2024沪教版九年级化学下册期末复习全册知识点考点提纲

沪教版(2024)九年级下册化学期末复习全册知识点考点提纲

第7章探索溶解现象

1.溶液的定义：一种或几种物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中,形成均一、稳定

的混合物。

注意：①溶液一定是混合物,但不一定无色,如CuSO4溶液呈蓝色；

②均一、稳定的液体不一定是溶液。如蒸一水。

2.溶液的特征：生二、稳定的混合物。

①均一性：指溶液中任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等；

②稳定性：指外界条件(温度、压强等)不变时，溶液长期放置不会分层；

③混合物：溶液至少含有两种物质。

3.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到水中,形成不均一、不稳定的混合物。静置后会沉降。例

如：X光透视用的领餐是硫酸钢的悬浊液、石灰浆是Ca(OH)2的悬浊液、农药波尔多液等。

4.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到水中,形成不均一、不稳定的混合物。

①乳化现象：洗洁精等能使难溶于水的油以小液滴均匀地悬浮在水中，形成较稳定的乳浊液。

②乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成比较稳定的乳浊液。乳化剂所起作用叫乳化作用。

5.洗涤剂除油污是利用了乳化的原理；汽油除油污是因为汽油能灌解油污；纯碱除油污是利用纯碱能

和油污中的物质发生化学反应。

6.物质溶解的现象

⑴颜色变化：有些物质溶于水后，会使溶液呈现一定的颜色。如：CuSO4溶液呈蓝色,FeCb溶液呈黄

&FeSC>4溶液呈浅绿色,KMnO4溶液呈紫红色,其它大部分溶液均呈无色。

注意：含C/+的溶液均为蓝电、含Fe3+的溶液均为黄色、含Fe2+的溶液均为浅绿色。

⑵温度改变：物质溶于水后常常引起溶液温度的变化。溶解放热：如NaOH固体溶解、浓H2s04稀释;

溶解吸热，如NH4NO3固体溶解;还有些物质溶于水后溶液温度基本不变，如NaCl固体。

7.一般可用搅拌、振荡、将固体粉碎、如数等方法加快固体物质在水中的溶解。

8.并不是所有的溶液都能导电，如蔗糖水不导电；溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子。如氯

化钠溶液、稀硫酸、氢氢化钠溶液等都能导电。

9.溶液的组成：(1)溶液由溶质和溶剂两部分组成;故：溶液质量=溶质质量+溶剂质量

被溶解的物质叫溶质,溶质可以是固体、液体或气体,溶质可以是一种，也可以是多种；

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溶解溶质的物质叫溶剂。最常见的溶剂是空，此外汽油、酒精也可以作溶剂。

10.溶液组成的定量表示一溶液的溶质质量分数（3）

溶麻麻量溶质质量

溶质质量分数3==溶液质量义］00%=溶质质量+溶剂质量x100%

溶质质量=溶液质量X溶质质量分数溶液质量=溶质质量+溶质质量分数

①溶质质量分数既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算；

②溶质质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多，溶质

质量分数就一定大；

©溶质质量是指完全溶解于溶液的那部分溶质,未溶解的部分不能计入溶质质量；

⑤某温度下的饱和溶液，溶质质量分数3=…浴解号5—X100%

两个结论：（1）一定温度下，某物质在水中的溶解度是一个定值，那么该温度下，其饱和溶液的溶

质质量分数也是一个定值。

（2）一定温度下，溶解度相等的两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。

©有关浓溶液配制稀溶液的计算：

解题四部曲：①根据加水前后溶质质量不变。利用公式"m浓x①浓=m稀x（o稀”求出浓溶液的质量；

②根据“溶液体积=溶液质量+溶液密度”，求出需要的浓溶液的体积;

