陕西省西北农林科技大学附属中学2026届化学高一第一学期期末统考试题含解析

陕西省西北农林科技大学附属中学2026届化学高一第一学期期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是()A．该公式涉及的化学反应属于氧化还原反应 B．该公式能够体现维生素C具有还原性C．使人中毒的过程中砷元素发生氧化反应 D．若发生海鲜中毒，立即送往医院救治2、现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。以上实验采用的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是()A． B． C． D．4、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂

选项

甲组

乙组

A

新制氯水、KSCN溶液

NaOH溶液

B

酸性KMnO4溶液

KSCN溶液

C

KOH溶液

溴水

D

溴水

酸性KMnO4溶液

A．A B．B C．C D．D5、能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣B．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣6、关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功7、向含有下列离子的稀溶液中分别通入大量氯气后，溶液中离子个数不变的是()A．Fe2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+8、需在容量瓶上标出的是下列中的：①浓度②温度③容量④压强⑤刻度线（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤9、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A．用CCl4提取溴水中的Br2B．除去乙醇中的四氯化碳C．从KI和I2的固体混合物中回收I2D．配制100mL0.1000mol∙L-1的NaCl溶液10、下列各项操作中，错误的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．萃取分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下11、下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A．向某溶液中加入HCl溶液，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊该溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+C．铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去维生素C具有还原性A．A B．B C．C D．D12、下列各项递变规律错误的是：A．沸点：NH3<PH3<AsH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO413、现有一瓶物质是甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示:物质熔点/℃沸点/℃密度(g/mL)二者的溶解性甲-54.657.71.49甲乙互溶乙-84.388.51.53据此，将甲和乙相互分离的比较好的方法是()A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法14、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO315、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A．原子数相等的三种气体，质量最大是ZB．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1molC．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：116、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最佳方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氯化铜和硝酸银反应D．氧化铜和硝酸反应17、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-B．强碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-18、下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑19、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼20、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是()A．加热 B．通入过量的CO2 C．加入过量的石灰水 D．加入稀盐酸21、下列离子方程式正确的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯气与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O22、下列离子方程式正确的是（）A．通入水中：B．溶液中加入过量氨水：C．向溶液中通入足量氯气：D．硫酸溶液和溶液反应：二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。24、（12分）已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）写出B、C的化学式：B：___，C：___，E：___，F___（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。④___；⑤___；⑧___；颜色变化__。25、（12分）是大气污染物之一，实验室拟将与混合用溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：(1)氯气的制备①仪器M的名称是_______________②欲用和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为____________（按气流方向，用小写字母表示）。③D在制备装置中的作用是______________；装置F的作用是__________________。(2)用如下图所示装置，探究和在溶液中的反应。查阅有关资料可知：是一种弱酸，且不稳定，易分解生成和。①装置中X和Z的作用是_______________②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的和，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是___________。③反应结束后，取Y中溶液适量置于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因_____________26、（10分）如图所示为MnO2和浓盐酸共热制取氯气的实验装置，反应为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，请回答下列问题：（1）打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，观察D中导管口是否有气泡产生，__（填：能或不能）验证装置的气密性良好；（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，请从分子结构的角度解释其中的原因___；（3）装置D的作用是___；（4）B的作用为___（选填下列编号）。A．洗气瓶B．储气瓶C．安全瓶27、（12分）I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为________，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_______，写出用铜片制取SO2的化学方程式_________________________。(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。a.饱和Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.饱和NaHCO3溶液d.饱和NaHSO3溶液(3)验证SO2的还原性。取充分反应后装置D中的溶液，将其分成三份，分别进行如下实验：方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；对不合理的方案作出简要评价___________(如果认为都合理，可以不作答)。II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用该方案制备Cl2并验证Cl2的性质。B、C、D中的试剂依次为：饱和食盐水、FeCl2溶液、石蕊溶液。(4)C中反应的离子方程式为：_________________________________。(5)D中可能观察到的现象为：_________________________________。(6)装置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，该反应的化学方程式是：_________________________________。28、（14分）(1)石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；A．NaOHB．CaCO3C．Na2CO3D．KHSO4(2)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为________________________；(3)有以下13种物质，请回答下列问题(填序号)：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠其中能导电的是_________；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________。29、（10分）某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有____(填仪器名称)。(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。(5)坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的质量分数为__。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.海鲜体内含有+5价的砷，砒霜中的砷+3价，该公式中有元素化合价改变，涉及的化学反应属于氧化还原反应，故A正确；B.维生素C把海鲜体内含有+5价的砷还原为+3价，体现维生素C具有还原性，故B正确；C.使人中毒的过程中，砷元素化合价由+5降低为+3，砷元素发生还原反应，故C错误；D.根据题意，若发生海鲜中毒，可能是砒霜中毒，立即送往医院救治，故D正确；故答案选C。2、A【解析】

