2026届湖北省华师一附中高三化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2026届湖北省华师一附中高三化学第一学期期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB．在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成3molI2转移电子数为5NAC．向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子的数目为NAD．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA2、H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中错误的是A．M为H2OB．还原剂是Sn2＋，还原产物是AsC．氧化性：H3AsO3＞SnCl62－D．每生成7.5gAs，转移的电子为0.6mol3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液B．将40gNaOH溶于水并配成1L溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋为2mol的K2SO4溶液4、锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H++2e-===2Cu＋H2OD．整个反应过程中，氧化剂为O25、下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质除杂试剂除杂方法ACO2(SO2)饱和碳酸钠溶液洗气BNH4Cl(I2)无加热CCl2(HCl)NaOH溶液洗气DFeCl2（FeCl3）过量Fe粉过滤A．A B．B C．C D．D6、X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（）A．四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、ZB．X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应C．氢化物沸点最高的是Z的氢化物D．随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应7、agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则该NaOH溶液的物质的量浓度为A．0.1mol•L-1 B．0.2

mol•L-1 C．0.4mol•L-1 D．0.8mol•L-18、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L18O2中含有的中子数为4NAB．7g乙烯中含有的C－H键的数目为NAC．1mol·L-1的NaOH溶液中含有的Na＋的数目为NAD．标准状况下，5.6LN2H4中含有的电子总数为4.5NA10、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2gCaO2固体中阴阳离子总数为0.3NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数目为2NAC．在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2NAD．10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA11、下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是A．鉴别甲苯与己烷

