2026届湖北省襄阳四中高三化学第一学期期中联考试题含解析

2026届湖北省襄阳四中高三化学第一学期期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥2、下列说法正确的是A．可用硝酸加热除去试管内壁附着的银镜B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用所盛溶液润洗C．常用硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液制取氢氧化铝D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再再冷却结晶、过滤、干燥的方法3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NAB．标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NAC．标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4D．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA4、下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有（）①光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性②明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑤氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．5个B．4个C．3个D．2个5、食品卫生与身体健康密切相关。①在沥青公路上翻晒粮食；②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜；③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭；④出售含“瘦肉精”（一种含激素的饲料）的猪肉；⑤用福尔马林保鲜鱼肉等食品。以上的做法会导致食品污染的是A．①②③ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤6、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A．A B．B C．C D．D7、已知常温下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM与Na2S溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．图像中，V0=40，b=10.5B．若NiCl2(aq)变为0.2mol·L-1，则b点向a点迁移C．若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)8、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化碳B．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液C．测量氨气的体积D．进行二氧化碳喷泉实验9、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-===NH3·H2OC．磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD．氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O10、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂B．玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C．硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为2FeO•Na2O•3SiO2D．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2:l，过氧化苯甲酞属于有机物11、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大12、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体：CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量的稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O13、工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（）A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B．乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，分液14、下列说法正确的是（）A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．A12O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态A12O3、MgO的方法冶炼Al、MgD．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体15、利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A．在化学反应中，H2O可转变为D2OB．“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D．工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg16、对于反应：（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动二、非选择题（本题包括5小题）17、对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。回答下列问题：(1)A的化学名称为_____________。(2)由B生成C的化学反应方程式为______；该反应的类型为________________。(3)D的结构简式为____________________。(4)F的分子式为_________________。(5)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是(写结构简式)___。18、Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol/LC溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_______________________________。（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________________。（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_____________________________。（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_________________________________。Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式___________。（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________。A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液19、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=−97.3kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正确的是_________________。A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：____________________。(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_______________________(用化学方程式表示)。(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。20、某同学向两个容积相同的烧瓶内分别充入一定量的HCl与NH3（假设烧瓶内其它气体难溶于水）。利用如图所示的装置进行实验，实验开始前各活塞均关闭。（1）同温同压下，两个烧瓶内充入的HCl与NH3分子数目之比为___，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是___。（2）单独进行喷泉实验后，烧瓶I中c(Cl-)=___mol•L-1（实验条件下气体摩尔体积为Vm)（3）实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而____（填“增大”或“减小”)。