③根据“m加水=m稀一m浓”求出需要加入的水的质量；

©根据“水的体积=水的质量+水的密度”，求出所需加入的水的体积。

11.配制一定溶质质量分数的食盐水：步骤：计算、称量、溶解、装瓶。

所用仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸：步骤：计算、量取、稀释、装瓶。

所用仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。

注意：最后一步装瓶，贴上标签。需要在标签上注明溶液的名称和浓度。

12.影响固体物质溶解性（或溶解度）的因素：（1）溶质性质;（2）溶剂性质;（3）温度

影响气体溶解度的外因：（1）温度越高，气体的溶解度越小；（2）压强越大，气体的溶解度越大。

13.饱和溶液和不饱和溶液的概念和判断方法：

一定温度下，一定量的溶剂里，丕熊再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。还能

继续溶解该种溶质的溶液，叫做溶质的不饱和溶液。

判断方法：一“看”：看溶液底部是否有未溶解的溶质，如有即为饱和溶液；

二“加”：向溶液中加入少量的同种溶质,若不溶解，说明原溶液是饱和溶液。

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14.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:

特殊：某些物质如氢氧化钙、气体应升温

增加溶质蒸发溶剂降低温度

不饱和溶液饱和溶液

加溶剂升高温度

特殊：某些物质如氢氧化钙、气体应降温

将某不饱和溶液转化成饱和溶液最可靠的方法是增加溶质蒸发溶剂

将某饱和溶液转化成不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂

15.①溶液是否饱和与浓稀无必然联系。即饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。

例如：20℃时饱和的石灰水不一定比不饱和的食盐水浓。

②一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。

例如：20c硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和的硝酸钾溶液要浓。但20c时饱和硝酸钾溶液不一定

比60℃的不饱和硝酸钾溶液浓，故要强调相同温度。

16.溶解度一物质溶解性的定量表示

在一定温度下,某固体物质在100g溶剂（通常是水）中，达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这

种物质在该温度下的溶解度。（注意：定温度、定溶剂量、定状态、定单位）

溶解度四要素：①一定温度;②100g溶剂;③饱和状态;④单位：咳

如：20c时，NaCl溶解度为36.0g。表示的含义是：①20c时，100g水中最多溶解36.0g氯化钠;

②20c时，36.0g氯化钠溶解在100g水中刚好达到饱和;③20c时，氯化钠的饱和溶液中溶质、溶剂、

溶液的质量比为362:100g:136/。

由此可知，在一定温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数是一个定值。即饱和溶液的溶质质

量分数二—溶解度—xioo%»溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。因此，比较同一温度下，

溶解度+100克

不同物质的饱和溶液溶质质量分数的大小，可直接比较该温度下这几种物质的溶解度大小。

17.某温度下的饱和溶液存在如下关系：

饱和溶液中•s=溶质的质量或S.溶质的质量

100g溶剂的质量100g+S溶液的质量

推知：一定温度下，同种溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为定值。

18.溶解度与溶解性的关系:

20℃时溶解度/gS^lOglg<S<10g0.01g<S<lgS<0.01

溶解性易溶可溶微溶难溶

19.溶解度曲线：（横坐标表示温度；纵坐标表示溶解度）

点：溶解度曲线上的点表示该点温度下某物质的溶解度是多少克;

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交点：表示该点温度下两物质的溶解度相等

r陡升型:大多数固体物质溶解度随温度的升高明显增大，如:

KNQ3

皿T缓升型:少数固体物质的溶解度随温度的升高缓慢增大，如:

NaCl

♦下降型:极少数固体物质溶解度随温度的升高反而变小，如:

Ca(0H)2

线下“吃不饱”，线上“吃吐了”

20.分离混合物的方法:

㈠过滤：

使用范围：⑴不溶性固体与液体分离;（2）两种固体:其中一种难溶于水,另一种易溶于水。

典型应用；粗盐提纯（目标：除去不溶于水的杂质）

实验步骤：

①溶解。仪器：烧杯、玻璃棒（搅拌，加快溶解）;

②过滤。仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒（11遹）;

③蒸发。仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（搅拌，使液体受热均匀）;

④转移。仪器：玻璃棒（转移固体）。

㈡结晶：

⑴蒸发结晶。适用范围：溶解度受温度影响较小的物质,如NaCl。应用：海水晒盐。

（2）降温结晶（或称冷却热的饱和溶液）。

适用范围：①溶解度受温度影响较大的物质,如硝酸钾。应用：冬天捞碱（碳酸钠晶体）。

②两种固体，其中一种溶解度受温度的影响较小，另一种影响较大。

如从含有少量氯化钠的硝酸钾混合物中提纯硝酸钾,则采用降温结晶;

