2026届福建厦门灌口中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2026届福建厦门灌口中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．250g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L2、下列说法错误的是：A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属3、很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。下列反应不属于氧化还原反应的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg条投入盐酸中ABCDA．A B．B C．C D．D4、喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是A．HCl和H2O B．CO2和NaOH溶液 C．NH3和H2O D．O2和H2O5、在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是A．8：1 B．7：3 C．1：7 D．4：16、水溶液中能大量共存的一组离子是(

)A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．Mg2+、NH4-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、OH-7、下列说法正确的是()A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸B．配制1mol•L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3D．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液与0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)前者大8、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4＋)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是A．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强9、碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g10、下列离子组合中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、OH-、Br- B．H+、Ag+、Cl-、ClO-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-11、从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断12、20℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174g/mL，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中正确的是A．25℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0mol/LB．此溶液中氯化钾的质量分数为×100%C．20℃时，密度小于1.174g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/mL13、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量A．全部 B．②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥14、下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是()A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ca2+、I﹣、Na+、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．K+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣15、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A．该反应不属于氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素16、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液氯二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式____，D的化学式__________。（2）写出由E转变成F的化学方程式____。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式____________，______________。18、某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(1)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是__；溶液变橙色的原因(用离子方程式表示)：__。(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是___。(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是__；一定不含有的离子是__。19、现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；20、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：（1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。（2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。（5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________。21、A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_______；（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式______；（3）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的化学式为_____________；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.未给出溶液的体积，不能只根据溶液的浓度确定微粒数目，A错误；B.未指明氨气所处的外界条件，不能只根据气体体积判断其物质的量，所以不能根据溶液的体积计算所得氨水的物质的量浓度，B错误；C.根据盐的组成可知：如果Na＋和SO42－的物质的量相等，n(K2SO4)=n(NaCl)，盐在同一溶液中，溶液的体积相同，所以K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同，C正确；D.250g胆矾的物质的量n(CuSO4·5H2O)=250g÷250g/mol=1mol，将其溶于水得到1L溶液，则所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol÷1L=1mol/L，D正确；故合理选项是D。2、C【解析】

A.钠的熔点较低，在空气燃烧时先熔化成小球，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；B.常温下，铝表面易被氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜，保护内部的铝不被氧化，所以铝不需密封保存，B正确、C.铝是活泼金属，极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜，故C错误；D.铁在潮湿空气中生锈，铁锈很疏松，不能保护内部的铁继续被腐蚀，D正确；故答案选C。【点睛】钠与氧气常温或不加热反应生成氧化钠、加热或点燃生成过氧化钠；常温下，镁、铝都不需密封保存，因镁、铝表面均易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜。3、C【解析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金属活动性Al＞Ag，所以会发生反应Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反应前后Al、Ag元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金属活动性Zn＞Cu，所以会发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应前后Zn、Cu元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反应，反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D．由于Mg在金属活动性顺序表中位于H前边，所以Mg条投入盐酸中，会发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应前后Mg、H元素的化合价发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案为C。4、D【解析】

在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，以此来解答。【详解】A.HCl极易溶于水，则可形成喷泉，A不符合题意；B.二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，B不符合题意；C.氨气极易溶于水，可形成喷泉，C不符合题意；D.氧气不溶于水，则不能形成喷泉，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查实验装置综合的知识，把握喷泉实验的原理为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的考查，注意气体极易溶于液体或气体极易与液体反应可形成喷泉，本题为高频考点，题目难度不大。5、B【解析】

NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应可能为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，试管中剩余体积的可能为NO或O2，结合反应方程式列式计算。【详解】发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，则试管中剩余体积的为NO或O2。设NO2和O2的总体积为V，当剩余气体为NO时，说明氧气不足，生成V体积的NO消耗二氧化氮的体积为：V×3=；则反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为：，原混合气体中氧气的体积为：×=V，原混合气体中二氧化氮的体积为：，原混合气体中NO2和O2的体积比为：：V=7：1；当氧气过量时，剩余的V体积为O2，说明NO2不足量，则参加反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗NO2和O2的总体积为，混合气体中二氧化氮的总体积为：×=，O2总体积为，故原气体中NO2和O2的体积比为：=7：3，故合理选项是B。【点睛】本题考查化学反应方程式的计算的知识，把握发生的化学反应及差量法计算为解答的关键，注意掌握氮的氧化物与氧气及水的反应的性质。正确判断剩余气体的成分是解答的基础。6、C【解析】