21、汽车尾气(用N2O表示)是空气污染源之一。回答下列问题：(1)用CO还原N2O的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为____________。在相同温度和压强下，1molN2O和1molCO经过相同反应时间测得如下实验数据：实验温度/℃催化剂N2O转化率/%实验1400催化剂19.5400催化剂210.6实验2500催化剂112.3500催化剂213.5试分析在相同温度时，催化剂2催化下N2O的转化率更高的原因是________。(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_____曲线。②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是________(答出1点即可)。③500℃该反应的化学平衡常数K=______(用分数表示)。④实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的=_______(保留两位小数)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】丙烯醛分子中有两种官能团，分别是碳碳双键和醛基。碳碳双键决定了有机物可以发生氧化反应、加成反应、加聚反应等，醛基决定了有机物可以发生氧化反应（氧化成羧酸）、还原反应（还原成醇）和加成反应，所以C正确。2、A【解析】A.稀硝酸能溶解Ag，发生反应3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银镜，故A正确；B.锥形瓶不要润洗，否则会给实验带来误差，故B错误；C.氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故C错误；D.氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；故答案选A。3、A【解析】1molP4中P—P键数目为6mol；二氧化氮在标况下存在自发的可逆反应；三氧化硫在标况下不是气体；氮气和氢气催化反应为可逆反应。【详解】A.常温常压下，124gP4物质的量是1mol，含有P—P键6mol，故所含P—P键数目为6NA，A正确；B.标况下，2.24LNO2物质的量是0.1mol，在密闭环境下存在可逆反应2NO2N2O4，含有的分子数小于0.1NA，B错误；C.标况下，SO3不属于气体，故仅已知体积情况下，无法计算，C错误；D.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应为可逆反应，N2+3H22NH3，分子总数大于2NA，D错误；答案为A。4、C【解析】①光导纤维的成分是二氧化硅，没有导电性，故①错误；②明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强吸附性，故②错误；③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，故③错误；④MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，故④正确；⑤氯化铁溶液与单质铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故⑤正确；⑥NaHCO3在食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂，是因NaHCO3受热容易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故⑥错误；金属Al具有良好的延展性，由于在空气中能与氧气发生反应产生一薄层致密的氧化物薄膜，对内层的金属来是起到了保护作用。因此有一定的抗腐蚀性能，所以可制成铝箔包装物品，故⑦正确；故选C。5、D【详解】①沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故①符合题意；②亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食亚硝酸钠，会使人中毒死亡，过量的亚硝酸钠能对人体产生危害，故②符合题意；③煤燃烧会释放二氧化硫气体，二氧化硫会与食物结合生成有毒物质，故③符合题意；④“瘦肉精”是国家禁止使用的，猪肉中残留的激素对人有害，故④符合题意；⑤福尔马林主要含有甲醛，甲醛有毒，用福尔马林保鲜的鱼肉等食品，食用后能对人体产生危害，故⑤符合题意。①②③④⑤均符合题意。答案选D。6、A【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。7、C【分析】向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反应的方程式为：NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，则c(M2+)越大，pM越小，结合溶度积常数分析判断。【详解】A．根据图像，V0点表示达到滴定终点，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mLNa2S溶液时恰好完全反应，根据反应关系可知，V0=20mL，故A错误；B．根据图像，V0点表示达到滴定终点，溶液中存在NiS的溶解平衡，温度不变，溶度积常数不变，c(M2+)不变，则pM=-lgc(M2+)不变，因此b点不移动，故B错误；C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定终点时，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，则pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同浓度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，则d点向f点迁移，故C正确；D．Na2S溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意在NiS的饱和溶液中存在溶解平衡，平衡时，c(Ni2+)不受NiCl2起始浓度的影响，只有改变溶解平衡时的体积，c(Ni2+)才可能变化。8、A【详解】A、浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫具有漂白性、还原性，则图中品红褪色、高锰酸钾褪色可检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，故A正确；B、不能将浓硫酸直接加入容量瓶中，应该先在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中，故B错误；C、氨气极易溶于水，则不能利用排水法测定氨气的体积，故C错误；D、二氧化碳在水中的溶解度不大，则图中不能形成喷泉，故D错误。答案选A。【点睛】考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验装置的作用等为解答的关键。9、C【解析】A.2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故A错误；B.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，故B错误；C.磷酸是中强酸，保留化学式，故C正确；D.2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D错误；故选C。【点睛】离子方程式正误判断：1、原子个数要守恒2、电荷要守恒3、遵循客观事实4、该拆成离子形式的一定要拆；例如：强酸，强碱，易溶于的盐拆成离子形式。10、A【解析】A．K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故A正确；B．用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液，故B错误；C.根据硅酸盐写成氧化物的规律，金属氧化物按活动顺序表的活动性顺序书写，硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为Na2O•2FeO•3SiO2，故C错误；D．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钙属于过氧化物，不是碱性氧化物，其阴阳离子个数比为1：l，故D错误；故选A。11、C【详解】A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此可知：其他条件相同时，H2O2浓度越大，H2O2分解速率越快，A正确；B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：当H2O2浓度相同时，溶液的pH越大，H2O2分解速率越快，B正确；C．由图丙可知，少量Mn2＋存在时，1.0mol/LNaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH时的分解速率，因此并不是碱性越强，H2O2分解速率越快，C错误；D．图丁中溶液的pH相同，Mn2+浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的pH值影响，由此得出：碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，D正确。