若从含有少量硝酸钾的氯化钠混合物中提纯氯化钠,则采用蒸发结晶。

记住：提纯谁就用谁的方法。

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第8章酸、碱、盐及其应用

1.检验溶液的酸碱性用酸碱指示剂。

酸性溶液中性溶液碱性溶液

石蕊试液红色紫色蓝色

酚醐试液无色无色红色

代表物质白醋、稀盐酸、稀硫酸蒸憎水、食盐水、蔗糖水石灰水、碳酸钠溶液

注意：是酸碱指示剂变色（如石蕊、酚猷试液），而不是溶液变色。

2.溶液的酸碱度用pH值表示。

（1）溶液的酸碱度一pH值（范围：0~14之间）：

7

23456I89IOII121314

一蔽星增强中性碱性增强

pH=7,溶液呈中性；

pH<7,溶液呈酸性；pH值越小，酸性越强；pH=0,酸性最强。

pH>7,溶液呈碱性；pH值越大，碱性越强；pH=14,碱性最强。

（2）测定溶液的pH值：粗略测定用pH试纸;精密测定用pH计或pH传感器。

（3）使用pH试纸（黄色）测定溶液pH值的方法：

用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上,待试纸颜色稳定后，将显示的颜色与标准比色卡对照,

粗略测出溶液的pH值。

提醒：由于标准比色卡只提供了14种颜色，广泛pH试纸测出的pH值只能是1~14之间的整数值。

注意：使用pH试纸测定溶液的pH值时：①不能事先用水润湿，否则可能会产生偏差。（酸性溶

液pH值会偏大，碱性溶液pH值会偏小，而中性溶液不受影响）；②不能将pH试纸直接浸入待测液,

否则会污染试剂。

3.正常的雨水因溶有二氧化碳而略显酸性,pH约为廷。人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨

中含有的酸是硫酸或硝酸,引起酸雨的气体有SO2或氮氧化物。

4.两个重要的酸HC1和H2s04的比较

（一）浓盐酸和浓硫酸的物理性质比较:

浓盐酸浓硫酸

色、态无色、液体无色粘稠的油状液体

气味有刺激性气味无气味

特性挥发性①吸水性;②脱水性;③与水混合会放出大量的热

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史硫酸

1、稀释浓H2s04时，一定把浓H2s04沿容

器壁慢慢注入空中并用玻璃棒不断搅拌

1、浓盐酸具有挥发性。打开瓶r

（目的是散热）o简记为“酸入水”

盖，瓶口有包雾是因为浓盐酸中—水

2、脱水性：将物质中的H、0按2:1脱去，1全后只或』JC,使

挥发出的氯化氢气体遇到空气

物质发息炭化处（水蒸

A气彳本

说明中的水蒸气形成盐酸小液滴oO

3、吸水性：氨气除外一二

2、打开瓶盖，依据瓶口是否有浓硫酸作干燥剂可以干/

浓硫酸

白雾可以鉴别浓盐酸和稀盐酸。燥中性或酸性气体（如：N2、b

02、C02、HC1、SO2等），但不能干燥NH3。

皮肤上不慎沾上少量的浓硫酸，立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

（二）稀盐酸和稀硫酸化学性质（酸的通性）：

稀HC1稀H2SO4

能与酸碱指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚猷变色

通式：活泼金属+酸——盐+氢气（置换反应）

（1）实验室制氢气原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T或Zn+2HCl=ZnCb+H2T

能与活泼金属反应

（2）活泼金属与酸反应均属于置换反应，且都放出热量;

（3）只有排在氢前面的金属才能置换出酸溶液中的氢，放出氢气；排在氢后面的

金属（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）不能与酸反应。

（4）金属铁与酸溶液反应时，生成+2价的亚铁盐。

通式：金属氧化物+酸——盐+水

Cu0+H2SO4=CUSO4+H2O现象：果色固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色

能与金属氧化物反应

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O现象：红棕色固体逐渐消失,溶液由无色变成黄色

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O常用稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈

