四川省眉山一中办学共同体2026届高二化学第一学期期中调研模拟试题含解析

四川省眉山一中办学共同体2026届高二化学第一学期期中调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，10s内A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟时容器中的B是A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol2、室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大3、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．防腐剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂4、对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)⇌nC(g)，符合图所示的结论是：()A．p1＞p2，n＞3 B．p1＞p2，n＜3C．p1＜p2，n＞3 D．p1＜p2，n＜35、右图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子(O2－)，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是易于吸附气体B．有H2放电的b极为电池的负极C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－＝2H2O6、下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种7、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）8、下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH<0可逆反应的图像为A． B．C． D．9、在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。该保护层的材料可能为A．铝合金B．合金钢C．新型陶瓷D．塑料10、下列各变化中属于原电池反应的是A．空气中铝表面迅速形成保护层B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快11、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A．乙烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合C．氧化钙与水反应 D．水蒸气与碳高温下反应12、已知：常温下，将浓度均为0.2mol·L-1的HNO2溶液和NaNO2溶液等体积混合，得到pH=4的混合溶液，下列对该混合溶液的判断正确的是（）A．水电离的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．c(NO2-)+c(OH-)=0.1mol·L-1C．c(NO2-)+c(HNO2)<0.2mol·L-1D．c(NO2-)>c(HNO2)>c(Na+)>c(H+)13、下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是A．C2H6O与C3H8OB．C6H6O与C7H8O（均含苯环）C．C4H8与C3H6D．C7H8与C8H10（均含苯环）14、某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3，3-二甲基-3-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯15、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A．温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应B．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高C．增大压强，化学反应速率一定增大D．反应物之间同时存在多个反应时，理想的催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率16、下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B．S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH4二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：（1）写出D分子中官能团的名称：_____，C物质的结构简式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．（3）请写出下列转化的化学反应方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．18、今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。19、某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。回答下列问题：（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________(选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。（3）研究小组做该实验时环境温度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________mol/L。20、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol∙L−1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积/(mL)所消耗盐酸标准液的体积/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“碱式”盛装0.10mol∙L−1的盐酸标准液。(3)达到滴定终点时的标志为____________。(4)烧碱样品的纯度为_____________。(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是_____________。a.未用待测液润洗碱式滴定管b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液21、如图，有甲、乙、丙三个密闭容器，其中甲、乙容器与外界能进行热交换，丙不能。现向三个容器中各充入4molSO2和2molO2，保持开始时条件完全相同，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ/mol，段时间后三容器中反应均达平衡。(1)达平衡时，三容器中反应放出的热量由多到少的顺序是_____________。(2)平衡常数K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小关系是__________。(3)乙、丙相比，反应先达到平衡状态的是__________。(4)平衡后某时刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO2，重新平衡后，三容器内气体压强由大到小的顺序是_________。(5)已知甲中达平衡时共放出热量294kJ，现欲使平衡时甲、乙容器体积相同，维持SO2和O2比例与初始相同，则需要再向甲容器中充入SO2和O2共__________mol。(6)若起始时向丙容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡时SO2、O2及SO3的量与丙中原来平衡时相同或相近的是__________(稀有气体不参与反应)。A．4molSO2、2molO2、1molHeB．4molSO3、1molHeC．2molSO2、lmolO2、2molSO3D．2molSO2、1molO2

