2026届福建省漳州市第五中学等四校高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

2026届福建省漳州市第五中学等四校高一化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．MnO、Ba2+、Cl-、NOB．Na+、Cl-、CO、HCOC．Ca2+、Mg2+、NO、COD．K+、OH-、Cl-、SO2、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．2(b-2a)mol·L-1 B．2(2a-b)mol·L-1C．4(b-a)mol·L-1 D．4(b-2a)mol·L-13、广州的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl﹣的存在，最好选用下列物质（）A．稀硝酸和硝酸银溶液 B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液 D．石蕊溶液4、下列有关实验操作的说法中，错误的是A．蒸馏操作时，冷凝管的冷凝水应从下口进上口出B．分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C．在制备蒸馏水时，要先加入碎瓷片，以防止液体暴沸D．依据液态物质的混合物中各组分性质的差异，可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法5、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(

)A． B． C． D．6、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（）A．CuO→Cu(OH)2 B．Fe→FeCl2 C．NaCl→NaNO3 D．SO2→Na2SO37、食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有①NaOHBaCl2Na2CO3HCl②BaCl2HClNaOHNa2CO3③Na2CO3BaCl2NaOHHCl④BaCl2NaOHNa2CO3HClA．①③ B．①④ C．③④ D．①③④8、设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是()A．22.4L水含有的水分子个数为NAB．11.5g钠与水发生反应转移的电子数为NAC．一个氧原子的质量为32/NAgD．在标准状况下，4.48LCH4中所含的原子总数为NA9、下列叙述正确的是A．1mol任何气体的体积一定是22.4LB．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L10、下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NAB．在标准状况下,22.4LCO和N2的混合物的物质的量为1molC．在标准状况下,18gH2O的体积为22.4LD．1molSO2的体积为22.4L11、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中A．一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－12、为了配制100个水分子含有1个钠离子的溶液，90.9g水中需要投入钠的质量是A．4.6gB．2.3gC．1.1615gD．1.15g13、下列叙述中，正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L14、下列物质属于电解质的是()①氢氧化钠②NH3·H2O

③铝④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤15、已知原子序数，可以推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦16、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．稀硫酸B．碳酸氢钙溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液17、下列物质中含原子个数最多的是A．0.4mol氧气 B．4℃时,5.4mLH2O C．标准状况下5.6L二氧化碳 D．10g氖气18、在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量A．镁产生的多B．铝产生的多C．镁和铝产生的一样多D．无法比较19、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是()A．在河流入海处易形成三角洲B．用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固,减少失血C．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D．硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水20、下列有关物质组成的说法正确的是A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B．只由一种元素组成的物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．硫酸是纯净物，盐酸是混合物21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A．常温下，48gO3和O2含有的氧原子数为3NAB．1molOH－离子中含电子数目为10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子数是3NA22、下列叙述中，正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数为0.2NAC．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L−1二、非选择题(共84分)23、（14分）在Na＋浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100mL进行如下实验：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。24、（12分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有无色无味气体放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式：________。25、（12分）回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。(1)图A中试管夹的作用是______________________。(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。(3)图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。26、（10分）盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。I．用密度为1.25g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500mL0.20mol·L-1盐酸溶液，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。(2)配制500mL0.20mol·L-1盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸_______mL。(3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2mol·L-1，引起该误差的操作___(填序号)A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题：(4)A装置名称为________。(5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式_______________。(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，有同学对该结论提出异议，可能的理由是__________________________。(7)F装置的作用是_____________________________。27、（12分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏)B萃取C过滤D重结晶E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒________。（2）分离四氯化碳与水的混合物_______。（3）分离汽油和煤油________。（4）分离碘水中的碘单质_________。（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________。28、（14分）I.（1）0.2gH2含有________个H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是_________。II.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。（1）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。（2）计算出m=___________。（3）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，则V的值是__________。29、（10分）某微粒的结构示意图为，试回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）当x－y>10时，该微粒是________(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)（3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_________，该微粒的结构示意图为____________（4）当y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为__

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．高锰酸根的溶液显紫红色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；B．过氧化钠可以和水反应生成NaOH，氢氧根和碳酸氢根不能大量共存，故B不符合题意；C．过氧化钠可以和水反应生成NaOH，镁离子不能和氢氧根大量共存，且碳酸根和镁离子、钙离子不能大量共存，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，且无色，与生成的NaOH也不反应，可以大量共存，故D符合题意；综上所述答案为D。2、D【解析】

加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明一份溶液中n(Ba2+)=amol，则原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2amol；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，说明一份溶液中含有n(Cl-)=bmol，则原500mL溶液中含有n(Cl-)=2bmol，原溶液呈电中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，则c(K+)=，故答案选D。3、A【解析】

