2021-2025年高考化学试题分类汇编：化学工艺流程综合题-原材料转化制备类（原卷版）

五年真题2021-2025

冷题23工艺流程徐合集——原材蜀羚也制备类

“五年考情•探规律，

考向五年考情(2021-2025)命题趋势

2025•广东卷、2025•河北卷、

2025•江苏卷、2024•黑吉辽卷、工艺流程综合题选取的情境紧密联系与人类

2024•贵州卷、2024•山东卷、密切相关的生产生活实际，试题的命制从情境

2024•湖北卷、2024•浙江6月素材开始，以学科素养为目标导向，选取某个

卷、2023•海南卷、2023•重庆卷、学科素养的一个方面或几个方面，深入考查学

原材料转化制备类工艺流

2023•全国甲卷、2023•全国乙生学科素养的表现层次。利用科研前沿和生产

程综合题

卷、2023•湖南卷、2023•北京卷、实际的真实情境，展现研究过程或者生成过程

2023•山东卷、2022•全国甲卷、的具体实际问题，考查学生的探究与创新能

2022•广东卷、2022.北京卷、力。主要分为两大考查方向：一是分离、提纯

2022•福建卷、2022•辽宁卷、类；二是原材料转化制备类。

2022•山东卷、2021•山东卷

.——分考点•精准练少------

1.(2025•广东卷)我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、

Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。

已知：多金属精矿中主要含有Fe、AhCu、Ni、O等元素。

氢氧化物Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Ni(OH)2

2.8x10-391.3X1O-33

Ksp(298K)2.2x10-2。5.5x10-6

(1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(写一条)。

(2)“高压加热”时，生成Fe2O,的离子方程式为：。

高压।+

+

+O---.-+-ZH--,-O--^=2Fe---O--J+23---H-------

A

(3)“沉铝”时，pH最高可调至____(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中c(Cu2+)=0.022mol/L,

2+

c（Ni）=0.042mol/Lo

（4）“选择萃取”中，银形成如图的配合物。银易进入有机相的原因有

COOCgH,]

A.镁与N、O形成配位键

B.配位时Ni?+被还原

C.配合物与水能形成分子间氢键

D.烷基链具有疏水性

（5）Ni*C%N1晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。己知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距

离之比dNiy,：dNi_N=0:1,则x：y：z=；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为.o

（6）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H”但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。

该步骤发生反应的化学方程式为和=

②“电解”时，FeQ,颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池示意

图并做相应标注O

③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是（写一条）。

2.（2025•河北卷）铝盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铭铁矿转化为重铭

酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下:

KHCO3-过量

空气K2CO3(aq)/CO2CO2+H2O

铭铁矿

—KCrO

过量KOH227

滤渣nco(g)

已知：铭铁矿主要成分是Fe(CrC)2)2、Mg(CrO2)2>A12O3,SiO2o

回答下列问题:

(1)基态铭原子的价层电子排布式：O

(2)燃烧工序中Fe(CrC)2)2反应生成KzCrO,的化学方程式：。

(3)浸取工序中滤渣I的主要成分：Fe2O3>H2SiO3,、(填化学式)。

(4)酸化工序中需加压的原因：o

(5)滤液II的主要成分：(填化学式)。

(6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。

Fe(CO)5++=Cr(OH)3J+++CO

(7)滤渣II可返回_____工序。(填工序名称)

3.(2025•江苏卷)ZnS可用于制备光学材料和回收碑。

(1)制备ZnS。由闪锌矿［含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等］制备ZnS的过程如下:

SCdS

2427713

已知：Ksp(ZnS)=1.6xIO_,Ksp(CdS)=8.0xIO_,Kal(H2S)=1.0xIO_,Ka2(H2S)=1.2x10-o当离子浓度

小于1.0x10-5mol.L-时，认为离子沉淀完全。

①酸浸时通入。2可提高Zn2+浸出率的原因是。

②通入H2s除镉。通过计算判断当溶液pH=0、«45)=0.01111011>时，Cd?+是否沉淀完全_____(写出

计算过程)。

③沉锌前调节溶液的pH至4~5,加入的氧化物为(填化学式)。

(2)制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCI后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”