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】根据化学反应速率的定义、反应速率与化学计量数的关系进行计算。【详解】10s内v(A)＝0.12mol/（L•s），则v(B)＝0.04mol/（L•s）。据v(B)＝＝，得Δn(B)＝0.04mol/(L•s)×2L×10s＝0.8mol。则10秒钟时容器中有3.2molB。本题选C。2、B【分析】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL时，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，说明HA为强酸，HB为弱酸，据此分析解答。【详解】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL时，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，说明HA为强酸，HB为弱酸，A.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL时，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，说明HA为强酸，HB为弱酸，A项错误；B.a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度的大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B项正确；C.溶液无限稀释接近为水的电离，氢离子浓度接近为10-7mol/L，若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等，但是若体积不相等，则n(H+)不相等，C项错误；D.HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c(A-)浓度不变，HB电离程度增大，c(B-)浓度增大，则减小，D项错误；答案选B。3、A【详解】A.防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误；答案选A。【点睛】影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是物质自身的性质决定，外因包括浓度，温度，压强和催化剂等，还有接触面积，光照等因素。食品添加剂中只有防腐剂与反应速率有关，食物的腐败是缓慢氧化。4、C【详解】根据图像，结合先拐先平数值大的原则可知，p2首先达到平衡状态，所以p2＞p1；压强大反应速率快，到达平衡的时间短，但平衡时C的含量低。这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以正反应是体积增大的可逆反应，因此n＞3，答案选C。5、C【解析】a电极通入的是氧气，因此是正极。由于电解质是固体，传递的是O2－，所以正极电极反应式是O2＋4e－＝2O2－，因此选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。6、C【解析】根据该烷烃是1mol烯烃R和1mol氢气发生加成反应后的产物可知，烯烃R中含有一个碳碳双键，烯烃与对应的烷烃的碳链不变，故可在烷烃的相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间插入碳碳双键，得到对应的烯烃，如图：，故R可能的结构简式有6种，答案选C。点睛：解答此类题目的关键点是：烷烃和对应的烯烃的碳链相同，首先确定烯烃中碳碳双键的个数，然后在碳原子间插入双键，注意的是：碳只能形成四价键和注意分子结构的对称性。7、A【详解】A.达到化学平衡时正逆反应速率相等，且反应速率之比是化学计量数之比，根据方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），A正确；B.单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C.达到化学平衡时，若增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，C错误；D.反应速率之比是化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），D错误；答案选A。8、A【分析】由该反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，该反应为放热反应。【详解】A、500℃时，反应先达到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移动，C的百分含量增加；A正确；B、压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡正向移动，是因为正反应速率增大的幅度更大，B错误；C、有催化剂的反应先达到平衡，但是催化剂不影响平衡的移动，故无论有没有催化剂，平衡时C的百分含量相同，C错误；D、同一压强下，100℃降到10℃，平衡正向移动，A的转化率升高，D错误；故选A。9、C【解析】A、铝合金的熔点较低，不耐高温，故A错误；B、合金钢的熔点较高，但是导热性好，不能保护内部材料，故B错误；C、新型陶瓷熔点较高，所以能耐高温，故C正确；D、塑料的熔点很低，所以不能耐高温，故D错误；故选C。10、B【解析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应，只要符合原电池的构成条件就能形成原电池。【详解】A项、没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，铝和氧气直接反应生成氧化铝，属于化学腐蚀，故A错误；B项、铁、锌和合适的电解质溶液符合原电池构成条件，所以能构成原电池，发生的反应为原电池反应，故B正确；C．没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，红热的铁丝和水之间反应生成黑色的物质，属于化学腐蚀，故C错误D项、锌与稀硫酸反应时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉代替锌块可使反应加快，和原电池反应无关，故D错误。【点睛】本题考查了原电池的判断，根据原电池的构成条件来分析解答即可，注意这几个条件必须同时具备才能构成原电池，否则不能构成原电池。11、D【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应。【详解】A．乙烷在氧气中燃烧是放热反应，故A不选；B．氢氧化钠溶液与硫酸溶液混合是中和反应，是放热反应，故B不选；C．氧化钙与水反应是化合反应，是放热反应，故C不选；D．水蒸气与碳高温下反应，是吸热反应，故D选；故选D。12、A【详解】A．两溶液混合后溶液pH=4，故溶液中的H+绝大多数为HNO2电离得到的，根据水的离子积公式可以计算出溶液中的c(OH-)=10-10，由于溶液中的OH-是由水电离出的，故溶液中水电离出的氢离子浓度为10-10，A正确；B．原溶液中c(Na+)=0.2mol/L，等体积稀释后c(Na+)=0.1mol/L，溶液c(H+)=10-4mol/L，根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(NO2-)+c(OH-)，c(NO2-)+c(OH-)=0.1001mol·L-1，B错误；C．根据物料守恒2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO2-)，故c(NO2-)+c(HNO2)=0.2mol·L-1，C错误；D．由于混合后溶液呈酸性，故溶液中的c(HNO2)>c(NO2-)，D错误；故选A。13、D【解析】A.C2H6O与C3H8O都符合分子通式CnH2n+2O，则符合这一通式的物质可能是醇或醚，故不一定是同系物，故A错误；B．分了为C6H6O与C7H8O（均含苯环）两种有机物，前者为苯酚，后者可能是苯甲醇，不是同系物，故B错误；C.C4H8与C3H6都符合分子通式CnH2n，可以烯烃或环烷烃，不一定是同系物，故C错误；D.分子为C7H8与C8H10（均含苯环）有机物只能是苯的同系物，故D正确；答案选D。14、D【解析】首先画出加成后产物的结构，分子中有一个季碳，季碳不可能通过加成反应得到，因此加成前的不饱和键只能在3,4号碳上，符合条件的是3，3-二甲基-1-丁烯。答案为D。15、D【详解】A．