氯离子与银离子反应生成白色沉淀氯化银，为了检验Cl-的存在，可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；故选A。4、B【解析】

A.蒸馏操作时，为使冷凝管内充满水，并防止冷凝管破裂，冷凝水的流向为下进上出，A正确；B.分液操作时，从下口放出下层液体后，再将上层液体从分液漏斗口倒出，B错误；C.在制备蒸馏水时，为防止加热时液体暴沸，应在加热前，往蒸馏烧瓶内加入碎瓷片，C正确；D.若液态混合物中一种物质在不互溶的溶剂里有相差较大的溶解度，可采用萃取法；若两种液体不互溶，可采用分液法；若互溶液体的沸点相差较大，可采用蒸馏法，D正确。故选B。5、A【解析】

A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，D错误；故选A。6、A【解析】

A．CuO不溶于水，不能一步实现转化，故A符合题意；B．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，能一步实现，故B不符合题意；C．氯化钠与硝酸银反应可以生成硝酸钠，能一步实现，故C不符合题意；D．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠，能一步实现，故D不符合题意；故答案为A。7、B【解析】

此题考核了除杂的顺序，要考虑清楚加入的试剂是否会带进新的杂质，如何除去。只要保证Na2CO3在BaCl2之后，HCl在Na2CO3之后就能满足要求。因为Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+离子，还要出去由于加入的BaCl2中的钡离子。答案选B。8、D【解析】

A.标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故A错误；B.11.5g钠的物质的量是0.5mol，失去的电子为0.5mol，故B错误；C.一个氧原子的质量为16/NAg，故C错误；D.在标准状况下，4.48LCH4的物质的量是0.2mol，所含的原子总数为NA，故D正确。故选D。9、B【解析】

A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22.4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误；B．根据n==，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；C．在标准状况下，只有体积为22.4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm≠22.4L/mol，C错误；D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。【点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=22.4L/mol，其它条件下也有可能为22.4L/moL。解答时注意灵活应用。10、B【解析】

A、常温常压下，11.2L的氮气的物质的量不是0.5mol，所以含有的分子数不是0.5NA，错误；B、标准状况下，任何22.4L气体的物质的量都是1mol，与气体的种类无关，正确；C、18g水的物质的量是1mol，但标准状况下，水不是气体，所以体积不是22.4L，错误；D、未指明标准状况，不能确定二氧化硫的体积，错误。答案选B。11、D【解析】

水样是无色的，则一定不存在Cu2+，向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，则一定大量存在氢氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，说明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根据溶液显电中性可知一定存在钠离子，由此可以得出水样中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能确定，所以选项ABC均是错误的，D正确，答案选D。【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，钠离子的判断是解答的易错点，注意溶液显电中性特点的灵活应用。12、D【解析】

设钠的质量为m，利用n＝mM计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100个水分子中溶有1个钠离子结合90.9g【详解】设钠的质量为m，则物质的量为m23mol，n（Na）＝n（Na+），根据方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知参加反应的水的物质的量是m23mol，90.9g水的物质的量为90.9g18g/mol=5.05mol，反应后水的物质的量是(5.05-m23)mol，由100答案选D。【点睛】本题主要是考查学生对钠与水原理以及物质的量计算的了解掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确质量、物质的量的关系及信息中水分子与钠离子的关系即可解答。13、B【解析】

A、摩尔质量的单位是g·mol－1，即H2SO4的摩尔质量应是98g·mol－1，A不正确。B、O2和O3都是由氧原子构成的单质，因此等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，B正确。C、等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为︰＝11︰7，C不正确。D、98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2mol•L－1，D不正确；答案选B。14、A【解析】

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，如酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】①氢氧化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，氢氧化钠属于电解质，故①正确；

②NH3·H2O在水溶液中能够发生部分电离，可以导电，属于电解质，故②正确；

③Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故③错误；

④蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不导电的有机化合物，属于非电解质，故④错误；

⑤CO2在水中能够导电，但是导电的离子不是二氧化碳本身电离的，故二氧化碳为非电解质，故⑤错误；答案选A。【点睛】正确理解与区分电解质与非电解池是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（水溶液或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。15、B【解析】

原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数，结合原子核外电子排布规律，可得原子结构示意图和元素在周期表中的位置，由于质子数和中子数之和是质量数，所以②③无法确定，答案选B。16、B【解析】