区域，光照下发出特定波长的光。

区域A“='中的离子为.（填离子符号），区域B带（填“正电”或“负电”）。

（3）回收碑。用ZnS去除酸性废液中的三价碑［As（III）］,并回收生成的As2s3沉淀。

已知：溶液中As（III）主要以弱酸H3ASO3形式存在，AS2S3+6H2O2H3AS03+3H2SO

60℃时，按11岔）：11⑺$）=7:1向酸性废液中加入216,碑回收率随反应时间的变化如图乙所示。

100

%

、80

柳

岑60

回40

痣

20

012345

反应时间/h

乙

①写出ZnS与H3ASO3反应生成As2s3的离子方程式：。

②反应4h后，碑回收率下降的原因有=

4.（2024•黑吉辽卷）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸

盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS?、FeAsS包裹），以提高金的

浸出率并冶炼金，工艺流程如下：

空气NaCN溶液Zn

回答下列问题：

（1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为（填

化学式）。

（2）“细菌氧化”中，FeS?发生反应的离子方程式为。

（3）“沉铁碑”时需加碱调节pH,生成（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。

（4）“培烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为（填标号）。

A.无需控温B.可减少有害气体产生

C.设备无需耐高温D.不产生废液废渣

(5)“真金不拍火炼”，表明Au难被。2氧化，“浸金”中NaCN的作用为。

(6)“沉金”中Zn的作用为。

(7)滤液②经H2sO,酸化，[Zn(CN)4r转化为ZnSC\和HCN的化学方程式为。用碱中和HCN可

生成(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。

5.(2024•贵州卷)煤气化渣属于大宗固废，主要成分为FjCVA12O3>SiO,及少量MgO等。一种利用“酸浸

—碱沉一充钠”工艺，制备钠基正极材料NaFePO’和回收ALO3的流程如下：

煤浓H2sO4NaOH溶液稀H2sO4NH4H2PO4

气

化

渣

3933

①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.8xlO-,Ksp[A1(OH)3]=1.3xlQ-,Ksp[Mg(OH)2]=5.6x10q；

加热溶出

@2Na[Al(OH)4l(aq)A19O3-3H2O(s)+2NaOH(aq)0

A1(OH>3品种

回答下列问题：

(1)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(2)25℃时，“碱沉”控制溶液pH至3.0,此时溶液中c(Fe3+)=mol-U10

(3)“除杂”时需加入的试剂X是。

(4)“水热合成”中，NH4H2PO」作为磷源，“滤液2”的作用是,水热合成NaFePOa的离子方程式

为o

(“煨烧”得到的物质也能合成钠基正极材料，其工艺如下：

5)cNaFeOz

iNa2cO3空气

碳热还原♦焙烧fNaFeC)2

①该工艺经碳热还原得到Fes。,，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为。

②NaFeO：的晶胞结构示意图如甲所示。每个晶胞中含有NaFeO?的单元数有个。

③若“焙烧”温度为700℃,n（Na2co3）:n（Fe3Oj=9:8时，生成纯相Na-FeO?,贝ijx=,其可能的

结构示意图为（选填“乙”或"丙”）,

6.（2024•山东卷）以铅精矿（含PbS,Ag2s等）为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：

含过量FeCb的饱和食盐水铅精矿试剂x

浓盐酸I|

I电解II~►金属Pb金属Ag-«—电解n—►金属Pb

回答下列问题：

⑴“热浸”时，难溶的PbS和Ag2s转化为［PbJ『和［AgC"J及单质硫。溶解等物质的量的PbS和Ag2s

时，消耗Fe"物质的量之比为；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HC1挥发外，另一目

的是防止产生_____（填化学式）。

（2）将“过滤II”得到的PbC“沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb“电解I”阳极产

物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为o

（3）“还原”中加入铅精矿的目的是o

⑷“置换”中可选用的试剂X为（填标号）。

A.AlB.ZnC.PbD.Ag

“置换”反应的离子方程式为。

（5）“电解n”中将富银铅泥制成电极板，用作（填“阴极”或“阳极”）。

7.（2024•湖北卷）被用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐［Be3A12（SQ%］中提取被的路径为：