①植物油不溶于水，密度比水小，所以植物油与水混合会分层，可采用分液法分离，以除去水；②碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有机溶剂进行萃取，可对碘水中的碘进行浓缩；③采用蒸馏的方法，对30%的酒精溶液进行蒸馏，可实现酒精的提纯；综合以上分析，三个实验采用的正确方法依次是分液、萃取、蒸馏，故选A。3、A【解析】

根据方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31则该样品的纯度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案选A。【点睛】利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算。4、B【解析】

甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰，所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应，选项中只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2＋＋KMnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是紫色变浅(或褪去)；乙组，在Fe2＋存在的条件下，检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰，故答案选B。5、A【解析】

A．Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、Mg2+都与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣、H+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。【点睛】掌握离子之间反应的条件，一般为生成沉淀或气体或水或发生氧化还原反应，即离子不共存。6、D【解析】

A、萃取实验主要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，不需要容量瓶，故A错误；B、CCl4的密度大于水的密度，因此碘的四氯化碳溶液应在下层，即下层为紫红色，故B错误；C、碘单质易溶于四氯化碳，碘在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，故C错误；D、碘易溶于四氯化碳，无论碘水是否是饱和，都可用四氯化碳萃取，故D正确；答案选D。【点睛】选择萃取剂的原则；①被萃取的物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，②萃取剂与被萃取的物质不能发生反应，③萃取剂与原溶剂不能互溶。7、D【解析】

氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。【详解】A.被氯气氧化为，A不选；B.氯气和水反应生成盐酸，盐酸和碳酸根反应，造成碳酸根浓度减小，B不选；C.氯气和水反应生成盐酸，氯离子浓度增大，C不选；D.钠离子和氯气及盐酸、次氯酸都不反应，钠离子数目不变，D选；答案选D。8、B【解析】

容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，所以需标有容量、刻度线，由于物质的热胀冷缩特性，容量瓶应在瓶上标注温度下使用，故选②③⑤，所以答案B正确。故选B。9、A【解析】

A．因为Br2在CCl4中的溶解度远远大于在水中的溶解度，且CCl4难溶于水，所以可用用CCl4提取溴水中的Br2，实验操作为萃取法，萃取后分液，故A正确；B．乙醇和四氯化碳为液体混合物，过滤是除去难溶物和易溶物，过滤分不开，故B错误；C．因为I2易升华，所以加热KI和I2的固体混合物，然后冷凝升华出的碘蒸气，冷却可得碘单质，装置没有冷凝装置，故B错误；D．配制100mL0.1000mol∙L-1的NaCl溶液需要用到容量瓶，不能只用烧杯，故D错误；答案选A。【点睛】分离物质的方法要看具体的情况，根据物质的性质选择。10、A【解析】

A.酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；B.萃取分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C.分液漏斗结构中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先检查是否漏水，故C正确；D.打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；故答案选A。11、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A项错误；B.仅根据现象无法说明使溶液变红的是一开始就有的，还是原溶液中的被氯气氧化产生的，若想检测的存在应改变试剂的加入顺序，B项错误；C.铁和硫酸铜的反应中，是氧化剂，是氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，应该是的氧化性强于，C项错误；D.是黄色的且具有氧化性，若黄色褪去说明被还原，则维生素C具有还原性，D项正确；答案选D。12、A【解析】A、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞P＞As，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：N＞P＞As，则还原性：AsH3＞PH3＞NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞As，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项D正确。答案选A。13、C【解析】

