浙江省绍兴市上虞区2026届化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题含解析

浙江省绍兴市上虞区2026届化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于物质的用途下列说法正确的是（）①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2、将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为D．参加反应的Cu为3、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐A盐酸NaOH溶液石墨食盐B生理盐水KNO3晶体O3纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaOA．A B．B C．C D．D4、在无色透明溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K＋、Na＋、MnO4-、SO42- B．Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO32- D．OH－、HCO3-、Na＋、Cl－5、当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A．醋酸溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．医用酒精 D．CuSO4溶液6、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．将氧化铁与稀硫酸混合：Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+D．将氧化铝与氢氧化钠溶液混合：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-7、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶38、下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色9、在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共511ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得251ml溶液。从中取出25ml溶液与21ml1．125mol·L-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为A．281ml B．441ml C．511rnl D．721ml10、关于金属钠的下列说法错误的是：A．金属钠露置在空气中表面变暗，是因为被氧化B．金属钠在一定条件下可被氯气氧化C．在空气中加热金属钠会生成过氧化钠D．金属钠保存在水中11、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．NH3+HCl=NH4ClD．CaO＋H2O=Ca(OH)212、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用100mL量筒量取12.5mL盐酸B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上C．需用220mL,1mol·L-1CuSO4溶液，配制时需称62.5g的CuSO4·5H2O晶体D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释13、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④14、下列各组离子能共存的是：A．K+、Cl-、HCO3-、H+ B．NH4+、Cl-、OH-、SO42-C．Na+、Cl-、Fe3+、NO3- D．Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-15、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是A．氯化镁溶液 B．氯化铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铝溶液16、依据反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制备碳酸氢钠。下列实验装置能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液17、下图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差1ml，若X=5，则量筒所盛液体的体积是A．5.7ml B．4.4ml C．4.3ml D．6.3ml18、以下为氨气部分用途下列有关叙述错误的是A．NH4NO3是常用化肥B．在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：－3→＋2→＋4→＋5C．NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2OD．NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化19、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）化学键H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br键能/kJ/mol436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br220、下列有关试剂的保存方法不正确的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中21、下列叙述正确的是()A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀.B．向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出22、某200mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3mol/L，c(Cl－)为1.2mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为（）A．70mLB．60mLC．80mLD．128mL二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：②______________________________________，⑤__________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。24、（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)A的原子结构示意图为_____________，丙的化学式为_____________。(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有__________________、属于电解质的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)写出转化①发生的化学方程式：____________________,写出转化④发生的离子方程式：____________________。(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：_____________。25、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器①的名称__________。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母，下同)。(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______26、（10分）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25℃，沸点：136.4℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是______________________________________。（2）实验中B装置中选用的试剂为________，该装置的作用是___________________。（3）写出D中物质制备的化学方程式_______________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_________________________________。（4）E处球形冷凝管的作用是____________________________________________，该装置冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。（5）仪器F中盛装的物质是________。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处__________________________________。27、（12分）利用下图装置，设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应所生成的气体产物序号①②③④装置（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_____________________（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,试用上图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号):_____________________________________（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C瓶溶液的作用是______________（4）裝置③中所盛溶液是_______，可验证的产物是__________________________________28、（14分）纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。Ⅰ.某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀物的成分。锈蚀物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOClFeOCl中铁元素的化合价为_______。(2)化学修复方法：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。(已知：Cl－会加快铁的腐蚀)修复过程：将铁器浸没在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。①脱氯反应：FeOCl+OH－=FeO(OH)+Cl－。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的，则相同温度下，FeOCl与FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。②还原反应：Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化学方程式：___Na2SO3+___FeO(OH)=___Na2SO4+___Fe3O4+___H2O③检验Cl－是否洗涤干净的方法是_______________。Ⅱ.若要配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗涤器物，回答下列问题：(3)配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)。(4)某操作步骤如图所示：该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。①②③④⑤⑥(5)下列说法错误的是_____________(填标号)。A．称量NaOH固体的时间不宜过长B．待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移C．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液29、（10分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：回答下列问题：（1）写出所含物质的化学式：固体B_____，沉淀D_____。（2）写出①、④两个反应的化学方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）写出②、③两个反应的离子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：___________________________。（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

①水玻璃与酸反应可制备硅胶，水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故正确；②氧化铝的熔点很高，可以用做耐火材料，故正确；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，故正确；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，故正确；⑤氯气有毒，能使田鼠中毒死亡而灭绝，故正确；⑥漂白粉具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故正确；⑦四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，所以氧化铁常用作红色油漆和涂料，故错误；⑧硅位于金属和非金属分界线处，晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，故正确；故选B。2、D【解析】

浓硫酸中n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol，反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【详解】A．由反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，则该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，故A正确；B．反应结束后铜过量有剩余，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，则硫酸也有剩余，剩余两种反应物均有剩，故B正确；C．由反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸为mol，故C正确；D．随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.9mol，则参加反应的Cu也小于0.9mol；参加反应的Cu小于0.9mol，故D错误；故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应计算、浓硫酸的性质。注意铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜与稀硫酸不反应。本题的易错点为C，要注意被还原的硫酸与生成的二氧化硫的物质的量相等。3、B【解析】