答案选C。12、A【详解】A.在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体：CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3↓，A正确；B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量的稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：3Fe(OH)2+NO+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，C错误；D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O，D错误；答案选A。13、C【详解】A．氢氧化钠能与溴单质反应，与溴苯不反应，然后分液即可，故A正确；B．乙烯与溴水发生加成反应，则利用盛有溴水的洗气装置即可除去乙烷中混有的乙烯，故B正确；C．水和乙酸均能和生石灰反应，故C错误；D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；故答案为C。【点睛】考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法、实验技能为解答的关键，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。14、B【详解】A．在地壳中金属元素的含量Al的中含量最高，铁次之，三种元素中Cu元素的含量最低，A错误；B．Al2O3、MgO的熔点很高，可用作高温材料，光导纤维主要成分是二氧化硅，B正确；C．MgO的熔点很高，电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本，工业上一般是用电解熔融的MgCl2的方法来冶炼镁，C错误；D．用纯碱、石灰石、石英制玻璃及用铁矿石炼铁都会产生CO2，用氨制碳酸铵，制备原理为：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，不产生CO2，D错误；故合理选项是B。15、C【详解】A.化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应中，原子的种类、数目不变，属于H2O不可转变为D2O，A错误；B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘酸钾，B错误；C.溴单质具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴，C正确；D.工业上用电解熔融MgCl2制Mg，D错误；故合理选项是C。16、D【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应是放热反应，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A错误；B．减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡常数只与温度有关，不随压强变化而变化，平衡常数不变，故B错误；C．催化剂能同等程度改变反应速率，但不改变化学平衡，故C错误；D．充入氧气，瞬间增大了反应物的浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，随浓度减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后相等，达到平衡状态，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯+2Cl2+2HCl取代反应C7H4O3Na2【分析】A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯，由因此A为甲苯，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为，结合信息②D可与银氨溶液反应生成银镜可知，D中含有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，C为，C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应，生成D，结合信息①可知，D为，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为，E在碱性高温高压条件下，结合信息③可知，苯环上的Cl原子被取代生成F，同时发生中和反应，则F为，F酸化生成对羟基苯甲酸G()，最后G与丁醇发生酯化反应生成对羟基苯甲酸丁酯，据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，A为，其名称是甲苯，故答案为甲苯；(2)B为，C为，B发生取代反应生成C，反应方程式为+2Cl2+2HCl，该反应属于取代反应，故答案为+2Cl2+2HCl；取代反应；(3)D的结构简式为，故答案为；(4)F为，分子式为C7H4O3Na2，故答案为C7H4O3Na2；(5)E为，E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，说明含有醛基；侧链为-OOCH、-Cl，有邻、间、对3种；侧链为-CHO、-OH、-Cl时，当-CHO、-OH处于邻位时，-Cl有4种位置；当-CHO、-OH处于间位时，-Cl有4种位置；当-CHO、-OH处于对位时，-Cl有2种位置；其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是，故答案为。18、2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIAl3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓4Cl2+Na2S2O3+5H2O==2NaHSO4+8HCl2ClO3-+SO32-+2H+==2ClO2+SO42-+H2OD【解析】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O；(1)若A为短周期的金属单质，0.1mol/L

C溶液的pH=13，说明C为强碱性溶液，D为气态单质，判断A为Al，D为H2，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明A为碘单质，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，则A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓；(4)若A是黄绿色气体，则A为氯气，C的焰色呈黄色，说明C中含有钠元素，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C为硫代硫酸钠；生成物D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E是一种强酸，则E为盐酸，该反应的化学方程式为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl，故答案为4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaHSO4+8HCl；Ⅱ.(5)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，故答案为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；(6)Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D选项符合，故答案为D。19、蒸馏烧瓶aBD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl80%【分析】甲中产生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的杂质同时便于观察气流的速率；丙为两种气体混合反应的反应器；丁为除去氯气中的杂质同时便于观察气流速率；戊中贮存氯气，已为尾气吸收，防止空气中的水蒸气进入。据此回答。【详解】(1)仪器C的名称为蒸馏烧瓶。冷凝管的冷却水方向为从下进上出，所以进水方向为a。(2)A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，反应接触不充分，所以不能加快制取SO2的速率，故错误；B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可以使两种气体的体积相等，控制两种反应物体积相等，故正确；C．装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和NaCl溶液，减小氯气的溶解度，故错误；D．装置最后用碱石灰吸收二氧化硫或氯气等有害气体，又能防止水蒸气进入，所以该装置己防止污染，又防止硫酰氯变质，故正确。故选BD。(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，根据质量守恒分析，方程式为：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。(4)硫酰氯在潮湿空气中“