B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响

C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯

D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

A．A B．B C．C D．D12、将X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是ABCDXBa(HCO3)2Na2CO3KOHCO2YNaOHCaCl2Mg(HSO4)2石灰水A．A B．B C．C D．D13、球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是Fe2O3B．溶液甲中可能含有Fe3+C．X的化学式可以表示为Fe3C2D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成14、古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A．明矾B．芒硝C．草木灰D．漂白粉15、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下，用0.100mol·L－1盐酸滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线B．a点溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O]C．d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点16、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB．1molNH3含有的电子数10NAC．常温常压下，22.4L的氧气含氧原子数为2NAD．常温下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1NA二、非选择题（本题包括5小题）17、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______。（2）①和③的反应类型分别为______、______。（3）E的结构简式为______。用1molE合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。18、常温下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：回答下列问题：(1)溶液A中一定存在的离子有___________________(2)生成沉淀甲的离子方程式为___________________(3)生成气体丙的离子方程式为__________________，若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丙的体积（标准状况下）为_____。依据上述实验，某小组同学通过讨论后认为：溶液中可能含有的离子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。为进一步确认溶液中存在的离子，分别取100ml废水又进行了如下图所示的三组实验：(4)根据上述实验可进一步确定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的离子有_________，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________________________________。19、亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：①制备NO发生装置可以选用___________________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：___________________。②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→__________________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为________________________________。②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开____________，通入一段时间气体，其目的为___________________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入__________溶液。(3)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为________(用代数式表示)。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]20、过硫酸氢钾复盐(化学式表示为K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白剂及NOx、SO2等废气脱除剂。制备过硫酸氢钾复盐流程如图：（1）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是________________。“转化”过程中，浓硫酸与H2O2发生可逆反应生成过硫酸(H2SO5)，写出该变化的化学反应方程式____________________。（2）已知H2SO5为一元强酸。结晶操作中，加入K2CO3即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为________________________；操作中，选用50%K2CO3溶液且需分批缓慢加入目的是____________。过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是________________。（3）过滤后，用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是__________________。21、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是_________。(2)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有__(填化学式)。(3)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中_____(填化学式)的水溶液,离子方程式为______。(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：①写出该反应的化学方程式___，②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是__。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.1molCl2与足量Fe反应，氯气少量，按照氯气计算转移的电子数，为2NA，与题意不符，A错误；B.在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，每生成3molI2，则有5mol的碘离子变为碘单质，转移电子数为5NA，符合题意，B正确；C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，溶液中的碘离子还原性强，先反应，当有1molFe2+被氧化时，碘离子的量未知，则无法计算共转移电子的数目，与题意不符，C错误；D.1molCl2参加反应，若全部变为-1价时，转移电子数一定为2NA，若部分升高，部分降低时，则不一定为2NA，与题意不符，D错误；答案为B。【点睛】氯气与水反应时，化合价部分升高，部分降低。2、D【详解】A.根据原子守恒，对比方程式中前后每种元素的原子个数发现M中有2个H和1个O，推测为H2O，A项正确；B.锡元素化合价由+2价变为+4价，砷元素化合价由+3价变为0价，根据还原剂和还原产物定义可知，还原剂为Sn2＋，还原产物是As，B项正确；C.结合B中分析可知氧化剂是H3AsO3，氧化产物是SnCl62－，根据氧化还原反应规律可知氧化性：H3AsO3＞SnCl62－，C项正确；D.7.5gAs的物质的量为mol，且砷元素化合价由+3价变为0价，转移的电子为0.1mol×3=0.3mol，D项错误。故选D。3、B【详解】A.选项中“1L水”是指溶剂的体积，溶液体积不一定为1L，故A错误；B.40gNaOH为1mol，溶液体积为1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C.NaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；D.含K+为2mol的K2SO4溶液体积不知道，无法计算浓度，故D错误；答案选B。4、C【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。【详解】A.放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B.放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可以知道通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故B正确；C.正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，得电子的物质是氧气，所以氧气为氧化剂，故D正确。故选C。【点睛】明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，注意把握Cu在整个过程中的作用。5、D【解析】A．二者都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．加热时碘升华，但同时氯化铵易分解，不能除去碘，故B错误；C．Cl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，应用饱和食盐水来除HCl，故C错误；D．Fe能将FeCl3还原为FeCl2，过量的铁粉通过过滤除去，故D正确；故答案为D。【点睛】本题考查混合物的分离和提纯，B项为易错点，注意氯化铵加热易分解，不能采用加热的方法分离碘和氯化铵。6、D【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，Y2常用做保护气，一般由分馏液态空气得到，则Y为N元素；Z与Y位于同一周期，非金属Z的一种固体单质可导电，则Z为C元素，该单质为石墨；X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；则X的质子数为：7+6=13，即X为Al元素；因同周期中原子半径从左到右依次减弱，同主族中从上到下原子半径依次增大，则短周期元素中最大的Na，即W为Na元素，结合元素周期律与物质结构和性质作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W为Al、N、C和Na元素，则A.电子层数越多，简单离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则四种元素的简单离子半径从大到小的顺序比较：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A项错误；B.X、Z、W的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化铝、碳酸和氢氧化钠，其中碳酸为弱酸，氢氧化铝的碱性也很弱，两者不反应，B项错误；C.因氨气分子间有氢键，氢化钠与氢化铝为离子晶体，熔、沸点较大，甲烷为分子晶体，熔沸点最低，C项错误；D.N2常温下性质稳定，但随着温度升高，其化学活性增强，可能与Na单质发生化学反应生成氮化钠，D项正确；答案选D。【点睛】需要注意C项是学生的易错点，氢氧化铝可以与强酸、强碱反应，但不能与弱酸如碳酸、弱碱如氨水反应。7、B【解析】试题分析：Fe2O3和Al2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3与NaOH反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根据S元素守恒可知H2SO4~Na2SO4，根据Na元素守恒可知2NaOH~Na2SO4，故H2SO4~2NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.02L×0.05molL1=0.002mol，则c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B项正确；答案选B。考点：考查Fe2O3和Al2O3组成的混合物与氢氧化钠的反应8、D【分析】根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态。