A项、溶液中Ba2+与SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；B项、酸性溶液中Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C项、溶液中Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D项、溶液中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。【点睛】离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等。7、C【解析】

A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，镁溶解，镁铝合金容器不能盛装浓硫酸，故A错误；B、配制1mol•L﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干不影响溶液浓度，故B错误；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根据强酸制弱酸，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D、0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中c(SO42﹣)为0.3mol•L﹣1，0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)为0.3mol•L﹣1，c(SO42﹣)相等，故D错误；故选：C。8、D【解析】

根据题意可知，c(NH4＋)随反应进行逐渐减小，则NH4＋为反应物，根据原子守恒知，N2为生成物，氮元素的化合价由-3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，ClO－为反应物，Cl－为生成物，氯元素化合价由+1价降低到-1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。【详解】A.根据化学反应，ClO－中氯元素化合价由+1价降低到-1价，所以反应的还原产物是Cl－，A项错误；B、NH4＋中氮元素的化合价由-3价升高到0价，作还原剂，则消耗lmol还原剂，转移电子3mol，B项错误；C.根据上述化学反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误；D.根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，D项正确。答案选D。9、C【解析】

设混合物中NaHCO3的质量为x，则168g：xg=62g：0.31g，解得x=0.84g。因此m(Na2CO3)＝5.00g－0.84g＝4.16g，故C正确。综上所述，答案为C。【点睛】利用差量法进行计算。10、C【解析】

离子之间能发生反应就不能共存。【详解】A.和反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；B.和反应生成次氯酸，和反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C.相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D.和反应生成碳酸钡沉淀，和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误；故答案选C。【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。11、C【解析】

由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质是完全相同的，故从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数均为20%，故答案为C。12、C【解析】

A.25℃比20℃的温度高，升高温度饱和氯化钾的溶解度增大，则饱和溶液的浓度大于4.0mol/L，与题意不符，A错误；B.此溶液中氯化钾的质量分数=×100%=×100%=×100%，与题意不符，B错误；C.相同温度下，饱和溶液的密度大于不饱和溶液的密度，则20℃时，密度小于1.174g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液，符合题意，C正确；D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液仍旧为饱和溶液，则溶液密度等于1.174g/mL，与题意不符，D错误；答案为C。13、D【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①错误；②向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②正确；③弱酸不能制强酸，向BaCl2溶液中通入CO2始终无沉淀生成，故③错误；④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④正确；⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量，始终生成BaSO4沉淀，生成的Al(OH)3最终会溶解于过量的Ba(OH)2，故⑤错误；⑥向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸，发生的反应方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故⑥正确；答案为D。14、A【解析】

A.四种离子都无色，且能在酸性溶液中不反应，故正确；B.在酸性溶液中硝酸根离子能氧化碘离子，故错误；C.铜离子有颜色，故错误；D.碳酸氢根离子在酸性溶液中不存在，故错误。故选A。15、D【解析】

在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。【详解】A.在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；B.该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；C.该反应中铜失去电子，O2得到电子，C不正确；D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。故选D。16、D【解析】A、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，选项A不选；B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解析】

由题给实验现象可知，白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A是Fe，B为FeCl2，D为KCl，故答案为FeCl2；KCl；(2)由E转变成F的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G为FeCl3溶液，铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B为FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。18、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，氯水将溴离子氧化生成溴单质，所以溶液变橙色；有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，碳酸根已被完全反应，所以一定不含SO；

③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色说明含Na+。【详解】(1)根据分析可知现象①说明肯定含有的离子是Br-、CO；溶液变橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根据分析可知由现象②可知一定没有SO；(3)根据分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。19、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.410mL【解析】

（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为②④⑥，缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）图中浓硫酸的物质的量浓度为，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为，应该用10mL的量筒，故答案为：5.4；10mL。20、Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑变红酸性褪色漂白有淡黄色沉淀生成