钠投入到溶液中立即生成氢氧化钠和氢气，结合溶液中的溶质分析解答。【详解】A.金属钠投入到稀硫酸中生成硫酸钠和氢气，没有白色沉淀，A不符合；B.金属钠投入到碳酸氢钙溶液中生成白色沉淀碳酸钙、氢气，B符合；C.金属钠投入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀、氢气和硫酸钠，C不符合；D.金属钠投入到氯化铵溶液中生成氢气、氨气和氯化钠，不产生沉淀，D不符合。答案选B。【点睛】明确金属钠的性质特点是解答的关键，该题的关键是明确钠只要投入到水中，将立即反应生成氢氧化钠和氢气，然后再结合溶液中到溶质判断即可。17、D【解析】

根据n=m/M=V/Vm=N/NA结合分子的构成计算。【详解】A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；B.4℃时5.4mL水的物质的量n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；C.标况下5.6L二氧化碳的物质的量n（CO2）=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；D.10g氖的物质的量n（Ne）=10g÷20g/mol=0.2mol，原子的物质的量为0.2mol,则含原子个数最多的是B，故选D。18、B【解析】

根据金属与稀盐酸的反应方程式计算。【详解】据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，盐酸过量时0.1molMg生成0.1molH2；又据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸过量时0.1molAl生成0.15molH2。铝生成的氢气比镁生成的氢气多。本题选B。19、D【解析】

A项，河流中的泥沙属于胶体分散系，在河流入海处易形成三角洲与胶体的聚沉有关；B项，血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体的聚沉；C项，墨水属于胶体，不同牌号的墨水中胶体粒子不同，不同牌号的墨水混合可发生胶体的聚沉而使钢笔堵塞；D项，硅酸与NaOH反应生成硅酸钠和水属于酸碱中和反应，反应的化学方程式为H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，与胶体性质无关；与胶体没有直接关系的是D项，答案选D。20、D【解析】

A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C错误；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确；故选D。21、D【解析】

A．氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，48gO3和O2含有的氧原子的物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子数目为3NA，故A正确；B．1个氢氧根离子含有10个电子，1molOH-离子中含电子数目为10NA，故B正确；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+数是0.1NA，故C正确；D．未告知气体所处的温度和压强，无法计算33.6LCO中含有的原子总数，故D错误；答案选D。22、B【解析】

根据计算物质的量的几个公式解答。【详解】A项：H2SO4的相对分子质量是98，摩尔质量是98g/mol。A项错误；B项：S2和S8的混合物6.4g，其中含S原子6.4g，硫原子的物质的量为0.2mol，硫原子数为0.2NA。B项正确；C项：据n=m/M，等质量时n与M成反比。N(CO)∶N(CO2)=n(CO)∶n(CO2)=44∶28=11∶7。C项错误；D项：98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，硫酸的物质的量浓度不是2mol·L−1。D项错误。本题选B。二、非选择题(共84分)23、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）实验Ⅰ，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）实验Ⅱ，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。实验Ⅲ，向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42﹣。根据电荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32﹣的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。24、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。25、夹持试管将水注入浓硫酸中向左盘添加氯化钠偏小【解析】

(1)试管夹的作用：夹持试管，故答案为夹持试管；(2)浓硫酸密度大于水，且溶于水放热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故答案为将水注入浓硫酸中；(3)①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明右盘质量大于左盘，则继续进行的操作是向左盘添加氯化钠，故答案为向左盘添加氯化钠；②量取水时，仰视读数，量取的水体积偏大，溶液的质量增大，则溶质的质量分数偏小，故答案为偏小。26、12.5mol·L-18.0CD分液漏斗2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O溶解的Cl2也可以置换出碘或Cl2+2KI＝2KCl+I2吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气【解析】

I．(1)根据c=计算浓盐酸物质的量浓度；(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓盐酸的体积；(3)根据c=分析判断；Ⅱ．浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质，根据装置图，C中放置氢氧化钙，E中放置碘化钾溶液，氯气有毒，会污染空气，因此F中盛放氢氧化钠，加成分析解答。【详解】I．(1)浓盐酸物质的量浓度==mol/L=12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L；(2)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则浓盐酸体积==8.0mL，故答案为：8.0；(3)A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，故A不选；B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸，导致取用的浓盐酸偏多，配制稀盐酸的浓度偏大，故B不选；C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故C选；D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D选；故答案为：CD；Ⅱ．(4)根据图示，A装置为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(5)C装置的U形管中氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，生成漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，溴与碘化钾反应生成溴化钾和碘，溶解的Cl2也可以置换出碘，碘易溶于CCl4，振荡，观察到下层呈紫红色，因此结论“Br2置换出了I2”不正确，故答案为：溶解的Cl2也可以置换出碘(或Cl2+2KI＝2KCl+I2)；(7)氯气有毒，F装置中的氢氧化钠溶液可以吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气，故答案为：吸收Cl2和Br2尾气，防止污染空气。27、CEAB或BED【解析】

（1）碳酸钙不溶于水，因此除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒可以采用过滤的方