【详解】A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A项错误；B．保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，B项错误；C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C项错误；D．甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，即甲和乙容器此时是等效平衡状态。9、B【详解】A．1个18O2分子中含有20个中子，标准状况下，11.2L18O2的物质的量是0.5mol，则其中含有的中子数为10NA，A错误；B．乙烯分子式是C2H4，相对分子质量是28，7g乙烯的物质的量是0.25mol，则其中含有的C-H键的物质的量是1mol，其中含有的C-H键数目是NA，B正确；C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误；D．标准状况下，N2H4不呈气态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；故合理选项是B。10、D【详解】A.CaO2由Ca2+和O22-构成，7.2gCaO2物质的量为0.1mol，固体中阴阳离子总数为0.2NA，A错误；B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，生成2molNO2，有部分NO2化合生成N2O4，所以产物的分子数目应小于2NA，B错误；C.在一定条件下，6.4克铜为0.1mol，它与过量的硫反应，生成Cu2S，转移电子的数目为0.1NA，C错误；D.10克质量分数为46%的乙醇溶液中含O-H键的分子包括乙醇分子和水分子，含有O-H键的数目为=0.7NA，D正确；故选D。【点睛】NO与O2充分反应，生成NO2，如果我们平时没有接触NO2两分子化合生成N2O4的反应，我们很难想到这一事实，所以在平时的学习过程中，我们一定要多看书、多接触试题，努力拓宽自己的知识面。11、C【解析】试题分析：A项甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而己烷不能使高锰酸钾溶液褪色，故可以用于鉴别甲苯和己烷；B项氯化铁溶液中加入硫氰化钾，出现血红色物质，再加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁的红褐色沉淀，使氯化铁的浓度降低，血红色变浅；C项检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃，产物除了有乙烯外，还含有二氧化硫、二氧化碳等杂质生成，且二氧化硫和乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色，故不能确定产物是乙烯；D项碳酸钠受热不分解，澄清石灰水无任何变化，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故可用于检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。考点：化学实验的评价点评：本题主要考查了化学实验的评价，关键是要综合考虑实验现象以及实验原理。12、C【解析】由图可知，加入X物质，开始不产生沉淀，加入一定量的X时开始产生沉淀，当沉淀达最大值时，再加入X沉淀不溶解。【详解】A、氢氧化钠溶液中加入碳酸氢钡溶液立即生成碳酸钡沉淀，图象与实际不符合，故A错误；B、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液反应生成碳酸钙与氯化钠，立即产生碳酸钙沉淀，图象与实际不符合，故B错误；C、Mg(HSO4)2溶液中加入KOH，先发生中和反应，氢氧化钾中和完溶液中的氢离子后，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，且氢氧化镁不溶于氢氧化钠，图象与实际符合，故C正确；D、石灰水通入二氧化碳立即生成碳酸钙沉淀，最后沉淀完全溶解，图象与实际不符合。答案选C。13、C【分析】铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再通入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为24g×=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知。【详解】A、固体2是氧化铁，故A正确；B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正确；C、X的化学式可以表示为Fe3C，故C错误；D、X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；故选C。14、A【解析】易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，则A、明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B、芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误，答案选A。15、C【解析】A、二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液，故A错误；B、曲线①是滴定NaOH溶液的曲线，故B错误；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c[（CH3）2NH·H2O]，故C正确；D、b点反应后溶液中的溶质是二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，c点恰好完全反应，溶质为NaCl，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，故D错误；答案选C。16、B【详解】A、铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.3NA，故A错误；B、1molNH3含有的电子数10NA，故B正确；C、常温常压下，1．4L的氧气含氧原子数小于2NA，故C错误；D、因铝离子水解，常温下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数小于0.1NA，故D错误；答案选B。【点睛】解答此类题目要注意（一）理清一套运算关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相关概念的理解（二）注意审题细节1、微粒种类2、气体摩尔体积适用条件3、物质的组成和结构写明相应化学式结构式4、物质间的反应理清相关反应及特点5、电离、水解。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯乙炔取代反应消去反应4【详解】（1）A与氯乙烷发生取代反应生成B，则根据B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，则B的结构简式为；根据D的结构简式可知D的化学名称为苯乙炔。（2）①是苯环上氢原子被乙基取代，属于取代反应；③中产生碳碳三键，是卤代烃的消去反应。（3）D发生已知信息的反应，因此E的结构简式为。1个碳碳三键需要2分子氢气加成，则用1molE合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。（4）根据已知信息可知化合物（）发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方程式为。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，结构简式为。（6）根据已知信息以及乙醇的性质可知用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线为。18、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液为酸性溶液，则溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32−；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，说明原溶液中有NO3−，强酸性溶液中含有NO3−，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I−。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根据上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+发生双水解反应，故离子方程式为3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根据上述分析可知，生成的气体丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反应生成的，离子方程式为3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。实验消耗Cu144g，则Cu的物质的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，则NO的物质的量是×2.25mol，其在标准状况下的体积是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本题的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反应为黄色，说明含有Na+；加入氯化钡和稀盐酸可以生成白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根据上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根据图像可知，开始时发生的是H＋＋OH－=H2O，当H＋完全反应后，开始发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3并没有立刻溶解，说明溶液中含有NH4＋，发生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的离子还有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解时是Al(OH)3和过量的NaOH发生反应生成NaAlO2和H2O，其离子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。19、B3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2Of→g→c→b→d→e→j→h排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停K3排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑NaOH14.7375c/m×100%【解析】（1）①制备NO，常用Cu和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此选用的装置为B，反应离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；②a装置为制备Cl2装置，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸，氯气的密度大于空气的密度，收集时从d管通入，氯气有毒，必须尾气处理，连接顺序是a→f→g→c→b→d→e→j→h；（2）①装置X的优点是排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；②NO与O2能发生反应，先通入一段时间的气体，排除三颈烧瓶中的空气，防止NO和NOCl变质，即打开K2后，然后打开K3；③装置Y的作用是干燥NO，NOCl能与水反应，因此无装置Y，则NOCl与水发生反应，根据信息，反应方程式为2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；④尾气中含有HCl、Cl2、NO、NO2，HCl和Cl2能与NaOH发生反应，被除去，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，因此烧杯中可加入NaOH溶液；（3）K2CrO4为指示剂，根据溶度积大小，Ag＋先于Cl－反应生成AgCl，建立关系式：NOCl～HCl～AgNO3，NOCl的质量分数为65.5×22.50×1020、浓硫酸与H2O2溶液混合时，大量放热，温度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K++5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4·KH