金属氧化物与酸的反应均属于复殳解反应，符合“双交换，价不变”的规律。

通式：碱+酸——盐+水（复分解反应）

能与磁反应如用氢氧化镁（或氢氧化铝）治疗胃酸过多：

Mg（OH）2+2HCl=MgC12+2H2OA1（OH）3+3HC1=A1C13+3H2O

通式：盐+酸——新盐+新酸（复分解反应）

碳酸盐能与酸反应：通式：碳酸盐+酸一新盐+水+二氧化碳

如：CaC03+2HC1==CaCh+H2O+C02?（实验室制备CO2）

能与某些鼓反应Na2cCh+2HC1==2NaCl+H2O+CO2T

Na2cO3+H2SO4==Na2s04+H2O+CO2T

碳酸盐的检验：取样，滴加稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生,将产生

的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,即说明样品中含有碳酸盐。

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5.碱的有关知识:

组成由金属离子(或NH4+)和OH-组成的化合物。(金头碱尾)

命名氢氧化某:如：Fe(OH)3氢氧化铁、NaOH氢氧化钠、Cu(OH)2氢氧化铜、Mg(OH)2氢氧化镁

1.可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)(微溶)；其它的碱均难溶于水

溶解性2

2.难溶性碱中三个重要的碱：CU(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色)

可溶性的碱溶液均为无色;

颜色

不溶性碱都有颜色:除了CU(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)其余都是白色。

1.可溶性碱一般都是强碱(NH3・H2O例外，为弱碱)；不溶性碱都是弱碱。

2.可溶性碱可由对应的氧化物溶于水制得。可溶性碱一般很难分解。

说明如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

3.不溶性碱受热易分解，生成相应的氧化物和水(化合价不变)。

如：CU(OH)2^^CUO+H2OMg(OH)2=^MgO+H202Fe(OH)3=^Fe2O3+3H2O

6.两个重要的碱：NaOH和Ca(OH)2的比较

NaOHCa(OH)2

俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰。水溶液称为“石灰水”

色、态白色片状固体白色粉末状固体

物

易溶于水，溶解时放出大量的热。微溶于水，

理溶解性

NaOH溶液有涩味、滑腻感氢氧化钙溶解度随温度升高而减小

性

易吸收空气中的水蒸气而翅解，可作干燥剂

质潮解

(但不能干燥CO2、HC1、SO2等酸性气体)

酸碱指

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酣变红

示剂

通式：非金属氧化物+碱溶液——盐+水

非金属

(吸收Ca(OH)2+CO2==CaCO31+H2O(检验CO2)

化氧化物2NaOH+CO2==Na2cO3+H2OCO2)

学2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O(尾气处理)

Ca(OH)2+SO2==CaSO3；+H2O

性通式：酸+碱一盐+水

质NaOH+HC1==NaCl+HOCa(OH)+2HCl==CaCl+2HO

(2222

碱2NaOH+H2sO4==Na2sO4+H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO+2HO

碱42

的

1、此处的“碱”可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱；

通

性2、酸与碱反应不一定都没有明显现象；如氢氧化铜与稀盐酸的反应、氢氧化锁和稀硫

)酸的反应等。

通式：碱溶液+盐溶液一新碱+新盐

士卜

rrit

Ca(OH)2+CuSO4==CaSO4+Cu(OH)21

2NaOH+CuSO===CU(OH)；+Na2s。4

42—制备农药波尔多液

原因碱溶液具有相似化学性质是因为碱溶液中都含有QH：

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7.中和反应有关知识

⑴探究实验：向氢氧化钠溶液中，加入酚猷试液，溶液变成红色，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液变成