2+

已知：Be+4HA-BeA2(HA)2+2H

回答下列问题：

(1)基态Be?+的轨道表示式为。

(2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是o

(3)“萃取分液”的目的是分离Be?+和AP+,向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的

现象是o

(4)写出反萃取生成Na2[Be(OH)J的化学方程式。“滤液2”可以进入步骤再利用。

(5)电解熔融氯化械制备金属钺时，加入氯化钠的主要作用是0

(6)Be(OH)2与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个

顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过C/COCr相连，其化学式为。

8.(2024•浙江6月卷)矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和

电解法等。

HC1

已知：①PbCL(s).酱：PbCl2(aq)H2[PbCl4];

②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。

请回答：

(1)根据富氧煨烧(在空气流中燃烧)和通电电解(如图)的结果，PbS中硫元素体现的性质是(选填

“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb?。,，该物质可溶于浓盐酸，Pb元

素转化为[PbClj"，写出该反应的化学方程式;从该反应液中提取PbCl?的步骤如下：加热条件

下，加入(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。

(2)下列说法正确的是o

A.电解池中发生的总反应是PbS=Pb+S(条件省略)

B.产物B主要是铅氧化物与锌氧化物

C.Imol化合物C在水溶液中最多可中和2molNaOH

D.C1F的氧化性弱于Cl?

0

(3)D的结构为HO-卜X(X=F或Cl),设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶

液探究X为何种元素。

①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后；

②写出D（用HSO3X表示）的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

9.（2023•海南卷）钺的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿

柱石（主要化学成分为（Be3AIzSieOis，还含有一定量的FeO和FeQs）生产BeO的一种工艺流程如下。

浓硫酸硫酸钱氨水虱水

I

粉—>BeO

碎

残渣滤渣滤渣滤液

回答问题：

（1）Be3Al2Si6O18中Be的化合价为。

（2）粉碎的目的是；残渣主要成分是（填化学式）。

（3）该流程中能循环使用的物质是（填化学式）。

（4）无水Bed,可用作聚合反应的催化剂。BeO、C1?与足量C在600~800℃制备BeCl2的化学方程式

为。

（5）沉被时，将pH从8.0提高到&5,则镀的损失降低至原来的%。

10.（2023•重庆卷）Fes。,是一种用途广泛的磁性材料，以FeC"为原料制备Fes。,并获得副产物CaCl2水合

物的工艺如下。

CaO

Fe304

Cad2水合物

CaO和分散剂空气

25℃时各物质溶度积见下表:

物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2

溶度积（K%）4.9xl(T"2.8x10-395.0x10-6

回答下列问题：

（1）Fes。,中Fe元素的化合价是+2和。O?一的核外电子排布式为。

（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是o

（3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。

①反应的离子方程式为。

②为加快反应速率，可采取的措施有。（写出两项即可）。

（4）①反应釜3中，25°。时，Ca?+浓度为5.0mol/L,理论上pH不超过。

②称取CaCL水合物1.000g,加水溶解，加入过量Na2Go4,将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸

中，用O.lOOOmol/LKMnO,标准溶液滴定，消耗24.00mL。滴定达到终点的现象为,该副产物

中CaC"的质量分数为。

11.(2023•全国甲卷)BaTQ是一种压电材料。以BaSC\为原料，采用下列路线可制备粉状BaTit2。

TiCl4

CO滤渣母液滤液

回答下列问题：

(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是O

(2)“焙烧”后固体产物有BaCl?、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程

式为o

(3)“酸化”步骤应选用的酸是(填标号)。

a.稀硫酸b.浓硫酸c.盐酸d.磷酸

(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？,其原因是o

(5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2Oj的化学方程式为0

(6)“热分解”生成粉状钛酸钢，产生的〃coj"co=o

12.(2023•全国乙卷)UM112O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锦矿(MnCCh,含有少量

Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMmCU的流程如下：

硫酸MnC)2石灰乳BaS碳酸锂CO?和。2

滤渣电解废液

3316

已知：K，p[Fe(OH)3]=2.8xl0-39,^[Al(OH)3]=1.3xlO-,/Csp[Ni(OH)2]=5.5xlO-o

回答下列问题：

(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为O为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)。

(2)加入少量MnCh的作用是。不宜使用H2O2替代MnCh,原因是。

⑶溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4,此时c(Fe3+)=_______mol-L1；用石灰乳调节至pH=7,除