由表中数据可知，甲乙是互溶的两种液体，甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故选C。【点睛】本题考查物质的分离和提纯，注意把握物质性质的差异，侧重于考查学生的分析问题的能力、提取题目所给信息和处理信息的能力。14、A【解析】

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好与1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故选:A。【点睛】二氧化碳和水同时遇到过氧化钠时，二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水与过氧化钠反应。15、C【解析】

根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根据阿伏伽德罗定律解答。【详解】A.根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；B.气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；C.根据密度ρ====，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；D.同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为=====4：1，故D错误；答案选C。【点睛】本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，B项注意Vm=22.4L/mol的使用条件。16、D【解析】

A.铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误；

B.铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，该反应中产生有毒气体一氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故B错误；

C.氯化铜和硝酸银反应方程式为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，该反应虽有硝酸铜生成，但硝酸银价格较贵，不符合“降低成本”理念，故C错误。D.氧化铜和硝酸反应的方程式为：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，没有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故D正确；

故答案选D。17、C【解析】

A.ClO-在酸性环境中不能大量存在，且Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，故A不符合题意；B.强碱性溶液中，Mg2+、Cu2+不能大量存在，故B不符合题意；C.pH=13溶液呈碱性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存，故C符合题意；D.NaHCO3与OH-反应生成水和Na2CO3，故该溶液中OH-不能大量存在，故D不符合题意；综上所述，答案为C。18、A【解析】

据化合价的变化，判断氧化剂和还原剂。【详解】A.反应“2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑”中，2Na2O2中2个氧原子化合价升至0价，另2个氧原子化合价降至－2价，水中氢、氧元素化合价不变，水既不是氧化剂、也不是还原剂。A项符合题意；B.反应“2F2＋2H2O===4HF＋O2”中，水中氧元素化合价升高，水是还原剂，B项不符题意；C.反应“2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑”中，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，C项不符题意；D.反应“NaH＋H2O===NaOH＋H2↑”中，水分子中有1个氢原子化合价降低，水是氧化剂，D项不符题意。本题选A。19、B【解析】

A.黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B.石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C.石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；D.铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。20、A【解析】A.加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠，A正确；B.固体中通入过量的CO2不反应，B错误；C.加入过量的石灰水二者均反应生成碳酸钙沉淀，C错误；D.加入稀盐酸二者均反应，D错误，答案选A。21、A【解析】

A.氢氧化铝有两性能溶于NaOH溶液，反应为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，A选项正确；B.化学方程式未配平，正确的方程式应为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，B选项错误；C.次氯酸为弱酸，不能拆开，保留化学式形式，C选项错误；D.一水合氨为弱碱，不能拆开，保留化学式形式，D选项错误。答案选A。【点睛】离子方程式的书写要注意：要遵守电荷守恒；物质的拆分要正确：可溶的强电解质在水中按完全电离的方式拆开，不能完全电离的部分不能拆开；难溶、难电离的物质及氧化物不能拆开。22、B【解析】

A．通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱电解质，不能拆成离子形式：正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B．溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：，故B正确；C．FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子都可以被氯气氧化，生成铁离子和溴单质，氯离子，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；D．硫酸溶液和溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】

铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。【详解】铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。(1)铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以不用作任何实验就可以肯定不存在的离子为Fe3＋、Cu2＋；(2)和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子为银离子，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和过量的氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子为镁离子，反应的离子方程式为：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰绿色红褐色【解析】

由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】由转化关系图可知，红褐色固体F为Fe(OH)3，则E为Fe(OH)2，C为FeCl2，D为FeCl3，A为Fe，B为Fe3O4(1)由以上分析可知B为Fe3O4，C为FeCl2，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。故答案为：Fe3O4，FeCl2，Fe(OH)2，Fe(OH)3；(2)反应④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧离子方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液颜色由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色。25、分液漏斗吸收中的（抑制的溶解）除去多余的氯气，防止污染空气观察气泡流速便于控制和的进入量的比例的量过多，与溶液反应生成了和，加入硫酸后发生歧化反应生成和，故在试管中出现红棕色气体（答案合理即可）【解析】