无色，溶液温度升高

①反应方程式：NaOH+HC1==NaCl+H2O

②由pH变化示意图可看出：该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中

③A、B、C三点溶液的溶质分析：

I.A点：NaOH过量,溶质：NaCl、NaOH

H.B点：恰好完全反应,溶质：NaCl

III.C点：HC1过量,溶质：NaCl、HC1

⑵概念:酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和

反应。中和反应均放热，如：

2NaOH+H2sCM==Na2s04+2H2OCa(OH)2+2HC1==CaCh+2H2O

NH3•H2O+HC1==NH4CI+H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O

注：①有,盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也能生成盐和水；

②中和反应不是反应的基本类型，它属于复分解反应。

(3)微观9(质：酸中的H+和碱中的OH结合成H20

⑷应用：用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化铝、氢氧化镁治疗胃酸过多等。

8.盐的7自关知识

概念由金属离子或铁根离子和酸根离子组成的化合物,如：NaCl、CaCCh、Na2cO3、NH4NO3等

「根据阳离子分类：钾盐、钠盐、钙盐、钱盐

分类Y

1根据阴离子分类：硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐

钾钠钱盐皆可溶，硝酸盐入水影无踪，1、AgClJ、BaSO。既不溶于水，也不溶于酸。

溶解性

盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸领

2、CaS04、Ag2s04、MgCO3：微溶(不标［符号)

口诀

碳酸盐只溶钾钠钱

一可能呈中性：如：NaCl溶液、Na2s04溶液等

盐溶液1

可能呈酸性:如：氯化钱NH4C1、硝酸银AgNCh、硫酸铜CuS04溶液等

酸碱性

-可能呈碱性：如：纯碱溶液、碳酸氢钠溶液、碳酸钾溶液等

1.大多数盐溶液均呈无色；

2.盐溶液的颜色往往是溶液中的有色离子表现出来的；如

盐溶液含有C#+的溶液呈蓝色：CuC12、CuS04、Cu(NO3)2溶液均呈蓝色；

的颜色含有Fe2+的溶液呈浅绿色：FeCb、FeSCM、Fe(NCh)2溶液均呈浅绿色；

含有Fe3+的溶液呈黄色：FeCb、Fe2(SO4)3>Fe(NCh)3溶液均呈黄色

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3KMnCU溶液呈紫红色

9.盐的化学性质

⑴能和金属发生置换反应(反应条件：金属活动性大于盐中金属)

Zn+C11SO4==Cu+ZnS04Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(N0s)2

Fe+CU(NO3)2==Cu+Fe(NO3)2Fe+CuCl2==Cu+FeCh

(2)能和酸反应；⑶能和碱反应；⑷能和盐反应。

注意：(1)酸、碱、盐之间发生的反应均为复分解反应；(2)碱和盐、盐和盐反应时，反应物必须均

可溶，且生成物中必须有沉淀。

10.结晶水合物：含有结晶水的盐称为结晶水合物。

常见的结

CUSO4-5H2OFeSO4-7H2OKA1（SO4）2-12H2O

晶水合物（蓝色）（绿色）（无色）

化学名称五水硫酸铜七水硫酸亚铁十二水硫酸铝钾

俗名胆矶、蓝矶绿矶明矶

1、受热容易失去结晶水,由蓝色晶体变

成白色粉末;溶于水后可吸附悬浮颗粒而

特性

2、其溶液与熟石灰混合，可配制农药波沉降，只能净水,不能杀菌

尔多液

1、失水：结晶水合物在加热情况下失去全部结晶水的现象叫失水(属化学变化)

如：CUSO4-5H2O^^CUSO4+5H2O(是失水，不是风化)

蓝色白色

2、结晶水合物是纯净物，其水溶液是混合物。

如：CUSO4-5H2O是纯净物；CuSO4溶液是混合物。

3、结晶水合物失去结晶水的变化是化学变化

4、结晶水合物的相对分子质量计算时要把水计算在内。

如：CUSO4-5HO的相对分子质量=64+32+16X4+5(1X2+16)=250

说明2

5、结晶水合物溶于水制成溶液时，结晶水是溶剂。

例：将25g胆矶溶在100g水中所得溶质的质量分数是多少？

解：CUSO4-5H2O中CuSO4的质量分数

Mr(CuSO,)64+32+16x4

=-------------------------x100%=----------------------------------------x100%=64%

Mr(CuSO4.5H2O)64+32+16X4+5(1X2+16)