去的金属离子是O

(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+,生成的沉淀有o

(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为o随着电解反应进行，为保持电解液成分稳

定，应不断o电解废液可在反应器中循环利用。

(6)缎烧窑中，生成LiMmCU反应的化学方程式是o

13.(2023•湖南卷)超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发

了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CHs)3方面取得了显著成果，工业

上以粗绿为原料，制备超纯GaQH2的工艺流程如下：

fflGa

残渣

已知：①金属Ga的化学性质和A1相似，Ga的熔点为29.8℃；

②Et2c)(乙醛)和NR3(三正辛胺)在上述流程中可作为配体；

③相关物质的沸点：

物质Ga(CH3)3Et2OCH3INR3

沸点/℃55.734.642.4365.8

回答下列问题:

(1)晶体Ga(CH3%的晶体类型是

(2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在40-45℃的原因是,阴极的电极反应式为

(3)“合成Ga(CH3)3(Etq)”工序中的产物还包括Mgl2和CH3Mgi,写出该反应的化学方程式:

(4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是

(5)下列说法错误的是

A.流程中EqO得到了循环利用

B.流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行

C.“工序X”的作用是解配03(印3)3(皿3)，并蒸出Ga(CH3)3

D.用核磁共振氢谱不能区分Ga（CHs）3和CH3I

（6）直接分解Ga（CH3）3（Et2。）不能制备超纯Ga（CH,%,而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯

Ga（CH3）3的理由是；

（7）比较分子中的C—Ga—C键角大小：Ga（CH3）3Ga（CH3）3（Et2。）（填或"="），其原因

是O

14.（2023•北京卷）以银铳精矿（主要含Ag?S、MnS、FeS?）和氧化铳矿（主要含MnO?）为原料联合提取银和

镒的一种流程示意图如下。

己知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。

（1）“浸铳”过程是在HAO,溶液中使矿石中的铳元素浸出，同时去除Fes?,有利于后续银的浸出：

矿石中的银以Ag2s的形式残留于浸锦渣中。

①“浸铳”过程中，发生反应MnS+2H+=Mn2++H?sT,则可推断：Ksp（MnS）（填"/或“<”）

Ksp（Ag2S）o

②在H2sO4溶液中，银锯精矿中的FeS2和氧化铳矿中的MnOZ发生反应，则浸铳液中主要的金属阳离

子有o

（2）“浸银”时，使用过量FedhHC1和CaCl?的混合液作为浸出剂，将Ag2s中的银以[Ag"「形式

浸出。

①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：o

3+-

□Fe+Ag2S+O_____.="□_____+2[AgCl2]+S

②结合平衡移动原理，解释浸出剂中C「、H+的作用：o

（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。

①该步反应的离子方程式有。

②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：

(4)结合“浸镒”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和镒的优势：o

15.(2023•山东卷)盐湖卤水(主要含Na：Mg2\Li\CT、SO：和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以

高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2c的工艺流程如下：

盐酸HC1气体生石灰纯碱饱和Na2c溶液

含硼固体固体滤渣I滤渣nNaClLi2c。3

己知：常温下，Kp(Li2co3)=2.2x10-3。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

7

(

0

*

M

O

O

D

•

丹

、

赵

8

装

回答下列问题：

934

(1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3+H2OH++[B(OH)41(常温下，Ka=io-)；

B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4O5(OH)4.8H2O。常温下，在0.1()01。卜厂硼砂溶液中，

[B/VOH)4r水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)J,该水解反应的离子方程式为,

该溶液pH=。

(2)滤渣I的主要成分是(填化学式)；精制I后溶液中Li+的浓度为2Omol.LT,则常温下精制II

过程中CO1浓度应控制在moLlji以下。若脱硼后直接进行精制I,除无法回收HC1外，还将增

加的用量(填化学式)。

(3)精制II的目的是；进行操作X时应选择的试剂是,若不进行该操作而直接浓缩，将导

致o

16.(2022•全国甲卷)硫酸锌(ZnSOQ是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫

酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCOs，杂质为Si。？以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。

其制备流程如下：

滤渣①滤渣②滤渣③滤渣④

本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表:

离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+

小

%4.0x10-386.7x10-72.2x10-2°8.0x101.8X1011

回答下列问题：

(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为=

(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。

(3)加入物质X调溶液pH=5,最适宜使用的X是(填标号)。

A.NH3H2OB.Ca(OH)2C.NaOH

滤渣①的主要成分是、、o

(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnOa溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO”该步反