A.NaOH溶液属于混合物，A错误；B.生理盐水、KNO3晶体、O3、纯碱分别属于混合物、化合物、单质、盐，B正确；C.澄清石灰水为混合物，C错误；D.CaO属于氧化物，D错误。故选B。4、B【解析】

A.MnO4-显紫色，与题意不符，A错误；B.Mg2＋、Cl－、H＋、SO42-能够大量共存，符合题意，B正确；C.Ba2＋、CO32-生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，与题意不符，C错误；D.OH－、HCO3-生成碳酸根和水，不能大量共存，与题意不符，D错误；答案为B。5、B【解析】

丁达尔现象是胶体特有的性质，醋酸溶液、医用酒精(75%的乙醇水溶液)、硫酸铜溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，故答案为B。6、D【解析】

A.铁与盐酸反应只能生成Fe2+和H2，A不正确；B.氯气与水反应，生成的HClO为弱电解质，只能发生部分电离，需要保留分子式形式，B不正确；C.方程式Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+中，电荷不守恒，正确的为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C不正确；D.氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐和水，方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-，符合客观实际，满足守恒关系，D正确；故选D。7、D【解析】

设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为amol/L，三种溶液的体积分别为3bL、2bL、bL，则n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物质的量为3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物质的量为4abmol；n(AlCl3)=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物质的量为3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量之比为3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合题意；答案选D。8、D【解析】A：硫粉燃烧产物只能是SO2；B：两者均与澄清石灰水生成浑浊，排除C：SO2表现还原性，将KMnO4还原D：SO2与生成中强酸亚硫酸，使石蕊呈红色（SO2并不能漂白石蕊）答案为D9、D【解析】

NaOH和HCl完全中和，则其物质的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=1.125mol/L×1.12L=1.125mol,则n(Cl2)=1.1125mol,标准状况下的体积，V(Cl2)=1.1125mol×22.4L/mol=o.28L=281mL，则V(O2)=511mL-281mL=221mL，氧气和氯气共消耗氢气V(H2)=2×221mL+281mL=721mL，故选D。10、D【解析】

A.金属钠具有强还原性，露置在空气中，与空气中氧气反应，被氧化生成氧化钠，表面变暗，A正确；B.金属钠具有强还原性，在氯气中燃烧，被氧化生成氯化钠，B正确；C.金属钠具有强还原性，在空气中放置生成氧化钠，在空气中加热，与空气中氧气反应生成过氧化钠，C正确；D.金属钠具有强还原性，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠应保存在煤油中，D错误；故选D。【点睛】金属钠具有强还原性，能与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止被氧化，应保存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水蒸气的接触。11、B【解析】

存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【详解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，是氧化还原反应，故B符合题意；C．NH3+HCl=NH4Cl中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选B。12、C【解析】

A.量筒的感量为0.1mL，选100mL量筒误差大，可选20mL量筒量取12.5mL盐酸，故A错误；

B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在托盘上的纸片上称量，故B错误；

C.需用220mL，1mol·L-1CuSO4溶液，选择250mL容量瓶，CuSO4·5H2O

晶体的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，所以C选项是正确的；

D.稀释浓硫酸时，一定要将酸缓缓加入到水中，不能将水加入到酸中，防止瞬间放出大量热，导致仪器炸裂，故D错误。

所以C选项是正确的。13、D【解析】

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。【详解】①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案选D。【点睛】本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念。14、C【解析】

A.溶液中HCO3-与H+反应生成二氧化碳，不能大量共存，A错误；B.溶液中NH4+与OH-反应生成弱碱一水合氨，不能大量共存，B错误；C.溶液中Na+、Cl-、Fe3+、NO3-之间不发生任何反应，能大量共存，C正确；D.溶液中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。15、B【解析】

A．Na投入氯化镁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀，既能产生气体又出现白色沉淀，A不符合题意；B．Na投入氯化铁溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeCl3反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，既能产生气体又出现红褐色沉淀，B符合题意；C．Na投入硫酸铜溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，既能产生气体又出现蓝色沉淀，C不符合题意；D．Na投入硫酸铝溶液中，Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铝反应生成白色Al(OH)3沉淀，既能产生气体又出现白色沉淀，D不符合题意；答案选B。【点睛】钠与盐溶液反应先考虑钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，然后再考虑氢氧化钠是否与溶液中的溶质发生反应。16、D【解析】

A.加热固体NH4Cl分解产生HCl和NH3，这两种气体在试管口部遇冷又重新化合生成NH4Cl固体，因此不能用于制取氨气，A错误；B.稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，覆盖在CaCO3表面，会阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，B错误；C.氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置要使用球形干燥管，能防止倒吸，而CO2气体不需要使用有缓冲作用的装置，C错误；D.过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及气体制备原理、实验基本操作等，明确实验原理及操作规范性是解答本题关键，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B。17、C【解析】