25g胆矶中CuSC)4质量=25gx64%=16g

,JJ16g

25g胆矶溶在100g水中所得溶质的质量分数-x100%-12.8%

-25g+100g

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11.常见的盐

俗称食盐

物理性质白色固体，易溶于水，熔点、沸点都较高

NaCl+AgNO==AgCU+NaNO3（检验C1：力口AgNCh）

化学性质3

NaCl

cr检验：加AgN03溶液产生白色沉淀后再加HN03,沉淀不溶解。

溶解度受温度的影响较小（应用：夏天晒盐,蒸发水，得到粗盐。粗盐中含CaC12、

主要特性

MgCh,这两个物质极易吸收水分，故粗盐易潮解）

主要用途调味剂、0.9%生理盐水、化工原料等

俗称苏打、纯碱（其水溶液呈碱性）

2

Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f（检验CO3）

Na2cO3化学性质

Na2cO3+Ca（OH）2==2NaOH+CaCO31（便宜碱Ca（OH）2制贵碱NaOH）

主要用途玻璃、造纸、洗涤剂

俗称小苏打

NaHCO+HCl==NaCl+H2O+CO2T

化学性质3

☆2NaHCO3^=Na2cO3+H2O+CO2T（区分Na2co3和NaHCCh的方法）

NaHC03

主要特性水溶液呈碱性，受热易分解。（一怕酸、二怕热）

发酵粉（NaHCO受热分解后生成的CO气体可使面包形成松软的小气孔，同

主要用途32

时生成的Na2c。3呈碱性，可中和面包中的一些酸性物质）、治疗胃酸过多

俗称大理石、石灰石的主要成分

CaCO3+2HCl==CaCL+H2O+CO2T（实验室制CO2）

化学性质

CaCO3茎辿CaO+CO2f（工业制C02）

CaCO3

主要特性白色固体、难溶于水。（一怕酸、二怕高温）

主要用途建筑材料、补钙剂

俗称结晶水合物CuSO4-5H2O俗称“胆矶、蓝矶”

CuSO4+2NaOH==Na2sO4+Cu（OH）2j

蓝色溶液蓝色絮状沉淀

CUSO4-5H2O=^CUSO4+5H2O（失水：蓝色晶体变为白色粉末，管口有水滴）

化学性质

蓝色晶体白色粉末

CuSO4CuSO4+5H2O==CUSO4-5H2O（检验是否有水）

白色粉末蓝色晶体

CuSCU为白色固体，易溶。CuS04极易结合水，只要空气中含有水蒸气，就

主要特性会生成CUSO4-5H2O,变为蓝色晶体。CuS04和CUSO5H20的水溶液都是蓝色。

CUSO4-5H2O中的结晶水结合得很牢，要使之失去结晶水必须加热。

主要用途配制农药波尔多液、炼铜

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12.化学肥料

1.分类：依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以将化肥分为：

①氮肥：含N元素：氨水、有机氮肥(尿素CO(NH2)2)、钱态氮肥(镂盐)、硝态氮肥(硝酸盐)

②磷肥：含P元素

③钾肥：含K元素

④复合肥：含有N、P、K中的两种或三种。常见的复合肥：硝酸钾(KN03)

2.镂态氮肥(钱盐)

⑴性质：能与可溶性的碱反应生成氨气通式：镂盐+可溶性的碱一新盐+氨气+水

(NH4)2S()4+2NaOH==Na2so4+2NH3T+2H2O(NH4)2SO4+Ca(0H)2==CaSO4+2NH3?+2H2O

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3t+H2O2NH4cl+Ca(OH)2==CaCb+2NH3T+2H2O

(2)钱盐(或NH4+)的检验：

方法一：取样，加入熟石灰研磨,若产生刺激性气味,则是镂态氮肥(钱盐)

方法二：取样，加入氢氧化钠溶液,微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝色则是钱态

氮肥(钱盐)

⑵施肥注意：避免与熟石灰、草木灰等碱性物质混用,否则会降低肥效

13.复分解反应

⑴概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物

(2)规律：AB+CDAD+CB;特征：“双交换，价不变”

实质：互换离子，关键离子结合成沉淀、气体或水

(4)复分解反应的类型:

①酸+金属氧化物―盐+水1

c*讣r一定反应，无需判断

②酸+碱一盐+k+水bJ

复分解反应顾两头，先顾头后顾尾;

酸+盐一新酸+新盐

顾头要看溶解性,无酸盐碱须可溶；

碱+盐一新碱+新盐

可以反应再顾尾,生成气体、沉淀、水;

