OH)3沉淀，故C不选；D.2SO2+O22SO3为可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理来解释，故D不选。故选B。8、A【分析】【详解】A．X中含有溴原子且连接溴原子的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，但卤代烃必须在碱的醇溶液中发生消去反应，在碱的水溶液中发生取代反应，故A叙述错误，符合题意；B．Y含有酚羟基，邻位氢原子可被取代，1mol化合物Y可消耗4mol溴水发生取代反应，故B叙述正确，不符合题意；

C．X中不含酚羟基、Y含有酚羟基，所以可以用氯化铁溶液鉴别X和Y，故C叙述正确，不符合题意；D．X中的手性碳原子数为1，Y中手性碳原子数目为2，故D叙述正确，不符合题意；答案选A。9、C【解析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。【详解】A项、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故A错误；B项、该反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，故B错误；C项、位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2，说明正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故C正确；D项、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质是正逆反应速率相等。10、A【解析】反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0是反应前后气体体积不变的放热反应，据此分析。【详解】A、随温度升高正逆反应速率都增大，正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向进行，因此逆反应速率大于正反应速率，故A不符合；B、正反应放热，升高温度平衡逆向移动，氢气的体积分数减小，所以B选项是符合的；C、温度越高达到平衡所用时间越短，T2＞T1，升温平衡逆向移动，氢气体积分数越小，所以C选项是符合的；D、Fe是固态，其物质的量的增加对反应速率无影响，所以D选项是符合的。故选A。11、B【详解】A．汽水瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，所以瓶中泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解释，故不选A；B．在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化，主要发生反应，不能用勒夏特列原理解释，故选B；C．氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了氯离子，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以用勒夏特列原理解释，故不选C;D．增大氧气的浓度，平衡正向移动，使用过量的空气以提高的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故不选D；选B。12、D【详解】由①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=akJ/mol，②3O2(g)=2O3(g)ΔH2=bkJ/mol，结合盖斯定律可知，×(①-②)得到SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)，则SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的ΔH3=(a-b)=0.5a-0.5b，故选D。13、B【详解】3.6g水是0.2mol，消耗0.2mol，放出的热量是57.16kJ，所以CO燃烧放出的热量是113.74kJ－57.16kJ＝56.58kJ，所以参加反应的CO是56.58kJ÷282.9kJ/mol＝0.2mol，因此原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1∶1，答案选B。14、A【分析】A.配制一定浓度的溶液时，必须恢复到室温再定容，否则会引起误差；B.新制氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白；C.天平的分度值为0.1g；D.黄光能掩盖紫光。【详解】A.未恢复到室温就定容，溶液体积偏小，由可知，c偏大，故A项正确；B.不能用pH试纸测新制氯水的pH，因为新制氯水具有漂白性，会将试纸漂白从而无法测出，故B项错误；C.天平的分度值为0.1g，不可能称量出5.86g食盐，故C项错误；D.黄光能掩盖紫光，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，但不能确定是否含Na+，故D项错误。答案选A。15、B【详解】A.放热反应中既有熵增的也有熵减的，故放热反应不一定会导致熵增大；B.物质由固态变为气态，体系的混乱度一定增大；C.自发过程既有熵增大的，也有熵减小的，其熵值不一定增大；D.体系有序性变高，其熵变小；综上所述，一定会导致熵增大的是B。【点睛】任何可以自发进行的反应，一定至少满足△H＜0或△S＞0这两个条件中的一个，若一个也不满足，则一定不能自发进行。16、D【详解】A．两种物质分子中C原子的价电子全部形成化学键，二者都是烷烃，分子式符合烷烃分子式通式CnH2n+2，A正确；B．它们都是属于烷烃，因此二者属于同系物，B正确；C．它们都是属于烷烃，分子具有稳定性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能跟强酸、强碱溶液发生反应，C正确；D．CH4在常温下为气态，分子中含有5个C原子，在常温下为液态，不是呈气态，D错误；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。（2）C是H2S，电子式为。（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。18、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH离子键、共价键【分析】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素；据以上分析解答。【详解】已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和24，其1/2为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2，则A为氢元素，C为钠元素；C，D，E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素，(1)结合以上分析可知，C为钠元素，E为氯元素；C和E形成化合物为氯化钠，属于离子化合物，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程如下：Na:―→Na＋[::]－；综上所述，本题答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)结合以上分析可知，F为钾，核电荷数为19，基态K原子核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s1；综上所述，本题答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)结合以上分析可知，A为氢元素，D为硫元素；二者形成H2S，属于共价化合为物，电子式：H::H；其分子中含σ键，不含π键；综上所述，本题答案是：H::H，含，不含。(4)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，三种元素共同形成的化合物化学式为NaOH，其电子式为：，化学键的类型有离子键、共价键；综上所述，本题答案是：NaOH，离子键、共价键。19、蒸馏分液漏斗、烧杯③①②④【详解】(1)根据图示，③实验操作的名称是蒸馏；(2)根据图示，装置④中的玻璃仪器名称分液漏斗、烧杯；(3)a.用蒸馏法从海水中提取蒸馏水，故选装置③；b.用蒸发溶剂的方法分离氯化钠和水，选装置①。c.碳酸钙是难溶于水的固体，用过滤的方法分离碳酸钙和水，选装置②；d.植物油难溶于水，静止后分层，用分液法分离植物油和水，选装置④。20、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由无色恰好变为浅红色，并在30s内不恢复到原来的颜色0.75DE【解析】依据中和滴定原理，确定所需仪器、药品、实验步骤，关注每步操作要领及意义。【详解】Ⅰ．（1）用移液管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋，故答案为：酸式滴定管；（3）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐醋酸钠，由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案为：酚酞；（4）视线与凹液面最低点相切的滴定管液面的读数0.60mL，故答案为：0.60；（5）NaOH滴定食醋的终点为溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；