升温平衡向吸热方向移动，温度对吸热反应速率的影响大于放热反应速率的影响，降温平衡向放热方向移动，温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应，A错误；B．对一个多反应物的可逆反应，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，而本身的转化率降低，B错误；C．增大压强，如果反应物的浓度不变，反应速率也不会变，C错误；D．催化剂具有选择性，理想的催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率，D正确；正确答案为D。16、A【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。【详解】A.CH4的化学计量数为1，生成CO2是稳定的氧化物，故A正确；B.S的化学计量数为1，但产物为SO3不是稳定氧化物，应该是生成SO2，故B错误；C.C6H12O6的化学计量数为1，产物H2O(g)不是稳定氧化物，不符合燃烧热的定义，所以△H不代表燃烧热，故C错误；D.CO的化学计量数为2，所以△H不代表燃烧热，故D错误；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基CH3CHO有（砖）红色沉淀产生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根据题中各物质转化关系，反应⑥是光合作用产生A和氧气，则A为葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能产生葡萄糖，所化合物乙为水，反应①为糖类的水解，反应②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B为CH3CH2OH，反应③为B发生氧化反应生成C为CH3CHO，反应④为C发生氧化反应生成D为CH3COOH，反应⑤为B和D发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，反应⑦为乙烯的燃烧反应生成二氧化碳和水，反应⑧为乙烯与水加成生成乙醇。【详解】根据以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能团的名称是羧基，C是乙醛，结构简式是CH3CHO；（2）A为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时氢氧化铜被还原为砖红色沉淀氧化亚铜，产生的实验现象是有砖红色沉淀产生；（3）①（C6H10O5）n发生水解反应生成葡萄糖，反应方程式为（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH218、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，A为O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B为Ca；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C为Na；D元素在第三周期中电负性最大，则D为Cl；据以上分析解答。【详解】（1）通过以上分析可知A、B、C、D四种元素的符号：A为O、B为Ca、C为Na、D为Cl；综上所述，本题答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有2个电子，所以B元素原子核外电子排布的价电子构型：4s2；C原子的核外有11个电子，有4个能级，其轨道表示式为：；综上所述，本题答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金属越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大的趋势，但是IIA族和VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性就越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是：Na＜Ca＜Cl＜O；电负性大小顺序为：Na＜Ca＜Cl＜O；综上所述，本题答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。19、缺少环形玻璃搅拌棒一次最高温度低于1.5mol/L【解析】（1）中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒。（2）氢氧化钠溶液应该一次性加入，避免分次加入过程中的热量损失。最后应该读取实验中的最高温度，这样才能准确计算出反应中的放热。（3）从图中看出，加入5mL硫酸和45mL氢氧化钠时反应放热，温度达到22℃，所以初始的环境温度应该低于22℃。（4）图中可以看出加入30mL硫酸和20mL氢氧化钠时体系温度最高，所以此时应该是酸碱恰好中和，则可以计算出氢氧化钠的浓度为1.5mol/L。20、250mL容量瓶酸式最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色80%d【分析】配制溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴、250mL容量瓶等，根据酸碱中和滴定所需仪器、滴定终点的判断、根据公式进行误差分析。【详解】(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛装0.10mol∙L−1的盐酸标准液；故答案为：酸式。(3)酚酞遇碱变红，随着酸的不断增多，溶液碱性逐渐减弱，颜色逐渐变浅，当最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色；故答案为：最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色。(4)三次消耗盐酸体积分别为20.10mL、20.00mL、19.90mL，三组数据均有效，三消耗盐酸的平均体积为：，由NaOH～HCl可得则，即25.00mL待测溶液中含有，所以250mL待测溶液含有，该烧碱的纯度；故答案为：80%。(5)a．未用待测液润洗碱式滴定管，滴定管内残留的水会稀释待测液，消耗标液体积偏低，导致结果偏低，故a不符合题意；b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，则所读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，故b不符合题意；c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对结果无影响，故c不符合题意；d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则读取的标准液体积比实际用量偏大，测定结果偏高，故d符合题意；综上所述，答案为d。【点睛】本题考查中和滴定、溶液配制等知识，题目难度中等，明确中和滴定操作方法、溶液配制步骤为解答关键，注意掌握常见化学实验基本方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。21、甲、乙、丙K(甲)=K(乙)＞K(丙)丙丙、乙、甲2A【分析】（1）根据甲、乙、丙三容器的特点，结合勒夏特列原理进行分析，以乙为参照，反应开始后甲的压强比乙的大，平衡正向移动；丙的温度升高，平衡逆向移动，即可得出结果；（2）根据平衡常数仅仅是温度的函数，以及温度对化学平衡的影响即可求解；（3）根据浓度、温度对化学反应速率的影响，反应速率越快，越早达到化学平衡；（4）以乙容器为参照，甲是恒压，乙容器随反应进行压强减小，丙容器反应放热温度升高，且平衡逆向移动，气体的物质的量增大，压强增大而求解；（5）运用三段式进行求解即可；（6）利用等效平衡思想进行求解。【详解】(1)由于甲容器为恒温恒压，乙容器为恒温恒容，丙容器为恒容绝热，故随着反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的进行，达平衡时，容器乙和丙的压强减小，故相当于甲容器增大压强，故平衡正向移动，丙容器的温度升高，平衡逆向移动，故三容器中反应放出的热量由多到少的顺序是甲、乙、丙，故答案为：甲、乙、丙；(2)化学平衡常数仅仅是温度的函数，甲、乙两容器的温度相等，丙容器为绝