盐+盐一新盐+新盐交换成分写反应,气体沉淀加箭头。

归纳：⑴酸、碱、盐之间发生的反应均为复分解反应；金属氧化物与酸的反应也属于复分解反应。

(2)不发生复分解反应的物质有：KN03、NaNCh、AgCl、BaSCU。

⑶碱和盐的混合溶液中加入一种酸，若都能反应时，通常酸和碱发生的中和反应优先进行。

(4)酸与盐的混合溶液中加入一种碱，若都能反应时，通常酸和碱发生的中和反应优先进行。

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附：全书化学方程式汇总

一、有氧气参加的化合反应:

(1)单质与氧气发生的反应(在横线上写出主要的实验现象)：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2亶暨2MgO____________________________________________

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202亶暨Fe3O4____________________________________________

===

3.铝在空气中燃烧：4A1+3022A12O3

4.铜在空气中受热：2CU+02-=2CU0____________________________________________

5.氢气中空气中燃烧：2H2+。2譬2H20______________________________________________________

6.红磷在空气中燃烧：4P+502唬暨2P2。5_______________________________________________________

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2_____________________________________________

8.碳在氧气中完全燃烧:C+O2=CO2____________________________________________

9.碳在氧气中不完全燃烧:2C+O2=2CO

(2)化合物与氧气发生的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+O2唬暨2c。2

11.二氧化硫与氧气反应：2so2+02旧区2sCh

二、无氧气参加的化合反应：

12.二氧化碳溶解于水：C02+H20===H2CO3

13.高炉中制造还原剂CO：C+CO2-2C0

14.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2(可做干燥剂、发热剂、制备熟石灰)

15.二氧化硫溶于水:SO2+H2O====H2SO3

16.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2so4

三、分解反应(共8个)：

1.力口热碳酸氢镂：NH4HCO3==NH3$+H2O+CO2t

2.加热高镒酸钾：2KM1104="K2Mli04+MnO?+02T(★★★★★)

3.双氧水和二氧化镒制氧气：2H2O2丝鸣2H2。+02?(★★★★★)

4.实验室用氯酸钾制氧气：2KC1O3等2KC1+3O2T(★★★★★)

5.碳酸不稳定而分解：H2co3/=H2。+CO2T

6.水在直流电的作用下分解：2H2O^^2H2f+O2T

7.工业上制备二氧化碳：CaCCh奥遇CaO+CO2T(★★★★★)

8.碱式碳酸铜受热分解CU2(OH)2CO3=^=2CUO+H2O+CO2T

四、置换反应:

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

从左往右，金属活动性依次减弱

金属活动性顺序表的具体应用:

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(1)活泼金属+酸.....盐+氢气

如：锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2$(实验室制取氢气)

铝和稀硫酸反应：2Al+3H2s。4===Ab(SO4)3+3H2T

(2)金属+盐溶液……新金属+新盐

如：铁和硫酸铜反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(“湿法冶金”、“曾青得铁则化为铜)

铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag……

五、复分解反应：

(1)金属氧化物+酸.....盐+水

如：氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HC1===2FeCh+3H2O(用稀盐酸除铁锈)

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2s。4===Fe2(SO4)3+3H2O……

(2)碳酸盐+酸.....新盐+二氧化碳+水

如：实验室制二氧化碳：CaCO3+2HC1===CaCh+H2O+CO2t★★★★★

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cCh+2HC1===2NaCl+H20+CO2T.......

(3)酸+碱.....盐+水

如：盐酸和氢氧化铜反应：2HC1+Cu(0H)2====CuC12+2H2。

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3====AICI3+3H2O……

(4)碱溶液+盐溶液.....新碱+新盐

如：氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====CU(OH)2；+Na2s。4

氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO4====CU(OH)2；+CaSO4(配制农药波尔多液)

氢氧化钢与硫酸铜：Ba(OH)2+CuSO4====CU(OH)2；+BaSO4；(生成双沉淀的反应)

特殊的：钱盐+碱溶液.....新盐+氨气+水(学会举一反三哦！)

如：氢氧化钙与硫酸镂：Ca(0H)2+(NH4)2SO4=^=CaSO4+2NH3T+2H2。……

(5)盐溶液1+盐溶液2.....新盐1+新盐2