（1）根据氯气实验室制法及装置图分析解答；（2）根据物质的性质、氧化还原反应原理及实验装置特点分析解答。【详解】（1）①依据仪器形状可知：M为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；②实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，氯气密度大于空气密度，用向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收，所以正确的连接顺序为：；故答案为：；③浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，通入D中用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢；氯气有毒，与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠对氯气进行吸收，故答案为：吸收中的（抑制的溶解）；除去多余的氯气，防止污染空气；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，二氧化氮在四氯化碳中不溶，所以分别通入两种气体后，会看到产生气泡，通过气泡的快慢控制Cl2和NO2的进入量比例，所以装置X与Z的作用为：观察气泡流速便于控制和的进入量的比例；故答案为：观察气泡流速便于控制和的进入量的比例；②通入适当比例的氯气和二氧化氮，Y中观察不到气体颜色，说明氯气和二氧化氮完全反应，反应结束后加入稀硫酸无现象说明没有生成NO2-，氯气、二氧化氮在碱性环境下发生氧化还原反应生成硝酸钠、氯化钠和水，反应的方程式：；故答案为：；③通入的二氧化氮量过多，则过量的二氧化氮与NaOH溶液反应生成了NaNO2和NaNO3，当加入硫酸后亚硝酸钠在酸性环境下发生歧化反应生成一氧化氮和二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，所以会看到试管中出现红棕色气体；故答案为：的量过多，与溶液反应生成了和，加入硫酸后发生歧化反应生成和，故在试管中出现红棕色气体（答案合理即可）。26、不能HCl分子与H2O分子之间不易形成氢键，分子间范德华力较小，所以易挥发吸收多余的氯气B【解析】

（1）验证装置气密性时要形成密封体系；（2）盐酸具有挥发性，原因是HCl分子与分子之间不易形成氢键，分子间范德华力较小；（3）氯气有毒，污染空气；（4）装置B起到储气作用。【详解】（1）验证装置气密性时要形成密封体系，验证该装置的气密性时应该先向B中加水，故答案为：不能；（2）盐酸具有挥发性，故收集到的中含有HCl，盐酸挥发的原因是HCl分子与分子之间不易形成氢键，分子间范德华力较小，故答案为：HCl分子与分子之间不易形成氢键，分子间范德华力较小，所以易挥发；（3）氯气有毒，污染空气，故装置D中应该装有氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，故答案为：吸收多余的氯气；（4）若关闭止水夹K，则装置内压强增大，B装置中液面下降，长颈漏斗中液面上升，装置B起到储气作用，故答案选B。27、圆底烧瓶酒精灯、石棉网Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdIII方案I：反应前后的溶液中均有氯离子，可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，无法通过该方案证明二氧化硫具有还原性；方案II：加人品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HClO或SO2，不能证明二氧化硫具有还原性；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-先变红后褪色除去多余氯气，防止污染；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)根据装置图分析盛装亚硫酸钠的仪器名称；铜与浓硫酸反应需要加热；铜片与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（2）SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取NaHSO3洗气；（3）SO2被氧化生成SO42-，若验证二氧化硫的还原性，只要证明溶液中含有SO42-即可；(4)C中FeCl2溶液和氯气反应生成氯化铁；(5)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；(6)装置E中盛放NaOH溶液，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【详解】(1)根据装置图，盛装亚硫酸钠的仪器名称为圆底烧瓶；铜与浓硫酸反应需要加热，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有酒精灯、石棉网；铜片与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取NaHSO3洗气，NaHCO3溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能选取abc，故选d；（3）方案I：氯水中本身就含有Cl-，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能证明二氧化硫具有还原性，所以方案I不合理；方案II：氯水具有漂白性，次氯酸、SO2都能使品红褪色，第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去，不能证明二氧化硫具有还原性，所以方案II不合理；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是硫酸钡，说明SO2被氧化生成SO42-，能证明二氧化硫具有还原性，所以方案III合理；(4)C中FeCl2溶液和氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D中的现象是溶液先变红后褪色；(6)装置E中盛放NaOH溶液，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以装置E中盛放NaOH溶液的目的是尾气处理，防止污染，反应的化学方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题以二氧化硫为载体考查性质实验方案设计，明确二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性及实验原理即可解答，