应的离子方程式为。

(5)滤液②中加入锌粉的目的是0

(6)滤渣④与浓H2sO’反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是、0

17.(2022•广东卷)稀土(RE)包括镯、钮等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用

离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：

般化MgSO,溶液月也酸钠前限

淀泄泄液2n桂酸

已知：月桂酸(C“H23coOH)熔点为44。(2；月桂酸和(9H23coO'RE均难溶于水。该工艺条件下，稀

土离子保持+3价不变；(C“H23coObMg的Ksp=1.8x10-8,A1(OH)3开始溶解时的pH为8.8；有关金

属离子沉淀的相关pH见下表。

离子Mg2+Fe3+A产RE3+

开始沉淀时的pH8.81.53.66.2〜7.4

沉淀完全时的pH/3.24.7/

(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是。(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至

的范围内，该过程中AP+发生反应的离子方程式为。

(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg?+浓度为2.7g-L/。为尽可能多地提取悝3+,

可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C“H23coO)低于mol-L1(保留两位

有效数字)。

(4)①“加热搅拌”有利于加快RE3+溶出、提高产率，其原因是。

②“操作X”的过程为：先,再固液分离。

(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有(写化学式)。

(6)稀土元素钮(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂PtsY。

①还原YCL和PtCl4熔融盐制备气丫时，生成lmolPt3Y转移mol电子。

②H3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化02的还原，发生的电极反应为

18.(2022•北京卷)镀浸法由白云石［主要成分为CaMg(CC>3)2,含Fe&3,SiO?杂质］制备高纯度碳酸钙和

氧化镁。其流程如下:

滤液Aaa碳酸钙

白云石

滤渣B

(NH4)2CO3煨烧

------------MgCO3---►氧化镁

己知:

物质Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3

Ksp5.5x10^1.8x10122.8x1093.5x10-8

(1)煨烧白云石的化学方程式为

(2)根据下表数据分析:

n(NH4Cl):n(CaO)CaO浸出率/%MgO浸出率/%w(CaCC)3)理论值/%w(CaCOj实测值/%

2.1:198.41.199.7-

2.2:198.81.599.299.5

2.3:198.91.898.899.5

2.4:199.16.095.697.6

已知：i.对浸出率给出定义

ii.对w(CaCC)3)给出定义

①“沉钙”反应的化学方程式为。

②CaO浸出率远高于Mg。浸出率的原因为。

③不宜选用的“n(NH4)Cl:n(CaO)”数值为=

④w(CaCC)3)实测值大于理论值的原因为o

⑤蒸储时，随储出液体积增大，Mg。浸出率可出68.7%增加至98.9%,结合化学反应原理解释MgO浸

出率提高的原因为o

(3)滤渣C为o

(4)可循环利用的物质为o

19.(2022•福建卷)粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含Si。?、ALO3和CaO等)

提铝的工艺流程如下：

诡酸

I'I

粉煤收一।浸出H沉留卜一।干―।—储饶।一水浸|~~«-A^o,

IIII

浸液注液I气体滤液2

回答下列问题：

(1)“浸出”时适当升温的主要目的是,AI2O3发生反应的离子方程式为o

(2)“浸渣”的主要成分除残余ALO3外，还有。实验测得，5.0g粉煤灰(AIQ3的质量分数为30%)

经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(AI2O3的质量分数为8%),AI2O3的浸出率为o

(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入K2sO4沉铝的目的是，“沉铝”

的最佳方案为o

-o-KAI(SO4)2IIH/)/

120--K2SO4

必18H[O

so-yIAJ

020406080100

祖度N

(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为o

(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回______工序循环使用。

20.(2022•辽宁卷)某工厂采用辉锡矿(主要成分为Bi2s3,含有FeS?、Si。?杂质)与软锦矿(主要成分为MnOz)

联合焙烧法制各BiOCl和MnSO4,工艺流程如下:

(MnSO」溶液)沽?(MnO,.FcG,溶液

A77

己知：①焙烧时过量的Mu。?分解为g2。3，FeS2转变为FeJ)3；

②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；

③相关金属离子形成氢氧化物的PH范围如下：