X、Y之间相差1ml，有11格，每格为1．1mL，X=5则Y=4，液面与3格处相切，故体积是4.3ml，选C。18、D【解析】

A．硝酸铵的含氮量较高，是很好的氮肥，A正确；B．硝酸工业中，含氮元素的化合物的转化关系为NH3→NO→NO2→HNO3，含氮元素化合物氮元素化合价变化情况为：-3→+2→+4→+5，B正确；C.在一定条件下NH3和NO2发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，C正确；D.氨气在氮肥工业中与硝酸反应生成硝酸铵，氮元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，D错误；故选D。19、D【解析】

键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，所以最不稳定的分子是Br2；故选D。20、B【解析】

A．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油、与煤油不反应，所以金属钠可以保存在煤油中，故A正确；B．浓硝酸见光容易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐，使瓶塞与瓶身粘在一起，故保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确；答案选B。21、B【解析】

A．碳酸、亚硫酸的酸性比盐酸弱，二氧化碳、二氧化硫与氯化钡溶液都不反应，故A错误；B．氨水呈碱性，可与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，硫酸氢钠溶液呈酸性，可使氢氧化铁沉淀溶解，故B正确；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化铜而使铜溶解，故C错误；D．分液漏斗分液时应避免液体重新混合而污染，分液时上层液体从上口倒出，故D错误；故答案为B。22、A【解析】

溶液中n（Cl-）=0.2L×1.2mol/L=0.24mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，所以忽略水的电离根据电荷守恒可知溶液中n（Al3+）=(0.24mol－0.06mol×2)/3=0.04mol，将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl-）+n（Al3+）=0.24mol+0.04mol=0.28mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为0.28mol÷4mol/L=0.07L=70mL，答案选A。【点睛】本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液。常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。二、非选择题(共84分)23、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3CO2＋2OH－=CO32—＋H2O【解析】分析：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，据此解答。详解：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，与水反应生成C是氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠，碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，则（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反应②是钠与水反应，方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；反应⑤是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2＋H2O＋Na2CO3＝2NaHCO3。（3）反应③是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。24、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解析】

金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，由反应①可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸，盐酸与金属B反应生成物质E，物质E与Cl2反应生成物质F，F与NaOH反应生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，故物质F中含有Fe3+，分析可知金属B为Fe，物质E为FeCl2溶液，物质F为FeCl3溶液。【详解】（1）金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na，原子结构示意图为，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl；故答案为：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：盐酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙，故答案为：甲、乙、丙；丙；（3）转化①为金属Na与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，转化④为FeCl2与Cl2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E为FeCl2，将Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生成无色气体。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。25、直形冷凝管CAD【解析】

（1）根据仪器特点，仪器①为(直形)冷凝管；答案(直形)冷凝管；（2）该混合体系为难溶物和溶液，采用过滤的方法进行分离，选用的装置为C；答案为C；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸点不同，采用蒸馏方法进行分离，采用装置为A；答案为A；（4）CCl4提取碘水中的碘单质，利用碘单质易溶于有机溶剂，且CCl4不溶于水，该方法是萃取和分液，采用D；答案选D。26、平衡气压，有利于液体顺利滴下饱和食盐水洗去Cl2中的HCl气体，并用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2COTiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑冷凝回流c碱石灰没有对CO进行尾气处理【解析】（1）A处分液漏斗上方的胶皮管可以使内外压强相等，平衡气压，有利于液体顺利滴下。（2）生成的氯气中含有氯化氢，则实验中B装置中选用的试剂为饱和食盐水，作用是洗去Cl2中的HCl气体。又因为还有一根导管与大气相通，所以另一个作用是用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)。（3）在650～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，根据原子守恒可判断有毒气体是CO，则D中物质制备的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；四氯化钛在空气中发烟，说明有氯化氢生成，即与空气中的水发生水解反应，反应的化学方程式为TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑。（4）E处球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷却水应该是逆向冷却，则该装置冷却水应从c口通入。（5）由于是四氯化钛易与空气中的水蒸气反应，则仪器F中盛装的物质是吸收空气中的水蒸气以及剩余的氯气，所以可以是碱石灰。（6）CO是有毒气体，所以该实验设计的缺陷是没有对CO进行尾气处理。27、C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O↑④②①③验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化澄清石灰水CO2【解析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：④②①③；(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，说明气体中含有二氧化硫，C瓶的溶液不褪色，是因为二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液吸收，因此A为检验二氧化硫的装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽的装置，故答案为：验证产物气流中是否有SO2；将SO2全部氧化吸收；确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；(4)根据实验的要求，需要检验二氧化碳，因此装置③中应该盛放澄清的石灰水，故答案为：澄清石灰水；CO2。点睛：本题考查浓硫酸的性质和二氧化硫与二氧化碳的检验。本题中需要注意二氧化硫对检验二氧化碳的干扰，需要先检验二氧化硫，并将二氧化硫除干净后再检验二氧化碳，同时注意气体从溶液中出来一般会带出水蒸气。28、+3＞16123取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸至溶液为